考点08元素周期律和元素周期表

考点08元素周期律和元素周期表【学业要求】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.知道周期与族的概念，能描述元素周期表的结构，知道1～18号元素在周期表中的位置。3.能结合有关数据和实验事实(原子核外电子排布、原子半径、元素的主要化合价、最高价氧化物对应水化物的酸碱性、元素的金属性与非金属性等)认识元素周期律。4.感受元素周期律与周期表在化学学习、科学研究和生产实践中的重要作用与价值。【考点梳理】一、元素周期律1．原子序数(1)概念：按照核电荷数由小到大的顺序给元素依次编号，这种编号叫作原子序数。(2)与其他量的关系原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。2．原子结构的变化规律(1)核外电子排布的变化规律规律：随着核电荷数的递增，除H、He外元素原子的最外层电子数呈现从1到8的周期性变化。(2)原子半径的变化规律(稀有气体除外)随着核电荷数的递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化①原子电子层数相同时，最外层电子数越多，半径越小。②最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。3．元素性质的变化规律随着核电荷数的递增，元素的最高正化合价呈现＋1到＋7(氧、氟除外)、最低负化合价呈现－4到－1的周期性变化二、元素的金属性和非金属性的变化规律1．元素的金属性变化规律(1)判断元素金属性强弱的方法①比较元素的单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强，元素的金属性越强。②比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子的能力越强，元素的金属性越强。2．元素的非金属性变化规律(1)判断元素非金属性强弱的方法①比较元素的单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般来说，反应越容易进行，生成的气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。②比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，元素原子得电子的能力越强，非金属性越强。【真题演练】例1．(2023.江苏合格考真题)海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列说法正确的是A.原子半径：r(Cl)>r(Br) B.非金属性：N>OC.碱性：NaOH>Mg(OH)2 D.热稳定性：HBr>HCl【答案】C【解析】【详解】A．氯、溴是同一主族元素，从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：r(Br)＞r(Cl)，A不正确；B．同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性：O＞N，B不正确；C．同周期从左到右元素金属性递减，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Mg(OH)2，C正确；D．同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，则热稳定性：HCl＞HBr，D不正确；答案选C。例2．(2022.江苏合格考真题)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，Z的单质在常温下是黄绿色气体，Y原子的最外层只有一个电子。下列说法正确的是A.X原子易失去电子B.原子半径：r(Z)＞r(Y)＞r(X)C.Y的最高价氧化物的水化物是弱碱D.Z的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱【答案】D【解析】【分析】Z的单质在常温下是黄绿色气体，Z为Cl，X与Z位于同一主族，X为F，Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na。【详解】A．F最外层7个电子，易得到电子形成稳定结构，A错误；B．同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，因此半径r(Na)＞r(Cl)＞r(F)，B错误；C．Na最高价氧化物的水化物是NaOH，属于强碱，C错误；D．非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定越强，非金属性F＞Cl，因此稳定性HF＞HCl，D正确；故选D。例3．(2021.江苏合格考真题)短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A.原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C.X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4D.Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱【答案】C【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确；D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；答案选C。例4．(2020.江苏合格考真题)联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。③判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（）A.HCl的热稳定性比H2S的强B.氯气能溶于水，硫难溶于水C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体④锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（）A.最高化合价为+2B.原子半径比钠的大C.单质与水的反应比钠更剧烈D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱【答案】③.A④.D【解析】③判断非金属性强弱的方法有：1.由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强；2.由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强(比如F2Cl2Br2...)；3.由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定,非金属性越强；4.由和氢气化合的难易程度判断。化合反应越容易,非金属性越强；5.由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强，故选：A。④A.锂是第2周期ⅠA族元素，最高化合价为+1，故A错误；B.锂与钠在同一主族，锂在上面，原子半径比钠的小，故B错误；C.单质与水的反应比钠弱，因为同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C错误；D.同一主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱，故D正确；故选：D。【核心归纳】1．短周期元素特殊元素的推断

2．（1）金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。（2）难失电子的原子，不一定得电子一定容易，如稀有气体原子难失电子，也难得电子。（3）不一定所有的非金属元素都有最高价含氧酸，氧元素和氟元素没有最高价含氧酸。（4）由H2SO4的酸性大于HClO的酸性，不可以推断S的非金属性大于Cl的非金属性，因为HClO不是Cl元素最高价氧化物对应的水化物，无法判断两者的非金属性强弱。【过关检测】1．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的A．最外层电子数 B．核电荷数C．电子层数 D．核外电子数【答案】A【解析】在元素周期表中，同主族元素最外层电子数相同，从上到下，核电荷数、电子层数和核外电子数都逐渐增大，故选A。2．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）硼和氮都属于元素周期表第2周期元素，它们原子结构中相同的是A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数【答案】A【解析】周期数等于原子的电子层数，硼和氮都属于第2周期，故两者原子结构中电子层数相同；答案选A。3．（2023秋·江苏镇江·高二校考学业考试）X、Y、Z、W属于1～20号元素且原子序数依次增大。X与Z同主族，Y与W同主族。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y在同周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是A．金属性：Y>W B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)C．简单气态氢化物的热稳定性：Z>X D．W位于周期表第四周期ⅠA族【答案】D【分析】1~20号元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X最外层电子数是内层电子数的3倍，则X含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；X与Z同主族，则Z为S元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，且原子序数比O大，推出Y为Na元素；Y与W同主族，W为K元素。【解析】A．Y为Na元素，W为K元素，K的金属性更强，所以金属性W＞Y，A错误；B．X为O，Y为Na，Z为S，则原子半径应是r(Y)>r(Z)>r(X)，B错误；C．X为O，Z为S，O的简单氢化物稳定性更强，简单气态氢化物的热稳定性：X＞Z，C错误；D．W为K元素，位于周期表第四周期ⅠA族，D正确；故选D。4．（2023秋·江苏·高二学业考试）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是A．氨气在氧气中燃烧生成氮气和水 B．中N为+4价，O为―2C．相对分子质量： D．热稳定性：【答案】C【解析】A．氧气作氧化剂，氮气作氧化产物，氧化剂氧化性大于氧化产物，所以非金属性O>N，A正确；B．二氧化氮中氧元素非金属性强显2价，氮元素显+4价，B正确；C．虽氧气相对分子质量32，氮气相对分子质量28，但相对分子质量和元素非金属性无关，C错误；D．元素非金属性越强，其气态氢化物稳定性越强，D正确；故选C。5．（2023秋·江苏·高二校联考学业考试）下列原子结构示意图中，表示第二周期第VA族元素原子的是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．该原子为Al，位于周期表第三周期第ⅢA族，A不符合题意；B．该原子为N，位于周期表第二周期第ⅤA族，B符合题意；C．该原子为S，位于周期表第三周期第ⅥA族，C不符合题意；D．该原子为，位于周期表第三周期第ⅦA族，D不符合题意；故答案为：B。6．（2023秋·江苏·高二校联考学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦3)、20Ne(氖20)、21Ne(氖21)、22Ne(氖22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。He与Ne处于同一族，下列元素中与他们处于同一族的是A．Na B．Ar C．F D．Cl【答案】B【分析】根据元素周期表可知，He与Ne都是0族元素。【解析】A．Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族，A不符合题意；B．Ar在元素周期表中位于第三周期0族，B符合题意；C．F在元素周期表中位于第二周期第ⅦA族，C不符合题意；D．在元素周期表中位于第三周期第ⅦA族，D不符合题意；故答案为：B。7．（2023秋·江苏·高二校联考学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦3)、20Ne(氖20)、21Ne(氖21)、22Ne(氖22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。关于O和S元素的说法，不正确的是A．氧和硫的常见氧化物有两种 B．氧和硫的电子层数相同C．氧的非金属性大于硫的非金属性 D．硫最高化合价是+6【答案】B【解析】A．氧和硫的常见氧化物有SO2、SO3两种，正确；

B．氧的电子层数为2，硫的电子层数为3，电子层数不同，错误；C．同主族元素随核电荷数的增加非金属性越弱，故氧的非金属性大于硫的非金属性，正确；D．硫原子的最外层电子为6，故最高化合价是+6，正确；故选B。8．（2023秋·江苏·高二校联考学业考试）“长征五号”遥五运载火箭和嫦娥五号探测器在中国文昌航天发射场发射成功。运载火箭“长征五号”主发动机中用到液氧()，嫦娥五号探测器继续进行月球探测。月壤富含3He(氦3)、20Ne(氖20)、21Ne(氖21)、22Ne(氖22)等核素的稀有气体及硅、铝、钾、钡、锂、铷、锆、铪稀土元素等。铷与钾、钠都处于第ⅠA族元素，关于物元素性质推测正确的是A．投入水中不会发生剧烈反应 B．铷是一种强氧化剂，铷离子很稳定C．铷的金属性比钾弱 D．铷在空气中能燃烧，生成复杂的氧化物【答案】D【解析】A．金属性Rb>Na，则Rb与水反应比Na更剧烈，会发生爆炸式反应，故A错误；B．金属元素单质的还原性越强，其简单阳离子氧化性越弱，Rb的还原性大于Na，铷是一种强还原剂，则简单铷离子氧化性很弱，所以其简单离子很稳定，不易被还原，故B错误；C．同主族，从上到下，金属性增强，金属性Rb>K，故C错误；D．铷的金属性大于钠，钠与氧气反应可生成氧化钠或过氧化钠，所以Rb与O2反应更加剧烈，可生成过氧化物或超氧化物等复杂的氧化物，故D正确；故选D。9．（2023·江苏扬州·高二统考学业考试）碘在周期表中的位置如图，下列有关碘元素性质推测正确的是A．最高化合价为+5B．原子半径比氯的大C．HI的热稳定性比HCl的强D．最高价氧化物对应的水化物酸性比氯的强【答案】B【解析】A．最外层有7个电子，最高化合价为+7价，A错误；B．位于同一主族、电子层数比氯多，原子半径比氯的大，B正确；C．非金属性氯大于碘，HI的热稳定性比HCl的差，C错误；D．非金属性氯大于碘，最高价氧化物对应的水化物酸性：高氯酸大于高碘酸，D错误；答案选B。10．（2023秋·江苏徐州·高二统考学业考试）判断O的非金属性比N强，不可依据的事实是A．沸点：H2O＞NH3B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3C．氨气在氧气中燃烧生成氮气D．热稳定性：H2O＞NH3【答案】A【解析】A．物质的沸点与物理性质有关，与化学性质无关，即与元素的非金属性无关，A符合题意；B．H2与O2点燃生成H2O，H2与N2高温高压催化剂合成NH3，说明氢气与氮气反应条件比与氧气反应条件苛刻，说明氮气氧化性更弱，可判断出O的非金属性比N强，B不符合题意；C．氨气在氧气中燃烧生成氮气，说明氧化性：氧气大于氮气，即非金属性：O＞N，C不符合题意；D．元素非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，热稳定性：H2O＞NH3，则可说明非金属性：O＞N，D不符合题意；故选A。11．（2023秋·江苏扬州·高二统考学业考试）人体中含、、、等元素，它们均为短周期中的主族元素。下列说法正确的是A．原子半径：B．非金属性：C．最高价氧化物的水化物的酸性：D．碳原子可以形成四对共用电子对，原子间连接方式多样【答案】D【解析】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氮原子的原子半径小于碳原子，故A错误；B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，则碳元素的非金属性弱于氧元素，故B错误；C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则碳酸的酸性弱于硝酸，故C错误；D．碳原子最外层有四个电子，可以与碳原子或其他原子形成四对共用电子对，原子间连接方式多样，可以形成链状或环状化合物、可以形成单键、双键、三键，所以碳元素形成的化合物种类最多，故D增强；故选D。12．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，它们原子结构中相同的是A．电子层数 B．质子数 C．最外层电子数 D．核外电子数【答案】C【解析】最外层电子数=族序数，锂和氢都属于元素周期表ⅠA族元素，最外层都有1个电子，故选C。13．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）判断C的非金属性比Si的强，可依据的事实是A．CH4的热稳定性比SiH4的强 B．金刚石的硬度比硅单质晶体的大C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态 D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水【答案】A【解析】A．氢化物越稳定，其元素的非金属性越强，CH4的热稳定性比SiH4强，说明碳元素的非金属性比硅元素的非金属性强，故A符合题意；B．金刚石和晶体硅均属于原子晶体，原子晶体的硬度与内部共价键强弱有关，碳碳键键能大于硅硅键，故金刚石的硬度大于晶体硅，不能作为判断C的非金属性比Si强的依据，故B不符合题意；C．常温下，CO2呈气态，SiO2呈固态，都是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的状态比较非金属性强弱，故C不符合题意；D．CO2可溶于水，SiO2不溶于水，溶解性是物理性质，与非金属性强弱无关，则不能根据其最高价氧化物的溶解性强弱比较非金属性强弱，故D不符合题意；答案为A。14．（2023秋·江苏南京·高二校联考学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大：X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是A．原子半径r(Z)>r(Y)>r(X)B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z弱C．X、Y、Z三种元素可形成化合物Y2ZX4D．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱【答案】C【解析】X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则元素X为O；Y是短周期中金属性最强的元素，则元素Y为Na；Z与X位于同一主族，则元素Z为S；A．根据同周期从左到右主族元素的原子半径逐渐减小，同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大，则原子半径r(Y)>r(Z)>r(X)，A错误；B．O、S处于同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则X(O)的简单气态氢化物的热稳定性比Z(S)强，B错误；C．O、S、Na形成Na2SO4，C正确；D．Y(Na)形成的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH是强碱，D错误；答案选C。15．（2023秋·江苏·高二统考学业考试）短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z是同周期金属性最强的元素。下列说法正确的是A．X元素位于第二周期VIA族B．简单气态氢化物的热稳定性：X＞YC．Y与Z形成的化合物只有一种D．原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)【答案】D【分析】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X核外电子排布是2、4，所以X是C元素；Y是地壳中含量最多的元素，则Y是O元素；Z是同周期金属性最强的元素，则Z是Na元素，然后根据元素周期律及物质的性质分析解答。【解析】根据上述分析可知：X是C，Y是O，Z是Na元素。A．X是C元素，元素核外电子排布是2、4，根据元素的原子结构与元素在周期表的位置关系。可知C位于元素周期表第二周期第IVA族，A错误；B．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：C＜O，所以简单氢化物的稳定性：CH4＜H2O，即简单气态氢化物的热稳定性：X＜Y，B错误；C．Y是O，Z是Na元素，二者形成的化合物有Na2O、Na2O2，因此Y与Z形成的化合物不仅只有一种，C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大；当原子核外电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小关系为：r(Z)＞r(X)＞r(Y)，D正确；故合理选项是D。16．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知：M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M的原子半径小于N的原子半径，Z的原子半径是同周期元素中最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是A．金属性强弱：Y>XB．元素M与N只能形成一种共价化合物C．M、Z的单质的混合物在光照条件下可发生爆炸D．元素X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱【答案】C【分析】短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大．N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，2个电子层符合电子排布规律，最外层电子数为6，则N为O；M原子的原子半径小于N原子的原子半径，原子序数M<N，则M为H；已知M与X同主族，结合原子序数可知X为Na；Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Z为Cl，Y原子的电子层数与最外层电子数相等，Y为Al。【解析】由上述分析可知，M为H，N为O，X为Na，Y为Al，Z为Cl：A．同周期从左向右金属性减弱，金属性强弱：Y<X，故A错误；B．元素M与N能形成的共价化合物有H2O、H2O2等，故B错误；C．氢气、氯气的混合物在光照条件下可发生爆炸，生成氯化氢，故C正确；D．元素X的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，属于强碱，故D错误；故选C。17．（2023秋·江苏徐州·高二统考学业考试）判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是A．氯气能溶于水，硫难溶于水B．常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态C．HCl的酸性比H2SO3强D．HCl的热稳定性比H2S的强【答案】D【解析】A．元素的非金属强弱与其单质是否能够溶于水无关，因此不能据此判断元素非金属性的强弱，A错误；B．元素的非金属强弱与其单质存在状态无关，因此不能根据常温下氯单质呈气态，硫单质呈固态，就判断出Cl元素非金属性比S强，B错误；C．要根据元素最高价含氧酸的酸性强弱比较元素的非金属性强弱。HCl是无氧酸，而H2SO3也不是S的最高价含氧酸，因此不能根据HCl的酸性比H2SO3强判断出元素的非金属性：Cl>S，C错误；D．元素的非金属性越强，其相应的简单氢化物的稳定性就越强，由于氢化物的稳定性：HCl＞H2S，所以元素的非金属性：Cl>S，D正确；故合理选项是D。18．（2023·江苏连云港·高二统考学业考试）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y原子最外层有1个电子，Z元素与X处在同一主族。下列叙述正确的是A．Z的非金属性比X的强B．X、Y形成的化合物是共价化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)【答案】C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，X是O元素；Y原子最外层有1个电子，Y是Na元素；Z元素与X处在同一主族，Z是S元素、W是Cl元素。【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，O的非金属性比S的强，故A错误；B．O、Na形成的化合物Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2是离子化合物，故B错误；C．同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，HCl的热稳定性比H2S强，故C正确；D．电子层数越多半径越大，电子层数相同时质子数越多半径越小，原子半径的大小顺序：r(Na)＞r(S)＞r(Cl)＞r(O)，故D错误；选C。19．（2023秋·江苏盐城·高二统考学业考试）X、Y、Z、W是周期表中前20号元素，且原子序数依次增大。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是A．Z的氧化物是一种重要的半导体材料 B．Y跟W只能形成一种氧化物C．X与Z为同主族元素 D．原子半径：【答案】C【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中前20号元素，且原子序数依次增大．X的一种核素在考古时常有来鉴定一些文物的年代，则X为C元素；Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；Z元素的最高正化合价与最低化合价代数和为零，Z是Si，W元素原子最外层只有一个电子，则W为K元素，据此解答。【解析】A．Z的氧化物二氧化硅常用作光导纤维，硅单质是一种重要的半导体材料，A错误；B．O跟K可形成多种氧化物，例如氧化钾、过氧化钾等，B错误；C．C与Si为同主族元素，都位于第ⅣA族，C正确；D．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，D错误；答案选C。20．（2023秋·江苏南京·高二南京市第二十九中学