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第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角——硅(第二课时)3、硅酸钠(Na2SiO3),俗名叫泡花碱,白色固体,易溶于水,其水溶液俗名叫水玻璃。2、结构复杂,一般不溶于水,化学性质很稳定1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。二、硅酸盐实验4-2放入蒸馏水放入Na2SiO3饱和溶液现象结论先变干,后燃烧仅变干,不燃烧Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂
水玻璃是无色粘稠的液体,不能燃烧,不易被腐蚀,热稳定性强。可用作肥皂填料,木材、织物的防腐剂和防火剂,建筑、纸张的黏胶剂。(2)氧化物化学式法:金属氧化物(活泼金属•较活泼金属)•二氧化硅•水(1)盐化学式法:如:Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3等4、硅酸盐组成的表示方法:滑石:3MgO•4SiO2•H2O云母:K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O沸石:Na2O•Al2O3•3SiO2•2H2O高岭石(黏土):Al2O3•2SiO2•2H2O如:
K2O·2Al2O3·6SiO2·2H2OK(Al2Si3O10)(OH)2练习玻璃水泥瓷氮化硅陶瓷制品碳化硅(金刚砂,SiC)硅钢硅橡胶分子筛P781、晶体结构三、硅单质硅单质有晶体和无定形两种,晶体硅的结构跟金刚石相似,都是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。2、硅晶体的物理性质灰黑色、金属光泽
硬而脆
熔点、沸点高
半导体材料在常温下,化学性质不活泼。只与强碱、氟化氢、氟气反应3、硅的化学性质Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2↑加热时,Si可以和O2、Cl2等反应。4、硅的用途
制集成电路、晶体管、硅整流器等半导体材料,还可以制成太阳能电池,硅的合金可用来制造变压器铁芯等。晶体管硅橡胶集成电路硅芯片是各种计算机、微电子产品的核心硅芯片生产半导体生产硅太阳能电池太阳能电动汽车5、硅的工业制法(P81T9)
高纯硅的一般纯度要求达到99.9999%,甚至达到99.9999999%以上。课后习题:P.8013457(1)粗硅的制取:SiO2+2CSi+2CO↑高温(2)高纯硅的制取:
Si(粗)+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si(高纯)+4HCl
高温高温练习:物质A是一种高硬度高熔点的化合物,不溶于硫酸、硝酸等强酸,但能溶于氢氟酸,能与强碱溶液反应生成化合物B;气体C能使澄清石灰水变浑浊,把气体C通入B的溶液中,则得到化合物D,D加热又转变为化合物A。写出A、B、C、D的化学式:A________B
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