乙醇教学设计高一下学期化学人教版

第七章有机化合物第三节乙醇与乙酸第1课时乙醇教材分析课程标准分析： 根据《普通高中化学课程标准(2017年版2020年修订)》对本课时的内容要求：“①认识乙醇的结构及其主要性质与应用；②结合典型实例认识官能团与性质的关系，知道氧化等有机反应类型；③知道有机化合物之间在一定条件下是可以转化的；④学生必做实验：搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点、乙醇的主要性质。”因此本节课以乙醇为主体，带领学生分析乙醇结构，探究乙醇可以发生的反应类型，认识羟基所具有的特殊反应，知道乙醇和乙醛的相互转化。借助课程标准中所提供的活动情景建议：“我国酿酒技术与酒文化，工业酒精的制备，不同饮用酒中酒精的浓度，乙醇汽油，固体酒精，酒后驾车的检验，酒精在人体内的转化，乙醇钠在药物合成中的应用；我国酿造技术与食醋文化。”本节课以“为什么古人千杯不醉，动辄就是成碗喝酒”作为引入，其后探究乙醇的结构和性质，并利用其性质分析实际情景问题，发展学生“宏观辨识与微观探析”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养。通过本节课的学习帮助学生达到或靠近以下学业要求：能描述乙醇的主要化学性质及相应性质实验的现象，能书写相关的反应式，能利用这些物质的主要性质进行鉴别；能从有机化合物及其性质的角度对有关能源、材料、饮食、健康、环境等实际问题进行分析、讨论和评价；能妥善保存、合理使用常见有机化学品。教材内容分析： 本节课选自新人教版高中化学必修二第七章第三节《乙醇和乙酸》第一课时。高中化学新课程的一种重要理念是学习生活中的化学，学习有用的化学。有机物是人类赖以生存的重要物质基础，它们的开发利用大大的提高了人类的生活质量并且改变了人类的生活方式。乙醇是一种重要的化工原料，其产品已渗透到人类生活的许多领域，在生活和工农业生产中具有广泛用途。通过我们身边的酒精类产品，可以认识乙醇的化学性质和用途，更重要的是让学生认识到学习有机化学的重要性以及有机物质与人类生活的关系。 乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律。 本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。学情分析知识基础学生通过本章前两节的学习，已经认识了甲烷、乙烯、苯的分子组成、结构特征、主要化学性质及应用，对于有机化合物有一定的了解；学生通过之前的学习，知道碳最外层有4个电子，需要再结合4个电子形成共用电子对达到8电子的稳定结构；学生具备一定的常识，知道酒的主要成分是乙醇，并且对于乙醇有一定的了解；能力基础经过半学期高中化学学习，学生已经初步具备了系统知识学习的能力，学会了分析物质结构与性质的关系；学生具备了一定的提出问题、分析问题、解决问题及实验探究的能力；通过之前元素知识的学习，学生具备一定的理论联系实际的能力；心理特点 由于本章知识十分贴近生活，酒精是生活中经常接触到的物质，学生的情绪与心理都会处于一种兴奋状态,会产生一种自然的探究欲望这一点在教学中把握好，对培养学生学习化学兴趣将会大有帮助。存在不足高一学生刚接触有机化学，知识掌握是零乱而不系统的，仍需要老师对课的设计引导；学生对于实际的问题虽然具备了一定的分析能力，但是仍然存在着不足，不能很好的将物质的性质和应用联系起来，因此需要老师进行引导；学生虽然具备了一定的问题解决能力，但是缺乏严谨性，因此本节课探究乙醇的结构，利用实验一步步引导学生形成解决问题的一般思路。教学目标通过探究乙醇的结构，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神；通过对乙醇结构的探究，知道结构决定性质，认识乙醇的结构决定了其不同于烃类的性质，增强自身宏观辨识与微观探析；通过实验探究，得出乙醇的结构式，增强自身的证据推理能力；从乙醇的燃烧、和钠的反应、催化氧化等反应，认识到乙醇独特的化学性质，从而知道官能团在决定物质性质方面具有重要作用；通过实际案例的分析，激发学生透过现象探究本质的兴趣，尊重科学，认真学习科学的学习方法；通过参与探究过程，培养自身严谨的科学态度和辩证分析能力。教学重难点教学重点：乙醇化学性质的探究教学难点：乙醇化学性质的探究教学思路教学过程教学环节教学活动学生活动设计意图Ⅰ乙醇的物理性质环节1引入【引入】“为什么有人千杯不醉，动辄就是成碗喝酒；而有人一杯就倒，浅尝便满脸通红？”酒的主要成分是乙醇，那么为什么会产生这样的差异呢？其中的过程是怎么样的？通过今天的学习我们将解决这个问题。【聆听思考】利用实际情景作为引入，引起学生探索的欲望，激发学生的学习兴趣。环节2物理性质【提出问题】根据生活经验，乙醇有哪些物理性质？【讲解】颜色状态：无色透明的液体气味：特殊的香味密度：比水小，20℃时的密度是3挥发性：沸点78℃，易挥发溶解性：和水可以以任意比互溶，能够溶解多种有机物和无机物【思考回答】无色的液体、有香味、易挥发…以学生为主体归纳总结乙醇的物理性质，让学生将理论知识和实际的生活联系起来。Ⅱ乙醇结构的探究环节3乙醇结构的猜测【过渡】我们知道乙醇的分子式是C2H6O，那么乙醇的结构简式可能有哪些情况呢？【小组活动】以小组为单位，利用道具搭建你觉得合理的乙醇的球棍模型。【聆听思考】【动手实践】不只是一味地灌输知识给学生，引导学生根据所学的知识自己进行探究，培养学生的科学探究意识。【提供资料】1.图一、二中都有CH、CO键，图二中有OH键；2.少量的钠保存在煤油里（煤油是中只含CC，CH键）；3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（反应断裂的是OH键）环节4乙醇结构的探究【讲解】根据分子式可以得到两个符合条件的结构式，那么乙醇的结构式到底是哪个呢？请同学们结合给出的资料设计实验。【小组活动】以小组为单位进行讨论，并请两个小组的代表阐述自己的设计思路。【讲解】根据资料2可以知道CC键和CH键不易和Na发生反应，根据资料3可以知道Na可以和OH键发生反应，如果乙醇可以和Na反应放出氢气，则证明图二的结构式是正确的；如果不能反应，则证明图一的结构式是正确的。【动手实验】完成水、乙醇分别和钠的反应，并请两个小组分别描述实验现象。【讲解提问】从实验现象可以看出，乙醇和钠发生了反应，为了进一步证实我们的结论，我们还可以设计什么实验呢？【实验演示】收集乙醇和钠反应的气体，点燃。【讲解】通过两个实验我们可以证实乙醇的结构式是图二，含有羟基。反应方程式：2Na＋2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa＋H2↑【深度思考】想一想：通过水、乙醇分别和钠反应的实验现象说明了什么问题?（1）钠浮在水面上，而沉在乙醇中？（2）乙醇与钠反应的性质是由它的什么决定的?（3）钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢,说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性?【讲解】（1）水的密度>钠的密度>乙醇的密度;（2）羟基决定乙醇能和钠反应生成氢气;（3）羟基中的H原子的活泼性：醇＜水。乙醇具有与乙烷不同的性质，从分子结构角度分析，是因为取代氢原子的羟基对乙醇的性质产生了影响。像这种决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团。羟基是醇类物质的官能团，碳碳双键和碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团。【聆听思考】【讨论回答】可以让钠和乙醇溶液接触，如果反应生成H2则证明结构二正确。【实验探究】描述实验现象。【思考回答】检验产物H2【思考回答】（1）密度；（2）羟基；（3）水中H原子的活泼性强。【聆听理解】在已有的知识和资料的基础上，引导学生自主设计实验验证自己的猜想，培养学生证据推理能力。在自己设计实验的基础上动手做实验，激发学生学习化学的兴趣，感受化学的每秒。根据实验进行深度思考，培养学生的思维能力。Ⅲ乙醇的催化氧化环节5乙醇和氧气的反应【过渡】那么乙醇中的羟基除了能和钠发生反应以外，还具有哪些性质呢？【学生实验】请大家以小组为单位，完成实验：向试管中加入少量乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，反复几次，注意观察反应现象，小心地闻试管中液体产生的气味。【小组活动】描述实验现象，推测铜的作用。【讲解】实验现象：铜丝红色→黑色→红色反复变化；在试管口可以闻到刺激性气味。铜丝的作用：催化剂【提问】+【动手操作】反应生成的新物质为乙醛，结构式为：官能团是醛基（—CHO）。那么乙醇是如何转化为乙醛的，微观的断键原理是如何的？请同学们利用手中的模型和道具试着演示一分子乙醇转化为乙醛的断键成键机理。【讲解】讲解断键机理。【观看视频】观看乙醇催化氧化的微观转化视频，写出方程式。【讲解】总的方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O乙醛的在适当条件下乙醛可以被氧气进一步氧化，生成乙酸（CH3COOH）。醇催化氧化的条件：羟基碳原子上必须有氢。【动手实验】【思考回答】催化剂【动手实践】【书写方程式】贯彻“结构决定性质”的理念，让学生认识到有机物中的官能团对于物质性质影响很大。引导学生通过实验现象、动画演示、模型探究等角度分析实验得出反应方程式。环节6乙醇在体内的转化【过渡】刚开始上课时说的“有人千杯不醉，有人一杯就倒”和我们刚刚学习的过程有关系。【观看动画】通过动画了解乙醇在人体中的代谢情况。【聆听思考】【观看视频】了解酒精在人体内的转化过程回扣开始上课时的问题。将已学的理论知识和实际联系起来。环节7乙醇被氧化【过渡】上述都是乙醇在催化剂的条件下发生的催化氧化过程，那么既然乙醇可以被氧化，那它就具有还原性，还可以和其他的氧化剂发生反应，我们常见的氧化剂还有哪些呢？【讲解】（1）乙醇可以和氧气在点燃的条件下反应：方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热（2）乙醇可以被酸性高锰酸钾或者重铬酸钾氧化为乙酸：【思考回答】酸性高锰酸钾、重铬酸钾……【聆听理解】引导学生多角度认识物质，培养学生的创新思维。Ⅳ实际情景环节8实际情景【过渡】我们知道“结构决定性质，性质决定用途”。由于乙醇可燃烧的性质，以及产物只有二氧化碳和水，因此乙醇可以作为汽油的主要成分。那它可以被强氧化剂氧化的性质又有哪些用途呢？【观看视频】观看乙醇和酸性重铬酸钾的反应视频，联想其可能被用在生活中的什么地方。【讲解】讲解酒精检测仪：【观看视频】【聆听理解】贯彻“性质决定用途”的理念，引导学生利用理论知识分析实际情景，激发学生的学习兴趣。环节9课堂总结【提问】通过本节课的学习，你都收获了什么？【讲解总结】利用乙醇反应的断键原