混合物的分离和提纯3

1-1-2混合物的分离和提纯1、基本概念物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯净物的过程。2、操作原则四原则：提纯过程中不增加新的杂质⑴不增：⑵不减：不减少欲被提纯的物质⑶易分离：被提纯物与杂质容易分离⑷易复原：被提纯物质要复原三必须：⑴除杂试剂必须过量⑵过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)⑶除杂途径必须选最佳一、过滤1.适用范围过滤适用于（）的分离2.仪器所用的仪器和用品有：不溶性固体与液体漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)

滤纸滤纸漏斗内壁滤纸边沿滤纸边沿液面漏斗下端烧杯内壁玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒漏斗边沿铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿搅拌大量固体出现请参考书本Ｐ７的资料卡片填写该页的表格对于NaCl要除去可溶杂质离子是:

选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题如何检验ＮaＣl中的杂质？Ca2+Mg2+SO42-加入试剂顺序1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２之后便合理２、最后加入的盐酸只能适量自来水并不纯净，含有较多的Ｃl－，如何检验Ｃl－的存在？

稀ＨＮＯ３酸化了的ＡgＮＯ３溶液如何得到较纯净的水呢？纯净水喝多了对人体并无好处！！！！交流与思考

——利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法蒸馏投放沸石或瓷片温度计水银球处于支管口处水，下入上出酒精和水的混合物能否用蒸馏分离？先蒸馏出来的是什么？溶液体积不超过烧瓶体积2/3用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏分液1、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法一部分有机物溶剂

Vs无机溶剂

汽油煤油水植物油苯四氯化碳水密度比水小上层（密度比水大，下层）2、仪器

——分液漏斗▲如何洗掉衣服上刚弄到的油汤？——酒精或汽油，再用洗涤剂▲如何清洗手上的油漆？——用松节水洗后，再用洗涤剂有机物一般难溶于无机溶剂，较容易溶于有机溶剂同一种溶质在不同的溶剂里将有不同的溶解度交流讨论例如：碘单质（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂（如四氯化碳、苯等有机溶剂）

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、溶质不与萃取剂发生任何反应▲操作注意：

充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出海藻中提取Ｉ２的过程中，应用到了萃取萃取阅读下列材料，按要求回答问题：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分离漏斗分离的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸馏水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？苯，ＣＣl４（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色．苯橙无或颜色变浅练习３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，还要进一步分离不能，酒精与CCl4混溶3．用于分离或提纯物质的已学方法有：

A．萃取B．分液C．过滤

D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2

颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混合物（）BDACEFF4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（）A、分液、萃取、蒸馏B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取D、蒸馏、萃取、分液C5、为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是（）Ａ、Ｋ２ＣＯ３——Ｂa（ＮＯ３）２—