2023年江苏省南通市天星湖中学化学高一第一学期期末统考试题含解析

2023年江苏省南通市天星湖中学化学高一第一学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应说明了C的还原性小于SiCC．该反应中转移的电子数为12e-D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:22、从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A．晶体硅被用于计算机芯片，工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋CSi＋CO2↑B．合金熔点、硬度都低于成分金属C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型硅酸盐材料D．无色透明的SiO2是制造光导纤维的重要原料3、下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料D．开采可燃冰，将其作为能源使用A．A B．B C．C D．D4、将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是（）A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液5、下列表格中各项分类都正确的一组是纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水苏打液态KNO3蔗糖B熟石灰海水铜乙醇C胆矾空气AgClCO2D碱石灰铝合金Na2SO4溶液食醋A．A B．B C．C D．D6、下列名词中，不属于物理量的是A．长度 B．摩尔 C．质量 D．时间7、下列离子方程式的书写正确的是A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑B．碳酸钙固体溶于稀盐酸：+2H+═H2O+CO2↑C．AlCl3溶液中加入适量氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+8、将溶液稀释到体积为原溶液的2倍，稀释后溶液中的物质的量浓度为（）A． B． C． D．9、用下列有关实验装置进行的相应实验中，能达到实验目的的是A．所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．所示装置制取少量纯净的CO2气体D．所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层10、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成＋2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是A．三种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丙B．反应结束消耗硫酸的质量一定相同C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙D．甲先反应完，乙最后反应完11、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是()A．Na2CO3B．AlCl3C．NaAlO2D．NaHCO312、某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是A．将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B．将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C．用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D．将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口13、今有x、y、z、w四种元素的微粒，彼此间能发生如下反应：Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2;2Fe3++2I－＝2Fe2++I2;Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br－其中氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为()A．Cl2>Br2>Fe3+>I2 B．Cl2>Fe3+>I2>Br2 C．Cl2>I2>Fe3+>Br2 D．Br2>Fe3+>I2>Cl214、将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是（）选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液A产生沉淀变红有气泡B无明显现象变红产生沉淀C产生沉淀先变红后褪色有气泡D产生沉淀先变红后褪色产生沉淀A．A B．B C．C D．D15、下列有关铝及其铝的化合物用途错误的是A．明矾可用作净水剂B．Al2O3可用于制作耐火材料C．Al（OH）3可用于治疗胃酸过多D．铝制餐具可用于长时间存放酸性、碱性或咸的食物16、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．CuSO4溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，C为具有磁性的黑色晶体，E的焰色反应为黄色，F为红褐色固体（部分产物已略去）。（1）物质A、F的化学式分别是_____________、_____________。（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是____________________________________。（3）如何检验D中的金属阳离子，说明具体的操作和实验现象________________________。（4）E溶液与地壳中含量最多的金属元素的单质发生反应的化学方程式为______________。（5）G与D溶液也能发生反应，其反应的类型为___________________（填序号）。a.化合反应b.置换反应c.复分解反应d.氧化还原反应18、现有常见金属A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间的转化关系如图所示，请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B_______F______（2）写出下列反应离子方程式：反应⑤________________反应⑥_______________（3）实验室制取气体乙时，先将气体生成物通过_______以除去_______（4）在反应MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O中，浓盐酸体现了_____性和__________性，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。19、如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是____________，A中反应的离子方程式是：_________。（2）实验开始时就先将活塞E______(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程________________。（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__________。20、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。（1）写出该反应的反应方程式：________________________________________，并指明该氧化还原反应的还原剂是_____________，氧化剂是____________。（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是______________________。（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________________________，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是__________________________________。（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是________________________________________。（5）干燥管中盛装是的物质是___________________，作用是___________________。21、人们每天都要摄入大量的淀粉类物质，以维持机体的营养均衡。这是因为淀粉[化学式为(C6H10O5)n]在淀粉酶作用下或在酸性环境下可以水解成葡萄糖[化学式是C6H12O6]，请计算：(1)淀粉的摩尔质量为______________；(2)将90g葡萄糖溶于水，配成1L溶液，所得溶液溶质的物质的量浓度为______________；(3)把淀粉溶于沸水中，制成淀粉溶液，回答下列问题。①如何通过实验证明淀粉溶液是胶体：______________(填现象名称)。②在淀粉溶液中加入少量氯化钠晶体，并装入半透膜袋，系紧袋口，把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。能从半透膜里析出的分散质的化学式是____________，该操作的名称是____________。(4)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：①江河入海口三角洲的形成，这是发生了胶体的_________；②在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，碳酸氢铵肥效高，这是因为_________________________________。③用含0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体时，形成胶体粒子数目小于0.1NA，这是因为_________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】在反应方程式为SiO2+3CSiC+2CO↑中，3mol碳中有2mol碳的化合价升高，被氧化，作还原剂，1mol碳的化合价降低（SiC中碳为—4价），被还原，作氧化剂，故A错误；还原剂的还原性大于还原产物，由方程式可知，C的还原性大于SiC，B错误；在该反应中转移的电子数为4e-，C错误；该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1:2，D正确。答案选D。2、D【解析】

A.工业制粗硅的反应原理为：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A错误；B.合金的硬度高于成分金属，故B错误；C.碳化硅是一种新型无机非金属材料，不是硅酸盐，故C错误；D.光导纤维的原料是SiO2，故D正确。3、B【解析】分析：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，属于化学变化。详解：A项，甲醇低温制氢气有新物质生成，属于化学变化；B项，氘、氚用作核聚变燃料，是核反应，不属于化学变化；C项，偏二甲肼与N2O4反应生成CO2、N2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43N2↑+2CO2↑+4H2O，属于化学变化；D项，可燃冰是甲烷的结晶水合物，CH4燃烧生成CO2和H2O，放出大量热，反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，属于化学变化；答案选B。点睛：本题考查化学变化、核反应的区别，化学变化的特征是有新物质生成。注意化学变化与核反应的区别，化学变化过程中原子核不变，核反应不属于化学反应。4、B【解析】

A．冷水反应缓慢，盐的水解反应是吸热反应，平衡左移得不到胶体，A错误；B．沸水中氯化铁水解能够生成氢氧化铁胶体，B正确；C．氢氧化钠溶液会和FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，C错误；D．NaCl浓溶液与FeCl3溶液不反应，不能形成氢氧化铁胶体，D错误；故合理选项是B。5、C【解析】

A．生理盐水是NaCl的水溶液，是混合物，苏打是碳酸钠的俗称，是纯净物，故A不选；B．铜是单质，不是电解质，故B不选；C．胆矾是CuSO4∙5H2O，是纯净物，空气是N2、O2等组成的混合物，AgCl是盐，是电解质，CO2是非电解质，故C选；D．碱石灰是NaOH和CaO组成的混合物，Na2SO4溶液是电解质溶液，不是电解质，食醋是混合物，不是非电解质，故D不选；故选C。【点睛】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。6、B【解析】

物质的量、质量、长度、时间、光强度、电流强度、热力学温度被称为“七大基本物理量”，而摩尔是物质的量的单位，它不属于物理量，故选B。7、D【解析】

A．因为铜在金属活动顺序表中位于氢的后面，所以稀硫酸与铜片不反应，A不正确；B．碳酸钙固体难溶于水，应以化学式表示，B不正确；C．氨水中的一水合氨为弱碱，不能拆成离子形式，C不正确；D．铁与氯化铁反应生成FeCl2，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，D正确；故选D。8、C【解析】

由公式可知，溶液体积变为原溶液的2倍，则浓度变为原溶液的，则稀释后的物质的量浓度为，的物质的量浓度为，选C，故答案为：C。9、D【解析】

A.Cl2、HCl都可以与NaOH发生反应，因此不能使用该装置除去Cl2中含有的少量HCl，A错误；B.NH4Cl加热易分解，所以不能用图示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，B错误；C.Na2CO3是粉末状固体，不能用上述装置用Na2CO3与HCl反应制取CO2气体，C错误；D.I2容易溶于CCl4，CCl4与水互不相溶，CCl4的密度比水大，因此会看到液体分层，有机物在下层，可以用分液漏斗分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，D正确；故合理选项是D。10、D【解析】

据相同时间内产生氢气较多（即反应剧烈）的金属活动性较强，结合产生氢气的关系图判断三种金属活动性；根据一定质量的金属完全反应产生氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，结合三种金属的化合价及完全反应放出氢气的质量大小，判断三种金属的相对原子质量的大小。【详解】A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内甲放出氢气的质量大于丙，丙大于乙，可判断三种金属活动性顺序是甲＞丙＞乙，A错误；B、金属与酸的反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，则消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，B错误；C、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，C错误；D、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图可知甲先反应完，乙最后反应完，D正确；答案选D。【点睛】对于活泼金属，活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比。11、D【解析】分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物(如Al2O3、Al(OH)3等)、弱酸弱碱盐(如(NH4)2CO3等)、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHS等)、单质(如Al)、氨基酸等，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐为弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐等，以此解答该题。详解：A．Na2CO3不能与氢氧化钠反应，故A错误；B.AlCl3不能与盐酸反应，故B错误；C.NaAlO2不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．NaHCO3可与盐酸反应生成二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸盐和水，故D正确；故选D。12、A【解析】

A.氨气的水溶液呈碱性，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，A可行；B.湿润的蓝色石蕊试纸即使遇氨气仍为蓝色，不能判断；C.因浓硫酸是不挥发性酸，无明显现象，不能判断；D.干燥的红色石蕊试纸即使遇氨气也无明显现象，不能判断；答案选A。13、A【解析】

Cl2+2Br-=2Cl-+Br2中氧化剂是Cl2，氧化产物是Br2，所以氧化性Cl2＞Br2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2中氧化剂是Fe3+，氧化产物是I2，所以氧化性Fe3+＞I2；Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中氧化剂是Br2，氧化产物是Fe3+，所以氧化性Fe3+＞W2；通过以上分析知，氧化性强弱顺序是Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2；故选：A。【点睛】自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。14、C【解析】

新制的氯水主要成分为氯气、水、盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此新制氯水滴加到AgNO3溶液中，AgNO3溶液与盐酸反应生成白色氯化银沉淀，新制氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，新制氯水滴到碳酸钠溶液，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析作答。【详解】由分析可知，新制氯水滴到硝酸银溶液、蓝色石蕊试纸、碳酸钠溶液的现象分别是：产生白色沉淀，先变红后褪色，有气泡产生，因此C选项正确；故答案选C。【点睛】解答新制氯水的有关问题时，掌握氯水的主要成分为解题的关键。15、D【解析】

A．明矾溶于水，电离产生成的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性，能够吸附水中固体颗粒杂质，可以净水，故A正确；B．氧化铝的熔点高，所以Al2O3可用于制作耐火材料，故B正确；C．氢氧化铝是弱碱，可以用于治疗胃酸过多，故C正确；

D．铝、氧化铝和酸碱都能反应，不适合长时间的长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D错误；故选：D。16、B【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Fe(OH)32Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色（其它合理答案也得分2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑ad【解析】

已知A是一种淡黄色固体，可做供氧剂，应为Na2O2，C为具有磁性的黑色晶体，应为Fe3O4，E的焰色反应为黄色，则由转化关系可知E为NaOH，B为O2，D为FeCl3，F为红褐色固体，应为Fe(OH)3，以此解答该题。【详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2，F为Fe(OH)3，故答案为：Na2O2；Fe(OH)3；

（2）C→D的过程中第②步反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（3）D为FeCl3，阳离子为铁离子，检验铁离子，可取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，可观察到溶液显血红色，故答案为：取少量D溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色；

（4）地壳中含量最多的金属为铝，与氢氧化钠反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

（5）铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应和氧化还原反应，故答案为：ad。【点睛】题目涉及浓硫酸、硝酸的性质，物质的颜色、反应现象及特殊反应是推断突破口，注意对基础知识的全面掌握。18、AlFeCl22Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓饱和食盐水HCl气体还原性酸性1：2【解析】

金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可以知道，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al。黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸。氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系HCl物质F物质G，可以知道金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。【详解】(1)由以上分析可以知道，B为Al，F为FeCl2，

因此，本题正确答案是：Al；FeCl2；

（2）反应⑤为氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；反应(6)是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀与氯化钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；因此，本题正确答案是：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-；Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓；（3）实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制Cl2时，氯气中混有HCl和水蒸气，要先将气体生成物通过饱和食盐水以除去HCl气体，因此，本题正确答案是：饱和食盐水；HCl气体；（4）在反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO

2为氧化剂，部分Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，

浓盐酸体现了还原性和酸性，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，因此，本题正确答案是：还原性；酸性；1:2。【点睛】本题的突破点在于先确定具有特殊性质的物质，例如：焰色反应为黄色，说明该物质含有金属钠；红褐色沉淀即氢氧化铁；黄绿色气体为氯气；能与碱反应的金属，目前我们只掌握了金属铝；利用所了解的特殊性质的物质，进行推断，可以进一步简化题目。19、铁屑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑打开H2关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3【解析】

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，则A中必须提供Fe2＋，所以应预先加入的试剂是铁粉，A中反应的离子方程式是Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑；（2）为防止生成的Fe(OH)2被氧化，则需要利用反应中产生的H2排尽装置中的空气，则实验开始时就先将活塞E打开，C中收集到气体的主要成分是H2；（3）要产生Fe(OH)2，则需要把A装置中生成的FeSO4压入B中，则生成Fe(OH)2的操作过程为关闭活塞E，使FeSO4溶液压入B瓶中进行反应；（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，此时Fe(OH)2被氧化，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2FeH2O在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气防止爆沸事故的发生先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应碱石灰干燥剂除去反应产生的H2中的水蒸气【解析】

铁与水蒸气在加热条件下发生氧化还原反应生成四氧化三铁和氢气，实验时先加热酒精灯，以提供水蒸气，且排除空气，防止铁与氧气反应，生成氢气可用碱石灰干燥，用点燃的方法检验氢气，注意防止不纯的气体爆炸，以此解答该题。【详解】(1)铁与水蒸气发生氧化还原反应：3Fe+4H2O(g)Fe3