2023学年完整公开课版电解质

第二节离子反应12十一月2023思考：1、什么样的溶液才能导电？电解质和非电解质的比较：电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：水溶液里或熔化状态下都

不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义物质种类大多数酸碱盐、部分氧化物大多数有机化合物、CO2SO2NH3等能否电离在溶液中存在形态离子或（）

（）实例水合离子分子HCl、KOH、BaSO4、Na2O2CH3COOH、H2OCH4、CH3CH2OH电解质的实例酸：H2SO4HNO3H3PO4CH3COOHHCl碱：NaOHBa(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3金属氧化物：Na2OCaOMgOAl2O3

非电解质实例蔗糖、酒精、CO2、SO2、NH3等强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、大多数盐如：弱酸、弱碱、水强电解质和弱电解质的比较都是电解质，在水溶液中均能电离部分电离弱酸:CH3COOHH2CO3弱碱：NH3•H2O强酸HClH2SO4HNO3

强碱：NaOHBa(OH)2

绝大数盐：物质类别及实例溶液里的粒子电离程度相同点弱电解质强电解质完全电离水合离子分子和水合离子练习一：下列说法是否正确：1、石墨能导电，是电解质。2、由于BaSO4不溶于水，不是电解质。3、醋酸溶液能导电，所以是电解质。4、SO3、NH3、Na2O溶于水可导电，所以它们均是电解质。练习二：判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH

、

CH3COOH、H2SO4、Cl2、NH3·H2O、Cu练习三：下列叙述正确的是（）A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否能完全电离B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子D.强电解质融化状态下都能导电A离子化合物（如强碱和大部分盐类）NaCl==Na++Cl-（如强酸）电离方程式可表示为：某些具有共价化合物｝强电解质试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4在水溶液里的电离方程式：小结：离子化合物大部分的盐类强碱共价化合物强酸弱酸弱碱水弱电解质强电解质问题探讨1.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？

*自由电子的定向移动；*自由移动的离子定向移动*升温：金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强问题探讨2.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。强电解质的导电性一定就强吗？解答:

溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。例如：NaCl==Na++Cl-

大多数酸、碱、盐都是强电解质，在水溶液中能够导电，是因为他们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。HCl==H++Cl-H2SO4==2H++SO42-HNO3==H++NO3-

像这样，电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，我们称之为酸；而电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物则称之为碱。NaOH==Na++OH-二、离子反应及其发生的条件有离子参加的反应称为离子反应例如:

CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-==Cu2++2Cl-+BaSO4Ba2++SO42+==BaSO4

事实上,离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

像这样,用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程式。NaOH+HCl=NaCl+H2OH++OH-=H2ONaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2O离子反应的条件：①必须有难溶物或难电离物质或挥发性物质生成（复分