安庆中高二下学期期中考试化学（文）试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精高二下学期期中考试化学（文)试题可能用到的相对原子质量:H—1C—12N—14O—16S-32Mg-24Fe—56Cu-64Ba-137一、选择题：（在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。本部分22题，每题3分,共66分）1．现代社会应提倡低碳生活。下列燃料零排放二氧化碳的是A．氢气B．天然气C．石油D．煤炭2．下列气体有颜色且具有刺激性气味的是A．SO2B．NOC．NH3D．Cl23．下列实验可用于区分胶体和溶液的是A．加热至沸B．一束光照射C．静置沉降D．过滤4．下列物质中只含有离子键的是A．NaOHB．CO2C．MgCl25．运输乙醇或汽油的车辆,贴有的危险化学品标志是ABCD6．下列物质中，属于纯净物的是A．氯水B．聚乙烯C．加碘食盐D．蔗糖7．下列物质不需经过化学变化就能从海水中获得的是A．烧碱B．食盐C．单质镁D．单质溴8．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37ClB．O2和O3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．H2O和H2O29．化学与生活、医疗密切相关。下列物质的俗名与化学式相对应的是A．纯碱—NaOHB．石膏—2CaSO4H2OC．钡餐—BaCO3D．漂白粉—Ca(ClO）2和CaCl2的混合物10．某溶液中存在大量的OHˉ、Clˉ、CO32ˉ,该溶液中还可能大量存在的是A．NH4+B．Ca2+C．HCO3ˉD．SO42ˉ11．N2+3H22NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．若反应在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH312．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．碳酸钙受热分解13．下列图示装置的实验中,操作正确的是图图1图2图3图4碘酒Cl2(HCl)NaOH溶液浓硫酸H2OA．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2稀释浓硫酸C．图3食盐水制得食盐晶体D．图4除去Cl2中的HCl14．某有机物的结构简式为CH2=CHCH2—CHO，下列对其化学性质的判断中，不正确的是A．能被银氨溶液氧化B．能发生加聚反应C．能使KMnO4酸性溶液褪色D．1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应15．食品的主要成分大都是有机化合物。以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A．食醋中含有的醋酸B．酒中含有的酒精C．谷类中含有的淀粉D．植物油、动物脂肪中含有的油脂16．下列化学用语正确的是+14+14284HHHHHHHC＝CH∶Cl∶O∶D．硫酸铁的电离方程式:Fe2（SO4)3＝2Fe2++3SO42—17．下列反应的离子方程式的书写正确的是A．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH－=H2OB．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+OH－=Cl－+ClO－+H2OC．利用腐蚀法制作印刷电路板:Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+D．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+18．下列工业上制备物质的过程中,无氧化还原反应发生的是A．合成氨B．玻璃制造C．从铝土矿中获得铝D．由硫铁矿(FeS2)制硫酸19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0。2NAB．1L1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA图5C．1molNa与足量O2反应转移的电子数为NA图5D．1mol苯中含有“C＝C”数目为3NA20．图5是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D．用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH321．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是图6:电池Ⅰ图7:电池Ⅱ图8:电池Ⅲ图9:电池ⅣA．电池Ⅰ中锌是正极B．电池Ⅱ是一次电池C．电池D．22．短A．原子半径由小到大的顺序：r(C)＜r(D)＜r（E)B．元素D、E分别与A形成的化合物的热稳定性:E＞DC．元素D的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的强D．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同二、非选择题（本部分2题，共31分)23．（1)良好的生态环境可以提升生活质量.①近两年来,全国多个省市出现严重的雾霾天气.导致雾霾形成的主要污染物是（选填字母)。a．SO2b．NO2c．CO2②以下物质垃圾不属于“”标志的是(选填字母）。a．废报纸b．废铝制的易拉罐c．烟蒂、渣土③综合利用“地沟油"的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和（填名称）.（2）人体健康与食品、药物等关系密切。①生活中应合理地摄取人体必需的元素,体内元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病。青霉素适合治疗的疾病是（选填字母)。a．感冒发烧b．细菌感染c．胃酸过多②小苏打可用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式：。③维生素C是生命活动的重要物质.在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的性。④糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。其中蛋白质被摄入人体后，在酶的作用下水解为（写名称).24．黄铁矿（主要成分为FeS2，含少量其他金属硫化物）曾是我国一些硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对黄铁矿石进行如下实验探究：【实验一】测定硫元素的含量。高温I．将m1g黄铁矿样品放入如图10所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，往甲瓶中不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中主要发生反应的化学方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2高温过量过量NaOH溶液空气石英管玻璃纤维甲甲图10乙Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液按图11的流程进行处理（H2O2可以氧化亚硫酸钠）。乙瓶中乙瓶中的溶液①H2O2溶液②过量BaCl2溶液滤液滤渣洗涤、烘干、称量m2g图11【实验二】测定铁元素的含量。Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如图12所示(假设其他金属元素不影响铁元素的测定；MnO4-在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+，并被还原为Mn2+)。③将滤液稀释至250.0mL④−1图12问题讨论:（1）图11装置中，甲瓶内所盛试剂是溶液。（2）图12流程中除了可以用H2O2溶液作为氧化剂，还可用（填序号）为氧化剂。①氯水②浓硫酸③HNO3④Fe2(SO4）3（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为（用含字母的式子表示）。(4）写出在酸性溶液中，KMnO4与Fe2+反应的离子方程式。（5）列式计算黄铁矿样品中铁元素的质量（没有计算过程；计算结果正确也不给分）。(6）有同学认为用上述方法所测定的铁元素的含量比实际含