新高考化学一轮复习考点练习考向25 弱电解质的电离平衡（含解析）

考向25弱电解质的电离平衡（2022·全国乙卷）常温下，一元酸SKIPIF1<0的SKIPIF1<0。在某体系中，SKIPIF1<0与SKIPIF1<0离子不能穿过隔膜，未电离的SKIPIF1<0可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中SKIPIF1<0，当达到平衡时，下列叙述正确的是A．溶液Ⅰ中SKIPIF1<0B．溶液Ⅱ中的HA的电离度SKIPIF1<0为SKIPIF1<0C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的SKIPIF1<0不相等D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的SKIPIF1<0之比为SKIPIF1<0【答案】B【解析】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误；B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka=SKIPIF1<0=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则SKIPIF1<0=1.0×10-3，解得SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，B正确；C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka=SKIPIF1<0=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，SKIPIF1<0=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka=SKIPIF1<0=1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，SKIPIF1<0=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误；答案选B。知识点一弱电解质的电离平衡1．强、弱电解质(1)定义与物质类别(2)电离方程式的书写——“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”①强电解质：如H2SO4：H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))_。②弱电解质a．一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHCH3COO－＋H＋。b．多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远大于第二步电离程度，如H2CO3：H2CO3H＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))_、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。c．多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。③酸式盐a．强酸的酸式盐，如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))；熔融时：NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))。b．弱酸的酸式盐：“强中有弱”，如NaHCO3：NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))H＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))。[名师点拨](1)中学阶段常见的六大强酸是指HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4，其他一般是中强酸或弱酸。(2)中学阶段常见的四大强碱是指NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，其他一般是中强碱或弱碱。2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡状态，即电离平衡。平衡建立过程如图所示：(2)外因对电离平衡的影响①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。②温度：温度越高，电离程度越大。③相同离子：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。⑤实例：以0.1mol·L－1CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH>0的影响。改变条件平衡移动方向n(H＋)c(H＋)导电能力Ka加水稀释向右增大减小减弱不变加入少量冰醋酸向右增大增大增强不变通入HCl(g)向左增大增大增强不变加NaOH(s)向右减小减小增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增强_不变加入镁粉向右减小减小增强不变升高温度向右增大增大增强增大[名师点拨](1)稀醋酸加水稀释时，溶液中不一定所有离子的浓度都减小，如醋酸溶液中的c(H＋)减小，但c(OH－)增大。(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小，如稀醋酸中加入冰醋酸。(3)电离平衡右移，离子的浓度不一定增大，电离程度也不一定增大，如增大弱电解质的浓度，使电离平衡向右移动，但电离程度减小。3．电解质溶液的导电能力与溶液中离子的关系电解质溶液导电能力取决于自由移动离子的浓度和离子所带电荷数，自由移动离子的浓度越大、离子所带电荷数越多，导电能力越强。比较对象导电性原因同浓度的氢氧化钠溶液与氨水溶液氢氧化钠溶液大于氨水溶液氢氧化钠是强电解质，完全电离；一水合氨是弱电解质，部分电离同浓度的醋酸溶液与草酸溶液醋酸溶液小于草酸溶液H2C2O4的Ka1＝5.9×10－2CH3COOH的Ka＝1.79×10－5电离常数：H2C2O4＞CH3COOH氢氧化钠极稀溶液与0.1mol·L－1氨水溶液氢氧化钠极稀溶液小于0.1mol·L－1氨水溶液氢氧化钠极稀溶液的离子浓度小于0.1mol·L－1氨水溶液的离子浓度4.判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离。(1)测定一定浓度的HA溶液的pH。(2)与同浓度盐酸比较导电性。(3)与同浓度的盐酸比较和锌反应的快慢。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动。(1)从一定pH的HA溶液稀释前后pH的变化判断。(2)从升高温度后pH的变化判断。(3)从等体积、等pH的HA溶液与盐酸分别与过量的锌反应生成H2的量判断。角度三：弱电解质形成的盐类能水解。如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。现象：溶液变为浅红色。(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。现象：pH>7。知识点二电离平衡常数1．电离常数(1)概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，又称电离常数，用K(弱酸用Ka，弱碱用Kb)表示。(2)表达式一元弱酸HA一元弱碱BOH电离方程式HAH＋＋A－BOHB＋＋OH－电离常数表达式Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)Kb＝eq\f(c（B＋）·c（OH－）,c（BOH）)(3)意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应酸或碱的酸性或碱性相对越强。(4)特点①电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是吸热的，故温度升高，K增大。②多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……所以其酸性主要取决于第一步电离。(5)电离常数的四大应用①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱电离常数越大，对应盐的水解程度越小，盐溶液的碱性(或酸性)越弱。③判断反应能否发生或者判断产物是否正确通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O=C6H5OH＋NaHCO3。④判断溶液微粒浓度比值的变化利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)＝eq\f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）·c（H＋）)＝eq\f(Ka,c（H＋）)， 稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则eq\f(c（CH3COO－）,c（CH3COOH）)变大。2．电离度(1)概念电离度是在一定条件下的弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质分子总数的百分数。(2)表示方法α＝eq\f(已电离的弱电解质分子数,溶液中原有弱电解质的总分子数)×100%也可表示为α＝eq\f(弱电解质的离子浓度,弱电解质的浓度)×100%(3)影响因素温度的影响升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度的影响当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大[名师点拨](1)浓度为cmol·L－1的一元弱酸(HA)溶液中，c(H＋)＝c·α＝eq\r(Ka·c)。(2)浓度为cmol·L－1的一元弱碱(BOH)溶液中，c(OH－)＝c·α＝eq\r(Kb·c)。(3)一元弱酸(HA)溶液中电离度与电离常数的关系为Ka＝c·α2或α＝eq\r(\f(Ka,c))。1．在0.1mol·L－1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCNH＋＋CN－。对该平衡，下列叙述正确的是()A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动B．加水，平衡逆向移动C.滴加少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动2．在25℃时，用蒸馏水稀释1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A．eq\f(c（OH－）,c（NH3·H2O）) B．eq\f(c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）,c（OH－）)C．eq\f(c（NH3·H2O）,c（NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))）) D．c(OH－)3．下列有关水电离情况的说法正确的是()A．25℃，pH＝12的烧碱溶液与pH＝12的纯碱溶液，水的电离程度相同B．其他条件不变，CH3COOH溶液在加水稀释过程中，eq\f(c（OH－）,c（H＋）)一定变小C．其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，水的电离程度减小D．其他条件不变，温度升高，水的电离程度增大，KW增大4．已知次磷酸(H3PO2)为一元酸，欲证明它是弱电解质，下列操作方法不正确的是()A．用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度B．用一定浓度的NaOH溶液分别滴定等体积、等pH的盐酸和次磷酸溶液，比较消耗碱液的体积C.加热滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液，溶液颜色变深D．常温下，稀释0.1mol·L－1次磷酸溶液至原溶液体积的100倍，测得pH在4～5之间5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关三种酸的电离常数(25℃)。若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2、NaCN＋HF=HCN＋NaF、NaNO2＋HF=HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()A．K(HF)＝7.2×10－4B．K(HNO2)＝4.9×10－10C．根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序：HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)1．（2022·辽宁·新民市第一高级中学高三阶段练习）下列说法正确的是A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)均为10-9mol•L-1B．常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C．在c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液中，Na+、I-、NOSKIPIF1<0、SOSKIPIF1<0能大量共存D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHSO4溶液等体积混合，溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(COSKIPIF1<0)+c(SOSKIPIF1<0)+c(HCOSKIPIF1<0)+c(OH-)2．（2022·湖北武汉·高三开学考试）常温下，用SKIPIF1<0盐酸滴定10.00mLSKIPIF1<0溶液时，溶液pH随滴加盐酸体积的变化如图所示，a点时，SKIPIF1<0。已知SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0。下列说法错误的是A．a点溶液的pH约为8.3B．a点溶液中SKIPIF1<0C．a~b过程中水的电离程度不断减小D．a~b滴定过程可选用甲基橙作指示剂3．（2022·全国·高三专题练习）浓度均为0.10mol•L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgSKIPIF1<0的变化如图所示。下列叙述错误的是A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：a点大于b点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等D．当lgSKIPIF1<0=2时，若两溶液同时升高温度，则SKIPIF1<0增大4．（2022·全国·高三专题练习）已知常温时HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4，现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是A．曲线II为氢氟酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中SKIPIF1<0保持不变(HR代表HClO或HF)5．（2022·重庆南开中学高三阶段练习）常温下，已知SKIPIF1<0溶液中含磷物种的浓度之和为SKIPIF1<0，溶液中各含磷物种的pc-pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数SKIPIF1<0，pOH表示SKIPIF1<0的浓度负对数SKIPIF1<0；x、y、z三点的坐标：SKIPIF1<0，SKIPIF1<0，SKIPIF1<0。下列说法正确的是A．SKIPIF1<0为三元弱酸B．曲线②表示SKIPIF1<0随pOH的变化C．SKIPIF1<0的溶液中：SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0的平衡常数SKIPIF1<01．（2022·浙江6月卷）SKIPIF1<0时，苯酚SKIPIF1<0的SKIPIF1<0，下列说法正确的是A．相同温度下，等SKIPIF1<0的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0溶液中，SKIPIF1<0B．将浓度均为SKIPIF1<0的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0溶液加热，两种溶液的SKIPIF1<0均变大C．SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0溶液与SKIPIF1<0溶液混合，测得SKIPIF1<0，则此时溶液中SKIPIF1<0D．SKIPIF1<0时，SKIPIF1<0的SKIPIF1<0溶液中加少量SKIPIF1<0固体，水的电离程度变小2.（2020全国2卷）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是A．海水酸化能引起SKIPIF1<0浓度增大、SKIPIF1<0浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为SKIPIF1<0H++SKIPIF1<0D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境3．（2020浙江高考真题）下列说法不正确的是（）A．SKIPIF1<0的溶液不一定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、SKIPIF1<0溶液，所需SKIPIF1<0的物质的量相同C．相同温度下，pH相等的盐酸、SKIPIF1<0溶液中，SKIPIF1<0相等D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则SKIPIF1<04．（2019全国高考真题）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02NAB．c(H+)=c(SKIPIF1<0)+2c(SKIPIF1<0)+3c(SKIPIF1<0)+c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强5．（2019·天津高考真题）某温度下，SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的电离常数分别为SKIPIF1<0和SKIPIF1<0。将SKIPIF1<0和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其SKIPIF1<0随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表SKIPIF1<0溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中SKIPIF1<0保持不变（其中SKIPIF1<0、SKIPIF1<0分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与SKIPIF1<0恰好中和后，溶液中SKIPIF1<0相同1．【答案】A【解析】加入NaOH，NaOH和H＋反应而减小溶液中c(H＋)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确；加水稀释促进弱电解质的电离，所以平衡正向移动，故B错误；加入少量相同浓度的HCl溶液，HCl是强电解质，完全电离，导致溶液中c(H＋)增大，故C错误；加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN－)增大，平衡逆向移动，故D错误。2．【答案】A【解析】A项，加水稀释促进NH3·H2O的电离，溶液中n(OH－)、n(NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4)))增大，分子的物质的量减小，该比值增大，正确；B项，溶液中OH－、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量增大，且水电离出OH－的数目增多，该比值变小，错误；C项，稀释时，溶液中NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))的物质的量增大，NH3·H2O分子的物质的量减小，该比值减小，错误；D项，加水稀释c(OH－)减小，错误。3．【答案】D【解析】酸或碱抑制水的电离，强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐均能促进水的电离，NaOH是强碱，抑制水的电离，Na2CO3是强碱弱酸盐，促进水的电离，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；CH3COOH为弱酸，其他条件不变，稀释CH3COOH溶液，c(H＋)减小，c(OH－)增大，所以eq\f(c（OH－）,c（H＋）)增大，B项错误；NaOH抑制水的电离，其他条件不变，稀释氢氧化钠溶液，其对水电离的抑制程度降低，所以水的电离程度增大，C项错误；温度升高，水的电离程度增大，c(OH－)和c(H＋)增大，所以KW增大，D项正确。4．【答案】A【解析】NaCl和NaH2PO2都属于强电解质，所以用物质的量浓度相同的NaCl溶液和NaH2PO2溶液进行导电性实验，比较灯泡的亮度，不能证明H3PO2是弱电解质，故A错误；因盐酸为强酸，若滴定时次磷酸溶液消耗NaOH溶液的体积大于等体积、等pH的盐酸消耗的NaOH溶液的体积，则说明次磷酸为弱电解质，B正确；若次磷酸为弱电解质，则NaH2PO2溶液呈碱性，加热促进其水解，滴有酚酞试液的NaH2PO2溶液颜色变深，C正确；常温下，若次磷酸为一元强酸，则把0.1mol·L－1次磷酸溶液稀释至原溶液体积的100倍，pH应为3，而现测得pH在4～5之间，说明次磷酸没有完全电离，为弱电解质，D正确。5．【答案】B【解析】相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，结合“强酸制取弱酸”分析可知，酸性：HF>HNO2>HCN，所以亚硝酸的电离平衡常数为4.6×10－4，故B错误。1．【答案】C【详解】A．氯化铵促进水电离，pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c(H+)为10-5mol•L-1；醋酸抑制水电离，pH=5的醋酸溶液由水电离出的c(H+)为10-9mol•L-1，故A错误；B．醋酸是弱酸，常温下，将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，溶液呈酸性，pH<7，故B错误；C．c(H+)︰c(OH-)=1︰l012的溶液呈碱性，Na+、I-、NO、SO相互之间不反应，能大量共存，故C正确；D．0.1mol•L-1Na2CO3溶液和0.1mol•L-1NaHSO4溶液等体积混合，反应生成NaHCO3、Na2SO4，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+2c(SO)+c(HCO)+c(OH-)，故D错误；选C。2．【答案】B【分析】常温下，用盐酸滴定10.00mL溶液时，则a点恰好反应得到碳酸氢钠溶液，b点碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水。【详解】A．按电离平衡常数的定义，，已知a点时，。、、，则，则，则a点溶液的pH约为8.3，A正确；B．据分析、结合物料守恒可知，a点溶液中，B错误；C．a~b过程为碳酸氢钠与盐酸恰好反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠溶液因电离大于水解促进水的电离，酸溶液抑制水的电离，故a~b过程水的电离程度不断减小，C正确；D．a点溶液呈弱碱性、b点呈弱酸性，故a~b滴定过程可选用在弱酸性范围内变色的甲基橙作指示剂，D正确；答案选B。3．【答案】D【详解】A．由图像分析可知，浓度为0.10mol•L-1的MOH溶液，在稀释前pH为13，说明MOH完全电离，则MOH为强碱，而ROH的pH<13，说明ROH没有完全电离，ROH为弱碱。MOH的碱性强于ROH的碱性，A正确；B．曲线的横坐标lg越大，表示加水稀释体积越大，由曲线可以看出b点的稀释程度大于a点，弱碱ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，溶液越稀，弱电解质电离程度越大，故ROH的电离程度：b点大于a点，B正确；C．若两溶液无限稀释，则溶液的pH接近于7，故两溶液的c(OH-)相等，C正确；D．当lg=2时，溶液V=100V0，溶液稀释100倍，由于MOH发生完全电离，升高温度，c(M+)不变，ROH存在电离平衡：ROHR++OH-，升高温度促进电离平衡向电离方向移动，c(R+)增大，故减小，D错误。故选D。4．【答案】D【详解】A．酸性越强，加水稀释时溶液pH变化越大，HF酸性强于HClO，加水稀释时pH变化大，所以曲线Ⅰ代表HF稀释时pH变化曲线，A错误；B．pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积更多，HClO酸性弱于HF，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，B错误；C．酸越弱，电离出H＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C错误；D．溶液中==，Ka和Kw只随温度的改变而改变，所以从b点到d点，溶液中保持不变，D正确；故选D。5．【答案】C【详解】A．图像中含P物质只有3种，说明为二元弱酸，选项A错误；B．曲线③表示，曲线②表示，曲线①表示，选项B错误；C．即，由图可知，此时，，即，而，故，，选项C正确；D．由减去，可得的平衡常数，故的平衡常数，选项D错误；答案选C。1．【答案】C【解析】A．醋酸的酸性大于苯酚，则醋酸根离子的水解程度较小，则相同温度下，等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中c(C6H5O-)<c(CH3COO-)，A错误；B．C6H5ONa溶液中，C6H5O-离子水解出氢氧根离子，升温促进C6H5O-离子的水解，氢氧根离子浓度增大，pH变大，而氢氧化钠溶液中不存在平衡，升温pH不变，B错误；C．当pH=10.00时，c(OH-)=1.0×10-10，SKIPIF1<0，故c(C6H5O-)=c(C6H5OH)，C正确；D．C6H5ONa中的C6H5O-可以水解，会促进水的电离，D错误；故选C。2.【答案】C【解析】A