安徽省皖南八校2024届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

安徽省”皖南八校“2024届化学高一第一学期期中学业水平测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述正确的是()A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/LB．1L1mol/LFe(OH)3胶体中，胶粒数目为NAC．将2.24L(标准状况)HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/LD．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用16g胆矾2、下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．稀H2SO4与铁粉反应：C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu3、微波是一种高频电磁振荡，“微波炉”就是利用高频电磁振荡使食品中分子也产生振荡而发热。现代医学上使用微波手术刀进行外科手术，其好处主要是使开刀处的血液迅速凝固而减少失血，关于其作用原理的说法正确的是A．微波电流迅速中和血液胶粒所带的电荷而凝聚B．微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚C．微波电流通过金属手术刀时产生的高温使血液凝固D．以上说法都正确4、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液5、在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()ABCD爆炸品易燃液体剧毒品腐蚀品A．A B．B C．C D．D6、下列说法中正确的是A．硫酸的摩尔质量是98g B．2molOH﹣的质量是34gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1molN2的质量是14g7、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB．18g水中含有0.1NA个水分子C．22.4L氮气所含的电子数目为NAD．17g氨气所含电子数目为10NA8、海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，为了得到纯净的NaCl，可向滤液中依次加入过量的下列溶液，其中不合理的是A．BaCl2→NaOH→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B．Ba(OH)2→NaCO3→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C．NaCO3→NaOH→BaCl2→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D．BaCl2→NaCO3→NaOH→过滤→稀盐酸→蒸发结晶9、下列操作中不正确的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与火焰的外焰接触D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁10、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是A．AgI比AgCl稳定 B．碘氧化性比氯弱C．I-的还原性比Cl-强 D．溶解度AgI＜AgCl11、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1molNa2O2晶体中阴离子数为2NAB．常温常压下，48gO3含有的分子数为NAC．标准状况下，33.6L的四氯化碳(CCl4)中含有的碳原子数目为1.5NAD．常温常压下，7.1gCl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3NA12、某混合物气体中各气体的质量分数为O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,则此混合气体对氢气的相对密度为A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3613、下列离子方程式正确的是（）A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCOB．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H++OH-═H2OC．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2++HCO=CaCO3↓+H2OD．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH-=NH3·H2O14、下列关于实验基本操作的叙述正确的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，需收集上层液体，分层后直接从分液漏斗上口倒出上层液体C．将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D．使用容量瓶应先干燥，如果容量瓶中含有少量蒸馏水，会造成误差15、某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M。其物质的量浓度之比为c（NO）∶c（SO）∶c（Fe3＋）∶c（H＋）∶c（M）＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能是（）A．Al3＋ B．Cl－ C．Mg2＋ D．Ba2＋16、下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH−H2OB．NaHSO4溶液与NaOH反应：H++OH−=H2OC．铁与H2SO4反应：Fe+2H+Fe3++H2↑D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32-+2H+CO2↑+H2O17、下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为A．纯盐酸、水煤气、硫酸、干冰B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫C．胆矾、氢硫酸、铁、碳酸钙D．重钙、普钙、氯化铜、碳酸钠18、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是A．除去CO气体中的CO2 B．分离沸点相差较大的互溶液体混合物 C．容量瓶中转移液体 D．分离互不相容的两种液体19、120mL浓度为1mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0.4mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（）A．+3 B．+1 C．+4 D．+220、下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是ABCD砒霜KCl乙醇浓NaOH溶液A．A B．B C．C D．D21、金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火22、下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钡与硫酸铜溶液混合：2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O二、非选择题(共84分)23、（14分）某固体可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验，观察到的实验现象记录如下：①将固体加水得到无色溶液；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。将该沉淀滤出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(1)据此，可判断出固体中肯定有_________，肯定没有_________，可能含有_________。(2)写出②中反应的离子方程式_____________________、___________________。24、（12分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。25、（12分）某同学在实验室中称取20gNaOH固体，配制500mL1mol·L－1的氢氧化钠溶液。（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__________、_____________、_______________。（2）下列有关实验操作，正确的是__________。A．称量氢氧化钠固体时，要在天平的左右两个托盘上分别放置两个相同规格的小烧杯B．某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中C．某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线D．某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中（3）玻璃棒在该实验中的作用有①___________，②_________。（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)：①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量_______________________。②定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液的浓度____________________。26、（10分）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列问题，现有下列仪器A烧杯B100mL量筒C100mL容量瓶D药匙E．玻璃棒F．托盘天平（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是_______________。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________________，_________________。（2）应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为_________，若加蒸馏水不慎超过刻度线，处理的方法是______________。（3）若实验遇下列情况，溶液的浓度偏高的是______A溶解后没有冷却便进行定容B摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀C定容时俯视容量瓶的刻度线D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理F．称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为_________________（设溶液的体积变化可忽略）。27、（12分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________(填字母)。A．冷水B．沸水C．NaOH浓溶液D．NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式____________________________。(3)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______，证明有氢氧化铁胶体生成的实验操作是______________。(4)取少量制得的胶体加入试管中，加入(NH4)2SO4溶液，现象是_________，这种现象称为胶体的________。(5)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是________(填字母，下同)。A．胶体微粒直径小于1nmB．胶体微粒带正电荷C．胶体微粒做布朗运动D．胶体微粒能透过滤纸(6)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的最本质特征是________。A．Fe(OH)3胶体微粒的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔现象C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸28、（14分）某澄清溶液中，可能含有下表中的若干种离子。阳离子K＋Ag＋Ca2＋Ba2＋阴离子NO3－CO32－SiO32－SO42－（已知H2SiO3是不溶于水的胶状沉淀，加热时易分解为两种氧化物；硅酸钙、硅酸钡是沉淀，硅酸银不存在）现取该溶液100mL进行如下实验（气体体积均在标准状况下测定）。序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体Ⅱ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象（1）通过以上实验说明，一定存在的离子是___________；一定不存在离子是____________；可能存在的离子是____________________。（2）写出实验Ⅰ中加入足量稀盐酸生成标准状况下0.56L气体对应的离子方程式：___________________________________________________________________。写出实验Ⅱ中对应的化学方程式：________________________________。（3）溶液中的阳离子的最小浓度是_________mol·L－1。29、（10分）（1）下列说法正确的是____________。A．用可见光束可以鉴别红褐色的氢氧化铁胶体和溴水，是因为溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g。D．漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙易和空气中的水及二氧化碳反应。E．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。F．KNO3在电流作用下在水中电离出K+和NO3－。（2）现有四瓶溶液分别是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鉴别它们一种试剂(可适当加热）是______________。（填试剂名称）（3）已知某植物营养液配方为0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度约为_____________（忽略溶液体积变化）。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液没有说明溶液的体积，不能确定溶液的浓度，故错误；B.1L1mol/LFe(OH)3胶体中，胶粒是分子的集合体，不能计算其数目，故错误；C.将2.24L(标准状况)HCl气体即0.1mol，氯化氢溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L，故正确。D.配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需用胆矾的质量为0.1×1×250=25g。故选C。【题目点拨】计算溶液的物质的量浓度必须有溶质的物质的量和溶液的体积，不是水的体积。2、D【解题分析】

A．碳酸钙是固体，不能拆开，应该为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，错误；B．铁与非氧化性酸反应，生成二价铁，应该为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；C．氢氧根和氢离子反应，Ba2++2OH-+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O，错误；D．铁的活泼性比铜强，发生置换反应，正确。3、B【解题分析】血液属于胶体，加热会发生胶体的聚沉，所以微波使局部血液受热而使血液胶体凝聚，从而迅速凝固而减少出血；4、D【解题分析】

100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故选：D。5、D【解题分析】

A．警示标志为爆炸品，浓硫酸不具有此性质，故A错误；B．警示标记为易燃液体的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确。故选:D。6、B【解题分析】

A．硫酸的摩尔质量是98g/mol，故A错误；B．2molOH-的质量m（OH-）=2mol×17g/mol=34g，故B正确；C．铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故C错误；D．1molN2的质量m（N2）=1mol×28g/mol=28g，故D错误。答案选B。7、D【解题分析】

A.2.4gMg物质的量==0.1mol，每个Mg失2个电子形成Mg2+，则0.1molMg失去0.2mol电子，即失去电子数目为0.2NA，A项错误；B.18g水的物质的量为1mol，1molH2O中含有NA个水分子，B项错误；C.气体所处的温度和压强未知，无法得知气体摩尔体积，无法计算22.4L氮气物质的量，也就无法计算所含电子数目，C项错误；D.17g氨气的物质的量为1mol，每个NH3分子含有10个电子，所以1molNH3含有电子数目为10NA，D项正确；答案选D。8、C【解题分析】

A.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；B.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的Ba(OH)2溶液，除去SO42—、Mg2+，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；C.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+，少量Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，再加入过量的BaCl2溶液，除去CO32-，过滤，滤液中加入稀盐酸，但是溶液中仍有剩余的Ba2+，蒸发结晶得不到纯净的NaCl；不合理；D.海盐经溶解、过滤后仍含有Ca2+、Mg2+、SO42—等可溶性杂质，加入过量的BaCl2溶液，除去SO42—，再加入过量的NaCO3溶液，除去Ca2+和Ba2+及少量的Mg2+，再加入过量的NaOH溶液，除去Mg2+，过滤，滤液中加入稀盐酸，蒸发结晶得到纯净的NaCl；合理；综上所述，本题选C。【题目点拨】粗盐提纯时，所加的试剂主要有Na2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，盐酸溶液，NaOH溶液主要除去Mg2+，BaCl2溶液主要除去SO42-，Na2CO3溶液主要除去Ca2+和剩余的Ba2+，等沉淀过滤后，加入盐酸除去OH-、CO32-；因此只要记住：碳酸钠溶液一定加在BaCl2溶液之后，盐酸加在过滤后，操作的顺序就很容易确定了。9、D【解题分析】

A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，防止产生气泡减慢过滤速度，故A正确；B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止液体过滤时滤液飞溅，故B正确；C.外焰与内焰温度不一样，外焰温度最高，越往里温度越低，灯心温度最低，加热试管内物质时，应用外焰加热，故C正确；D.向试管中滴加液体时，胶头滴管应垂直在试管口上方，但不能接触试管内壁，故D错误；答案选D。10、D【解题分析】

根据沉淀转化原理可知，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，所以把固体AgCl加入较浓的KI溶液中振荡，部分AgCl转化为AgI，是因为AgI的溶解度比AgCl的小，与二者的稳定性无关，与碘和氯的氧化性无关，与离子的还原性无关，故选D。11、B【解题分析】

A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；B.分子个数N=nNA，物质的量n=；C.标况下四氯化碳为液态；D.根据物质的量n=求出氯气的物质的量，然后根据氯气和铁反应后变为-1价来分析。【题目详解】A.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠晶体中含1mol过氧根即NA个，故A项错误；B.48gO3的物质的量n===1mol；因此其分子个数为N=nNA=NA个，故B项正确；C.标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C项错误；D.7.1g氯气的物质的量n===0.1mol，而氯气和铁反应由0价变为−1价，故0.1mol氯气转移0.2mol电子即0.2NA个，故D项错误；答案选B。【题目点拨】与阿伏加德罗常数相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。A项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、误把固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。12、A【解题分析】

设气体总质量为100g，根据质量分数计算各自质量，再根据n=计算各自物质的量，根据M=计算混合气体的平均摩尔质量，由ρ=可知，气体的摩尔质量之比等于密度之比，以此解答该题．【题目详解】设气体总质量为100g,则m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，则平均摩尔质量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,气体的摩尔质量之比等于密度之比,则此混合气体对氢气的相对密度为=11.11，故选A.13、A【解题分析】

A．向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，生成碳酸氢钙和和水，氢氧化钙是强电解质拆成离子的形式，碳酸氢钙是盐，也是强电解质并且能溶于水，要拆成离子的形式，其离子方程式是CO2+OH-═HCO，故A正确；B．向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式是，故B错误；C．少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式是，故C错误；D．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液反应生成一水合氨、碳酸钠和水，离子方程式，故D错误；故选：A。14、A【解题分析】

A、蒸馏时温度计测定的是镏出成分的温度，便于得到该温度下的馏分；B、分液时，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出；C、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释；D、容量瓶用蒸馏水洗净后，后面还需要加入蒸馏水定容。【题目详解】A项、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，控制镏出物质的沸点，得到该温度下的馏分，故A正确；B项、分液时，需收集上层液体，应先将分液漏斗中下层液体从下口放出，然后再将上层液体从上口倒出，故B错误；C项、量筒为量器，不是容器，不能在量筒内稀释，应在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，故C错误；D项、容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故D错误。故选A。【题目点拨】本题考查常见实验的基本操作，熟悉实验的原理、了解实验仪器的使用方法是解题的关键。15、C【解题分析】

c()∶c()∶c(Fe3＋)∶c(H＋)∶c(M)＝2∶3∶1∶3∶1，由电荷守恒可知，2+3×2=8>1×3+3=6，则M为阳离子，且带2个单位正电荷，因、Fe2+、H+会发生氧化还原反应而不能共存，与Ba2+会结合生成BaSO4沉淀不能大量共存，故带有2个单位正电荷的阳离子只能是Mg2+，C正确；答案选C。16、B【解题分析】A项，Fe（OH）3难溶于水应以化学式保留，正确的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，错误；B项，NaHSO4属于强酸的酸式盐，应改写成Na+、H+、SO42-，NaOH属于强碱改写成Na+、OH-，正确；C项，Fe与硫酸反应生成FeSO4和H2，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；D项，NaHCO3属于弱酸的酸式盐，应改写成Na+和HCO3-，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，错误；答案选B。点睛：本题考查离子方程式正误的判断。离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实（如C项）；（2）拆分不正确，易溶于水、易电离的物质改成离子形式，其余物质以化学式保留，如NaHSO4在水溶液中拆成Na+、H+、SO42-，NaHCO3拆成Na+、HCO3-；（3）漏写部分离子反应；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。17、B【解题分析】

纯净物是指由同种物质组成的，化合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此可以分析各个选项中各种的所属类别。【题目详解】A．纯盐酸是混合物，是氯化氢的水溶液，选项A错误；B．冰水、蔗糖溶液、氧化铝、二氧化硫分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质，选项B正确；C．铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项C错误；D．碳酸钠在水溶液中能电离出自由移动的离子，为电解质，选项D错误。答案选B。【题目点拨】本题考查了纯净物、混合物、电解质、非电解质的概念判断及各种物质的成分掌握，难度中等，学习中注意相关基础知识的积累。18、B【解题分析】

A项，NaOH溶液能吸收CO2，不吸收CO，长管进气、短管出气可确保CO2被充分吸收，A项能达到目的；B项，分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏法，蒸馏装置中温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，B项不能达到目的；C项，向容量瓶中转移液体时用玻璃棒引流，C项能达到目的；D项，分离互不相溶的两种液体用分液法，D项能达到目的；答案选B。【题目点拨】实验装置图是否能达到实验目的通常从两个角度分析：（1）实验原理是否正确；（2）装置图中的细节是否准确，如洗气时导气管应“长进短出”，蒸馏时温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近，冷凝管中的冷却水应从下口进上口出等。19、A【解题分析】

n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。【题目详解】n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。故选A。20、B【解题分析】

A、砒霜有毒，属于剧毒品，A正确；B、KCl不属于爆炸品，B错误；C、乙醇是可燃性液体，C正确；D、浓NaOH溶液具有腐蚀性，属于腐蚀品，D正确。答案选B。21、C【解题分析】试题分析：A、钠质地软，可以用小刀切割，错误；B、钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白的氧化钠，错误；C、钠的焰色为黄色，正确；D、钠能与水剧烈反应，不能用泡沫灭火器灭火，只能用干燥的沙土灭火，错误。考点：考查钠的性质。22、C【解题分析】

A.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A错误；B.氢氧化钡与硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B错误；C.过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应生成碳酸钡和碳酸钠和水，方程式书写正确，C正确；D.石灰乳为氢氧化钙的悬浊液，与盐酸反应生成氯化钙和水，正确的离子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D错误；综上所述，本题选C。二、非选择题(共84分)23、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解题分析】

①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；以此解答该题。【题目详解】①将固体加水得到无色溶液,则不含CuCl2；②向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将沉淀可完全溶于稀HNO3,则不含K2SO4，应含有Na2CO3；

③向②的滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀为AgCl,因加入氯化钡，不能证明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固体中肯定含有Na2CO3，肯定没有CuCl2、K2SO4；实验②加入氯化钡,引入氯离子,则不能证明是否含有KCl、NaCl，题目没有涉及KNO3的性质实验,无法证明是否含有KNO3；因此，本题正确答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反应的离子方程式为Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本题正确答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【题目点拨】在解此类题时，首先分析题中的实验现象，确定物质之间的关系，然后根据现象推出可以确定存在或不存在的物质，对于现象不能确定的只能再设计实验进行验证；本题要注意氯离子存在的判定时，要分析一下前几步操作中是否引入了氯离子，以防掉入陷阱。24、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有【解题分析】

①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；据以上分析解答。【题目详解】①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。25、500mL容量瓶烧杯胶头滴管BD搅拌，加速氢氧化钠固体的溶解引流液体偏低无影响【解题分析】

（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（2）根据实验操作的方法分析；（3）玻璃棒在溶解固体时搅拌，加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=n/V进行误差分析。【题目详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制500mL1mol•L-1的氢氧化钠溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）A、氢氧化钠为易潮解的固体，应放在玻璃器皿中称量，但不需要在另一盘上放上烧杯，故A错误；B、因氢氧化钠固体溶解水放热，应冷却至室温，然后转移到容量瓶中，否则会引起误差，故B正确；C、某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线，导致部分溶质被吸出，导致配制的浓度偏低，故C错误．D、某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，这样确保溶质全部转移到容量瓶中，故D正确；答案BD；（3）玻璃棒在溶解固体时起搅拌作用，为加速固体溶解；在移液时用于引流液体；（4）①称量氢氧化钠时，直接放到托盘天平上称量，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，导致称取的氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；②定容摇匀后，有少量溶液外流，由于已经定容完毕，因此不影响溶液浓度。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法，（4）②是解答的易错点。26、ADEF500mL容量瓶、胶头滴管搅拌促进溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解题分析】

（1）实验室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，称量时需要托盘天平，药匙，溶解时需要烧杯、玻璃棒，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管，以完成后面的转移、定容等；溶解时，玻璃棒搅拌促进溶解，转移时引流，答案为：ADEF；500mL容量瓶、胶头滴管；搅拌促进溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，则需要十水碳酸钠晶体为0.05mol，其质量为0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸馏水不慎超过刻度线，会导致所配溶液浓度偏低，应重新配制，答案为：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后没有冷却便进行定容，导致溶解后的液体体积偏大，则定容时所加水减少，浓度偏高；B．摇匀后发现液面低于标线，对浓度无影响，滴加蒸馏水至标线再摇匀，导致浓度偏低；C．定容时俯视容量瓶的标线，导致加水的体积偏少，浓度偏高；D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，由于定容时需要加水，所以不干燥容量瓶对浓度无影响；F.称取的Na2CO3·10H2O晶体失去了部分结晶水，导致Na2CO3的物质的量增多，浓度偏高；答案为ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，与另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物质的量浓度为=0.175mol/L，答案为：0.175mol/L。27、BFeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl1～100nm(或10－9～10－7m)让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成产生红褐色沉淀聚沉BA【解题分析】

（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液；（2）制备胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体；（3）胶体具有丁达尔性质，是区别其它分散系的独特性质；（4）胶体粒子带有电荷，加入电解质溶液消除粒子所带电荷，会使胶粒之间的排斥力减小，使胶体聚沉；（5）胶粒带正电荷，相互排斥，而不易产生较大粒子而聚沉；（6）胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。【题目详解】（1）利用FeCl3的水解制备Fe（OH）3胶体，制备Fe（OH）3胶体应将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，答案选B。（2）制备氢氧化铁胶体的原理是利用铁离子水解生成氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。（3）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是1～100nm(或10－9～10－7m)；证明有胶体存在利用丁达尔效应。操作过程为：让一束光线通过制得的物质，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明有氢氧化铁胶体生成。（4）（NH4）2SO4溶液属于电解质溶液，（NH4）2SO4溶液加到Fe（OH）3胶体中，Fe（OH）3胶体发生聚沉，可以观察到产生红褐色沉淀。这种现象称为胶体的聚沉。（5）Fe（OH）3胶体能稳定存在的原因是：Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带有正电荷，同种电荷的粒子之间相互排斥阻碍了胶体粒子变大，使它们不易聚集，能稳定存在；此外胶体粒子所作的布朗运动也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来；主要原因是胶粒带正电荷，答案选B。（6）A、Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子直径小于1nm，是两者的本质区别；B、Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一的分散系；D、FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质粒子都能透过滤纸；答案选A。【题目点拨】本题易错点为胶体的制备和胶体稳定的原因，本题重点把握胶体的制备原理以及胶体能够稳定存在的主要原因。28、K＋、CO32-、SiO32-Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、SO42－NO3-CO32-＋2H＋===H2O+CO2↑H2SiO3===H2O+SiO21.3mol·L－1【解题分析】

根据实验现象、数据逐步，分析、推理、计算解答。【题目详