课题3溶液的浓度

课题3溶液的浓度1整理课件在三支试管中各参加10mL水，然后分别参加约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深10g10g10g0.5g1g2g10.5g11g12g实验9-72整理课件实验9-5药品:水10mL

硫酸铜仪器:试管滴管颜色:淡蓝蓝色深蓝想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？

3整理课件从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样区分一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？

4整理课件飞机喷洒农药喷洒药水在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀那么不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确知道溶液的浓度。※1、溶质的质量分数2、溶质的体积分数〔了解p44资料卡片〕5整理课件一、溶质质量分数〔ω〕1、定义：是溶质质量和溶液质量之比。2、公式：溶质质量溶液质量

100%

溶质质量分数〔ω〕=溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液的质量=溶质质量÷溶质质量分数转换公式:6整理课件在三支试管中各参加20mL水，然后分别参加约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。计算并比较三种溶液的溶质质量分数。

试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量分数7整理课件[实验9－8]p43溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质质量分数1020908010%20%全部溶解全部溶解8整理课件氯化钠的质量水的质量氯化钠溶液的质量溶质的质量分数30克120克

24克126克

10克

90%90克180克

200克40%填表：90克25%150克16%90克100克90克50%80克120克9整理课件[题型一]：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量

100%

溶质质量分数〔ω〕=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：10整理课件例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：所需氯化钠的质量为：150kg16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水11整理课件练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐溶解，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%

溶质质量分数

计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%12整理课件几种物质的溶解度曲线如上图。那么以下说法正确的是〔〕A．氯化铵的溶解度最大B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多D13整理课件溶质的质量溶剂的质量溶液的质量浓度分成三份加水加入溶质蒸发少量水减少减少减少不变不变增加增加变稀增加不变增加变浓不变减少减少变浓加水加硫酸铜将硫酸铜溶液进行以下变化，填表14整理课件从上述解题过程中，你得到什么规律？求溶质的质量分数的关键是什么？关键是找出溶质和溶液的质量15整理课件[讨论]：200C时，氯化钠溶解度为36克，〔1〕假设将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔2〕假设将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？〔3〕假设将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面例题中你得到什么启示？说明什么问题？16整理课件[题型二]：要考虑溶解度的溶质质量分数的计算计算的依据：对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液实际溶解的溶质质量实际形成的溶液质量

100%

溶质质量分数=对于某温度下的不饱和溶液溶质质量溶液质量

100%

溶质质量分数=(未溶解的固体不能当成溶质来计算)17整理课件饱和溶液的溶质质量分数＝

s100g＋s溶质的质量分数36%

是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。计算的依据：18整理课件溶质质量分数溶解度意义温度

溶剂量

是否饱和

单位

浓度与溶解度的比较表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1，省略不写必须饱和质量单位〔克〕19整理课件例2、20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。

解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为=26.5%36g100g＋36g答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%20整理课件向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？

[题型三]：有关溶液稀释或浓缩的计算计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量

浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量21整理课件例题3：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？解：设稀释后溶液的质量为x50g98%=x·20%x=答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g22整理课件练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV1.84ｇ/mL98%=98g10%V=答：要98%硫酸5.4mL假设的是溶液的体积，那么需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量,其转化公式：m=ρv23整理课件小试牛刀：1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.14g/mL)

需要98%硫酸溶液(密度为1.84g/mL)多少mL?解：所需NaCl的质量为:100mL1.1g／mL20%=22g所需水的质量为：100mL1.1g／mL–22g=88g答：略解：设需要98%硫酸的体积为V500mL

1.14g/mL20%=V1.84g／mL98%V=答：略24整理课件实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反响可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2

9865100g

x答：略A解：设所需锌的质量为xx=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

652x0.8gB解：设所需锌的质量为xx=26g下面哪种解法正确？25整理课件

[例题4]：32.5克锌与280克稀硫酸恰好完全反响，求：〔1〕

生成氢气多少克？〔2〕

所用硫酸溶液中溶质质量分数是多少？*〔3〕

生成物溶液中溶质质量分数是多少？用“挖水法〞和“整体法〞求生成物溶液的质量注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。[题型四]：化学方程式与溶质的质量分数相结合的计算26整理课件用“挖水法〞和“整体法〞求生成物溶液的质量“挖水法〞：将反响物溶液中的水的质量计算出来，就是生成物中水的质量。〔因水不参加反响，反响前后质量不变，变化的仅仅是溶质。〕“整体法〞：将所有参加烧杯的物质总质量减去反响后不属于烧杯中溶液的物质的质量，就是反响后的溶液质量。〔一般产生的气体或沉淀要减掉，或者没有反响完的反响物要减掉。〕27整理课件

1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸铜溶液完全反响，求：〔1〕生成沉淀多少克？〔2〕硫酸铜溶液中溶质质量分数？*〔3〕生成物溶液中溶质质量分数？

拓展练习1：28整理课件

2、100克40%的氢氧化钠溶液恰好与200克硫酸溶液完全反响，生成硫酸钠和水。求：(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)〔1〕生成硫酸钠多少克？〔2〕硫酸溶液中溶质质量分数？*〔3〕生成溶液中溶质质量分数？

拓展练习2：29整理课件1：100g9.8%硫酸跟多少克锌反响？同时生成多少克氢气？解：100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g9.8%=9.8g设参加反响的锌质量为x，生成氢气的质量为yZn+H2SO4=ZnSO4+H2

65982x9.8gyx=6.5gy=0.2g答：略30整理课件练习：实验室用100g稀硫酸和一定量的锌完全反响在，制得0.8g氢气。求该稀硫酸溶质的质量分数。解：设稀硫酸溶质的质量分数为xH2SO4+Zn=ZnSO4+H2

982100g·x0.8gx==39.2%答：略31整理课件稳固练习：40g10%NaOH溶液跟多少克10%盐酸完全反响？反响后溶液的溶质的质量分数是多少？解：设稀盐酸的质量为x，反响后生成的NaCl的质量为yNaOH+HCl=NaCl+H2O40g10%X·10%y4036.558.5x=36.5gy=5.85gNaCl%=答：略(NaOH+HCl=NaCl+H2O)32整理课件

那么你知道怎样配制一定溶质质量分数的溶液吗？在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠生理盐水〔即溶质质量分数为0.9%的食盐水〕情境引入33整理课件在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？1、需要什么仪器，其作用是什么？2、操作步骤如何？一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制34整理课件配制溶质质量分数一定的溶液〔p47〕一、如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液1、计算：配制时所需NaCl质量为__________，所需水的质量_____，2、称量：用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中用量筒量取47mL水的体积，倒入盛有NaCl的烧杯中.用量筒〔应选100ml还是10ml？为什么？怎样读数？为什么？使用量筒应注意什么？〕4、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解5、装瓶贴标签：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)3g47g相当于47mL3、量取：35整理课件托盘天平使用注意事项使用前应先调整天平的零点

两个托盘上各放一张大小相同的称量纸称量时遵循左物右码用镊子夹取砝码应按从大到小的顺序称量完毕，应将砝码回盒，游码归零2.称量36整理课件用固体配制一定溶质质量分数的溶液主要仪器和药品：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水37整理课件1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见以下图，正确的操作顺序是〔〕A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③：课堂练习D38整理课件练习2：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。39整理课件3、思考：误差分析1、用量筒量取水时仰视读数，那么所配得的氯化钠溶液的质量分数6%； 2、将氯化钠固体倒入烧杯时，还有局部氯化钠固体留在纸上，那么所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；3、某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，那么所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；4、将配制好的氯化钠溶液转移进试剂瓶时，仍有局部留在烧杯中，那么所配得的氯化钠溶液的质量分数6%；小于小于大于等于40整理课件4、实验课上，老师要求同学们自己动手配制100g2.5%的氢氧化钠溶液。其中小明同学的实验操作如下：A.称取2.5g固体氢氧化钠，在天平台的两盘上各放一质量相同的纸片，调节天平平衡，然后在左盘放2g砝码，游码移至0.5g处，给右盘加氢氧化钠固体至天平平衡。B.配制溶液：用量筒量取100