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文档简介

标准缓冲溶液6.标准缓冲溶液标准缓冲溶液是用来校准pH计用的，它的pH值是经过实验准确测定的。NaH2PO4—Na2HPO4

缓冲范围和缓冲能力4.缓冲范围和缓冲能力

⑴缓冲溶液的pH值主要是由

⑵缓冲溶液的缓冲能力是有限的：⑶缓冲能力与缓冲溶液中各组分的浓度有关，c(HA)、c(B)及c(A-)或c(BH+)较大时，缓冲能力强。

缓冲溶液PH值的计算3.缓冲溶液pH的计算

⑴弱酸—弱酸盐例HAc－NaAc，H2CO3—NaHCO3

式中c(HA),c(A－)为平衡浓度，但是，由于同离子效应的存在，通常用初始浓度c0(HA),c0(A－)代之。⑵弱碱—弱碱盐NH3·

H2O—NH4Cl缓冲溶液2.缓冲溶液的概念定义：缓冲溶液是指具有稳定某种性质的溶液体系。pH缓冲溶液具有稳定体系酸度的特性。组成：浓度较大的弱酸或弱碱及其共轭酸碱对。缓冲溶液的作用机制：由CamolL–1

的HAc和CbmolL–1NaAc构成的酸碱平衡

使pH稳定在一个较窄的范围内。

⑴加少量强酸（HCl），由于溶液中有大量的Ac-，它立即和外加的H+结合成HAc，使平衡向左移动，结果好象没有加H+似的，溶液的pH值也就没有明显的变化，因此将Ac-

称为此缓冲溶液的抗酸成份。

⑵加少量强碱（NaOH），由于溶液中有大量的HAc，它电离产生的H+立即和外加的OH-结合成水分子，使电离平衡向右移动，结果好象没加OH-似的，使溶液的pH值基本不变，因此把HAc叫此缓冲溶液的抗碱成份。较浓的强酸和强碱也有缓冲作用，但由于这类物质酸性或碱性过强，所以很少作为缓冲溶液使用，一般使用的缓冲溶液是由足够浓度和适当比例的共轭酸碱对所组成。缓冲溶液的选择和配制原则5.缓冲溶液的选择和配制原则⑴所选择的缓冲溶液，除了参与和H+或OH–有关的反应以外，不能与反应系统中的其它物质发生副反应；⑵或尽可能接近所需溶液的pH值；⑶若或与所需pH不相等，依所需

pH调整

所控制的pH应尽量与pKa一致，且浓度较大。缓冲溶液对体系的反应无干扰。

欲配制的缓冲溶液的pH值应选择的缓冲组分例

欲配制250mLpH＝5.00的缓冲溶液，在12ml6molL–1HAc溶液中应加入固体NaAc·3H2O多少克？解：HAC稀释至250ml，其浓度变为：

同离子效应1.同离子效应

HAc(aq)+H2O(l)H3O+(aq)+

平衡移动方向

NaAc(aq)Na+(aq)+

Ac–(aq)Ac–(aq)

同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。例

已知0.10molL1HAc溶液中加入固体NaAc,使其浓度为0.10molL1，求此混合溶液中H+浓度，HAc的解离度及溶液的pH。解：0.1000.10

⑴同离子效应对pH值的影响在0.10mol·L-1HAc溶液中，α(HAc)=1.33%，pH=2.87。而在0.10mol·L-1HAc-0.10mol·L-1NaAc混合溶液中，pH=4.74，

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