专题06物质的量（讲练）

专题06物质的量01物质的量与气体摩尔体积1．物质的量(1)符号为n，单位是摩尔(mol)。(2)使用范围：适用于微观粒子或微观粒子的特定组合。(3)阿伏加德罗常数：指1mol任何粒子的粒子数，符号为NA，NA≈6.02×1023mol－1。(4)公式：n＝eq\f(N,NA)或N＝n·NA或NA＝eq\f(N,n)。点睛:物质的量——“四化”专有化“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等微观化只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些微粒的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如米具体化必须指明具体微粒的种类，常用化学式表示，如“1molO”“2molO2”“1.5molO3”；不能说“1mol氧”集体化物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1molNaCl、0.5molH2SO42．摩尔质量点睛:摩尔质量——“三性”(1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。(2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23g·mol－1。(3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。注意:摩尔质量与1mol物质的质量的区别是两物理量的单位不同，1mol物质的质量的单位是克，而摩尔质量的单位是克/摩。如1molH2O的质量是18g，而H2O的摩尔质量是18g/mol。3．气体摩尔体积点睛；在标准状况下的气体摩尔体积(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时。一定要看清气体所处的状态。(2)1种状态：必须为气体，且任何气体均可，包括混合气体。如水、酒精、汽油、CCl4等物质在标准状况下不是气体。(3)2个数据：“1mol”“约22.4L”。注意(1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1molO2的体积是22.4L，O2的气体摩尔体积是22.4L·mol－1。(2)使用22.4L·mol－1时应该注意的问题：①条件必须是标准状况(0℃，101kPa)。②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。(3)条件对气体摩尔体积的影响温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4L·mol－1。4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算计算关系式(公式)主要应用注意事项n=在n、N和NA中，已知任意两项求第三项①NA有单位：mol−1②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023mol−1M=①在M、n和m中，已知任意两项求第三项②先求M，后求MrM的单位取g·mol−1，m的单位取g①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类【方法点拨】1．有关计算(标准状况下)——“四公式”①气体的物质的量n＝eq\f(V,22.4L/mol)。②气体的摩尔质量M＝22.4L/mol·ρ。③气体的分子数N＝n·NA＝eq\f(V,22.4L/mol)·NA。④气体的质量m＝n·M＝eq\f(V,22.4L/mol)·M。2．求解气体摩尔质量“五”方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝eq\f(m,n)。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝eq\f(NA·m,N)。(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。(4)根据同温同压下气体的相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。02阿伏加德罗定律及其推论(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。(2)阿伏加德罗定律的推论同温、同压下气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2同温、同体积下气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2依据公式pV=nRT(其中：p为压强，V为体积，n为物质的量，R为常数，T为温度)，探究阿伏加德罗定律的推论，可得出下表结论。条件结论(等式)语言叙述T、p相同同温同压下，气体体积之比等于气体物质的量之比T、V相同同温同体积下，气体压强之比等于物质的量之比n、T相同同温同物质的量下，气体压强之比等于体积反比T、p相同同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比T、p、V相同同温同压下，相同体积的气体的质量之比等于摩尔质量之比3.以物质的量为中心计算的思维流程03物质的量浓度及其计算1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量浓度，符号为cB。(2)表达式：cB＝eq\f(nB,V)，变形：nB＝cB·V；V＝eq\f(nB,cB)。(3)常用单位：mol·L－1或mol/L。(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数均不变，但所含溶质的质量、物质的量因体积不同而改变。2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较物质的量浓度c溶质质量分数w概念以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量溶质的单位molg溶液的单位Lg表达式c＝eq\f(nB,V)w＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%两者关系w＝eq\f(cM,1000ρ)(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3)注意：在进行有关物质的量浓度计算或判断时要注意：(1)物质溶于水后溶质是否改变，如：Na2O、Na2O2eq\o(→,\s\up7(水))NaOH，SO3eq\o(→,\s\up7(水))H2SO4，CuSO4·5H2Oeq\o(→,\s\up7(水))CuSO4。(2)是否是溶液的体积。(1)稀释溶质质量不变：m1w1＝m2w2；溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。(2)混合c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。4．一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法(1)若已知溶液的体积(2)若已知溶液的密度[假定气体的摩尔质量为Mg/mol，VL(标准状况)该气体溶于1L水中所得溶液的密度为ρg/cm3]计算过程：①先计算溶质的物质的量：n＝eq\f(V气体,22.4)mol；②再计算溶液的体积：V(溶液)＝eq\f(m溶液,ρ溶液)＝eq\f(\f(V气体,22.4)mol×Mg/mol＋1000g,ρg/cm3)×1×10－3L/cm3＝eq\f(MV气体＋22400,22400ρ)L；③最后计算溶质的物质的量浓度：c＝eq\f(n,V溶液)＝eq\f(\f(V气体,22.4)mol,\f(MV气体＋22400,22400ρ)L)＝eq\f(1000ρV气体,22400＋MV气体)mol/L。【方法点拨】运用cB的注意事项1．物质的量浓度的概念中的“单位体积”指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。2．溶质B表示任意的溶质，B的组成可以是分子、离子等，也可以是由阴、阳离子构成的结构单元。3．对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用多少体积，各份溶液中溶质的物质的量浓度始终不变，只是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。例如，1L1mol·L－1的NaCl溶液中，Cl－的物质的量浓度为1mol·L－1，Cl－的物质的量为1mol；从中取出0.5L，该份溶液中Cl－的物质的量浓度仍为1mol·L－1，而Cl－的物质的量变为0.5mol。4．用带有结晶水的物质配制溶液时，在确定溶质的物质的量时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的相对分子质量即可，但溶液中的溶质仍为不带结晶水的物质。04一定物质的量浓度溶液的配制1．容量瓶的构造与用途(1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。(2)用途：容量瓶是为配制准确的一定\t"://baike.baidu/view/_blank"物质的量浓度的\t"://baike.baidu/view/_blank"溶液用的精确\t"://baike.baidu/view/_blank"仪器。(3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指\t"://baike.baidu/view/_blank"温度下液体液体凹液面与\t"://baike.baidu/view/_blank"容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与\t"://baike.baidu/view/_blank"瓶上标注的\t"://baike.baidu/view/_blank"体积相等。(4)规格：常用的容量瓶有多种规格，如100mL、250mL、500mL、1000mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。2．容量瓶的使用要点检漏：在瓶内加入一定量水。塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来。观察瓶塞周围是否有水漏出，如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。检验程序：加水、塞瓶塞、倒立、查漏、正立瓶塞旋转180°、倒立、查漏。使用容量瓶时应注意以下几点：

(1)容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。

(2)一般不在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。

(3)对于水与有机溶剂（如甲醇等）混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂（距瓶刻线约0.5厘米处），放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂（不要加至细颈处，以方便振摇），振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。

(4)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。

(5)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。

(6)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀（特别是碱性溶液），从而使容量瓶的精度受到影响。

(7)容量瓶用毕应及时洗涤干净。（1）主要仪器①天平：应使用分析天平或电子天平，也可以用托盘天平。②容量瓶③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。（2）配制过程以配制500mL1.0mol·L－1NaCl溶液为例：4．误差分析的思维流程（1）误差分析原理依据——公式法：QUOTEcB=nBV，c(NaOH)=QUOTEm(NaOH)M(NaOH)•V。其他不变时：①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。③凡是使V增大的因素，使cB偏小。④凡是使V减小的因素，使cB偏大。（2）误差分析步骤可能引起误差的原因因变量cnV称量需要使用游码且物质、砝码位置颠倒偏小—偏低称量NaOH时使用滤纸偏小—偏低量取用量筒量取浓溶液时仰视偏大—偏高用量筒量取浓溶液时俯视偏小—偏低将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中偏大—偏高溶解不慎将溶液溅到烧杯外面偏小—偏低冷却转移未冷却至室温就转入容量瓶中—偏小偏高转移前，容量瓶内有少量蒸馏水——无影响转移时有少量溶液流到容量瓶外偏小—偏低洗涤未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒偏小—偏低定容定容时仰视刻度线—偏大偏低定容时俯视刻度线—偏小偏高定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出偏小—偏低定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线—偏大偏低视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。【方法技巧】(1)用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。(2)用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。1．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．摩尔是一个基本物理量 BC．含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol D．2molNaCl中含离子数2NA【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是基本物理量，A错误；B．没有给出标况，无法计算气体体积，B错误；C．每个水分子含有2个氢原子，含有2NA个氢原子的水，其物质的量为1mol，C正确；D．2molNaCl中含离子数4NA，D错误；故选C。2．表示阿伏加德罗常数的值。下列有关1molHCl的说法正确的是C．原子数为 D．溶于1L水得到1mol/L的盐酸【答案】C【解析】A．摩尔质量为36.5g/mol，1molHCl质量为1mol×36.5g/mol=36.5g，A错误；B．未指明是否为标准状况，则体积不一定为22.4L，B错误；C．HCl为双原子分子，1molHCl含2mol原子、原子数为，C正确；

D．溶于1L水后溶液体积不为1L，得不到1mol/L的盐酸，当溶液体积为1L时得到1mol/L的盐酸，D错误；答案选C。3．对于质量相同的CH4和O2，下列比较中正确的是A．所含原子个数之比为5：1 B．二者物质的量相等C．二者所含分子个数相等 D．二者摩尔质量的数值相等【答案】A【解析】A．假设CH4和O2的质量均为1g，物质的量分别为mol、mol，其原子个数之比=(×5)：(×2)=5：1，故A正确；B．根据n=知，相同质量时，二者的物质的量之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故B错误；C．根据N=nNA=NA知，相同质量时，二者的分子个数之比等于其摩尔质量的反比，为32g/mol：16g/mol=2：1，故C错误；D．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，CH4和O2的摩尔质量的数值分别为16、32，故D错误；故选：A。4．实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量为【答案】A【解析】实验室没有450mL量筒，因此需要配制500mL，则选择500mL容量瓶。需要氯化钠的质量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案选A。5．现有下列三种气体：a．32gCH4，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体，c．标准状况下33.6LNH3。下列排列顺序一定正确的是A．质量：a>b>cB．氢原子数目：a>c>bC．分子数：b>a>cD．体积：c>a>b【答案】B【解析】a．32gCH4的物质的量为，b．约含有6.02×1023个HCl分子的氯化氢气体物质的量为，c．标准状况下33.6LNH3物质的量为；A．1molHCl的质量为m=nM=1mol×36.5g/mol=36.5g，1.5molNH3质量为m=nM=1.5mol×17g/mol=25.5g，则质量：b>a>c，A错误；B．含氢原子的物质的量分别为2mol×4=8mol，1mol×1=1mol，1.5mol×3=4.5mol，氢原子数目：a>c>b，B正确；C．由N=n∙NA，物质的量越大则分子数越大，分子数：a>c>b，C错误；D．由V=n∙Vm，相同条件下，物质的量越大气体的体积越大，则体积：a>c>b，D错误；故选：B。6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为2NA2O所含分子数为NAC．常温常压下，32gO2所含氧原子数为2NAD．1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+A【答案】C【解析】A．铁与氯气反应生成FeCl3，1mol铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA，故A错误；B．标准状况下H22O的物质的量不是1mol，故B错误；C．常温常压下，32gO2所含氧原子数为，故C正确；D．没有明确溶液体积，不能计算1mol/LNa2CO3溶液中含有Na+数，故D错误；选C。7．配制一定物质的量浓度的溶液的过程示意如下，需用到胶头滴管的是A． B．C． D．【答案】D【解析】配置一定物质的量浓度的溶液的过程一共有八个步骤：1．计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积。2．称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度。如托盘天平就不能称出5.85g固体NaCl，量筒就不能量出5.25mL液体的体积。因为他们的精确程度为0.1。建议使用电子天平。3．溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差。4．移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位。5．洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差。6．定容：当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处。7．摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水。8．装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签。A．如图，该装置为称量、溶解，用到的玻璃仪器为量筒和烧杯，没必要用到胶头滴管，故A不选；B．如图，该过程为移液，所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和容量瓶，故B不选；C．如图，该过程为洗涤，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，没有用到胶头滴管，故C不选；D．如图，该过程为定容，摇匀，当向容量瓶中加水至刻度线1cm～2cm处时，再改用胶头滴管至刻度处，故D选；故选D。8．（2023春·湖南长沙·高一长沙一中校考开学考试）在疫情防控中，常使用次氯酸钠溶液对环境消毒。已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：主要成分：25％、、密度使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保持，易吸收空气中的变质根据以上信息和相关知识判断，下列分析正确的是A．该“84消毒液”的物质的量浓度为B．参阅该“84消毒液”的配方，欲用固体配制，含25％的消毒液，需要称量的固体质量为C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏高【答案】A【解析】A．该“84消毒液”的物质的量浓度为，故A正确；B．实验室不存在480mL容量瓶，应用500mL容量瓶，则n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol，m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g，故B错误；C．容量瓶使用时不需要干燥，故C错误；D．定容时仰视刻度线，会使加入的水的体积变大，则会使所配溶液浓度偏低，故D错误；故选A。9．向三个密闭容器中分别充入、、三种气体，下列有关这三种气体的叙述正确的是A．温度、压强相同时，三种气体的密度关系：B．温度、密度相同时，三种气体的压强关系：C．质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积关系：D．温度、压强、体积均相同时，三种气体的质量关系：【答案】B【解析】A．根据阿伏加德罗定律的推论，，则，即温度、压强相同时，气体的密度与其摩尔质量成正比，则，选项A错误；B．同理，温度、密度相同时，气体的压强与其摩尔质量成反比，则三种气体的压强：，选项B正确；C．量、温度、压强均相同时，气体的体积与其摩尔质量成反比，三种气体的体积大小应为，选项C错误；D．温度、压强、体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，则，选项D错误；故选B。10．回答下列问题：2中，所含质子个数是_______。(2)所含电子的物质的量为4mol的H2，标准状况下的体积是_______。(3)标准状况下，4.8g甲烷(CH4)所占的体积为_______L，它与标准状况下_______L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。(4)标准状况下，16gO2与14gN2的混合气体所占的体积是_______。(5)9.03×1023个NH3含_______mol氢原子，_______mol质子，在标准状况下的体积约为_______L。3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为_______(用含m的式子表示)。【答案】(1)3NA(6)22中，所含质子个数是3NA；（2）1个H2分子含2个电子，所含电子的物质的量为4mol的H2物质的量为=2mol，标况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L；（3）在标准状况下，4.8g甲烷(CH4)物质的量=，所占的体积=0.3mol×22，4L/mol=6.72L，1mol甲烷分子中含有4mol的氢原子，而2molH2S中含有4mol的氢原子，所以H2S的物质的量是甲烷的2倍，为0.6mol，故体积为0.6mol×22，4L/mol=13.44L；（4）16gO2与14gN2的混合气体中n(O2)+n(N2)=+=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；（5）9.03×1023个NH3的物质的量为mol，含4.5mol氢原子；1个NH3分子中有10个质子，则9.03×1023个NH3中含有15mol质子；在标准状况下的体积约为L；（6）N(O)=3N(O3)=3n(O3)NA=，则。11．Ⅰ.对一定量气体体积的探究。已知1mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1mol气体的体积/LH20℃，101kPaO2COH20℃，202kPaCO2N2NH3273℃，202kPa(1)从表中分析得出的结论：①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_______。②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积_______(填序号)。A．一定相等B．一定不相等C．不一定相等(2)理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是①_______，②_______。(3)应用：在标准状况下，4g氧气的体积是_______。2的混合气体，体积为11.2L。则：(4)混合气体的密度是_______。(5)混合气体的平均摩尔质量是_______。(6)CO2和CO的体积之比是_______。(7)CO2和CO的质量之比是_______。(8)混合气体中所含氧原子的物质的量是_______。【答案】(1)

22.4L

C(2)

粒子之间的距离相等

粒子数目相等(6)3：2(7)33：14【解析】(1)①从表中的H2、O2、CO在标准状况下体积可以看出：1mol任何气体在标准状况下，体积都约为22.4L；故答案是：22.4L；②根据克拉伯龙方程：PV=nRT可知，1mol不同的气体，物质的量n相同，在不同的条件下，如温度相等，压强不相等时，体积则不相等；或在温度不相等，压强也不相等时，体积可能相等；因此1mol不同的气体，在不同的条件下，体积不一定相等；故答案是：C；(2)因为在相同的温度和压强下，任何气体分子间的平均距离几乎相同且lmol气体的分子数目也相同，所以在相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等；故答案是：粒子之间的距离相等，粒子数目相等；(3)O2的摩尔质量是32g/mol，4gO2的物质的量是=mol；在标准状况下，4gO2的体积为22.4Lmol×mol=2.8L。故答案是：2.8L；(4)混合气体的密度=，故答案为：1.68g·L1；(5)在标准状况下混合气体体积为11.2L，其物质的量为=0.5mol，混合气体的平均摩尔质量=37.6g·mol1，故答案为：37.6g·mol1；(6)设CO2和CO的物质的量分别为xmol、ymol，由题意可得：x+y=0.5；44x+28y=18.8，解得x=0.3，y=0.2，二氧化碳和一氧化碳的体积之比=物质的量之比=0.3：0.=3:2，故答案为：3:2；(7)结合(6)可知CO2的质量=0.3mol×44g/mol=13.2g，CO的质量=18.8g13.2g=5.6g，两者的质量之比=13.2g：5.6g=33∶14，故答案为：33∶14；(8)混合气体中所含氧原子的物质的量=0.3mol×2+0.2mol=0.8mol，故答案为：0.8mol。12．实验室需用500mL0.12mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题：(1)配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___________。(2)用托盘天平准确称取___________gNaOH固体。(3)配制时，正确的操作顺序是B___________、___________F、___________、___________(字母表示，每个操作只用一次)A．用少量水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中已冷