高三化学暑期微训练：2.1《钠及其重要化合物》

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精钠及其化合物1．下列各反应，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO答案：C2．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是（)A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析：Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。答案:C3．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2OB．CO2C．H2SO4解析：下表中“×”表示不发生反应，“√”表示能发生反应：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3H2O√√√×××CO2×√√√√×H2SO4√√√√√√Ca(OH）2××××√√答案：C4．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是（）A．Na2CO3溶液、盐酸B．NaOH溶液、CO2C．NaHCO3溶液、石灰水D．Na2O2解析:A项中可生成NaCl、NaHCO3；B项中可生成Na2CO3、NaHCO3;C项中可生成Na2CO3、NaOH；D项中只生成Na2CO3。答案:D5．下列离子方程式正确的是（）A．Na2CO3溶液显碱性:COeq\o\al（2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－B．碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HCOeq\o\al（－，3）＋OH－=COeq\o\al(2－，3）＋H2OC．金属钠与水反应：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．Heq\o\al(18,2)O中投入Na2O2：2Heq\o\al(18,2)O＋2Na2O2=4Na＋＋4OH－＋18O2↑解析:A项应为COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al（－，3)＋OH－;C项应为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项应为4Heq\o\al（18，2)O＋2Na2O2=4Na＋＋418OH－＋2H2O＋O2↑。答案:B6．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与硫酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B将Na2O2加入酚酞试液中,酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对,有D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有解析:A项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。B项错误，Na2O2与水反应生成NaOH，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。C项错误,钠在空气中生成的氧化物为氧化钠,金属钠保存在煤油中,是为了隔绝氧气和水蒸气。D项正确，过氧化钠可以消耗CO2、H2O,产生O2,因此可用作航天员的供氧剂。答案:D7．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al（2－，3)、SOeq\o\al(2－，3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是()A．NOeq\o\al（－,3)B．COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al（－，3)C．SOeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al（－,3)D．COeq\o\al（2－，3)、NOeq\o\al（－,3）、Na＋解析：Na2O2粉末加入溶液中,SOeq\o\al(2－,3）因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCOeq\o\al(－，3)与之反应生成COeq\o\al(2－,3)，使COeq\o\al(2－，3）、Na＋均增加,HCOeq\o\al（－，3）减少，整个过程中只有NOeq\o\al（－,3)浓度保持不变。答案：A8．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(）A．鉴别纯碱与小苏打B．证明Na2O2与水反应放热C．证明Cl2能与烧碱溶液反应D．探究钠与Cl2反应解析：加热固体时，试管口不能向上倾斜，A项设计错误；B项中脱脂棉燃烧、C项中气球变大，能表明Na2O2与水反应放热、Cl2能被NaOH溶液吸收；D项能进行Na与Cl2反应。答案：A9．将过量CO2通入NaOH溶液中反应,然后将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3解析：过量CO2通入NaOH溶液中反应生成NaHCO3,蒸干灼烧时NaHCO3分解生成Na2CO3、水和CO2.答案：A10．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（）A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B．1molNa2O2与H2O完全反应，转移2mol电子C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D．agCO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag解析：Na2O2能氧化酸碱指示剂,A中溶液最终无色；1molNa2O2与H2O完全反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，转移1mole－;由2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O，1molCO2和1molH2O恰好与2molNa2O2反应生成Na2CO3和NaOH,C项不正确；从2CO＋O2eq\o(=,\s\up7（点燃））2CO2,2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，二式相加，得Na2O2＋CO=Na2CO3，可知Na2O2增加的质量为CO的质量，同理，H2也是如此，D项正确。答案：D11．有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色,C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去）。回答下列问题：（1）写出A的电子式____________.（2）①B加热产生D的化学方程式__________。②B加稀硫酸产生D的离子方程式___________。（3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途__________.(4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E,其化学式为____________。解析：A、B均为钠的化合物，加热、加水、加酸均能产生气体，加热产生气体C，猜测可能含有碳酸钠或碳酸氢钠,加H2SO4产生气体C、D,猜测有Na2O2，C为O2，D为CO2,加水后通入CO2生成B，可推测B为NaHCO3,A为Na2O2。答案：（1）Na＋[eq\o（\s\up7(·），\s\do5（·））eq\o(O，\s\up6（··）,\s\do4(··））eq\o（\s\up7(·)，\s\do5（·)）eq\o（O，\s\up6(··），\s\do4（··）)eq\o（\s\up7（·)，\s\do5（·))］2－Na＋（2)①2NaHCO3eq\o(=,\s\up7（△)）Na2CO3＋CO2↑＋H2O②HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O（3）2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2(4）Na2CO312．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是______(填装置序号）。（2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______________;与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________（填选项序号).A．Ⅳ比Ⅲ复杂B．Ⅳ比Ⅲ安全C．Ⅳ比Ⅲ操作简便D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行（3）若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性,则试管B中装入的固体最好是____________（填化学式)。答案：(1)Ⅱ（2)2NaHCO3eq\o(=，\s\up7(△)）Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD(3）NaHCO313．下图表示往某Na2CO3溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程：(1）写出a点以前发生反应的离子反应方程式_____________。（2）写出a点到b点发生反应的离子反应方程式____________。（3)若某Na2CO3溶液中含mmolNa2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCOeq\o\al（－，3)的物质的量之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中HCl的物质的量等于________mol（用m表示）.解析：解答本题应该先明确a、b两点代表的意义。a点以前加入的盐酸没有产生CO2,这说明加入的盐酸只是把COeq\o\al（2－,3）转变成为HCOeq\o\al（－,3）；b点开始，再加入盐酸也不会产生CO2气体,说明HCOeq\o\al（－,3）已全部与H＋结合生成了CO2和H2O。第(3）问要使n（Cl－)∶n(HCOeq\o\al（－，3）)＝2∶1，即n（Cl－)〉n（HCOeq\o\al(－,3))，如仅发生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3这一反应,这时溶液中Cl－的物质的量应该等于HCOeq\o\al（－,3）的物质的量,所以，此时必须是部分HCOeq\o\al（－，3)与H＋结合转化成了CO2和H2O.Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3mmolmmolmmolmmolNaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2Onmolnmolnmol这时，溶液中的HCOeq\o\al（－，3）的物质的量为（m－n）mol，Cl－的物质的量为(m＋n)mol。依题意:（m－n）×2＝（m＋n）,解得:n＝eq\f(m，3）mol。所以这时溶液中的Cl－的物质的量为：mmol＋nmol＝mmol＋eq\f(m,3)mol＝eq\f（4，3)mmol。此问也可依据电荷守恒进行求解,最终溶液中有Na＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，由电荷守恒有：n（Cl－)＋n（HCOeq\o\al（－，3))＝n（Na＋）＝2m。又因为n（Cl－)∶n(HCOeq\o\al（－,3))＝2∶1，求解可得n（Cl－）＝eq\f（4，3）mmol。答案：(1）COeq\o\al(2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)（2)HCOeq\o\al(－，3）＋H＋=CO2↑＋H2O(3）eq\f(4,3）m14．某研究性学习小组在网上收集到信息:钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧.他们对钠在CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：【实验操作】将燃烧的钠迅速伸入装满CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。【提出假设】假设1:白色物质是Na2O。假设2:白色物质是Na2CO3。假设3：白色物质是Na2O和Na2CO3的混合物。【设计方案】该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：实验方案实验操作实验现象结论方案1取少量白色物质于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液溶液变成红色白色物质为Na2O方案2取少量白色物质于试管中,加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液出现白色沉淀。②无明显现象白色物质为Na2CO3请回答下列问题：(1)写出金属镁与二氧化碳反应的化学方程式:______________.（2)甲同学认为方案1得到的结论不正确,其理由是_______________。(3)乙同学认为方案2得到的结论正确，白色物质为______________。(4）钠在二氧化碳中燃烧的化学反应方程式为___________________。（5)丙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠。你是否同意丙同学的观点,并简述理由_______________.解析：(1)见答案。(2)根据白色物质的水溶液呈碱性，不能得出白色物质为Na2O，因为Na2CO3的溶液显碱性，也会使酚酞试液变红。(3)方案2加入过量的CaCl2溶液出现白色沉淀，是由于溶液中COeq\o\al(2－,3）与Ca2＋反应所致,上层清液不能使酚酞试液变红，则白色物质为Na2CO3，不含Na2O,所以假设2成立。（4)因为假设2成立