高三化学同步训练第2讲　化学计量在实验中的应用

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第2讲化学计量在实验中的应用一、选择题1.下列示意图中，白球代表氢原子,黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是（）2.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是（）A．分子个数比为17∶16B．原子个数比为17∶16C．氢原子个数比为17∶12D．氢原子质量比为17∶123.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．标准状况下,0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0。1NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子总数为3C．标准状况下，11。2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0。5D．常温常压下，2。24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.14。下列实验操作会导致实验结果偏低的是(）①配制100g10％的CuSO4溶液，称取10gCuSO②测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时,所用的晶体已经受潮③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了,游码读数为0。2g④用酸式滴定管量取98％,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL2mol·L－1的稀H2SO4时A．只有①B．只有②C．②③④D．①③④5.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数（）A．大于40％B．等于40%C．小于40％D．无法确定6.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积为11.2L(A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O47。质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c,则溶质的相对分子质量为()A.eq\f（qam＋bn，cm＋n－p）B。eq\f（cm＋np,qam＋bn）C.eq\f（1000qam＋bm,cm＋n－p)D.eq\f（cm＋n－p，1000qam＋bn)二、非选择题8.某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，如小烧杯的质量为32。6g，用“↓”表示在托盘上放砝码，（1）请用箭头在下表中填空，表示称量过程，并在图1所示的游码尺上画出游码的位置(画“｜”表示)。砝码质量/g502020105取用砝码情况(2)图2表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为4,量筒中的液体的体积是3.2mL.(3）配制0.5mol/LNaOH溶液200mL所需的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管.9。某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定"的实验。操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收集满气体的烧瓶质量。数据见下表（已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量（g)A48。4082B48.4082C48。4082D48.3822E48.4342F48.8762已知标准状况下烧瓶的容积为0.293L，烧瓶和空气的总质量是48.4212g。空气的平均相对分子质量为29.A、B、C、D、（1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是（写化学式)SO2。（2）E的相对分子质量是30。(3）实验室制取少量D的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）A、B、C可能的化学式是N2、CO、C2H4。10。在120℃，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量(设为xmL)（1）若amL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL(即x＝a)，则原混合气体中CH4的体积分数是33.3％。(2)若完全燃烧后生成CO2和H2O(g）的总体积在相同条件下为2amL，则原混合气体中CH4的体积分数是50%，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下的其他数据,可以是B(填选项字母A．2amLB．生成CO2气体的总体积C．生成H2O（g)的总质量(3)若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是0。5a〈x〈211。实验需要0。2mol/LNaOH溶液450mL,根据溶液配制中的情况回答下列问题：(1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其他仪器有：玻璃棒、胶头滴管、药匙等。(2）根据计算得知,所需NaOH固体的质量为4.0g（3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中，以下操作造成配制溶液的物质的量浓度偏大的有CF（填写字母）.A．称量时将物品放在了右盘B．将NaOH放在纸张上称量C．NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中D．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出E．未洗涤溶解NaOH的烧杯F．定容时俯视刻度线G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线,再加水至刻度线第2讲1．A2.B3．B解析A。标准状况下，0。1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA,因为Cl2溶于水不可实现完全与水反应。C.标准状况下CH3CH2OH为液态,无法计算。D.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目不能计算，非标准状况。4．D5.A6．A解析：根据2NxOy＋2yCu=2yCuO＋xN2，以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x＝1，因此只有A选项符合题意。7．C8．（1)↓↑↓↓↑↓↓↑（2)3。2烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管解析：用天平称量物体或药品时，首先应从大到小依次加入砝码,最后移动游码。实验过程中所需的仪器一般应根据实验步骤,从每一步操作中去确定。(1)小烧杯的质量为32.6g,所需要的砝码为：20g＋10(2)读数时，应取凹液面的最低点。因A与B，B与C刻度间相差1mL,则每一小格为0.2mL,又A为4，故图2读数为3。2mL。9．（1）SO2(2)30(3)CaC2＋2H2O=Ca(OH)2＋C2H2↑（4）N2、CO、C2H4解析：设烧瓶的质量为m，盛空气时,eq\f(48。4212g－m，29g·mol－1)×22.4L·mol－1＝0.293L,m＝48。04g，再由阿伏加德罗定律可得eq\f（48.4082g－48.04g,MAg·mol－1)＝eq\f（0。293L,22.4L·mol－1），M(A)＝28。同理可推出D、E、F的相对分子质量分别为26、30、64。10．（1)33.3%(2)50%B（3)0。5a<x〈解析：（1)等体积H2、CH4和CO的混合气体在氧气中完全燃烧时，消耗等体积的氧气，设H2和CO体积和为x，CH4体积为y,则x＋y＝eq\f（x,2)＋2y,解得y∶x＝1∶2，所以CH4的体积分数为33。3%。(2)同理，H2和CO燃烧生成H2O和CO2体积和为x,CH4燃烧生成2y体积的H2O和y体积的CO2,所以x＋3y＝2（x＋y），解得x∶y＝1∶1，所以CH4的体积分数为50%。(3)若amL全部是CO或H2,则完全燃烧时消耗O2的体积为eq\f(a,2）；若amL全部是CH4，则完全燃烧时消耗O2的体积为2a，所以得0.5a〈x<2a。11．（1）玻璃棒、胶头滴管、药匙等(2)4.0（3）CF解析：本题是教材要求的“配制一定物质的