无机化学综合试卷

Ag+I－Eθ=-0.152V①将沉淀反应Ag++I－=AgI(s)设计成原电池，写出原电池符号。②试计算AgI的溶度积常数？③计算AgI在0.01mol/L的KI溶液中的溶解度.④上述溶解度与AgI在纯水中的溶解度比较结果如何？(计算比较)。参考答案一、填空题：1．酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配合平衡；2．=、＜；3．较浓盐酸溶液中；4．H2CO3、CO32－5．核外运动的电子能量量子化、核外运动的电子具有波粒二象性，受测不准关系限制；6．完全、小于；7．H2PO4－；8．能量；9．诱导力，色散力，氢键；10．四，ⅦB族；11．1mol／L、100kPa；12．难溶于水；13．KI；14．As4S4、HgO；15．浓硫酸、K2Cr2O7的饱和溶液。二、判断题：1-10√，√，×，√，×，√，×，√，×，√11-18×，×，√，×，√，×，√，√三、选择题：1-12D，A，B，D，A，D，D，A，C，B，A，A四、简答题：1．解:Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O2．答：280~320mmol/L；298mmol/L；等渗；3．0；内轨型；dsp2；强场。4．，Ag2Cr2O4+2Cl－=2AgCl+Cr2O42－，五、计算题1．；2．①(-)Ag︱AgI︱I－‖Ag+︱Ag(+)，②=8.3×10-17③s=8.3×10-15mol/L，④s’=9.1×10-9mol/L湖北中医药大学提供

无机化学综合试卷9一、填空（每空1分，共10分）1．常温下通入水中的H2S气体达饱和，则[H2S]=____________。2．向氨水溶液中加入少量氯化铵固体，存在的效应有______________。3．氧化型物质的浓度越高，电极电势_______。4．Cu2+与与浓碱反应时生成蓝紫色的_____________________。5．9号元素Cu的核外电子特征构型为_______，位于周期表中第_______周期_______族。6．周期表中第一电离能最大的元素为_______。7．CH4分子中存在键型为_______键。8．d区元素的价层电子结构通式为_____________________。二、判断题（每小题1分，对的在括号中打“√”，错的打“×”，共10分）1．非电解质稀溶液的依数性包括溶液的沸点降低。()2．一般来讲，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。()3．弱酸弱碱盐水解后显酸性。()4．在溶液中有同离子效应存在就一定有盐效应。()5．干冰分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。()6．元素周期表中电负性最大的元素为He。()7．含有极性键的分子一定是极性分子。()8．标准电极电势的大小与反应方程式的系数有关。()9．摩尔盐的主要成分是FeSO4(NH4)SO4•6H2O。()10．HgS是溶解度最小的金属硫化物，它不溶于浓硝酸，可溶于王水。()三、单项选择题（每小题1分，共30分）1．100克水中溶解18克葡萄糖，其质量摩尔浓度为()A．1.00mol/kgB．10.00mol/kgC．0.001mol/kgD．0.18mol/kgE．以上均非2．水溶液蒸汽压最高的是()A．0.02mol/LKNO3B．0.02mol/LH2SO4C．0.02mol/L蔗糖D．0.02mol/LHAcE．0.02mol/LHCl3．在反应2SO2+O22SO3中，为提高SO2的转化率，应采取的措施是()A．加催化剂B．加压C．加盐D．减少氧气E．以上均非4．将0.1mol/L的MgCl2和0.2mol/LKCl等体积混合，混合后的离子强度是()A．0.10B．0.15C．0.50D．0.25E．0.055．pH=2的溶液中的[H+]是pH=4的溶液中的[H+]的()A．2倍B．4倍C．8倍D．100倍E．0.5倍6．HAc的Ka=1.8×10-5，在0.1mol/L的HAc溶液中[H+]为()(mol/L)A．1.8×10-6B．1.34×10-3C．4.2×10-3D．1.8×10-4E．4．2×10-37．在0.02mol/L的某一元弱酸溶液中，若弱酸的电离度为0.01％，则为()A．2×10-6B．2×10-10C．4×10-12D．1×10-8E．2×10-58．在NH3水溶液中加入固体NH4Ac，在混合溶液中不变的量是()A．电离常数B．pH值C．电离度D．pOH值E．H+的浓度9．0.1mol/LHAc20ml与0.1mol/LNaOH10ml混合后，溶液的pH值为()A．4.75B．5.75C．2.3D．4.2E．3.310．下列溶液中，碱性最强的是()A．0.2mol/L氨水与等体积水混合B．0.2mol/L氨水与等体积0.2mol/LNH4Cl混合C．0.2mol/L氨水与等体积0.2mol/LHCl混合D．0.2mol/L氨水E．都相等11．向氨水溶液中加入少量固体NH4Cl,则溶液的pH值()A．变大B．不变C．变小D．无法判断E．有时变大，有时变小12．属于缓冲溶液的是()A．NaH2PO4～Na2HPO4B．NaOH～NH3·H2OC．HCl～NaClD．NaOH～NaClE．没有13．已知某一元弱酸HA的是1.0×10-4,则在同温度下对应的弱酸强碱盐KA的水解常数是()A．10－11B．10－10C．10－９D．10－12E．10－814．下列盐的水溶液显酸性的是()A．NaAcB．Na2SC．NH4ClD．Na2CO3E．KCl15．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()A．Cl－B．NH4＋C．HCO3－D．H3O＋E．不存在16．下列化合物在浓氨水中溶解度最大的是()A．AgClB．AgIC．无法判断D．Ag2SE．AgBr17．某AB型难溶强电解质，其溶度积与溶解度的关系是()A．B．C．D．E．18．在反应HgS+O2=SO2+Hg中，被还原的元素是()A．HgB．OC．Hg和SD．Hg和OE．O和S19．金属的电极电势主要产生在()A．金属和金属之间B．金属和其盐溶液之间C．溶液和溶液之间D．金属和导线之间E．以上均非20．加酸能使电极电势变大的是()A．I2+2e-=2I-B．H＋+e-=1/2H2C．Cu2＋+2e-=CuD．Pb2＋+2e-=PbE．都不对21．在碱性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是()A．有棕色沉淀B．变成无色溶液C．紫色褪去，生成绿色溶液D．变成紫红色溶液E．都不对22．向原电池(-)Zn│Zn2+(1mol/L)‖Cu2+(1mol/L)│Cu(+)的正极中加入浓氨水，则该电池的电动势将()A．增大B．减小C．不变D．先减小后增大E．先增大后减小23．下列含氧的化合物既作氧化剂又能作还原剂的物质是()

A．H3PO4B．HNO3C．H2SO4D．H2O2E．H2S24．配离子[Cu(en)2]2+的配位数为()A．1B．2C．3D．4E．625．下列量子数组合，正确的是()A．2，0，-1，-1/2B．4，3，3，1/2C．3，2，3，1/2D．2，2，1，-1/2E．2，1，1，126．sp2杂化轨道的形状是()A．平面三角形B．正四面体形C．四边形D．哑铃形E．直线形27．π键是由两个原子轨道的重叠方式是()A．头碰头B．肩并肩C．面对面D．尾对尾E．都有可能28．下列元素的第一电离能最大的是()A．CB．NC．OD．PE．B29．某元素原子的价电子构型为3d14s2，则该元素为()A．MgB．ZnC．SD．CaE．Sc30．BeCl2分子是()A．直线形B．角形C．平面三角形D．正四面体E．平行四边形四、多项选择题（每小题2分，共10分）1．非电解质稀溶液的依数性包括()A．蒸汽压降低B．沸点升高C．凝固点降低D．溶液具有渗透压E．不溶于水2．决定核外电子运动状态的量子数是()A．nB．lC．msD．mE．s3．下列选项分子间中存在氢键的是()A．CH4B．NH3C．HFD．CHCl3E．H2O4．向饱和的AgCl溶液中加入少量NaCl固体后，存在有()A．同离子效应B．盐效应C．钻穿效应D．屏蔽效应E．都可以5．下列化合物的中心原子是sp3杂化的是()A．NH3B．CH4C．H2OD．CHCl3E．BF3五、计算题（共40分）1．用pH值为0.70的HCl溶液和pH值为13.6的NaOH溶液制备100mlpH值为12的溶液，问每种溶液各需要多少毫升？(10分)2．100ml0.10mol/LHAc溶液与50ml0.10mol/LNaOH溶液相混合，是否具有缓冲作用？为什么？并计算该溶液的pH值。已知=1.76×10-5(15分)3．某溶液中含有Fe3+和Fe2+，它们的浓度都是0.05mol/L，如果要求Fe(OH)3沉淀完全，而Fe2+不生成Fe(OH)2的沉淀，需控制溶液的pH值为多少？（已知Fe(OH)3的=2.64×10-39，Fe(OH)2的=4.87×10-17）(15分)参考答案一、填空（每空1分，共10分）1．0.1mol/L；2．同离子效应、盐效应；3．越大；4．[Cu(OH)4]2-5．3d94s1，四，ⅠB；6．He；7．σ键；8．(n-1)d1-8ns1-2(Pd，4d105s0例外)。二、判断题（每小题1分，对的在括号中打“√”，错的打“×”，共10分）1-5(×)(√)(×)(√)(×)6-10(×)(×)(×)(√)(×)三、单项选择题（每小题1分，共30分）1-10(A)(C)(B)(D)(D)；(B)(A)(A)(A)(D)11-20(C)(A)(B)(C)(C)；(A)(D)(D)(B)(B)21-30(C)(B)(D)(D)(B)；(A)(B)(B)(E)(A)四、多项选择题（每小题2分，共10分）1-5（ABCD）（ABCD）（BCE）(AB)(ABCD)五、计算题（共40分）1．HCl溶液65ml，NaOH溶液35ml。2．有缓冲作用，pH=4.75。3．pH在2.81～6.49之间。成都中医药大学提供

无机化学综合试题10一、选择题A型题：在备选答案中只有一个最佳答案。1．0.01mol/LKCl水溶液的离子强度是()A．0.1B．0.01C．0.05D．0.5E．12．下列盐的水溶液显碱性的是()A．NH4ClB．ZnSO4C．KCND．ZnCl2E．AlCl33．在氨水中加入下列物质时，可使NH3的电离度和NH3溶液的pH值均减小的是()A．NH4ClB．NaOHC．HClD．H2SE．NH3·H204．在室温，100kPa下，H2C2O4溶液中是(单位mol/L)()(已知：H2C2O4的=5.37×10-2，=5.37×10-5)A．0.1B．5.37×10-2C．10-11D．5.37×10-5E．10-225．0.01mol/LHA(≈10­6)溶液中的是(单位mol/L)()A．10-3B．10-2C．10-4D．10-1E．10-56．在酸性溶液中，Mn元素的标准电极电势图如下()则在酸性溶液中为：A．0.81VB．1.51VC．1.62VD．1.08VE．2.26V7．某元素基态原子的第三电子层上有10个电子，则该原子的价层电子结构式为()A．3s23p63d24s2B．3s23p63d2C．3d24s2D．4s2E．4s24p28．已知H3PO4的，，。预配制pH=7.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是()A．H3PO4-NaH2PO4B．NaH2PO4-Na2HPO4C．Na2HPO4-Na3PO4D．纯水E．H3PO4-Na3PO49．同离子效应能使难溶电解质的溶解度()A．增大B．减小C．无影响D．先增大，后减小E．先减小，后增大10．在量子力学中，原子轨道的同义词是()A．电子云B．概率C．波函数D．概率密度E．壳层概率11．下列描述核外电子运动状态的各组量子数中，错误的是()A．4，2，0，+1/2B．2，1，-1，+1/2C．3，1，-1，-1/2D．2，0，0，+1/2E．3，3，-1，-1/212．第五周期所填充的原子轨道是()A．5s4d5pB．6s4f5d6pC．4s3d4pD．7s5f6d7pE．3s3p13．能够在酸性溶液中稳定存在的配合物是()A．[Ag(NH3)2]+B．[Co(NH3)6]2+C．[Fe(SCN)6]3-D．[FeF6]3-E．[Cu(NH3)4]2+14．下列分子中具有正四面体型结构的是()A．NH3B．H2OC．BeCl2D．CH4E．BF315．已知298．15K时Ag2CrO4的溶解度为1．0×10-4mol/L，则该温度下Ag2CrO4的标准溶度积常数为()A．1.0×10-12B．1.0×10-8C．2.0×10-8D．4.0×10-12E．1.0×10-1016．3d轨道径向分布峰数有()A．1个B．4个C．3个D．2个E．5个17．酸效应的后果是()A．使配离子稳定B．使配离子不稳定C．使中心离子浓度降低D．不影响配位平衡E．以上均不可以18．NaAc水溶液的pH值计算式是()A．B．C．D．E．19．按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸又可作碱的物质是()A．OH-B．NH4+C．HPO42-D．H3O+E．H+20．某配合物的配位数为2，其空间构型为()A．直线型B．平面四边形C．八面体型D．正四面体型E．三角锥型21．实验室中配制KCN溶液时，为了防止KCN水解，应先加()A．HClB．KClC．KOHD．H2OE．K2CO322．已知弱酸HA的电离平衡常数，从理论上推算HA-A-缓冲溶液的缓冲范围是()A．5～7B．7～9C．6～8D．5～6E．8～1023．下列物质中，既可以做氧化剂，又可以做还原剂的是()A．HNO3B．H2SO4C．H2O2D．H2SE．KMnO424．下列分子中，键角最大的是()A．BF3B．BeCl2C．CH4D．H2OE．NH325．描述原子轨道在空间不同角度的取向是()A．主量子数nB．角量子数lC．磁量子数mD．自旋量子数msE．屏蔽常数26．Na原子的分区是()A．f区B．p区C．d区D．ds区E．s区27．CaCO3在下列试剂中溶解度最大的是()A．0.10mol/LHAcB．0.10mol/LCaCl2C．0.10mol/LNa2CO3D．纯水E．0.1mol/LNaOH28．I2的CCl4溶液中，溶质分子与溶剂分子之间的作用力是()A．色散力和诱导力B．取向力和诱导力C．色散力D．取向力和氢键E．取向力、诱导力、色散力29．已知[Co(NH3)6]3+的μ=0，则Co3+的杂化方式、配离子的空间构型分别为()A．sp3d2杂化，正八面体B．d2sp3杂化，正八面体C．sp3d2杂化，三方棱柱体D．d2sp3杂化，四方锥E．d2sp3杂化，正三角形30．属多齿配体的是()A．NH3B．EDTAC．CN-D．Br-E．Cl-X型题(10分)：在备选答案中，至少有两个或两个以上是正确的。31．形成外轨型配合物时，中心原子不可能采取的杂化方式是()A．sp3B．dsp2C．sp3d2D．d2sp3E．sp32．在下列难溶强电解质中，能溶于HCl的是()A．Mg(OH)2B．Cu(OH)2C．HgSD．Fe(OH)3E．AgCl33．若键轴为x轴，根据对称性匹配原则，下列各组原子轨道能组成π分子轨道的是()A．s—sB．px—pxC．py—pyD．pz—pzE．py—pz34．对于第四能级组，下列说法正确的是()A．电子填充的能级是4s3d4pB．原子轨道数目为9个C．最多容纳18个电子D．等于第四周期E．4s和3d产生能级交错现象35．标准电极电势的标准状态指的是()A．离子浓度1.0mol/LB．101.3kPaC．298.15KD．纯液体或纯固体E．离子浓度0.1mol/L36．欲使电对Cu2+/Cu中的还原性物质Cu的还原能力增强，可采取的措施是()A．增大Cu2+的浓度B．加入沉淀剂减小Cu2+的浓度C．使Cu2+形成配离子D．同时增加Cu2+的浓度和Cu的质量E．降低Cu的质量37．下列原子轨道为哑铃型的有()A．pxB．dxzC．pyD．dz2E．pz38．下列分子间存在取向力，诱导力，色散力和氢键的是()A．苯和CCl4B．CH3OH和H2OC．HCl和HClD．H2O和H2OE．HF和HF39．为了使HAc溶液的pH和HAc的电离度都增大，可以向HAc溶液中加入()A．水B．冰醋酸C．NaOHD．HClE．NaAc 40．下列核外电子排布需遵守原则的有()A．能量最低原理B．原子轨道最大重叠原理C．泡利不相容原理D．洪特规则E．对称性匹配原则二、填空题1．[CoBr(NH3)4(H2O)]SO4的名称是___________________，中心离子为______，配位数是______。2．把氧化还原反应：MnO42-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O设计成原电池。该原电池符号为______________________________。3．同离子效应使难溶强电解质的溶解度______，而盐效应使难溶强电解质的溶解度______。4．写出下列矿物类药的分子式：胆矾____________芒硝____________。5．px的原子轨道角度分布图为________，dyz的电子云角度分布图______。6．24号Cr元素的核外电子排布式为________________________，位于周期表中第______周期______族。三、判断题1．所有含极性键的分子，都是极性分子。()2．凡是有氢的共价化合物中就存在有氢键。()3．一般来讲，内轨型配合物比外轨型配合物稳定。()4．酸式盐的水溶液一定呈酸性。()5．对于O原子，2s轨道的能量与2p轨道的能量相等。()四、简答题1．试解释能级分裂现象(E4s<E4p<E4d<E4f)。2．写出O2分子的分子轨道电子排布式，计算其键级，并指出O2分子中形成几个π键和几个σ键。3．用价键理论说明[Fe(CN)6]4-的成键情况(中心原子的电子构型、杂化轨道、配离子的空间构型)，确定配合物是内轨型还是外轨型。已知Fe2+价电子结构为3d6。五、计算题1．室温下，，将20ml0.10mol/LHAC溶液与10ml0.10mol/LNaOH溶液混合，计算所得混合溶液的pH值。2．在0.20mol/LMgCl2溶液中加入等体积的0.20mol/LNH3·H2O溶液，问有无Mg(OH)2沉淀生成？(NH3·H2O的=1.74×10-5；=5.61×1012)3．已知下列元素电势图：O2+0.695H2O2+1.776H2O，Fe3++0.771Fe2+-0.447Fe(1)H2O2能否发生歧化反应？如果能发生，写出反应式。(2)判断4Fe2++4H++O24Fe3++2H2O在pH=3的条件下进行的方向。(设其它各离子浓度为1.0mol/L)(3)计算298K时，反应H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O的平衡常数(用lg表示)参考答案一、选择题1-10B，C，A，D，C，B，A，B，B，C，11-20E，A，C，D，D，A，B，E，C，A，21-30C，A，C，B，C，E，A，C，B，B，31-40BD，ABD，CD，ABCDE，ABD，BC，ACE，BDE，AC，ACD二、填空题1．硫酸溴·四氨·水合钴(Ⅲ)，Co3+，62．3．减小，稍微变大；4．CuSO4·5H2O，Na2SO4·10H2O5．6．1s22s22p63s23p63d54s1，四，ⅥB三、判断题1．×不是，2．×不是，3．√，4．×，不一定，5．×，不相等四、简答题1．钻穿能力4s>4p>4d>4f，d，f轨道众多，屏蔽效应大，轨道能量升高的多，因此产生能级分裂现象。2．O2电子排布式：键级为2，1个σ，2个3．中心离子构型改变，杂化类型d2sp3杂化，正八面体型，内轨型配合物五、计算题1．混合后：c(HAc)=c(NaAc)=HAc—NaAc组成缓冲溶液，2．混合后：c(Mg2+)=c(NH3·H2O)=0.10mol/L；所以有沉淀生成。3．(1)E右>E左∴H2O2能发生歧化反应2H2O2O2+2H2O(2)Eθ(O2/H2O)==1.2355v4H++O2+4e-2H2O当pH=3时E(O2/H2O)=Eθ(O2/H2O)+lgC(H+)4=1.2355+0.0592×(-3)=1.0579VEMF=E(+)-E(-)=1.0579-0.771=0.2869V>0∴在pH=3时反应正向进行(3)辽宁中医药大学

无机化学综合试卷11一、选择题（每小题1分，共10分）1．配制SnCl2水溶液，为抑制SnCl2水解，应()A．加碱B．溶于酸后再稀释C．加热D．少加水2．在一定温度下，当HAc的浓度变大时，Ka值()A．变大B．变小C．不变D．需要计算决定3．Na2S4O6中S的氧化数为()A．+2B．+2.5C．+5D．+104．=1.8×10-10，=5.0×10-13，若溶液中[Cl-]=[Br-]，当向混合溶液中滴加AgNO3溶液时，首先析出的沉淀是()A．AgClB．AgBrC．Ag2OD．AgCl和AgBr的混合物5．0.01mol/L某弱酸的pH=5.5，该酸的Ka是()A．10-10B．10-9C．10-6D．10-36．氢原子基态能量E1=-13.6eV，在n=7时，其电子能量为()A．7E1B． C．14E1D．7．当角量子数l=1时，可能的简并轨道数为()A．0B．1C．2D．38．在多电子原子中，对3Px轨道，下列说法错误的是()A．轨道为球形B．l=1C．沿X轴伸展D．能量和3Py相等9．在下列化合物中熔点最高的是()A．H2O2B．CO2C．石蜡D．MgO10．指出下列物质沸点高低的顺序中，不正确的是()A．CCl4>CH4B．Br2>Cl2C．HF>HClD．H2O<H2S二、填空题：（每空一分，共10分）1．固体NaAc溶于水后，溶液显________。2．溶度积常数和其他化学平衡常数一样，只与________有关3．在溶液中某离子浓度小于_______mol·L-1就可认为该种离子沉淀完全了。4．当还原型物质的浓度减小时，电极电位_______。5．一般说，含氧酸盐在_________介质中，氧化性较强。6．第五周期共有_______种元素。7．在短周期中，电负性从左向右依次________。8．H2O分子中O原子采取的杂化方式为_______。9．SO2分子的几何构型为_______。10．[Ag(NH3)2]+配离子的几何构型为________。三、简答：（共20分）1．何为同离子效应(5分)2．盐的水解的本质(5分)3．用价键理论解释[FeF6]3-和[Fe(CN)6]3-磁性的高低。(10分)四、填表（每空1分，共10分）原子序数元素符号电子排布式周期族区17Cr五、计算题（每小题10分，共50分）1．计算25℃时0．05MNH3·H2O溶液的pH值及电离度，已知25℃时NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。2．某溶液中含有Fe3+和Fe2+，他们的浓度都是0.05mol/L，如果只要求Fe3+沉淀，而Fe2+不沉淀，pH值应控制在什么范围？已知：Fe2+，3．将铜片插入盛有1mol/L的CuSO4溶液的烧杯，银片插入1mol/L的AgNO3溶液的烧杯中。(1)写出该原电池的符号；(2)写出电极反应式和原电池的电池反应，(3)求该电池的电动势。(已知：，)4．将0.10摩尔的AgNO3溶于1升1.0mol/L的氨水中，问若再加入0.01摩尔的NaCl时，有无AgCl沉淀生成？已知：，。5．含有0.1mol/LAgNO3和0.1mol/LFe(NO3)2，0.01mol/LFe(NO3)3的溶液中发生如下反应：Fe2++Ag+Fe3++Ag，25℃时，KcӨ=2.98，试问：a．反应向哪个方向进行？b．平衡时Ag+、Fe2+、Fe3+的浓度各为多大？参考答案一、选择题：1-10B，C，B，B，B，D，D，A，D，D二、填空题：（每空一分，共10分）1．碱性，2．温度，3．10-5，4．增大，5．酸性，6．18，7．增大，8．不等性sp3，9．折线型，10．直线型。三、简答题：（共20分）1．向弱电解质溶液中加入具有同名离子的强电解质时，弱电解质的电离度减小的现象。或向难溶电解质溶液中加入具有同名离子的强电解质时，难溶电解质的溶解度减小。2．盐的离子与水电离的氢离子与氢氧根离子作用，生成弱电解质的过程。3．[FeF6]3-为外轨型配合物，d轨道有5个未成对电子，磁性较大。[Fe(CN)6]3-为内轨型配合物，d轨道只有1个未成对电子，磁性较小。四、填表（每空2分，共20分）原子序数元素符号电子排布式周期族区17Cl1s22s22p63s23p5三ⅦAp区24Cr1s22s22p63s23p63d54s1四ⅥBd区五、计算题（每小题10分，共40分）1．，2．2.82＜pH＜7.003．(1)(-)Cu|Cu2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)|Ag(+)(2)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag(3)Eθ=0.7996－0.340=0.4596V4．[Ag+][Cl-]=1.39×10-8×0.01=1.39×10-10<1.8×10-10，无沉淀析出5．a．QcӨ＜KcӨ，所以反应向正反应方向进行。b．[Fe3+]=0.01+0.013=0.023mol/L；[Fe2+]=[Ag+]=0.1-0.013=0.087mol/L天津中医药大学提供无机化学综合试卷12一、填空题：（每空1分，本题共20分）1．电解质浓度愈大，离子强度愈______，活度愈_________。2．在Mg(OH)2饱和溶液中加入少量固体？MgCl2，溶液的pH值将会__________，这种现象称为＿＿＿＿＿。3．在NaHCO3－Na2CO3缓冲溶液中，抗酸成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。4．在下列反应中HS-+H2OS2-+H3O+，用质子理论分析，其中属质子酸的为＿＿＿＿＿。5．已知AgCl的=，Ag2CrO4的=，在[]=[Cl－]=0.10mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液，首先生成的沉淀是＿＿＿＿＿。6．KMnO4作为氧化剂，在酸性介质中的还原产物为＿＿＿＿＿，在中性介质中的还原产物为＿＿＿＿＿，在碱性介质中的还原产物为＿＿＿＿＿。7．某M2+离子3d轨道上有6个电子，表示这6个电子的能层数和角量子数分别是＿＿＿＿＿，该原子的核外电子排布式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8．配位化合物K4[FeF6]的名称是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，配位原子是＿＿，已知其磁矩为5.09，则形成体杂化轨道类型是＿＿＿＿，配合物空间几何构型为＿＿＿＿。9．价键理论的要点是一：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、二：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。10．CS2与SO2分子之间存在的分子间力是＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。二、选择题：(每小题1.5分，本题共30分)11．下列盐的水溶液显酸性的是()A．NaAcB．Na2SC．ZnSO4D．Na2CO3E．KCl12．由H3PO4-NaH2PO4组成的缓冲溶液，若溶液中[H3PO4]＞[H2PO4－]，则该缓冲溶液抵抗外来酸碱的能力为()A．抗酸能力＞抗碱能力B．抗碱能力＞抗酸能力C．抗酸抗碱能力相同D．无法判断E．不属缓冲系13．溶液中对某离子认为沉淀完全时，此离子摩尔浓度是()A．大于10-5mol/LB．小于10-4mol/LC．小于10-3mol/LD．小于10-5mol/LE．小于10-6mol/L4．使溶液中CaCO3沉淀溶解的办法是()A．向溶液中加HClB．向溶液中加C．向溶液中加NaOHD．向溶液中加Ca2+E．全部错误5．某些金属硫化物溶于盐酸，而有些则不溶于盐酸，其主要原因是它们的（）A．酸碱性不同B．溶解速率不同C．晶型不同D．不同E．还原性不同6．按酸碱质子理论，是()A．两性物质B．酸性物质C．碱性物质D．中性物质E．路易斯碱7．已知：，，下面说法错误的是（）A．Fe3+是比I2更强的氧化剂B．Fe3+是比Br2更弱的氧化剂C．I-是比Br-更强的还原剂D．Fe2+是比I-更强的还原剂E．Fe2+是比I-更弱的还原剂8．试判断下列哪种中间价态的物质可自发的发生歧化反应（）A．IO3-+1.19I2+0.54I-B．Hg2++0.920+0.7986HgC．Cu2++0.159Cu++0.521CuD．Co3++1.82Co2+-0.277CoE．MnO4-+1.679MnO2+1.224Mn2+9．已知，下列五种情况的哪一种可使测得电极。（）A．c(Fe3+)>1mol/LB．c(Fe3+)<1mol/LC．c(Fe3+)=1mol/LD．c(Fe2+)>1mol/LE．c(Fe2+)=1mol/L10．下列分子属于极性分子的是（）A．CS2B．BCl3C．CCl4D．NH3E．CO211．下列命名正确的是（）A．[Co(ONO)(NH3)5Cl]Cl2亚硝酸根二氯·五氨合钴（=3\*ROMANIII）B．[Co(NO2)3(NH3)3]三亚硝基·三氨合钴（=3\*ROMANIII）C．[CoCl2(NH3)3]Cl氯化二氯·三氨合钴（=3\*ROMANIII）D．[CoCl2(NH3)4]Cl氯化四氨·氯气合钴（=3\*ROMANIII）E．以上均非12．外围电子构型为4f145d16s2的元素，在周期表中所处的位置是()A．第四周期VIIBB．第五周期IIIBC．第七周期VIIIBD．第六周期IIIB族E．第六周期VIIIB13．下列五组量子数中，能量最高的是（）A．3,1,-1,+B．3,1,+1,+C．3,0,0,+D．3,2,0,+E．3,1,0,+14．根据量子力学，一个原子轨道是指：()A．含义与玻尔理论中所指的原子轨道相同B．n具有一定数值的一个波函数C．n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数D．n，l，m，ms四个量子数都具有一定数值的一个波函数E．以上均非15．若将氮原子的电子排布式写成1s22s22px22py1，它违背（）A．能量守恒原理B．泡利不相容原理C．能量最低原理D．洪特规则E．洪特规则特例.16．BeCl2分子是（）A．直线形B．角形C．平面三角形D．正四面体E．平行四边形17．某种物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，易溶于有机溶剂而又不导电，这种物质可能是（）A．极性分子型物质B．非极性分子型物质C．离子型物质D．金属晶体E．胶体物质18．下列关于杂化轨道说法中，错误的有（）A．所有原子轨道都参与杂化。B．同一原子能量相近的原子轨道参与杂化。C．原子轨道杂化后，杂化轨道的形状变成一头大一头小，有利于牢固成键。D．杂化轨道中不一定只有一个电子。E．参加杂化的原子轨道数等于杂化轨道数。19．在配位分子CrCl3·4H2O中，配位数为()A．3B．4C．5D．6E．720．下列配合物中属于弱电解质的是()A．[Ag(NH3)2]ClB．K3[FeF6]C．[Co(en)3]Cl2D．[PtCl2(NH3)2]E．[Cu(NH3)4]SO4三、是非题:（对的在括号中打“√”，错的打“×”,每小题1.5分,本题共15分）1．由于醋酸的解离平衡常数，所以只要改变醋酸的起始浓度即c(HAc)，必随之改变。（）2．在浓度均为0.01mol/L的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，和离子浓度的乘积均相等。（）3．NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。（）4．稀释0.10mol/LNH4CN溶液，其水解度增大。（）5．在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大，则其缓冲能力越强。（）6．金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。（）7．已知298K时，(H2O2/H2O)=1.776V，(/Mn2+)=1.51V，则H2O2的氧化能力大于，因此不能氧化H2O2。（）8．原子轨道图是ψ的图形，故所有原子轨道都有正、负部分。()9．乙醇水溶液中分子间作用力包括取向力、色散力、诱导力和氢键。()10．氨水溶液不能装在铜制容器中，其原因是发生配位反应，生成[Cu(NH3)4]2+，使铜溶解。（）四、简答题（每小题5分，本题共15分）1．一种棕色固体A，难溶于水，将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融，得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。E可使KI淀粉试纸变蓝。将气体E通入B的水溶液中又得到C，在C的酸性溶液中加入摩尔盐（FeSO4）溶液，C的紫色消失，再加KSCN，溶液呈血红色。问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式（可不配平）。（5分）2．何谓螯合物和螯合效应？下列化合物中哪些可能作为有效的螯合剂？H2O；H2O2；H2N-CH2-CH2-NH2；(CH3)2N-NH2（5分）3．利用杂化轨道理论解释CCl4和H2O的中心原子采用的杂化方式及其几何构型，并指出分子的极性以及两种分子之间有哪些分子间力？（5分）五、计算题（每小题10分，本题共20分）1．将含有0.10mol/LNH3和1.0mol/LNH4+的缓冲溶液与0.20mol/L[Cu(NH3)4]2+溶液等体积混合，有无Cu(OH)2沉淀生成？(已知Cu(OH)2的Ksp=2.2×10-20；[Cu(NH3)4]2+的Ksθ=2.1×1013)。2．已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为PbSO4(s)+2e-Pb(s)+，=-0.3588VPbO2(s)++4H++2e-PbSO4(s)+2H2O，=1.691V(1)写出总反应方程式(2)计算电池标准电动势；(3)计算电池反应的标准平衡常数。参考答案一、填空题1．越大,越小；2．减小,同离子效应；3．CO32-；4．HS-，H3O+；5．Cl-6．Mn2+,MnO2,MnO42-；7．4,2,1s22s22p63s23p63d64s2；8．六氟和铁（II）酸钾，F,sp3d2杂化，正八面体；9．成键原子有自旋相反的单电子，原子轨道最大重叠；10．诱导力，色散力二、选择题1．C2．B3．D4．A5．D6．A7．D．C9．A10．D11．C12．D13．D14．C15．D16．A17．C18．A19．D20．D三、是非题12√345√6789√10√四、简答题1．答:AMnO2BK2MnO4CKMnO4DMnCl2ECl2有关反应式：①2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O②3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2↓+2H2O③MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O④Cl2+2KI=2KCl+I2⑤2KMnO4+Cl2=2KCl+KMnO4⑥MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O⑦Fe3++nSCN-=[Fe(NCS)n]3-n(n=1~6)2．答：中心原子与多齿配体结合而成的具有环状结构的配合物叫做螯合物；螯合物比组成和结构相近的非螯合型配合物稳定得多，这种现象称为螯合效应。作为有效螯合剂一般应具备下列条件:每个分子或离子中含有二个或二个以上配位原子，通常是O、N、S等；配位原子之间应间隔二个或三个其它原子。因此，只有H2N-CH2-CH2-NH2可作为有效的螯合剂。3．答：CCl4的C原子采用sp3等性杂化，其几何构型为正四面体；H2O的氧原子采用sp3不等性杂化，其几何构型为角形结构。CCl4为非极性分子，H2O为极性分子，CCl4溶解在H2O中会产生诱导力和色散力。五、计算题1．解：0.1mol/LNH3和1mol/LNH4+的缓冲溶液中，OH-离子的浓度为：（4分）Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+起始00.10.1平衡x0.1-4x0.1-x无Cu（OH）2沉淀生成2．解(1)Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO42PbSO4(s)+2H2O(2)EMF=1.691V-(-0.3588V)=2.050V（3），Kθ=2.026×1071贵阳中医学院提供

无机化学综合试卷13一、填空题(每空1分，共20分)1．BCl3为正三角形分子，中心原子采取杂化，NF3分子中N原子进行了___________杂化。2．欲配制pH=13.00的溶液10.0dm3，所需NaOH固体的质量是(相对原子质量：Na23)___________。3．CO分子间的主要范德华力是___________。4．配位化合物氯化二氯·三氨·水合钴(Ⅲ)的化学式为___________。5．稀释弱电解质溶液，其电离度将_________，发生同离子效应其电离度将_________。6．已知磷酸的，，H3PO4的共轭碱为_______，其为________。7．Fe(OH)2的溶解度为2.3×10-6mol/L，其=___________。8．根据VSEPR理论判断，ClF3分子的中心原子为____，价层电子对数为______，分子构型为_________。9.根据分子轨道理论,在He2+,B2,C2,Be2中,能存在的是__________。10．稀溶液依数性的本质是_______________________，产生渗透的基本条件是：_________________________、___________________________。11．12．已知Na2SO3+KMnO4+H2O→Na2SO4+MnO2配平该反应方程式为___________________________________。二、单项选择题(每题1分，共20分)1．已知某一反应2A+B→C，其反应速率方程式则()A．只是一个基元反应，反应级数是3B．以上说法都不对C．该反应的反应级数等于反应的分子数D．该反应符合质量作用定律，是一个三分子反应E．该反应的反应级数为22．当基态原子的第四电子层只有2个电子时，则原子的第三电子层的电子数为()A．18B．8C．32D．8-18E．18-323．实际浓度为0.1mol/LNaCl溶液，其有效浓度为0.078mol/L对此现象最恰当的解释是()A．NaCl分子部分电离B．离子间相互牵制C．水发生了电离D．NaCl与水发生了反应E．该溶液产生了渗透现象4．下列几种溶液的浓度表示法与溶液所处温度有关的是()A．质量摩尔浓度B．摩尔分数C．物质的量浓度D．质量分数E．以上均有关系5．原电池中正极发生的是()A．氧化反应B．水解反应C．氧化还原反应D．电池反应E．还原反应6．大量向体内输入20g/L的葡萄糖溶液，将会出现()A．先溶血再皱缩B．皱缩C．溶血D．正常现象E．先皱缩再溶血7．下列物质中，可做作螯合剂的是()A．H2N-CH2-CH2-NH2B．H2N—NH2C．Cl-D．SO42-E．H2O8．下列分子中共价键的键角最小的是()A．NH3B．COC．CO2D．SO3E．H2O9．已知反应A(g)+2B(l)4C(g)的平衡常数K=0.123，那么反应2C(g)=1/2A(g)+B(l)的平衡常数K=_____。()A．8.13B．0.123C．2.85D．-0.246E．1.2310．下列摩尔浓度相同的溶液中，蒸气压下降最大的是()A．葡萄糖溶液B．HAc溶液C．KCl溶液D．CaCl2溶液E．尿素溶液11．如果将基态氮原子的2p轨道的电子运动状态描述为(2,1,0,1/2)，(2,1,0,－1/2)，(2,1,1,1/2)，则违背了()A．能量最低原理B．对称性原则C．pauli不相容原理D．洪特规则E．杂化轨道理论12．下列几种说法中，正确的是()A．由同一种原子形成的分子可能有极性B．四原子分子AB3一定为非极性分子C．三原子分子AB2一定为非极性分子D．非极性分子中无极性键E．非极性分子中都是非极性键13．欲使NH3电离度减小，且pH值升高，应在NH3溶液中加入()A．少量H2OB．少量NaOHC．少量NH4ClD．少量KClE．少量氨水14．已知：(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2+)=0.77V，则不能共存于同一溶液中的一对离子是()A．Sn4+，Fe2+B．Fe3+，Fe2+C．Fe3+，Sn2+D．Sn4+，Sn2+E．Sn2+，Fe2+15．下列叙述错误的是()A．溶液中H+浓度越大，pH值越小B．在室温下，任何水溶液中，[H+][OH-]=10-14C．温度升高时，Kw值变大D．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在E．在浓HCl溶液中，没有OH-离子存在16．由两原子轨道有效地组成分子轨道时，必须首先满足下列哪个原则()A．对称性匹配原则B．能量相近原则C．最大重叠原则D．能量最低原则E．有效性原则17．当溶液中的H+浓度增大时，氧化能力不增强的氧化剂是()A．[PtCl6]2–B．MnO2C．MnO4–D．Cr2O72–E．MnO42–18．已知某二元弱酸H2A的，，NaHA与Na2A组成的缓冲体系的缓冲范围为()A．6.37～10.25B．9.25～11.25C．5.37～7.37D．7.37～11.25E．6.37～10.2519．Fe2++3Ac-[Fe(Ac)3]-向这个平衡体系中，分别进行如下实验操作①加入HCl②加入少量NaOH，平衡分别()A．①向左②向右移动B．均向右移动C．均向左移动D．不移动E．①向右②向左移动20．已知OF2分子的空间构型是V字型，则中心原子杂化轨道的类型是()A．dsp2B．spC．sp2D．d2spE．sp3三、判断题(对的打“√”，错的打“×”，每题1分，共20分)1．测定大分子物质的分子量用渗透压法好，测得小分子物质的分子量以凝固点法好。()2．饱和溶液均为浓溶液。()3．复杂反应是由两个或更多个基元反应组成的。()4．质量作用定律适用于实际能进行的反应。()5．酸度的改变对任何电对的电极电势，都将产生影响。()6．可逆反应达平衡后，各反应物和生成物的浓度一定相等。()7．标准平衡常数随起始浓度的改变而变化。()8．某物质在298K时分解率为15%，在373K时分解率为30%，由此可知该物质的分解反应为放热反应。()9．加浓HCl生成弱电解质H2S的方法，可以使CuS溶解。()10．同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。()11．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。()12．已知原电池中两电极的标准电极电动势，就能判断该电池反应自发进行的方向。()13．标准电极电势和标准平衡常数一样，都与反应方程式的系数有关。()14．在有金属离子参加的电极反应体系中，加入沉淀剂时，该电极的电极电势值将降低。()15．极性键形成极性分子。()16．量子力学中，描述一个轨道，需用四个量子数。()17．酸性溶液中不含OH－，碱性溶液中不含H+。()18．含有两个配位原子的配体称为螯合剂。()19．凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其分子的空间构型必定是四面体。()20．凡是有氢键的物质，其熔点．沸点都一定比同类物质的熔沸点低。()四、计算题(第1题5分；第2题5分；第3题10分；共20分)1．50ml0.1mol/LHAc溶液与25ml0.1mol/LNaOH溶液相混合，是否具有缓冲作用？为什么？并计算该溶液的pH值。已知=1.76×10-5(5分)2．溶解0.115g奎宁于1.36g樟脑中，测得其凝固点为442.6K，试计算奎宁的摩尔质量。已知樟脑的tf=452.8K，kf=39.7K·kg/mol(5分)3．欲使0.10molAgCl溶于1dm3氨水中，所需氨水的最低浓度是多少？已知AgCl=1.8×10-10，[Ag(NH3)2]+=1.1×107(10分)五、简答题(每题5分，共20分)1．在ZnSO4溶液中通入H2S，为了使ZnS沉淀完全，往往先在溶液中加入NaAc，为什么？(5分)2．已知：Cr2O72-+14H++6e2Cr3++7H2OEθ=+1.33VFe3++eFe2+Eθ=+0.771V(1)在标态时，判断下列反应自发进行的方向，6Fe2++Cr2O72－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O(2)将上述自发进行的反应组成原电池，并用符号书写出来，若在半电池Fe3+/Fe2+中加入NH4F，对原电池的电动势将产生什么影响?3．在含有Cu2+、Zn2+、Sn2+的混合溶液中，(1)只还原Sn2+、Cu2+而不还原Zn2+，(2)只还原Cu2+而不还原Sn2+、Zn2+。根据Eθ值判断，应选择Cu、Pb、Cr、Sn、KI中哪个做还原剂？4．用价键理论解释[Fe(CN)6]3-为顺磁性，[Fe(CN)6]4-为反磁性；参考答案一、填空题(每空2分，共20分)1．sp2等性杂化；sp3不等性杂化；2．0.04g；3．色散力；4．[CoCl2(NH3)H2O]Cl；5．增大．减小；6．H2PO4-；1.3×10-12；7．4.867×10－-17；8．Cl；5；T型；9．He2+,B2,C2；10．形成稀溶液后,蒸气压下降；半透膜；半透膜两边具有浓度差；11．1.0×10-6；变大；12．Na2SO3+2KMnO4+H2O＝3Na2SO4+2MnO2+2KOH；二、选择题(每题1分，共20分)1-10B，D，B，C，E，C，A，E，C，D11-20D，A，B，C，D，A，A，B，C，E三、判断题(对的打“√”，错的打“×”，每题1分，共20分)1-10√，×，√，×，×，×，×，×，×，×，11-20×，×，×，√，×，×，×，×，×，×四、计算题(第1题5分；第2题5分；第3题10分；共20分)1．具备缓冲作用；缓冲对为HAc/Ac-(2分)；摩尔比为1，pH=4.752．则M=329g/mol；3．平衡浓度为2.4mol/L，最初浓度为2.6mol/L五、简答题(每题5分，共20分)1．NaAc是质子碱，可以使H2S溶液平衡朝解离的方向移动，硫离子浓度增加，从而使ZnS沉淀完全。2．=1\*GB3①Cr2O72–是强氧化剂，Fe2+是强还原剂，反应自发朝右进行。=2\*GB3②(-)Pt|Fe3+(c1)，Fe2+(c2)||Cr2O72-(c3)，Cr3+(c4)，H+(c5)|Pt(+)若在半电池Fe3+/Fe2+中加入NH4F，Fe3+与F-形成配合物，使负极铁电对的电极电势减小，原电池的电动势E=Eθ(+)-Eθ(-)，现Eθ(-)减小，故E值增大。3．∵只还原Sn2+、Cu2+而不还原Zn2+，∴-0.76<Eθ，<-0.14故选Cr，∵还原Cu2+不还原Sn2+、Zn2+，∴－0.14<Eθ＜0.34，故选Pb4．前者价态+3价后者+2价，前者有成单电子，顺磁性；后者无单电子反磁性。示意图略。江西中医学院提供

无机化学综合试卷14一、是非题（每小题1分，共10分）1．强电解质溶液的表观电离度小于100%，是由于强电解质在溶液中不完全电离()2．NaOH溶液中不含有H+()3．一定小于()4．已知：Cl2+2e=2Cl－Eθ=1.36V则：=Cl－Eθ=0.68V()5．原子光谱是不连续的线状光谱()6．氢原子的2s和2p轨道能量相等()7．原子轨道的角度分布图有“＋、－”号，而电子云的角度分布图没有()8．CO2和SO2均属直线性分子()9．氢键和分子间作用力一样既没有方向性、也没有饱和性()10．H3BO3和H3PO4均属三元酸()二、A型题（每小题1分，共20分）11．HAc在下列溶剂中电离常数最大的是()A．H2OB．液NH3C．液态HFD．纯H2SO4E．乙醇12．pH=4的溶液的氢离子浓度是pH=2的溶液的多少倍()A．2B．1/2C．100D．1/100E．1/1013．在氨水中加入少量KNO3，将发生何种现象()A．α减小B．pH增大C．同离子效应D．离子强度减小E．pH减小14．下列化合物中，水溶液pH值最低的是()A．NH4AcB．Na3PO4C．Na2HPO4D．NaH2PO4E．NaCl15．电解质溶液中，离子强度I、活度系数r、活度a之间的关系是()A．I越大、r越大、a也越大B．I越大、r越小、a也越小C．I越小、r越小、a越大D．I越小、r越大、a越小E．I越大、r越大、a越小16．已知NH3水的pK=4.75，H2CO3的pK=6.38、pK=10.25，欲配制pH=9.0的缓冲溶液，可选择的缓冲对是()A．NH3-NH4ClB．H2CO3-NaHCO3C．NaHCO3-Na2CO3D．H2CO3-Na2CO3E．HCl-Na2CO317．某AB2型难溶强电解质，其溶度积与溶解度的关系是()A．B．C．D．E．18．等浓度的I－和Cl－混合液中，逐滴加入AgNO3时()A．I－先沉淀B．Cl－先沉淀C．同时沉淀D．先出现白色沉淀E．无法判断19．下列各组量子数中，合理的是哪一组()A．3，3，3，1/2B．4，2，3，-1/2C．4，2，0，-1/2D．4，0，-1，1/2E．3，1，0，220．量子数n=3，m=0的轨道，可允许的最多电子数为()A．6B．2C．9D．18E．1021．下列元素中，电负性最小的是()A．NaB．CaC．AlD．CsE．K22．原子轨道只所以要进行杂化，是因为()A．进行电子重排B．增加配位的电子数C．增加成键能力D．保持共价键的方向性E．保持共价键的饱和性23．根据晶体场理论，低自旋配合物具有的性质是()A．分裂能>成键能B．分裂能>成对能C．分裂能<成键能D．分裂能<成对能E．分裂能=成对能24．配合物[Fe(edta)]－中，中心离子Fe3+的配位数为()A．1B．2C．4D．6E．825．的空间构型是()A．平面正方形B．四面体C．三角锥形D．平面三角形E．八面体26．4p轨道电子云壳层概率的径向分布图中，峰的数目是()A．1B．2C．3D．4E．527．下列极性键中，极性最强的是()A．HFB．HClC．HBrD．HIE．无法判断28．酸效应的后果是()A．使配离子稳定B．使配离子不稳定C．使中心离子浓度降低D．不影响配位平衡E．不影响配体浓度29．下列含氧酸中，酸性最强的是()A．HClO4B．HClO3C．HClO2D．HClOE．HIO430．MnO4－在中性介质中的还原产物是()A．Mn2+B．MnO2C．MnO42－D．Mn3+E．Mn三、X型题（每小题1分，共10分）31．在下列浓度表示方法中，受温度影响的是()A．摩尔分数B．质量浓度C．物质的量浓度D．质量摩尔浓度E．质量分数32．电子运动具有的特征是()A．微粒性B．波动性C．有半径一定的确定轨道D．不能同时准确的测定其位置和动量E．能量量子化33．下列氧化剂中，哪种氧化剂的氧化性不随氢离子浓度的增加而增强()A．Cl2B．MnOC．Cr2OD．MnO2E．34．若键轴为x轴，下列各组轨道重叠形成σ键的是()A．py-dxyB．s-pxC．pz-pzD．py-pyE．s-s35．下列分子中偶极矩不等于零的是()A．CH3OHB．CCl4C．H2SD．PH3E．BF336．形成内轨型配合物，其中心离子不可能采取的杂化方式为()A．d2sp3B．dsp2C．sp3D．sp3d2E．sp37．下列元素中，哪些元素价层电子构型中d全满，s半充满。A．ZnB．AgC．CuD．NiE．Cr38．下列物质中，只需克服色散力就能沸腾的是()A．H2OB．Br2C．CHCl3D．C2H5OHE．N239．下列化合物中，既具有氧化性、又具有还原性的是()A．H2SB．H2O2C．H2SO3D．(NH4)2S2O8E．I240．下列溶液中，需保存在棕色瓶中的是()A．HNO3B．MnSO4C．AgNO3D．K2CrO4E．NaCl四、填空题（每空1分，共20分）41．4gNaOH溶在100g水中，则NaOH的质量摩尔浓度为mol/kg，H2O的摩尔分数为。42．CaCO3在稀Na2CO3中，溶解度；在稀NaCl中，溶解度。43．在量子力学中，把波函数Ψ称为，把|Ψ|2称为。44．O2分子轨道电子排布式，键级为，属磁性物质，O2的稳定性（填“大于或小于”）O2+。45．同周期元素由左至右原子半径逐渐，同一主族元素由上至下原子半径逐渐。46．已知，标准状况下，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。47．原子轨道线性组合三原则是，，。48．缓冲溶液中，加入外来少量强酸、强碱，pH基本保持。49．共价键有键和键两种类型。五、简答题（共15分）50．用杂化轨道理论说明为什么H2O的空间构型为V形。（5分）51．已知A、B两元素同属第四周期，最外层电子数均为2，A的次外层电子数为8，B的次外层电子数为18，问A、B分别是哪种元素?分属哪一族？哪一区？（6分）52．怎样将溶液中的转化为，又怎样将溶液中的转化为，各用一反应方程式说明。（4分）六、计算题（共25分）53．已知：某浓度的一元弱碱，其电离度为1.0%，=1.8×10－5(1)求该一元弱碱溶液的pH值。(2)该一元弱碱溶液20ml和0.18mol/LHC10ml混合，求混合溶液的pH值。54．298K时，有原电池如下：（－）Pt∣Cl2(Pθ)∣Cl－(cθ)‖H＋(Cθ),Mn2＋(cθ),MnO4－(cθ)∣Pt(＋)(1)写出电池反应式。(2)计算该反应的平衡常数。(3)若原电池中其它条件不变，使[H＋]=1．0×10－4mol/L,求原电池的电动势，说明此时电池反应进行的方向。（）55．欲使Fe3+沉淀完全（[Fe3+]≤10－5mol/L），而0.10mol/L-1Fe不沉淀，应如何控制溶液的