届高考化学一轮复习《化学反应与能量》

必考部分第八章化学反应与能量高考命题分析真题体验本章的主要考点有：(1)热化学方程式的书写，燃烧热的辨析与判断，反应热的相关计算；(2)原电池与电解池的工作原理、极性判断、电极反应式的书写以及有关物质的量的计算等。本章内容在高考中既是重点也是热点，同时也是难点，既可单独以选择题的形式出现，也可以作为某非选择题的主干或者一个小问。预测在2014年的高考中，有关反应热的计算、电极反应式的书写依旧是重中之重，考生在复习时一定要牢牢掌握这些知识及其运用。对于电化学这部分知识，复习的关键是掌握其原理实质——氧化还原反应，多总结归纳，同时进行大量的习题训练。

1．(2012·重庆，12)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1molN—H键所需的能量(kJ)是(

)A．194

B．391C．516

D．658[答案]B2．(2012·全国，9)反应A＋B→C(ΔH＜0)分两步进行①A＋B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)[答案]D[解析]本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生对能量变化的判断能力。总反应为放热反应，则A＋B的总能量大于C的总能量，反应①为吸热反应，则A＋B的总能量小于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量大于C的总能量，D项正确。3．(2012·江苏，10)下列有关说法正确的是(

)A．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)

ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应[答案]B[解析]本题考查化学反应原理，综合性强。该反应是气体体积增大的反应，即熵增大的反应，而反应不自发，说明反应为吸热反应，即ΔH>0，A项错；受损后铁铜构成原电池，铁作负极，加快了铁的腐蚀，B项正确；该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2的转化率减小，C项错；升高温度促进了水的电离，c(H＋)、c(OH－)均增大，KW增大，说明水的电离为吸热过程，D项错。4．(2012·浙江，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：[答案]D[解析]本题是电解法在制备物质中的具体应用。分析该制备时，重点要把握其中的K2CrO4在转变为K2Cr2O7的过程中没有发生化合价的变化，所以要抓住是由于溶液的pH变化实现目标物的合成，制备的过程是通过电解的方法改变溶液的pH来实现。阴极的反应是2H2O＋2e－===2OH－＋H2，阳极为2H2O－4e－===O2＋4H＋，电解过程中阳极区的c(H＋)增大，5．(2012·四川，11)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(

)A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－[答案]C[解析]本题考查的是原电池和电解池原理。原电池电解质溶液中，阳离子移向电池的正极，A项错误；根据负极电极反应式以及电子守恒原理，有0.4mol的电子转移时，消耗氧气为0.1mol，标况下体积为2.24L，B项错误；该酸性燃料电池的正极反应式为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，D项错误，将正负极电极反应式相加得电池反应方程式：CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O，C项正确。点评