亳州市涡阳四中高二下学期期末测试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精分值：100分时间:90分钟可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O:16，I：127，S：32,Pb:207第Ⅰ卷选择题（48分）一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是(）A．C2H5OHB．C6H5OHC．CH3CHOD．CH3COOH2．下列物质不属于高分子化合物的是（）A．羊毛B．蚕丝C．橡胶D．蔗糖3．下列关于有机物在空气中燃烧的说法，不正确的是（）A．可能有单质的碳生成B．一定只有CO2和水生成C．可能还有含其他元素的单质或化合物生成D．有机物肯定被氧化4．葡萄糖不能发生的反应有（）A．酯化反应B．银镜反应C．还原反应D．水解反应5．某醇与足量的金属钠反应,产生的氢气与醇的物质的量之比为1:1，则该醇可能是(）A．甲醇B．乙醇C．乙二醇D．丙三醇6．与CH2=CH2CH2Br—CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A．CH3CHOC2H5OHB．C2H5ClCH2=CH2D．CH3COOHCH3COOC2H57．下列物质中，跟溴水、新制的Cu（OH）2悬浊液、Na2CO3、苯酚钠都能起反应的是(）A．乙醇B．乙醛C．乙酸D．丙烯酸8．羰基硫（OCS）是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下分解为CO和S。下列有关说法正确的是（）A．OCS、CO2、CO、S晶体类型相同B．OCS高温分解时，碳元素化合价升高C．OCS中含有1个σ键和1个π键D．22。4LOCS中约含有3×6.02×1023个原子9．能发生银镜反应，并与丙酸互为同分异构体的是()A．丙醛B．丙酸铵 C．甲酸乙酯 D．甲酸甲酯10．近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质.下列相关说法不正确的是()A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B。苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C。苹果酸在一定条件下能发生消去反应D。1mol苹果酸必消耗2molNa2CO3溶液11．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．c（OH—）=10—13mol·L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl—、NO3-B．1。0mol·L-1KI溶液中:Mg2+、Fe2+、SO42—、C1O—C．c（Fe3+)=0.1mol·L—1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、SCN—D．饱和氨水中:NH4+、Ag+、SO42—、NO3—12．下列装置和操作能达到实验目的的是（）A．实验I：制取并收集氢气B．实验II：验证葡萄糖的还原性C．实验III：实验室制氨气并收集干燥的氨气D．实验Ⅳ：检查碱式滴定管是否漏液13．工业上可利用甲烷除去NO气体，反应为CH4（g）＋4NO(g）CO2（g)＋2N2（g）＋2H2O(g)ΔH＜0.在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(）A．平衡时,其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．单位时间内消耗CH4和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡C．平衡时,其他条件不变，增加CH4的浓度，氮氧化物的转化率减小D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大14．双羟香豆素在医学上用做抗凝剂,其结构如图所示。下列有关该物质的说法中正确的是(）A．分子式为C19H14O6B．遇FeCl3溶液能发生显色反应C．1mol该物质最多能与8mol氢气发生加成反应D．1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠完全反应15．镁―过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点,其结构示意图如图所示.下列有关该电池的叙述中正确的是(）A．该电池可以在高温下正常工作B．电池工作时，H+向负极移动C．电池工作时，正极周围溶液的PH将不断减少D．该电池的总反应式为Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O16．常温下，已知0.1mol·L-1的CH3COOH和HCN溶液的PH分别为a、b，且1<a〈b.下列有关叙述不正确的是（）A．常温下，等浓度的CH3COONa溶液和NaCN溶液的PH前者较小B．在NaCN溶液中:c（Na+)+c（H+）＝c(OH-）+c(CN—）C．相同温度下，相同PH的CH3COOH和HCN溶液分别加水稀释，溶液PH随溶液体积变化的曲线如图1所示D．常温下，CH3COONa溶液和NaCN溶液中由水电离出的c（OH-）与盐浓度的变化曲线如图2所示第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括4小题，共52分)17．（14分）Q、W、X、Y、Z均为元素周期表中前四周期元素,且其原子序数依次增大,Q元素的阳离子核外无电子,W元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Z能形成红色（或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。⑴W位于元素周期表第周期第族。Y的第一电离能（填“大于”或“小于”)X的第一电离能。⑵XQ3分子中的化学键类型为（填“极性”或“非极性”）共价键,空间类型为。Q—X﹑Q-Y﹑Q-W中键长最短的是。⑶Z的基态原子核外电子排布式是,Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式为。⑷已知：①WQ4(g）＋4XY2(g）﹦4XY(g）＋WY2(g）＋2Q2Y(g)△H﹦－574KJ·mol—1 ②WQ4(g）＋4XY(g)﹦2X2（g）＋WY2（g）＋2Q2Y（g）△H﹦－1160KJ·mol-1则由WQ4还原XY2生成X2的热化学方程式为。18．（15分）阿明洛芬（G）属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。(1）E的结构简式为；②的反应类型：.（2)D中含氧官能团的名称为、。（3）反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基(－CN）的完全水解反应生成羧基（－COOH），请写出第二步反应的化学方程式：。（4）任意写出两种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式、。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生水解反应,但不能发生银镜反应③苯环上的取代基只有2种，且苯环上的核磁共振氢谱有两个吸收峰（5）下列有关阿明洛芬（G）的说法正确的是(）a．分子式为C13H17NO2b．属于氨基酸c．能与盐酸反应生成盐d．能发生取代、加聚、氧化、还原反应19．(13分)某研究性学习小组利用废旧铅蓄电池阴、阳极填充物--—-—-铅膏（含PbO、PbO2、PbSO4)制备电绝缘材料三盐基硫酸铅（3PbO•PbSO4•H2O），进行资源回收研究,设计实验流程如下: （1）步骤①铅膏中PbSO4与Na2CO3溶液反应转化为PbCO3，说明溶解度：PbSO4（填“＞”或“＜”）PbCO3.（2）步骤①中PbO2转化为PbCO3的离子方程式是（请配平此离子方程式）：PbO2＋SO32－＋CO32－＋＝PbCO3↓＋SO42－＋OH－。(3）将步骤①和④的滤液合并,加入PH＝7，再经过、冷却结晶、、洗涤、干燥，可获得Na2SO4•10H2O晶体。（4）若铅膏的质量为78g，步骤①中PbO2和PbSO4全部转化为PbCO3，且PbO未发生反应；步骤②中共收集到5。6LCO2（标准状态）,步骤③中获得90.9gPbSO4，则铅膏中PbO的质量分数为(假设流程中原料无损失）.20．（10分）某研究性学习小组同学向Fe（NO3)3溶液中滴加淀粉KI溶液后,溶液呈蓝色。他们对Fe（NO3）3溶液中将I－氧化的氧化剂进行了如下探究：【实验】分别向FeCl3溶液和HNO3溶液中滴加淀粉KI溶液后，发现溶液均显蓝色。（1）FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式为.（2）KI与HNO3反应的离子方程式为I－＋H＋＋NO3－→NO↑＋I2＋H2O（未配平），反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。【提出假设】假设1：氧化剂只有Fe3＋假设2:氧化剂只有NO3－(H＋）【设计实验方案，验证假设】（3）请设计实验验证上述假设供选试剂:0。2mol•L－1的Fe（NO3）3溶液、0。2mol•L－1的KI溶液、0.01mol•L－1的KMnO4酸性溶液、0。01mol•L－1的KSCN溶液、CCl4溶液、淀粉溶液。（提示:NO3－在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）实验步骤预期现象和结论①取5ml0.2mol•L－1的Fe(NO3)3溶液和5ml0.2mol•L－1的KI溶液,充分反应后加入5mlCCl4溶液，振荡静置,取上层溶液，分置于A、B两支试管中②③若溶液不变红色，则假设1成立，否则假设1不成立；若溶液显紫色，则假设2成立，否则假设2不成立【思考与交流】（4)若Fe（NO3)3与KI反应的过程中,Fe3＋和NO3－（H＋）均参与氧化I－，则上述实验中步骤②和③的预期现象分别是什么？。

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。）（4）（其他合理答案均可)（各2分）（5）acd（3分）