2023-2024学年吉林省松原市扶余市第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析

2023-2024学年吉林省松原市扶余市第一中学高一化学第一学期期末教学质量检测模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作会造成结果偏高的是（）A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液C．未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中 D．定容时仰视读数2、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金3、下列离子方程式中，书写正确的是（）A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2OC．将铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgD．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2CO34、下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2 B．验证漂白性C．收集SO2 D．尾气处理5、下列说法正确的是（）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液中⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤6、将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为A．Zn B．Al C．Fe D．Cu7、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（）A．Fe3+→Fe2+ B．Mn2+→MnO4－ C．Cl－→Cl2 D．N2O3→HNO28、现有三组溶液：①汽油和水的混合液；②45%的酒精溶液；③提取碘水中的碘单质。分离以上各种混合液的正确方法是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9、ClO2是一种新型水消毒剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应为5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是（）A．反应中HCl作还原剂B．ClO2之所以能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性C．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：5D．反应中每生成1molClO2转移4mol电子10、实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是（）A．用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B．用KI淀粉试纸检验氯气的存在C．收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满D．用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH11、等体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：2 D．2：3：612、下列关于“硅胶”的叙述不正确的是()A．硅胶是硅酸凝胶干燥脱水而形成 B．硅胶呈多孔状，吸水性强C．硅胶常用作干燥剂或催化剂载体 D．硅胶的主要化学成分是硅酸13、将40mLNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽且盛满水的试管中，充分反应后试管中剩余20mL气体，则原混合气体中与NO的体积比为

A． B． C． D．14、下列变化中，气体被还原的是A．CO2使Na2O2固体变白 B．Cl2使KBr溶液变黄C．一定条件下H2能使CuO固体变红 D．NH3使AlCl3溶液产生白色沉淀15、下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数16、假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为A．KAlSiO4 B．KAlSi2O6 C．KAlSi3O8 D．KAlSi4O10二、非选择题（本题包括5小题）17、三氯化铁溶液可腐蚀印刷电路板.上的铜膜，某教师为了从腐蚀废液(含有大量FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液作为腐蚀液原料循环使用。准备采用下列步骤：(1)步骤I的操作名称:_________________:所需玻璃仪器:_______________________(2)写出FeCl3溶液与铜箔发生反应的离子方程式：__________________________________(3)检验废腐蚀液中是否含有Fe3+所需试剂:______________________(填名称)(4)向②中加入NaOH溶液并长时间暴露在空气中，此过程的现象：_______________________此转化的化学方程式为:___________________________________________________________(5)写出③中所含物质:__________________(填化学式)⑥发生反应的离子方程式:________(6)若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_____(填写编号)A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无18、A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质。(1)写出下列物质的化学式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求写方程式：①A＋B→C＋D的化学方程式：_________________________________；②F→G的化学方程式：________________________________________________；③E→F的离子方程式：________________________________________。19、Ⅰ.实验室欲用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为）来配制稀盐酸。请回答下列问题：（1）需要用到的仪器除量筒烧杯外，还需用到的仪器有_________。（2）在上述仪器选定的情况下，需要量取浓盐酸________。（3）对于容量瓶来说除洗净外还必须进行的一项操作是_____________。（4）配制溶液过程中，下列操作对溶液中溶质的物质的量浓度有何影响？（在横线上填“偏高”“偏低”或“无影响”）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干即进行实验：________________。②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次：________________。③定容时，俯视刻度线：__________________。Ⅱ.取出配制好的盐酸与足量的锌粒反应。试计算：（5）产生的氢气在标准状况下的体积为_________。（6）转移的电子的物质的量为__________。20、实验室要配制0.40mol·L－1Na2CO3溶液100mL。⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。①计算，需Na2CO3固体的质量为__________g；②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温；③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中；④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________；⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻摇匀；⑥将容量瓶的瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________（填序号）。⑷若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________（填序号）。①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒②定容时，俯视容量瓶的刻度线③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水④加水定容时不慎超过了刻度线，再用胶头滴管吸出多余的液体⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签，请你填写如图标签的内容_______________。21、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。（已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为固体SiO2和H2O）阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题。(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是___________；(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为____________________________________；(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，写出SiO物质的量浓度的计算过程_______。(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.NaOH潮解，会使称量的溶质质量偏小，溶液浓度偏低；B.溶解后移液至容量瓶中，未冷却溶液即定容，冷却后溶液体积变小，导致溶液浓度偏高；C.未将洗涤烧杯的水转移至容量瓶中，部分溶质没有转移入容量瓶，溶质变少，导致溶液浓度偏低；D.定容时仰视读数，加入的水过量，溶液体积变大，溶液浓度偏低；故选B。2、D【解析】

A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；D.金的延展性比生铁强，D正确；故合理选项是D。3、B【解析】

A.Cu与稀硫酸不反应，不能写离子反应，A项错误；B.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁与水，其离子反应为MgO＋2H＋＝Mg2+＋H2O，B项正确；C.电荷不守恒，将铜片插入硝酸银溶液中发生反应，正确的离子方程式为Cu＋2Ag＋＝Cu2＋＋2Ag，C项错误；D.稀盐酸滴在石灰石上会冒气泡，其离子反应为CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，D项错误；答案选B。【点睛】离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：1.是否符合客观事实，如铁和稀硫酸反应生成的是亚铁离子而不是铁离子；2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如C项显然不遵循电荷守恒定律；3.观察化学式是否可拆，不该拆的拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。4、B【解析】

A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。答案：B。5、C【解析】

①氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照或点燃的条件下才能发生爆炸，故①错误；②氢氧化钙微溶于水，溶液中溶质含量较少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故②错误；③久置的氯水中HClO分解生成HCl和O2，氧化性减弱，故③正确；④HCl气体和氯气通入AgNO3溶液中均可产生白色沉淀。检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入淀粉碘化钾溶液中，如果变蓝，说明含有Cl2，故④错误；⑤将HCl、Cl2通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，故⑤错误。故答案为C。6、B【解析】

标准状况下2.24L的气体的物质的量为1mol，Mg是+2价金属，产生1mol氢气需Mg质量是2.4g，现在是Mg与另外一种金属的混合物，需要质量是2.3g，小于2.4g，说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。A.Zn是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为65g>23g，不符合题意，A错误；B.Al是+3价的金属，产生1mol氢气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g，符合题意，B正确；C.Fe是+2价金属，产生1mol氢气需要质量为56g>23g，不符合题意，C错误；D.Cu是+2价金属，但是铜与稀硫酸不能反应，所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大，不符合题意，D错误；故合理选项是B。7、A【解析】

下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。【详解】A选项，Fe3+→Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+→MnO4－，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，Cl－→Cl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3→HNO2化合价未变，没有发生还原反应，故D不符合题意。综上所述，答案为A。8、C【解析】分析：①汽油不溶于水；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同；③碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，以此分析判断。详解：①汽油不溶于水，与水分层，选择分液法分离；②45%的酒精溶液中乙醇和水的沸点不同，选择蒸馏法分离；⑧碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，选择萃取法分离，故选C。9、B【解析】

A.5NaClO2+4HCl(稀)=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，HCl→NaCl元素化合价没变，所以HCl既不是还原剂又不是氧化剂，故A错误；B.ClO2中氯元素化合价为+4，ClO2具有氧化性，ClO2能做水消毒剂，是利用了它的强氧化性，故B正确；C.NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4，部分氯元素化合价由+3降低为-1，根据得失电子守恒，反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1，故C错误；D.NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4，反应中每生成1molClO2转移1mol电子，故D错误；答案选B。10、D【解析】

A.用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；B.用KI淀粉试纸检验氯气的存在时需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不到；C.收集氨气时，用红色石蕊试纸检验是否收集满，需要预先把试纸用蒸馏水润湿，否则检验不了；D.用pH试纸检测稀盐酸溶液的pH，不能预先把试纸用蒸馏水润湿，否则所测pH可能不准确，因为润湿后相当于把待测液加水稀释了。本题选D。11、C【解析】

消耗BaCl2的量相等，说明硫酸根的物质的量相等。设Na2SO4、KAl(SO4)2、Al2(SO4)3的浓度分别为a、b、c；有aV×1=bV×2=cV×3，解得a：b：c=6:3:2。答案选C。12、D【解析】

硅酸凝胶经干燥脱水后而形成硅胶，硅胶的主要成分是二氧化硅，具有很强的吸水性，常用作干燥剂，也可用作催化剂载体，故选：D。13、C【解析】

40mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml气体，反应前后气体体积减少20ml，根据化学反应3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(气体体积减少)计算V

(NO2)=30mL，原气体中V

(

NO)

=10mL，所以原混合气体的体积比为：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合题意；故答案：C。14、B【解析】

A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠，该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，二氧化碳不是氧化剂和还原剂，故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄，该反应中氯气做氧化剂，反应中被还原，故B正确；C．一定条件下H2能使CuO固体变红，反应中H2是还原剂，发生氧化反应，故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应，故D错误；故答案为B。15、A【解析】

应用计算物质的量的几个公式、阿伏加德罗定律解答。【详解】A项：N2O和CO2摩尔质量都是44g/mol，相同质量时两种气体的分子总数、原子总数都相等，A项正确；B项：据阿伏加德罗定律，等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的分子总数相同，其原子总数不一定相等；C项：据阿伏加德罗定律，等温等压相同体积的氧气和臭氧分子总数相同，氧原子数之比为2:3；D项：相同物质的量的氨气和甲烷两种气体中，分子数相等，氢原子数之比为3:4；本题选A。16、C【解析】

根据二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，假设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol，所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以对应的化学式为KAlSi3O8。二、非选择题（本题包括5小题）17、过滤漏斗、烧杯、玻璃棒2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+硫氰化钾生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁、铜2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B【解析】

根据流程图及混合物的分离和提纯原理分析操作的方法及所需的仪器；根据Fe3+的强氧化性分析书写相关离子方程式；根据铁离子性质及检验方法分析实验现象，书写相关反应离子方程式；根据物质的氧化性强弱分析反应的先后顺序，判断剩余物质。【详解】（1）由题干信息知要回收Cu，则试剂①为Fe，铁和废液中的FeCl3、CuCl2反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2、Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，反应后过滤，得到滤液②（FeCl2溶液）和滤渣③（Fe、Cu），则步骤Ⅰ的操作名称为过滤；所需玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；（2）FeCl3与铜箔反应生成氯化铜和氯化亚铁，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（3）检验Fe3+所需试剂名称是硫氰化钾，Fe3+遇硫氰化钾溶液变成红色，实验现象是若溶液变为红色，说明含有Fe3+，故答案为：硫氰化钾；（4）②为FeCl2溶液，向其中加入NaOH溶液，FeCl2和NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，最终转变为红褐色沉淀Fe(OH)3，实验现象是先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；此转化的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变成红褐色；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（5）滤渣③含有过量的铁和置换出的铜；向滤渣③中加入过量的盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不反应，然后过滤，得到金属铜和滤液⑤（FeCl3溶液），然后将滤液②和滤液⑤合并，向其中通入氯气，FeCl2和Cl2反应生成FeCl3，⑥发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：铁、铜；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(6)铁的还原性强于铜，则铁先反应，反应完全后铜开始反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若氯化铁足量则铁和铜都没有，若氯化铁少量则铁、铜都有，也可能是有铜无铁，不可能存在的情况是有铁无铜，故答案为：B。18、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解析】

A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，B、D是金属单质，A和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氢氧化钠溶液反应生成

Fe（OH）2，则E是

FeCl2，结合物质的性质分析解答．【详解】（1）通过以上分析知，A、E、F、G分别是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案为：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化铁，B是铝，二者在高温下发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案为：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亚铁溶液，与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，故离子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案为：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。19、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒25.0检查是否漏液无影响偏低偏高134.4【解析】

Ⅰ.（1）配制一定物质的量浓度的溶液需要用到的仪器是量筒（天平）、烧杯、一定规格的容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，故答案为：胶头滴管、容量瓶、玻璃棒；（2）稀盐酸的物质的量为，，故答案为：；（3）容量瓶使用前必须检验是否漏液，故答案为：检查是否漏液；（4）①烧杯和玻璃棒洗净后没有烘干对实验无影响，故答案为：无影响；②溶解液转移后没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，导致溶质物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；③定容时，俯视刻度线，体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为：偏高；Ⅱ.（5）盐酸的物质的量为，根据反应方程式：↑，所生成的氢气的物质的量为，，故答案为：134.4；（6）生成，转移，则生成，转移，故答案为：。20、4.2g溶液的凹液面正好与刻度线相切2~3次检查是否漏水①②③⑤④⑥①④或【解析】

本题是配制一定物质的量浓度的溶液的题目，难度一般，按照要求来作答即可。【详解】（1）根据算出溶质的物质的量，再根据算出碳酸钠的质量，须注意天平的精确度限制只能称取4.2g固体；在定容时最后用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切为止；在转移溶液后还需要对配制溶液的烧杯、玻璃棒进行洗涤2~3次，确保没有溶质残留，否则导致最终溶液浓度偏低；（2）容量瓶在使用前一定要检查是否漏水；（3）计算出溶质的质量，称量完毕后，然后遵循先溶解、再转移、再定容、再摇匀的顺序，进行操作，所以配制溶液的正确顺序是①②③⑤④⑥，（4）①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，导致少量溶质未转移到容量瓶内，因此最终溶液浓度偏低，①正确；②根据“仰小俯大”的原则，俯视容量瓶导致实际加入的水的量比刻度线位置要低，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，②错误；③转移前容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，③错误；④若用胶头滴管吸出多余的水，难免会吸出部分溶质，溶质少了溶液自然偏低，④正确；因此选①④；（5）标签上表明溶液的种类和浓度即可，上下顺序不影响。21、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋CO＋2H＋=H2O+CO2↑H2SiO3=H2O+SiO22H++SiO32-=H2SiO3n(SiO32-)=n(SiO2)=2.4g÷60g/mol=0.04molc(SiO32-)=0.04mol÷0.1L=0.04mol/L存在，最小浓度为0.8mol·L－1，根据电荷守恒可知：2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25mol·L－1＋2×0.4mol·L－1＝1.3mol·L－1＞0.5mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8mol·L－1。【解析】根据题意“溶液为澄清溶液”可以知道：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可以知道，该溶液中一定含有CO32-，其物质的量为0.56/22.4=0.025mol,浓度为0.025/0.1=0.25mol/L,则一定