广东省汕头市下蓬中学2024届化学高二第一学期期中经典试题含解析

广东省汕头市下蓬中学2024届化学高二第一学期期中经典试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化合物中，既显酸性，又能发生加成反应、氧化反应、酯化反应和消去反应的是（）A． B．CH2(CHO)－CH2－CH(OH)－COOHC．CH3—CH=CH—COOH D．CH3CH(OH)CH2CHO2、以下实验能获得成功的是（）A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成B．用氨水清洗试管壁附着的银镜C．苯和硝基苯采用分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色3、已知：101Ka时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3kJ/mol②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ/mol④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/molA．仅有② B．仅有②④ C．仅有②③④ D．全部4、提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法A乙烯（二氧化硫）酸性KMnO4溶液洗气B乙酸乙酯（乙醇）饱和Na2CO3溶液蒸馏C苯（苯酚）浓溴水过滤D苯甲酸（NaCl）-----重结晶A．A B．B C．C D．D5、如图所示装置除去含有CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液的pH值为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－=ClO－＋H2OC．阴极附近碱性增强，阳极附近碱性减弱D．除去CN－的反应：5ClO－＋2CN－＋2H+

=N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O6、下列叙述中，正确的是（）A．有机物发生氧化反应的本质是有机物分子中失去氢原子或增加氧原子B．苯及其同系物的分子组成通式为CnH2n-4（n≥6）C．不饱和有机物一定能与溴水发生加成反应D．乙醇和乙醚互为同分异构体7、下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)△H＝＋571.6kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s)△H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.0kJ/mol。在相同温度下，向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出46.0kJ的热量8、肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol下列说法正确的是A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－1068kJ/molB．铂做电极，以KOH溶液为电解质的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2OC．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4+H2ON2H5++OH-D．2NO2N2O4，加压时颜色加深，可以用勒夏特列原理解释9、对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)△H＝－1200kJ·mol－1，温度不同(T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（）A． B． C． D．10、某温度下，水的离子积常数KW＝10−12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为()A．1∶10 B．9∶1 C．10∶1 D．99∶2111、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：①测定溶液的pH，溶液显强碱性②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体③在②实验后的溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀④取③实验后的上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀根据实验判断，以下推测正确的是A．一定有SO32-B．一定有HCO3-C．不能确定Cl－是否存在D．不能确定CO32-是否存在12、氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂．立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性．它们的晶体结构如图所示．关于这两种晶体的说法正确的是A．两种晶体均为原子晶体B．六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电，原因是层状结构中没有自由移动的电C．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大D．两种晶体中的B原子的杂化类型相同13、目前，我国正在大力培育新能源汽车产业，氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车是研究的重点方向之一。下列说法正确的是A．氢燃料电池是基于电解原理设计的B．理论上氢能源汽车使用时不会产生污染物C．氢燃料电池可以将化学能完全转化为电能D．水分解产生氢气同时放出热量供汽车使用14、下列过程中△H大于零的是()A．碳的燃烧 B．葡萄糖在人体内氧化分解C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．锌粒与稀H2SO4反应制取H215、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A．H＋、Na＋、HCO3－、K+ B．Ba2＋、Cl－、SO、Ca2+C．H＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Ag＋、Al3＋、NO、K+16、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一种制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成二、非选择题（本题包括5小题）17、由乙烯和其他无机原料合成环状酯E和髙分子化合物H的示意图如图所示：请回答下列问题：（1）写出以下物质的结构简式：B______，G_______（2）写出以下反应的反应类型：X_____，Y______．（3）写出以下反应的化学方程式：A→B：_______（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热，则发生反应的化学方程式为______．18、含有C、H、O的某个化合物，其C、H、O的质量比为12：1：16，其蒸气对氢气的相对密度为58，它能与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应。试回答：(1)该有机物的分子式为________。(2)该有机物可能的结构简式有_________。19、某学生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________.(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。(3)上述(A)操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变，下同)_________________________。(4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位)，眼睛注视_______，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是___________________________________。(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是______。20、下图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定10mL某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题:（1）仪器A的名称是______________。（2）下列有关滴定操作的顺序正确的是______________①检查滴定管是否漏水②装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数③滴定操作④用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中并加入指示剂⑥用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管（3）盐酸的体积读数:滴定前读数为______________mL，滴定后读数为______________mL。（4）根据本次实验数据计算待测液的物质的量浓度是______________mol/L（5）滴定过程中，眼睛应注视______________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是______________。（6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”):①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是______________；②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是______________；③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是______________。21、直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．（1）101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是________

．（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H1═+49.0KJ•mol﹣1②CH3OH（g）+1/2O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H2═？已知H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H═﹣241.8KJ•mol﹣1，则反应②的△H2=________

．（3）一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通入空气．则甲醇进入________

极，正极发生的电极反应方程式为________

．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】根据有机物中的官能团可知，A、C中不能发生消去反应，D中不显酸性，B的醛基可以氧化和加成，羟基可以消去酯化，羧基可以酯化也有酸性，符合条件，所以正确的答案选B。2、D【题目详解】A．加入AgNO3溶液前必须加入稀硝酸酸化才能观察到有无浅黄色沉淀生成，选项A错误；B．氨水和银不反应来，稀硝酸能溶解Ag，发生反应3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O，所以用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银镜，选项B错误；C．苯和硝基苯互溶，不能直接分液，选项C错误；D．氧化铜能氧化乙醇生成乙醛，二氧化铜被还原生成铜，选项D正确。答案选D。3、B【题目详解】1

molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3

kJ/mol；故①错误，②正确，③错误；1

molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6

kJ/mol，故④正确，即正确的为②④，故答案为B。【题目点拨】物质的燃烧热，通常在25℃，101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，书写燃烧热的热化学方程式时可燃物一定是1mol，即可燃物的计量系数一定是1，其他物质的计量系数可以用分数，反应中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(气)，特别注意可燃烧物燃烧均为放热反应，即△H＜0。4、D【解题分析】A、乙烯、二氧化硫均能与酸性高锰酸钾反应，除杂试剂应选择NaOH溶液，故A错误；B、饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误；C、苯酚与溴水反应，生成的三溴苯酚与苯互溶，不能得到纯净物质，故C错误；D、苯甲酸、NaCl的溶解度随温度变化不同，可用重结晶的方法分离，故D正确；故选D。5、D【解题分析】A．根据题意，阳极上产生ClO－，只能是氯离子失电子发生氧化反应生成，需要用不活泼金属或导电的非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作阳极、铁作阴极，故A正确；B．阳极上氯离子失电子生成次氯酸根离子和水，所以阳极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，故B正确；C．电解质溶液呈碱性，则阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，阴极附近碱性增强，阳极发生Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O，阳极附近碱性减弱，故C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反应在碱性条件下进行，不应该有氢离子参与反应，反应方程式为2CN-+5ClO-+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，故D错误；故选D。点睛：本题涉及电解原理，明确各个电极上发生的反应及电解原理是解本题关键。本题的易错点为BD，注意B中反应生成物，注意D中碱性条件下不能有氢离子参加反应或生成。6、B【解题分析】A、有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应叫氧化反应，但氧化反应的本质是发生了电子的转移，故A错误；B、苯的分子式为C6H6，其同系物分子式与苯相差若干个CH2，则通式可表示为C6+mH6+2m，令6+m=n，则有CnH2n-6，所以苯及其同系物分子组成的通式为CnH2n-6（n≥6），故B正确；C、苯也属于不饱和有机物，但不能与溴水发生加成反应，含有碳碳双键或碳碳三键的有机物能与溴水发生加成，故C错误；D、乙醇的结构简式为CH3CH2OH，分子式为C2H6O，乙醚结构简式为CH3CH2OCH2CH3，分子式为C4H10O，乙醇和乙醚的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误。故选B。7、C【题目详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，则2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6kJ/mol，A项错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应，B项错误；C．石墨比金刚石稳定，所以石墨具有的能量低，C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H＜0，C项正确；D．该反应为可逆反应，不能进行到底，故向密闭容器中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出的热量小于46.0

kJ，D项错误；故选C。8、B【解题分析】A、根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数，进行相应的加减。

B、原电池总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式；

C、肼是与氨类似的弱碱，N2H4不是电解质，N2H4∙H2O弱电解质，N2H4∙H2O存在电离平衡，电离出N2H5+、OH-；

D、可逆反应2NO2N2O4，正反应为体积缩小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，与颜色变深相矛盾，以此解答。【题目详解】A、已知:①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH=+67.7kJ/mol②2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)ΔH=－1135.7kJ/mol；

由盖斯定律，①+②得2N2H4(g)+2O2(g)＝2N2(g)+4H2O(g)ΔH=67.7kJ/mol－1135.7kJ/mol=－1068kJ/mol，即N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH=－534kJ/mol，故A错误；

B、原电池总反应为N2H4+O2＝N2+2H2O，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下，正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，总反应式减去正极反应式可得负极电极反应式为N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O，所以B选项是正确的；

C、肼是与氨类似的弱碱，N2H4不是电解质，N2H4∙H2O弱电解质，N2H4∙H2O存在电离平衡，电离方程式为N2H4+H2O⇌N2H5++OH-，故B错误；

D、可逆反应2NO2N2O4，正反应为体积缩小的反应，加压后平衡向正反应方向移动，气体颜色应变浅，而颜色加深是因为加压后体积减小，NO2浓度增大，与平衡移动无关，所以不能用平衡移动原理解释，故D错误。

所以B选项是正确的。9、B【题目详解】A.升高温度正逆反应速率都发生突变，故A错误；B.升高温度速率加快，平衡逆向移动，NO2的转化率减小，故B正确；C.增大压强，平衡正向移动，CO的体积分数减小，故C错误；D.升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D错误；答案选B。10、B【题目详解】某温度下，水的离子积常数KW＝10−12。该温度下，设硫酸溶液的体积为V1，pH＝4的H2SO4溶液c(H＋)＝1.0×10−4mol∙L−1，设氢氧化钠溶液的体积为V2，pH＝9的NaOH溶液，两溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则溶液显碱性，溶液中，则有，V1：V2＝9:1，故B符合题意。综上所述，答案为B。11、C【解题分析】①测定溶液的pH，溶液显强碱性，说明溶液中含有氢氧根离子，碳酸氢根离子不能存在；②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明生成的气体为二氧化碳，不是刺激性气味的二氧化硫，说明原溶液中含碳酸根离子；③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀．进一步证明溶液中含碳酸根离子；④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀说明含氯离子，但②步中加入盐酸含有氯离子，不能确定原溶液中含氯离子；综上所述：溶液中一定含碳酸根离子，一定不含亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，氯离子不能确定。答案选C。点睛：本题考查元素化合物的性质，主要是离子性质的检验和应用，熟练综合离子性质和特征反应，检验方法是解题关键。①说明溶液在含有氢根离子；②现象说明有二氧化碳气体生成，无刺激性气味二氧化硫气体生成；③说明产生钡离子的白色沉淀为碳酸钡；④现象证明是氯离子的性质，但②步骤中加入了盐酸，不能说明原溶液中含氯离子；综合判断离子是否存在，从而得解。12、B【解题分析】A.六方相氮化硼中存在共价键和分子间作用力，与石墨类似属于混合晶体，故A错误；B．六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子,故B正确；C．立方相氮化硼只含有σ键，由于形成的是立体网状结构，所以硬度大，故C错误；D．六方相氮化硼是sp2,立方相氮化硼是sp3杂化，故D错误；答案：B。13、B【题目详解】A．氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，是基于原电池原理设计的，选项A错误；B．氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，选项B正确；C．氢燃料电池可以将化学转化为电能，但会有部分转化为热能等，选项C错误；D．根据能量守恒知，氢气燃烧要放出能量，所以使水变成氢气要吸收能量，选项D错误；答案选B。14、C【分析】△H大于零的为吸热过程。【题目详解】A．碳的燃烧是放热反应，其△H小于零，A不符合题意；B．葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应，其△H小于零，B不符合题意；C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，其△H大于零，C符合题意；D．锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应，其△H小于零，D不符合题意。本题选C。15、D【题目详解】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解答。A.因为H＋与HCO3－结合生成水和二氧化碳气体，所以不能共存，故A错误；B.因为Ba2＋与SO42-结合生成硫酸钡沉淀，所以不能共存，故B错误；C.因为H＋与OH－结合生成水，所以不能共存，故C错误；D.该组离子之间不发生反应，所以可以大量共存，故D正确。故选D。【题目点拨】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和SCN-发生络合反应而不能大量共存。16、A【分析】根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，电极反应式为2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，石墨电极为阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，据此可分析解答问题。【题目详解】A．根据上述分析，石墨作阴极，H+在阴极得到电子，电极反应式为：2H++2e-＝H2↑，A选项正确；B．根据电池总反应2Cu＋H2OCu2O＋H2↑可知，Cu化合价升高，失去电子，做阳极，发生氧化反应，B选项错误；C．铜电极为阳极，阳极接电源正极，C选项错误；D．根据2Cu-2e-+2OH-＝Cu2O+H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误；答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOCH2CH2OH；CH2=CHCl酯化反应加聚反应CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；CH2OHCH2OH+HCCOC﹣COOH+2H2O+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH【分析】乙烯和溴发生加成反应生成A，A的结构简式为：CH2BrCH2Br，A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，B被氧气氧化生成C，C的结构简式为：OHC-CHO，C被氧气氧化生成D，D的结构简式为：HOOC-COOH，B和D发生酯化反应生成E，E是环状酯，则E乙二酸乙二酯；A和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成F，F的结构简式为：HC≡CH，F和氯化氢发生加成反应生成G氯乙烯，氯乙烯发生加聚反应生成H聚氯乙烯。【题目详解】根据以上分析，（1）B是乙二醇，B的结构简式为：HOCH2CH2OH，G氯乙烯，G的结构简式是CH2=CHCl；（2）反应X是CH2OHCH2OH与HCCOC﹣COOH生成，反应类型是酯化反应；反应Y是CH2=CHCl生成聚氯乙烯，反应类型是加聚反应；（3）CH2BrCH2Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成CH2OHCH2OH，反应的化学方程式是CH2BrCH2Br+2H2OHOCH2CH2OH+2HBr；（4）若环状酯E与NaOH水溶液共热发生水解反应，则发生反应的化学方程式为+2NaOHNaOOCCOONa+HOCH2CH2OH。【题目点拨】本题考查有机物的推断，明确官能团的特点及其性质是解决本题的关键，本题可以采用正推法进行解答，难度中等。18、C4H4O4HOOC-CH=CH-COOH、CH2=C(COOH)2【分析】由C、H、O的质量比，可求出其最简式，再由与氢气的相对密度，求出相对分子质量，从而求出分子式；最后由“与小苏打反应放出CO2，也能使溴水褪色”的信息，确定所含官能团的数目，从而确定其结构简式。【题目详解】(1)由C、H、O的质量比为12:1:16，可求出n(C):n(H):n(O)=1:1:1，其最简式为CHO；其蒸气对氢气的相对密度为58，则相对分子质量为58×2=116；设有机物的分子式为(CHO)n，则29n=116，从而求出n=4，从而得出分子式为C4H4O4。答案为：C4H4O4；(2)它能与小苏打反应放出CO2，则分子中含有-COOH，0.58g

这种物质能与50mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液完全反应，则0.005mol有机物与0.01molNaOH完全反应，从而得出该有机物分子中含有2个-COOH；该有机物也能使溴水褪色，由不饱和度为3还可确定分子内含有1个碳碳双键，从而确定其结构简式为HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。答案为：HOOC-CH=CH-COOH或CH2=C(COOH)2。【题目点拨】由分子式C4H4O4中C、H原子个数关系，与同数碳原子的烷烃相比，不饱和度为3。19、BDCEAF；防止将标准液稀释偏大滴定管活塞锥形瓶中溶液的颜色变化锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色偏小偏大【题目详解】(1)滴定管的准备：洗涤并检查滴定管是否漏水→用待装溶液润洗滴定管2～3次→装溶液→赶走尖嘴起泡，调节液面使液面处在0或0下某一刻度→读数，锥形瓶的准备：取一定体积的待测液于锥形瓶→滴加2～3滴指示剂，因此操作步骤BDCEAF；(2)滴定管中有蒸馏水，不用标准液润洗，标准液被稀释，消耗的标准液的体积增大，所测浓度偏大，因此目的是防止标准液稀释；(3)用待测液润洗锥形瓶，造成锥形瓶中的溶质的物质的量增大，消耗标准液的体积增大，