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文档简介

第二节离子反应第3课时离子共存及与常见离子检验方法课前检测

写出反应离子方程式

KOH与HCl

铁与稀硫酸

氢氧化钡与稀硫酸

碳酸钙与盐酸学习目标：1、掌握离子反应发生的条件。2、能够判断是否共存。重点：掌握离子反应发生的条件难点：能够判断是否共存1.复分解反应（生成难微溶物

生成易挥发的物质

生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）4.络合反应（Fe3+与SCN-）1.复分解反应不能共存（生成难溶物微溶物）：沉淀溶解口诀溶碱有五位钾，钠，氨，钙，钡，氯化银水下沉

硫酸钡水下坠碳酸盐除了钾，钠，铵都在水下面五白：AgCl，BaSO4，CaCO3，BaCO3，Mg(OH)2一蓝：Cu(OH)2一红褐：Fe(OH3)3四种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)22.复分解反应不能共存（生成易挥发物质）：3.复分解反应不能共存（生成弱电解质）：H+与OH-H+与CH3COO-、F-ClO-CN-

OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱例1、下列可大量共存的离子组是（）A、Mg2+、OH-、NO3-、K+B、Na+、Cl-、H+、CO32-C、Cl-

、H+

、OH-、Na-

D、Na+、SO42-、K+、NO3-D共存不反应，反应不共存1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A、Fe3+、Na+、NO3-、OH-

B、SO42-、Cl-、Ca2+

、Mg2+C、NH4+、Fe3+、SO42-、NO3-

D、Ba2+

、K+

、CO32-、Cl-C2．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+

、Cl-

、Na+

、CO32-B(4)注意附加的隐含条件①溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。常见的有色离子：Cu2+

Fe3+

Fe2+

MnO4-等

蓝色

棕黄色

浅绿色

紫红色②强碱性溶液：③强酸性溶液：④指示剂变色如：注意：透明溶液可以是有颜色。有大量OH-有大量H+使酚酞变红、石蕊变蓝石蕊变红等3、在无色、酸性溶液中能大量共存的是（）A、NH4+、Al3＋、SO42-、NO3-

B、Ca2+、Na+、NO3-

、CO32-C、K+、Fe3+、NH4+、

NO3-

D、Na+、K+、SO32-、NO3-、AH＋H＋

H＋H＋4、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A、K+MnO4-Na+Cl-

B、K+Na+NO3-CO32-

C、Na+H+NO3-SO42-

D、Fe3+Na+Cl-SO42-B

OH-OH-OH-常见离子的检验方法（1）CO32-：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味，且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-（2）SO

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