江西省抚州临川市第二中学2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

江西省抚州临川市第二中学2024届高二化学第一学期期中学业水平测试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、中和反应反应热的测定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的碱。在相同的条件下，下列测定结果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用盐酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH2、元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是()A．C的原子序数比B的原子序数大1B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期C．B的原子与D的原子最外层电子数相等D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族3、为合理利用“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以回收，它们属于A．有机物B．无机盐C．金属或合金D．难溶性碱4、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)下列关于元素R的判断中一定正确的是()A．R的最高正价为＋3价B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外层共有4个电子D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s25、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液6、将①H＋②Cl－③Al3＋④S2－⑤K＋⑥OH－⑦CH3COO－⑧，分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦C．②⑥⑦ D．②⑤⑧7、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是（）。A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑤ D．②③④8、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO；②单位时间内消耗2nmolNO2的同时生成nmolO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正=v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥9、室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果B．a点，pH＝2C．b点，c(CH3COO-)＞c()D．c点，pH可能大于710、常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是XYZ①NaOH溶液KAlO2稀硫酸②KOH溶液NaHCO3浓盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③11、实验室常用如图装置制备乙酸乙酯。下列有关分析不正确的是()A．水中羟基氢的活泼性比乙醇中强B．乙酸乙酯与正丁酸互为同分异构体C．b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COl8OH和C2H5OH12、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法不正确的是（）A．金刚烷的分子式是C10H16 B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应 D．金刚烷的一溴代物有两种13、下列各项中的两个量，其比值一定为的是

A．液面在“0”刻度时，碱式滴定管和碱式滴定管所盛液体的体积B．相同温度下，醋酸溶液和醋酸溶液中的C．在溶液中，与D．相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，前者与后者的14、下列反应的离子方程式正确的是A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH−→CH3COO−+CH3CH2O−+H2OB．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H+＋Cu(OH)2→Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH−CH3COO−+Cu2O↓+3H2O15、已知298K时，H+（aq）＋OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，推测含1molCH3COOH的稀溶液与含1molNaOH的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定16、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．25℃时，1LpH=1的HCl溶液中，由水电离的H+的个数为0.1NAB．25℃时，浓度为0.1mol/LNaHCO3溶液中含有HCO3－数小于0.1NAC．标准状况下，NA个HF分子所占有的体积约为22.4LD．1mol(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中含有离子总数为5NA二、非选择题（本题包括5小题）17、以A为原料合成一种治疗心脏病药物的中间体M流程如下图所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定条件下可以发生如下转化：请回答下列问题：（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为___________。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为___________。（3）1molG最多可与___________molBr2反应。（4）C生成D的化学反应方程式为___________________________。（5）H为G的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构简式为_________。A．能与FeCl3发生显色反应B．核磁共振氢谱显示5组峰C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应（6）参照上述合成路线，请设计由D合成E的路线。___________18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：根据上述信息回答：（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。B→C的反应类型是______。（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。19、用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶（2）为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定过程中，眼睛应注视_____________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是____________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由______________________。（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0020、某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。（1）查阅资料知NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3—+3HSO3—===3SO42—+I—+3H+，则第二步反应的离子方程式为________________。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。编号0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/℃溶液变蓝所用时间t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3①实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1______t2（填“>”、“=”或“<”）;②实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=________，b=________。、（3）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42—对反应起催化作用；假设二：______________________________；……（4）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(甲)在烧杯乙中先加入少量①____________，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)②若v(甲)____v(乙)，则假设一不成立③若v(甲)___v(乙)，则假设一成立（填“>”、“=”或“<”）21、下表是几种弱电解质的电离平衡常数(25℃)。电解质电离方程式平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO—+H+1.76×10-5H2CO3H2CO3HCO3—+H+HCO3—CO32—+H+K1=4.31×10-7K2=5.61×10-11C6H5OHC6H5OHC6H5O—+H+1.1×10-10H3PO4H3PO4H2PO4—+H+H2PO4—HPO42—+H+HPO42—PO43—+H+K1=7.52×10-3K2=6.23×10-8K3=2.20×10-13NH3·H2ONH3·H2ONH4++OH—1.76×10-5回答下列问题（C6H5OH为苯酚）：（1）由上表分析，若①CH3COOH②HCO3—③C6H5OH④H2PO4—均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为___________（填编号）；（2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：__________________________；（3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）（4）25℃时，向10mL0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是______；A．若混合液pH＞7，则V≥10B．若混合液pH＜7，则c((NH4+)＞c(C6H5O—)＞c(H+)＞c(OH—)C．V=10时，混合液中水的电离程度小于10mL0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度D．V=5时，2c(NH3·H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O—)+c(C6H5OH)（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【题目详解】A.在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热称为中和热，H1SO4和Ba(OH)1反应生成硫酸钡沉淀，由于自由离子生成沉淀或是弱电解质过程中放出热量，所以测得中和热的值将大于2.3kJ·mol－1，故A错误；B.醋酸是弱酸，电离时，吸收热量，所以测得的中和热应小于2.3kJ·mol－1，故B错误；C.盐酸是强酸，NaOH是强碱，反应生成氯化钠和水，根据中和热的定义可知，盐酸和NaOH反应测得的中和热最接近2.3kJ·mol－1，故C正确；D.醋酸是弱酸，电离的过程吸热，所以测得的中和热应小于2.3kJ·mol－1，故D错误；故选C。【题目点拨】在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量称为中和热。注意：1.必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；1．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水为基准；4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。2、D【分析】A为H元素，B为氦元素，C为Li元素，D为镁元素。【题目详解】A、C的原子序数为3比B的原子序数2大1，故A正确；B、原子结构示意图为的元素有两个电子层，在第2同期，C也在第2周期，与C位于同一周期，故B正确；C、B的原子与D的原子最外层电子数都是2，相等，故C正确；D、原子结构示意图为的元素，与B位于同一族，是0族，但不是主族，故D错误；故选D。3、C【解题分析】根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、铜导线等为金属制品废弃物，属于金属材料。【题目详解】生活中废弃的易拉罐、铜导线等都属于废旧金属材料，它们的主要成分是金属单质或合金，故它们属于金属或合金，答案选C。【题目点拨】本题很简单，考查废旧金属的分类，了解生活中常见的金属材料是正确解题的关键。4、B【解题分析】从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，最外层应有2个电子，应为第IIA族元素。【题目详解】A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；D、R元素可能是Mg或Be，故D错误。5、B【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。6、D【题目详解】①H＋加入水中，将增大溶液中的c(H+)，从而抑制水的电离；②Cl－加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；③Al3＋加入水中，与水电离产生的OH-结合，从而促进水的电离；④S2－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑤K＋加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；⑥OH－加入水中，将增大溶液中的c(OH－)，从而抑制水的电离；⑦CH3COO－加入水中，与水电离产生的H+结合，从而促进水的电离；⑧加入水中，不影响水电离产生的c(H+)、c(OH－)，对水的电离不产生影响；综合以上分析，②⑤⑧加入水中，对水的电离不产生影响，故选D。7、B【题目详解】合成氨气的反应是体积减小的、放热的可逆反应。①净化干燥的目的是减少副反应的发生，提高产物的纯度，不能提高转化率，故①不符合；②增大压强平衡向正反应方向移动，可提高原料的转化率，故②符合题意；③催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能提高转化率，故③不符合；④把生成物氨气及时分离出来，可以促使平衡向正反应方向移动，提高反应物转化率，故④符合题意。⑤通过氮气和氢气的循环使用，可以提高原料的利用率，故⑤符合题意；即②④⑤正确；答案选B。【题目点拨】考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响。8、A【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，二氧化氮的浓度不变，混和气体的颜色不变，此分析解答。【题目详解】①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO，说明反应v正=v逆，达到平衡状态，故①正确；

②无论反应是否达到平衡状态，消耗2nmolNO2的同时一定生成nmolO2，不能说明达到平衡状态，故②错误；

③混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故③正确；

④2v(NO2)正=v(O2)逆，化学反应速率之比与化学计量数之比不等，故正逆反应速率不等，故④错误；⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故⑤正确；⑥容器体积不变，气体质量不变，所以密度始终不变，密度不变不能确定是否达到平衡，故⑥错误。

所以A选项是正确的。【题目点拨】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为④，注意反应物和生成物的化学计量数关系，以此判断平衡时正逆反应速率大小关系，容易出错。9、C【分析】室温下，由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向0.01mol•L-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c（CH3COO-）增大，则醋酸的电离平衡左移，即醋酸的电离被抑制．由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，据此分析。【题目详解】A.在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO−+H+，向0.01mol⋅L−1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO−)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c(H+)减小，则溶液的pH增大；而在bc，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c(H+)减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故A错误；B.由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH大于2，故B错误；C.由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c(H+)>c(OH−)，根据电荷守恒可知c(CH3COO−)>c()，故C正确；D.由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一定小于7，故D错误；故选C。10、B【解题分析】试题分析：①偏铝酸钾只能与酸反应生成氢氧化铝，不能与碱反应，故①不符合；②NaHCO3是多元弱酸的氢盐，既可以与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳，又可以与氢氧化钾反应生成碳酸盐和水，故②符合；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合；故选C。考点：考查了物质的性质的相关知识。11、D【题目详解】A．根据金属钠和水比金属钠与乙醇反应更剧烈可知，水中羟基氢的活泼性比乙醇中强，A正确；B．乙酸乙酯的结构简式为CH3COOCH2CH3与正丁酸的分子式为CH3CH2CH2COOH，故互为同分异构体，B正确；C．反应生成乙酸乙酯以蒸气的形式挥发出来，b中导管不能插入液面下，否则会阻碍产物的导出，C正确；D．根据酯化反应的机理“酸脱羟基醇脱氢”，故在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H5l8OH，D错误；故答案为：D。12、B【解题分析】A.由结构简式可以知道金刚烷的分子式是C10H16，故A正确；B.X的分子式式C10H15Br，若其同分异构体是芳香族化合物，则应含有苯环，可以写成C6H5-C4H10Br,而-C4H10Br不可能存在，故B错误；C.金刚烷转化为X的过程中，H原子被Br原子取代，而X变成金刚烷胺时，Br原子被-NH2取代，故两步反应均为取代反应，故C正确；D.金刚烷中含有2种等效氢，故一溴代物有两种，故D正确。故选B。13、D【题目详解】A.滴定管最大值下面还有溶液，且这部分溶液的体积未知，导致无法计算其溶液体积的比值，故A错误；B.相同温度下的与的溶液中，醋酸的电离程度不同，所以的之比不是2：1，故B错误；C.硫酸铵中铵根离子水解，所以溶液中和的物质的量浓度之比小于2：1，故C错误；D.相同温度下，等浓度的和NaOH溶液，设浓度为c，氢氧化钡溶液中氢氧根离子浓度为2c，氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c，所以前者与后者的之比为2：1，故D正确；答案选D。14、D【题目详解】A.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应，生成乙酸钠和乙醇，A错误；B.醋酸为弱酸，离子反应方程式中应写分子式，B错误；C.苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚（65摄氏度下在水中溶解度较小）和碳酸氢根，C错误；D.乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热，生成醋酸钠和红色的氧化亚铜，该离子方程式正确，D正确。答案选D。【题目点拨】苯酚钠与二氧化碳反应的生成物与二氧化碳的通入量无关，均生成碳酸氢根，因为苯酚的酸性强于碳酸氢根的酸性，故不可能生成碳酸根。15、C【题目详解】CH3COOH为弱电解质，溶于水时发生电离，吸收热量，导致中和时释放的热量被吸收，反应放出的热量小于57.3kJ，答案为C。16、D【解题分析】试题分析：A.1LPH=1的HCl中，由HCl电离出的H＋个数为0.1NA，而H2O电离出的H＋可忽略不计，A项错误；B.没有体积，无法计算溶液中溶质微粒数，B项错误；C.在标准状况下，HF为液态，无法通过气体摩尔体积计算体积，C项错误；D.1mol(NH4)2Fe(SO4)2晶体中包含有2molNH4＋，1molFe2＋和2molSO42－，共5mol离子，即离子数为5NA，D项正确；答案选D。【考点定位】考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。【名师点睛】本题考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算等知识。该类试题的解题思路是：①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。③某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，注意常见的的可逆反应过程。二、非选择题（本题包括5小题）17、HCHO2【分析】根据题给信息和转化关系推断，A为，X为HCHO，Y为。【题目详解】根据上述分析可知，（1）已知反应Ⅰ为加成反应，物质X的结构简式为HCHO。（2）若物质Y中含有氯元素，物质Y的结构简式为。（3）酚羟基邻位、对位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可与2molBr2反应。（4）C生成D为醇羟基在铜作催化剂加热的条件下被氧气氧化为醛基，化学反应方程式为。（5）G的分子式为C10H10O3，A．能与FeCl3发生显色反应，含有酚羟基；B．核磁共振氢谱显示5组峰，含有5种氢原子；C．1molG在一定条件下最多能与3molNaOH反应，H的结构简式为。（6）根据题给信息设计由D合成E的路线见答案。考点：考查有机合成和有机推断。18、醛基取代反应FeCl3或溴水【题目详解】B在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH3OCH3，则B是CH3OH，B催化氧化生成D，D不与NaHCO3溶液反应，D是HCHO；由Y的结构简式，结合题给提示可知，H的结构简式是，G发生硝化反应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。19、ADA锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少0.400097.56%【解题分析】(1)氢氧化钠易潮解，易潮解的药品，必须放在玻璃器皿上(如：小烧杯、表面皿)里称量，防止玷污托盘；配成500mL待测溶液，应该盛放在500mL的试剂瓶中，故答案为：A；D；(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，酸碱中和滴定时，可用酚酞或甲基橙做指示剂，石蕊变色范围宽且现象不明显，故一般不用石蕊作指示剂，如果选择酚酞，则氢氧化钠的浓度会受到二氧化碳的影响，因此只能选择甲基橙，故选A；(3)滴定过程中两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；若用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色，滴定终点时，溶液中碳酸根离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少，导致氢氧化钠溶液的浓度偏小，故答案为：锥形瓶内溶液的颜色变化；溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色；偏小；滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少；(4)两次实验消耗标准液体积分别为：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，则2次消耗标准液的平均体积为：20.00mL，氢氧化钠的物质的量浓度为：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原样品中含有氢氧化钠的质量为：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，则样品的纯度为：8g8.2g×100%=97.56%，【题目点拨】本题考查了酸碱中和滴定中的操作要点、中滴定的计算以及误差分析,。本题的易错点和难点为(3)中误差的分析，要注意二氧化碳能够与氢氧化钠反应，导致消耗的盐酸偏少。20、IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2OKIO3溶液的浓度>10.04.0生成的I—或H+对反应起催化作用Na2SO4粉末=<【题目详解】（1）根据信息，溶液变蓝，说明产生I2，离子反应方程式为：IO3－+5I－+6H＋=3I2+3H2O；（2）探