高三化学一轮复习课时训练卷（苏教版）：第八单元从铝土矿到铝合金 含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精课时作业（八）[第八单元从铝土矿到铝合金]eq\a\vs4\al\co1(基础热身）图K8－11．图K8－1是铝热反应(2Al＋Fe2O3eq\o(=，\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是()A．a为镁条B．b为氧化铁与铝粉的混合物C．2mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶22．将铝条插入NaOH溶液中，开始没有H2生成的原因是(）A．铝与NaOH溶液不反应B．铝条表面有Al2O3C．铝条不纯含有杂质MgD．NaOH溶液中含有NaAlO23．下列化学实验操作，正确的是()A．将一块带有氧化膜的铝片浸入到浓烧碱溶液中，当恰好全部反应完毕时，再将生成的溶液加热蒸干,便得到了纯净的NaAlO2B．向NaAlO2溶液中加入适量的AlCl3溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、加热灼烧，便得到纯净的化合物Al（OH)3C．将铝块放入过量盐酸中,待反应结束加热溶液至无液体，其剩余固体为AlCl3D．向AlCl3溶液中加入足量氨水进行反应,将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分，不能得到纯净的Al2O34．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()A．NHeq\o\al（＋，4）、NOeq\o\al（－，3）、COeq\o\al(2－,3)、Na＋B．Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCOeq\o\al（－，3）C．NOeq\o\al（－,3）、Ba2＋、K＋、Cl－D．NOeq\o\al(－，3）、K＋、AlOeq\o\al(－,2）、SOeq\o\al(2－,4)5．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀⑤加入盐酸生成Al（OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③eq\a\vs4\al\co1（能力提升)6．［2012·龙岩质检］工业利用冶铜炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等)制Fe2O3的生产流程示意图如下：炉渣eq\o(→,\s\up7（盐酸浸泡），\s\do5(过滤））滤液eq\o(→，\s\up7(氧化),\s\do5(处理））eq\o(→，\s\up7（足量的)，\s\do5（NaOH溶液）)eq\o（→,\s\up7（过滤），\s\do5（洗涤))沉淀eq\o（→，\s\up7（煅烧))氧化铁经“足量的NaOH溶液"处理后，铝元素的存在形态为（)A．AlB．Al（OH)3C．Al3＋D．AlOeq\o\al（－,2)7．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3）n,关于氢铝化合物的推测不正确的是()A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2。24LH2(标况下），转移的电子为0.2C．氢铝化合物中氢显－1价D．氢铝化合物具有强还原性8．[2012·温州十校联考]工业从铝土矿(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如图K8－2所示，图中操作错误的是()图K8－2A．④⑤B．③④C．②⑤D．①②9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案:方案Ⅰ:铜铝混合物eq\o（→，\s\up7(足量溶液A)，\s\do5(充分反应))测定生成气体的体积方案Ⅱ：铜铝混合物eq\o（→，\s\up7(足量溶液B),\s\do5（充分反应))测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是（)A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B．溶液A和B均可以选用稀硝酸C．若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小D．实验室中方案Ⅱ更便于实施10．下列离子方程式不正确的是（)A．铝片碱洗时常有气泡：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑B．Al2O3溶于氨水：Al2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al（－，2）＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．实验室用铝盐制Al（OH）3：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH）3↓＋3NHeq\o\al（＋,4）11．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图K8－3所示，下列推论可能正确的是(）图K8－3A．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸B．金属是铁,甲溶液为pH＝1的醋酸溶液,乙溶液为pH＝1的盐酸C．金属是铝，甲溶液为0。1mol/L盐酸,乙溶液为0。1mol/L氢氧化钠溶液D．金属是铝，甲溶液为0。1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸图K8－412．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq)、Al（OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图K8－4所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是()A．N一定是HCl(aq）B．X可能为Al或Cl2C．Y一定为NaOH(aq）D．Q、Z中的一种必定为Al2O313．[2012·莆田质检]铝和铁是两种最常见的金属。(1）在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质,写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。(2)毛织物染色时，需要加入媒染剂以吸附染料,硫酸铝与明矾均可用作媒染剂，用离子方程式表示其原理________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）AlN是一种良好的耐热冲击材料,可溶解于强碱溶液.完成反应的化学方程式：AlN＋NaOH＋H2O=________＋________图K8－5（4)模拟铁的电化学防护装置如图K8－5所示：当开关K置于M处，E电极材料应为________；当开关K置于N处、E为碳棒时，N与电源的________极连接.14．某学习小组用如图K8－6所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。（1）A中试剂为__________。（2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________________________________________________.(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤,洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺图K8－6序是________(填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________.（4）B中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为________。（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。eq\a\vs4\al\co1(挑战自我)15．［2011·广东卷]由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝，工艺流程如下：图K8－7(注:NaCl熔点为801℃；AlCl3在181（1）精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为①________________________________________________________________________和②________________________________________________________________________。（2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去.气泡的主要成分除Cl2外还含有________；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在________.(3）在用废碱液处理气体A的过程中,所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。(4)镀铝电解池中,金属铝为________极,熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCleq\o\al(－,4)和Al2Cleq\o\al(－，7）形式存在，铝电极的主要电极反应式为________________________________________________________________________。（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是________________________________________________________________________。课时作业(八）1．A［解析］B中b为氯酸钾；C中1mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个;D中还原剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1。2．B[解析]铝易被氧化成Al2O3，附着在铝条的表面，将铝条插入到NaOH溶液中，Al2O3首先与NaOH反应,故开始无H2生成。3．A［解析］B项在灼烧条件下,Al（OH)3分解为Al2O3和H2O，得到的是Al2O3。C项也是对AlCl3溶液加热、蒸干，会有Al2O3产生。D项可以得到纯净的Al2O3。4．C[解析］加入铝粉能放出氢气，溶液可能显碱性，也可能显酸性，A中NHeq\o\al（＋，4）、COeq\o\al（2－,3)，B中Mg2＋、HCOeq\o\al(－,3）,D中AlOeq\o\al（－，2）不一定能存在。5．B[解析］利用Al溶于NaOH溶液而Mg不溶于NaOH溶液可除去Mg。6．D[解析］上述生产流程中铝元素发生的变化为:Al2O3加入盐酸溶解转化为Al3＋，加入NaOH溶液产生Al(OH）3沉淀,继续加入过量的NaOH溶液，沉淀溶解转化为NaAlO2。7．B［解析］氢铝化合物（AlH3)n与水发生的反应为(AlH3）n＋3nH2O=nAl(OH)3↓＋3nH2↑～3ne－，故生成0。1molH2时，转移电子为0。1mol,B项错误。8．A[解析]NaAlO2溶液中加入过量盐酸,得不到Al(OH）3沉淀，所以第④步错误，应该通入CO2气体。Al(OH）3沉淀干燥不会发生分解，或者不完全分解，只能加热灼烧,才能得到干燥的Al2O3，第⑤步错误，第①步灼烧也显多余。9．B[解析]因铝既能与酸反应，又能与碱反应，而铜不能与碱、无氧化性酸反应，所以A和B是盐酸或氢氧化钠时，都只与铝反应，故A项正确；又因测固体质量比测气体体积易进行,故D正确；若A和B都是稀硝酸时则方案Ⅰ、Ⅱ均无法实施,故B错；若B是浓硝酸时则铝钝化，导致剩余固体质量增加,所以测得铜的质量分数偏小,故C正确.10．B[解析]Al2O3是两性氧化物,能溶于强酸和强碱，但不溶于氨水。11．C[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时,乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确;足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C项正确,D项错误。12．B[解析］在Al、Cl2、Al2O3、HCl（aq)、Al（OH)3、NaOH(aq)中，只有NaOH（aq)能与Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq）、Al（OH）3五种物质反应,对照转化关系，可知Y为NaOH(aq)。只有HCl(aq)能与Al、Al2O3、Al（OH）3、NaOH（aq)四种物质反应，对照图示转化关系可知N为HCl（aq)，故选项A、C正确。选项B，若X为Al，Al能与Cl2、HCl(aq）、NaOH（aq）三种物质反应，而图示给出的是与两种物质反应,所以X不可能是Al，但可能是Cl2。选项D,Al2O3既能与HCl（aq)反应，也能与NaOH（aq）反应,故Q、Z中的一种必定为Al2O3。13．(1)4Al＋3TiO2＋3Ceq\o（=，\s\up7(高温））2Al2O3＋3TiC(2）Al3＋＋3H2O=Al（OH)3（胶体)＋3H＋（3）NaAlO2、NH3↑（若“↑”未标出不扣分）（4）锌(或其他合理答案)正［解析］（1）根据质量守恒定律，耐高温的物质为Al2O3；(2）利用Al3＋水解生成Al（OH）3（胶体）具有吸附性；(4）当开关K置于M处，此装置为原电池，铁受保护,则E电极材料只要金属活动性排在铁之前的都可以.当开关K置于N处，此装置为电解池，则铁作阴极，N与电源的正极连接。14．（1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜（3）①④③②使D和C的液面相平（4）2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑（5)eq\f（33600a－c,b）(6）偏小[解析］（1）选出只与合金中的一种金属反应产生氢气的溶液