年高考题辑-金属元素及其化合物

2013年高考题辑

——金属元素及其化合物9.(2013·大纲版全国卷)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是A.阳极反应为Fe-2e-==Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12mol电子,最多有1molCr2O72-被还原B10.(2013·大纲版全国卷)下列操作不能达到目的的是

选项目的操作A配制100mL1.0mol·L-1CuSO4溶液将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液,冷却结晶,过滤C在溶液中将MnO4-完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,观察是否出现白色浑浊A11.(2013·大纲版全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是

A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-==SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-==2BaSO4↓+Al(OH)3↓A13.(2013·江苏高考)下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+D11.(2013·福建高考)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2CeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-==CO32-+2H2OC29.(2013·大纲版全国卷)铝是一种应用广泛的金属,工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下:②以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:回答下列问题:(1)写出反应1的化学方程式

。(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是

,反应2的离子方程式为

。(3)E可作为建筑材料,化合物C是

,写出由D制备冰晶石的化学方程式

。(4)电解制铝的化学方程式是

,2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O，2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2OCaSiO3

2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-浓硫酸12HF+3Na2CO3+2Al(OH)3==2Na3AlF6+3CO2+9H2O2Al2O34Al+3O2↑16.(2013·江苏高考)(12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下:(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为

。(2)加入H2O2氧化时,发生反应的化学方程式为

。(3)滤渣2的成分是

(填化学式)。MgCO3+2H+==Mg2++CO2↑+H2O

2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O

Fe(OH)3

(4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是

(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是

(填字母)。a.NaOH溶液b.Na2CO3溶液c.稀硝酸d.KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应,产物中元素最高价态为+4,写出该反应的离子方程式:

。COd3S+6OH-==

2S2-+SO32-+3H2O

11.(2013·四川高考)明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示:焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S==2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是

。(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是

。S蒸发结晶(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是

。(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH1=-197kJ·mol-1;H2O(g)H2O(l)

ΔH2=-44kJ·mol-1;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)ΔH3=-545kJ·mol-1。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是

。焙烧948t明矾(M=474g·mol-1),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸

t。Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2

SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l)ΔH=-130kJ·mol-1

432(2013·北京高考)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O。工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤;Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色;Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是

。(2)将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整:1MnO4-+

Fe2++

==1Mn2++

Fe3++

Al2O3+6H+==2Al3++3H2O

54H2O

8H+5(3)已知生成氢氧化物沉淀的pH注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的:

。

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5