吉林省辽源市2024届化学高二第一学期期中达标测试试题含解析

吉林省辽源市2024届化学高二第一学期期中达标测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈B．图②，若将钢闸门与电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．图②，若断开电源，钢闸门将发生吸氧腐蚀D．图③，若金属M比Fe活泼，可防止输水管腐蚀2、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A．原子半径：X>Y>Z>WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W23、将固体NH4HS置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应:NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g),H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)。当反应达到平衡时C(H2)=0.5mol/L,C(H2S)=4.0mol/L，则第一步的平衡常数为A．16(mol/L)2B．18(mol/L)2C．20.25(mol/L)2D．22(mol/L)24、下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－5、使用下列装置及相应操作能达到实验目的的是（已知电石主要成分为CaC2，含CaSCa3P2等杂质）A．用装置配制一定浓度的NaCl溶液B．用装置除去氯气中的HCl气体C．用装置观察铁的吸氧腐蚀D．用装置检验乙炔的还原性6、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的（）A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同7、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的气态氢化物相对分子质量依次减小，所以其稳定性依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素X、W和M的可形成组成为XWM的强氧化剂8、100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是A．加入适量的6mol/L的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液9、贵金属钯可催化乙醇羰基化，反应过程如图所示，下列说法错误的是A．C－H键所处环境不同，稳定性也不同B．贵金属钯也可将R2CHOH羰基化C．反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应D．反应过程中，Pd的成键数目保持不变10、常温下，将冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，以下物理量持续变小的是A．c(H+) B．醋酸的电离度 C．醋酸分子的浓度 D．醋酸的电离平衡常数11、下列事实能用勒夏特列原理解释的是()①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使气体颜色变深⑥加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②④ D．③⑤⑥12、在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2OHCO3-+OH-平衡。下列说法不正确的是A．稀释溶液，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）增大B．通入CO2，溶液pH减小C．升高温度，平衡常数增大D．加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小13、1mol/LNaOH溶液的含义是A．1L溶液中含有1molNaOH B．溶液中含有1molNaOHC．1L水中含有1molNaOH D．将40克NaOH溶于1L水中所得的溶液14、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB；②C生成的速率与C分解的速率相等；③A、B、C的浓度不再变化；④A、B、C的压强不再变化；⑤混合气体的总压强不再变化；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；⑧混合气体的物质的量不再变化；A．②⑧ B．①⑥ C．②④ D．③⑧15、下列说法不正确的是A．126C、136C、146C为碳元素的三种核素．元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，加快该反应的速率，却不能提高该反应的平衡转化率C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大D．绿色荧光蛋白在研究癌症发病机制的过程中应用突出，但其在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能16、常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）A．0.1mol/L B．1×10-3mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-7mol/L二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为_______________________________。（2）元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是____________(用离子符号表示)。（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键类型是_______________________________________________。（4）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为__________________，它与强碱溶液共热，发生反应的离子方程式是______________________。（5）某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，若此反应为分解反应，则此反应的化学方程式为________________________(化学式用具体的元素符号表示)。18、以煤气(主要成分CO、H2)和油脂为原料合成有机化合物日益受到重视。其中一种转化关系如下：(1)A的结构简式是______________。(2)E是两种含碳碳双键的酯的混合物，C与D反应得到E的化学方程式是____________(写出一个即可)。(3)以CH2＝CHCH3为原料合成D的过程如下：在方框“”中填写物质或条件__________、__________、_________。19、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：(A为具有支管的试管，在其下端开了一个小孔。塞好石棉绒。再加入少量铁屑粉)苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水溶性微溶微溶微溶填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应。写出A中有机物发生的反应方程式(有机物写结构简式)：______________________，反应类型为______________。（2）反应开始后，可观察到D中溶液变红，E中出现__________________，试管C中苯的作用是__________。用相关化学用语解释D中溶液变红的原因________________。（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀、底部有油状液体。生成红色絮状沉淀的离子方程式为_______________________________。（4）向B中分离出的油状液体加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是________________。（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必需的是______(填入正确选项前的字母)。A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．萃取（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有_________(填字母)。20、某小组报用含稀硫酸的KMnO4，溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究＂条件对化学反应速率的影响＂，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化），限选试剂和仪器:0.2molL-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽项目V(0.2molL-1H2C2O4溶液）/mLV(蒸馏水）/mLV(0.010mol·L-1KMnO4溶液）/mLM(MnSO4固体）/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列问题（1）完成上述反应原理的化学反应方程式____________________________________（2）上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度的对化学反应速率的影响，则a为______；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_______；上述实验②④是探究__________对化学反应速率的影响（3）已知草酸为二元弱酸，其电离方程式为___________________________21、按下图装置进行实验，并回答下列问题（1）锌极为__________极，电极反应式为__________________________________（2）石墨棒C1为______极，电极反应式为________________________________，石墨棒C2附近发生的实验现象为__________________________________（3）当C2极析出224mL气体（标准状态）时，此时装置B中OH－的物质的量为________mol。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.形成原电池需要电解质溶液，所以干燥空气中不易形成原电池，则铁钉不易生锈，故A正确；B.与原电池的正极相连作阳极，活泼金属作阳极时，金属失电子易被腐蚀，所以若将钢闸门与电源的正极相连，不能防止钢闸门腐蚀，故B错误；C.中性、碱性和弱酸性条件下易发生吸氧腐蚀，所以钢闸门会发生吸氧腐蚀，故C正确；D.若金属M比Fe活泼，M、Fe形成原电池时，Fe作正极，M失电子作负极，Fe被保护，故D正确；答案选B。2、A【分析】由于原子序数按W、X、Y、Z依次增大，W与Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金属元素，则同主族元素W与Z都是非金属，可能分别为N、P或O、S或F、Cl，Y可能为Si或S，金属元素X可为Na、Mg、Al中的一种。【题目详解】A．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大．所以原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2＜H3PO4，故B错误；C．元素的非金属性W＞Y，所以气态氢化物的稳定性W＞Y，故C错误；D．若W、X原子序数相差5，如分别为O、Al，则二者形成的化合物的化学式是X2W3，故D错误。故选A。3、B【解题分析】反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数K=c(NH3)×c(H2S),分解生成的H2S为平衡时H2S与分解的H2S之和,由反应H2S(g)⇌H2(g)＋S(g)可以知道,分解的H2S为0.5mol/L,从而可以知道分解生成的NH3为4.5mol/L，代入反应NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)的平衡常数表达式，K=c(NH3)×c(H2S)计算即可。【题目详解】平衡时c(H2S)=4.0mol/L分解生成H2的浓度为0.5mol/L，NH4HS(s)分解为H2S的浓度为4.0mol/L+0.5mol/L=4.5mol/L，分解产物NH3的浓度为c(NH3)=4.5mol/L，K=c(NH3)•c(H2S)=4.5mol/L×4.0mol/L=18(mol/L)2，所以本题答案为B。【题目点拨】本题是一个连续反应的平衡常数的计算，对于NH4HS(s)⇌NH3(g)＋H2S(g)平衡常数的计算，NH3的平衡浓度等于H2S的平衡浓度与H2S分解浓度之和。4、A【题目详解】A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中反应生成氯化银沉淀，反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，故C错误；D．方程式未配平，氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意反应原理是否正确。5、C【题目详解】A．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时眼睛应平视刻度线，选项A错误；B．饱和碳酸氢钠溶液能够与氯化氢反应生成二氧化碳，引入新的杂质，应改用饱和氯化钠溶液，选项B错误；C．氯化钠溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，则右侧试管中导管内红墨水上升，选项C正确；D．反应生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔的还原性，故D错误；答案选C。6、B【题目详解】A.位于金属与非金属分界线的元素既表现金属性，又表现非金属性，故A错误；B.第三周期元素的最高正化合价等于其最外层电子数，也等于它所处的主族序数，B正确；C.短周期元素形成离子后，最外层不一定达到8电子稳定结构，如H+核外无电子，故C错误；D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，故D错误。故选B。7、D【分析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析，X为Na，Y为Si，Z为S，W为Cl，M为O。A．X、M两种元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A错误；B．气态氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，与气态氢化物的相对分子质量无关，故B错误；C．硅晶体属于原子晶体，硫和氯气均形成分子晶体，故C错误；D.元素X、W和M的可形成次氯酸钠(NaClO)，次氯酸钠为强氧化剂，故D正确；故选D。8、B【题目详解】A．加入浓度稍高的盐酸会提高盐酸的浓度，从而加快反应速率，但是会增加生成氢气的总量，故A项错误；B．加入氯化铜溶液，过量的锌片会置换出部分铜单质，与锌构成原电池且锌为负极可加快反应速率，且不影响氢气的生成量，故B项正确；C．加入适量蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，故C项错误；D．加入适量氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，故D项错误；故选B。9、D【题目详解】A.C－H键所处环境不同，稳定性也不同，A正确；B.R2CHOH中与-OH相连的C上有H，贵金属钯也可将R2CHOH羰基化，B正确；C.反应物CH3CH2OH→产物CH3CHO，发生了氧化反应，C正确；D.反应过程中，Pd与原子成键结构改变，成键数目改变，D错误。答案为D。10、C【分析】冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，促进了醋酸的电离，随着水量的增加，醋酸的电离度增大，c(H+)先增大，醋酸分子的浓度减小，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增大程度时,溶液中氢离子浓度又逐渐减少；由于温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据以上分析解答。【题目详解】A.醋酸是弱电解质,加水稀释促进醋酸电离,c(H+)先增大，但当达到酸的电离程度小于溶液体积增大程度时，溶液中氢离子浓度又逐渐减少,故A不符合题意；

B.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸的电离度不断增大，故B不符合题意；C.冰醋酸加水稀释成0.01mol/L的稀醋酸溶液的过程中，醋酸分子不断电离，醋酸分子的浓度持续不断地减小，故C符合题意；

D.温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故D不符合题意；综上所述，本题选C。11、B【题目详解】①存在，加压开始时组分中NO2的浓度的增大，气体颜色加深，随后平衡正向移动，NO2浓度逐渐减小，颜色又变浅，能用勒夏特列原理解释，①正确；②Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，说明SCN−浓度增大，促进平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，②正确；③实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，相当于对，加入NaCl，增大了Cl−的浓度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，③正确；④SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增大氧气浓度平衡正向进行，提高了二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，④正确；⑤对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大压强缩小容器的体积可使各气体的浓度均增大，碘蒸气浓度增大颜色变深，但是增压不能使化学平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，⑤不正确；⑥加催化剂能加快反应速率但不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，⑥不正确；综上，B正确；答案选B。12、A【解题分析】试题分析：A、加水稀释促进水解，[c（HCO3-）·c（OH-）]/c（CO32-）表示水解常数，温度不变，水解常数不变，A错误；B、CO2与CO32-反应生成HCO3-，HCO3-比CO32-水解程度小，所以碱性减弱，即pH减小，B正确；C、水解吸热，升温可以促进水解，平衡正向移动，因此升高温度平衡常数增大，C正确；D、加入NaOH固体抑制碳酸根水解，HCO3-的物质的量浓度减小，CO32-的物质的量浓度增大，所以c（HCO3-）/c（CO32-）减小，D正确，答案选A。【考点定位】本题考查了水解平衡常数及影响水解平衡的因素【名师点晴】明确盐类水解的特点和外界条件对盐类水解平衡的影响变化规律是解答的关键，注意水解平衡常数和化学平衡常数一样是温度的函数，与浓度无关。13、A【分析】以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的量浓度。【题目详解】1mol/LNaOH溶液的含义是1L溶液中含有1molNaOH，A正确；故选A。14、B【题目详解】①单位时间内生成amolA，同时生成3amolB，因为A、B都是反应物，只能说明逆反应速率关系，不能说明反应达到平衡状态；②C生成的速率与C分解的速率相等，即正反应速率与逆反应速率相等，可以说明反应达到平衡状态；③A、B、C的浓度不再变化，浓度不再改变说明反应达到平衡状态；④A、B、C的压强不再变化，说明A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；⑤混合气体的总压强不再变化，说明各物质的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态；⑥A、B、C的分子数之比为1∶3∶2，不能说明浓度不再变化，不能说明反应达到平衡状态；⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB；说明正反应速率等于逆反应速率，可以说明反应达到平衡状态；⑧混合气体的物质的量不再变化，各物质的浓度不发生变化，可以说明反应达到平衡状态；结合以上分析可知，①⑥错误；综上所述，本题选B。【题目点拨】判断是否达到平衡可以从两方面入手，正逆反应速率是否相等；各反应物和生成物浓度是否改变。15、C【解题分析】A.碳元素的相对原子质量是用所有同位素的相对原子质量分别乘以各自的丰度，元素周期表中碳的相对原子质量为12.01，说明自然界中的碳主要以126C的核素形式存在,所以A选项是正确的；

B.催化剂不能提高该反应的平衡转化率,只能加快反应速率,所以B选项是正确的；

C.热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，所以某物质的热值高，其标准燃烧热不一定大，故C错误；

D.绿色荧光蛋白属于蛋白质,在酸性或碱性溶液中会变性,所以在酸性或碱性条件下可能会失去发光功能，所以D选项是正确；

综上所述，本题选C。16、C【分析】溶液pH=-lgc(H+)，据此回答。【题目详解】溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H+)=10-3mol/L，又因为在25℃下KW=c(H+)·c(OH-)=10-14，求得c(OH-)=10-11mol/L，故答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2SO3、H2SO4S2-＞O2-＞Na+离子键、非极性共价键（或离子键、共价键）NH4NO3NH4++OH-NH3•H2O4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4【分析】A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第ⅤA族，应为N元素，C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，则原子核外电子排布为2、6，应为O元素，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，应为Na元素，C、E主族，则E为S元素，由以上分析可知A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素。【题目详解】(1)E为S元素，对应的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案为H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的离子分别为O2-、Na+、S2-，S2-离子核外有3个电子层，离子半径最大，O2-与Na+离子核外电子排布相同，都有2个电子层，核电核数越大，半径越小，则半径O2-＞Na+，故答案为S2-＞O2-＞Na+；(3)化合物D2C为Na2O，为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，D2C2为Na2O2，为离子化合物，含有离子键和非极性共价键，故答案为；离子键、非极性共价键(或离子键、共价键)；(4)由A、B、C三种元素形成的离子化合物为NH4NO3，与强碱溶液反应的实质为NH4++OH-NH3•H2O，故答案为NH4NO3；NH4++OH-NH3•H2O；(5)某一反应体系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三种物质，应分别为Na2S、Na2SO3、Na2SO4，此反应为分解反应，反应的化学方程式为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案为4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。【题目点拨】本题考查元素的位置结构与性质的相互关系及其应用，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为(5)，注意从歧化反应的角度分析解答。18、CH2=CHCH2OHCH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2OCl2CH2ClCHClCH2ClNaOH溶液、加热【分析】根据流程图，丙烯与氯气发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与NaOH溶液在加热的条件下发生取代反应，生成CH2=CHCH2OH，即A；A中的羟基被氧化生成CH2=CHCHO，B被氧化生成C，则C为CH2=CHCOOH；油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和丙三醇，则D为丙三醇，丙三醇与C反应生成酯和水。【题目详解】(1)分析可知，A的结构简式CH2=CHCH2OH；(2)E是由丙三醇和CH2=CHCOOH发生酯化反应生成的两种含碳碳双键的酯的混合物，则E为CH2OHCH(CH2OH)OOCCH=CH2或CH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2，反应的方程式为CH2OHCHOHCH2OH+CH2=CHCOOHCH2OHCHOHCH2OOCCH=CH2+H2O；(3)丙烯与氯气在500℃的条件下，发生取代反应生成CH2=CHCH2Cl，CH2=CHCH2Cl与氯气发生加成反应生成CH2ClCHClCH2Cl，再与NaOH溶液共热的条件下生成丙三醇。19、取代反应浅黄色沉淀除去HBr中混有的溴蒸气HBr=H++Br-Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓干燥苯CDEF【解题分析】（1）A中是苯和液溴发生反应的装置，反应方程式为：；该反应为取代反应；（2）装置A中产生溴苯液体，HBr气体，同时还有未反应的溴蒸汽，故C装置的作用是除去HBr中混有的溴蒸气，D装置的作用是检验HBr气体，E装置的作用是除去HBr气体，反应开始后，可观察到D中石蕊溶液变红，E中产生AgBr浅黄色沉淀，D中溶液变红的原因是HB显酸性，用相关化学用语解释为：HBr=H++Br-；（3）反应2~3min后，在B中可观察到在溶液中出现红色絮状沉淀为Fe(OH)3,生成红色絮状沉淀的离子方程式为Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;（4）B中分离出的油状液体为溴苯，加入少量无水氯化钙，加入氯化钙的目的是吸水，干燥；（5）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，应用蒸馏的方法进行提纯；（6）在A~F中，具有防倒吸作用的有DEF，DE装置中，导管均未伸入液面以下，故可以防倒吸。点睛：实验题中，必须准确的知道每一个装置的作用，尤其是产生气体的实验，要知道哪一个装置是气体产生装置，除了产生的气体外，还有什么杂质，这有助于判断后面装置的作用。20、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O温度1.0溶液褪色时间/s催化剂H2C2O4HC2O4－+H＋,HC2O4－H＋＋C2O42－【分析】（1）酸性高锰酸钾是用稀硫酸酸化，混合溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为MnSO4