四川省绵阳市江油中学2024届化学高二上期中学业质量监测试题含解析

四川省绵阳市江油中学2024届化学高二上期中学业质量监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在新研制的超导材料中，铊（T1）是主要组成元素之一。已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（）A．是银白色较软的金属B．可以形成氧化物Tl2O3C．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物D．与酸反应比铝剧烈2、反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4+4H2（g）在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持体积不变，增加H2O（g）的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入Ne使体系压强增大D．压强不变，充入Ne使容器的体积增大3、在恒温恒容密闭容器中，充入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后C的体积分数为a%；若在相同条件下，x分别为2或3时，均按起始物质的量为0.6molA．两者都小于a%B．两者都大于a%C．两者都等于a%D．无法确定4、下列关于原电池和电解池的叙述正确的是A．原电池中失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应C．原电池的两极一定要由活动性不同的两种金属组成D．电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电5、下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）A．HNO2 B．H2SO3 C．HClO3 D．HClO46、下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是()①②③CH3F④⑤⑥A．①③⑤ B．②④⑥ C．③④⑤ D．①②⑥7、分析下表，下列选项中错误的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7，K2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者溶液中水的电离程度大B．25℃时，CN-的水解常数约为2.04×l0-5C．向碳酸钠溶液中加足量HCN：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCND．等pH的上述3种酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积最少8、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，其可能的结构有A．4种 B．5种 C．6种 D．8种9、有机物分子中原子(或原子团)间相互影响会导致它们化学性质的改变。下列叙述能说明上述观点的是A．苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇与NaOH溶液不反应C．溴乙烷可以发生消去反应，乙醇也能发生消去反应但条件不同D．等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多10、对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是A．7个 B．9个 C．19个 D．不能确定11、对于反应H2（g）+I2（g）2HI（g）H<0，下列说法正确的是A．反应达到平衡后，缩小容器体积，混合气体平均相对分子质量变小B．反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，再次达到平衡，H2转化率减小，平衡常数K值减小C．若v正（H2）=2v逆（HI），反应达到平衡状态D．反应达到平衡后，保持容器体积不变，升温，反应体系的颜色加深12、一定温度下，对可逆反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)的下列叙述中，能说明该反应已达到平衡的是A．容器内的压强不再变化B．单位时间内消耗2molB，同时生成1molCC．混合气体的物质的量不再变化D．混合气体的平均相对分子质量不再变化13、波谱分析是近代发展起来的测定有机物结构的物理方法，下列说法错误的是（）A．由红外光谱可获得有机物分子官能团的信息B．质谱图中的最高峰对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量C．通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氢谱中有2个吸收峰14、据报道，科学家已成功合成了少量H3，有关H3的说法正确的是()A．H3和H2互为氢元素的两种核素B．H3是氢元素的一种同位素C．相同体积的H3和H2气体所含分子数比为1:1D．H3的摩尔质量是3g·mol—115、常温下，下列物质遇到浓硫酸和稀硫酸均能发生化学反应的是（）A．铜 B．碳 C．二氧化硫 D．石灰水16、高温下，反应CO+H2OCO2+H2达平衡。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变为负值B．恒温恒容下，增大压强，平衡一定不动C．升高温度，正反应速率减小D．平衡常数17、下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是A．Na2SO3B．KMnO4C．AlCl3D．Na2CO318、室温下，如图为用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸X的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的ABCDX/mol·L-10.120.090.040.03Y/mol·L-10.040.030.120.09A．A B．B C．C D．D19、下列说法错误的是A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。与石墨烯互为同素异形体B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。”文中的烟能产生丁达尔效应20、同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2是A．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H1S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H2B．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H1H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H2C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H2D．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H1C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H221、某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，下列说法正确的是A．当2v(H2)=3v(NH3)时，反应达到平衡状态B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高22、对于有气体参加的化学反应，下列说法正确的是()A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应24、（12分）图中A~J均为有机化合物，有如图转化关系：已知：根据图中的信息，回答下列问题：（1）环状化合物A的相对分子质量为82，其中含碳87.80%，含氢12.20%B的一氯代物仅有一种，B的结构简式为___；（2）M是B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱图中只有1个峰，分子中所有的碳原子共平面，则M的名称为___；（3）由A生成D的反应类型是___，由D生成E的反应类型是___。（4）G的分子式为C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M与G互为同系物，且含有2个碳原子。则M与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为___；（5）由E和A反应生成F的化学方程式为___；（6）Ⅰ中含有的官能团名称是___。（7）根据题中信息，写出以2—溴丁烷为原料制备4，5—二甲基—1—环己烯的合成路线流程图(需注明反应条件)。___合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH225、（12分）实验是化学学习的基础，请完成以下实验填空。I.某实验小组在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行两组中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。反应物起始温度/℃终了温度/℃中和热/kJ•mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol•L-1HCl溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol•L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol•L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同学预计ΔH1≠ΔH2，其依据是___。（2）若实验测得①中终了温度为28.4℃，则该反应的中和热ΔH1=___（保留一位小数）（已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g·cm-3，比热容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和热测定实验中，若测定酸的温度计未洗涤干燥就直接测量碱溶液的温度，则测得的中和热ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。Ⅱ.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了KI溶液在酸性条件下与氧气反应的实验，记录实验数据如下：实验编号①②③④⑤温度（℃）3040506070显色时间（s）16080402010（1）该实验的原理：___（用离子方程式表示）。（2）实验试剂除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，还需要的试剂是___，实验现象为___。（3）上述实验操作中除了需要（2）的条件外，还必须控制不变的是___（填字母）。A．温度B．试剂的浓度C．试剂的用量（体积）D．试剂添加的顺序（4）由上述实验记录可得出的结论是___。26、（10分）.某课外活动小组同学用下图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为________________________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为_____，总反应的离子方程式为_________________，有关该实验的下列说法正确的是(填序号)___________。①溶液中Na+向A极移动②从A极处逸出的气体能使湿润KI淀粉试纸变蓝③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度④若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子(3)该小组同学模拟工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设想用下图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。①该电解槽的阳极反应式为___________。此时通过阴离子交换膜的离子数_____(填“大于”或“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。②制得的氢氧化钾溶液从_____________________________________________________________出口(填写“A”、“B”、“C”、“D”)导出。③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_______________________。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为______________________。27、（12分）德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案．①按如图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象．请回答下列问题．（1）A中所发生反应的反应方程式为_____，能证明凯库勒观点错误的实验现象是______．（2）装置B的作用是______．（3）C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为______mL空气的平均相对分子质量为1．（4）已知乳酸的结构简式为试回答：①乳酸分子中含有______和______两种官能团写名称．②乳酸跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______．28、（14分）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料。已知：I.S2(l)+Cl2(g)S2Cl2(g)ΔH1；II.S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)ΔH2；III.相关化学键的键能如下表所示：化学键S—SS—ClCl—Cl键能/kJ•mol-1abc请回答下列问题：(1)SCl2的结构式为______________________。(2)若反应II正反应的活化能E=dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2=_______kJ·mol-1（用含a、b、c、d的代数式表示）。(3)—定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2Cl2和1molCl2,发生反应II。Cl2与SCl2的消耗速率(v)与温度（T)的关系如图所示：①A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的有____________(填字母)，理由为__________。②ΔH2_______________0(填“>”“<”或“=”）。(4)已知：ΔH1<0。向恒容绝热的容器中加入一定量的S2(l)和Cl2(g),发生反应I，5min时达到平衡。则3min时容器内气体压强__________(填“>”“<”或“=”)5min时的压强。(5)—定温度下，在恒容密闭容器中发生反应I和反应II，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl2的平衡转化率_________(填“增大”“减小”或“不变”），理由为_________________。29、（10分）如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4molSO2和2molO2，保持开始时条件完全相同，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。(1)达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。(2)平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。(3)乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。(4)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4molSO2和2molO2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。(5)已知甲中达平衡时共放出热量294kJ，现欲使平衡时甲、乙容器体积相同，维持SO2和O2比例与初始相同，则需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。(6)若起始时向丙容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡时SO2、O2及SO3的量与丙中原来平衡时相同或相近的是__________(稀有气体不参与反应)。A．4molSO2、2molO2、1molHeB．4molSO3、1molHeC．2molSO2、lmolO2、2molSO3D．2molSO2、1molO2

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【分析】铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，Al为ⅢA族元素，利用第ⅢA族元素性质的变化规律来解答．【题目详解】A．Al为银白色金属，则Tl是银白色较软的金属，故A正确；

B．ⅢA族元素的最高价为+3价，则可以形成氧化物Tl2O3，故B正确；

C．同主族从上到下金属性在增强，Al(OH)

3为两性氢氧化物，则Tl(OH)3为碱性氢氧化物，故C不正确；

D．同主族从上到下金属性在增强，则Tl与酸反应比铝剧烈，故D正确；

故答案选C．2、C【解题分析】A、因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误；C、保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确；D、保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误；故选C。3、C【解题分析】根据等效平衡特点及有关计算可得，不论x=2，还是x=3，反应2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡状态时，与第一次平衡均为恒温恒容条件下的等效平衡。等效平衡条件下，各组分的百分含量相等。答案选C。4、B【题目详解】A项、原电池中失去电子的电极为负极不是阴极，故A错误；B项、原电池负极上失电子发生氧化反应，电解池阳极上失电子发生氧化反应，故B正确；C项、原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成，故C错误；D项、电解时，电解池阴极上得电子发生还原反应，故D错误；故选B。【题目点拨】原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，可能是由金属和导电的非金属组成是易错点。5、D【分析】在含氧酸的分子中，非羟基氧原子的数目越多，则含氧酸的酸性越强。．【题目详解】A.HNO2非羟基氧原子的数目是1；B.H2SO3非羟基氧原子的数目是2；C.HClO3非羟基氧原子的数目是2；D.HClO4非羟基氧原子的数目是3；综上所述，非羟基氧原子的数目最多的是HClO4，所以HClO4的酸性最强，故选D．6、B【分析】卤代烃都能发生水解反应生成相应的醇；若卤代烃能够发生消去反应生成烯烃，要求与卤原子相连碳的邻位碳有氢原子存在，据此分析解答问题。【题目详解】①与氯原子相连接的碳原子的邻位碳上没有氢原子，所以不能发生消去反应，故①不符合题意；②含有溴原子，并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，可以发生消去反应和水解反应，故②符合题意；③只有一个碳原子，不能发生消去反应，故③不符合题意；④含有溴原子，并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子含有氢原子，可以发生消去反应和水解反应，故④符合题意；⑤与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，故⑤不符合题意；⑥含有溴原子，并且与溴原子相连接的碳原子的邻位碳原子含有氢原子，可以发生消去反应和水解反应，故⑥符合题意；综上②④⑥符合题意，答案选B。【题目点拨】解题时注意不能发生消去反应的卤代烃有两类：一是只有一个碳原子的卤代烃，如CH3F；二是连接卤原子的碳原子相邻的碳原子上没有氢原子的卤代烃，如(CH3)3CCH2Br。7、A【分析】电离常数越大酸性越强，由题给数据可知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞。【题目详解】A.酸越弱，对应盐的水解程度越大，盐的水解程度越大，水的电离程度大，由分析可知，酸的强弱顺序为HCN＞，则水解程度Na2CO3＞NaCN，Na2CO3溶液中水的电离程度大，故A错误；B.25℃时，CN-的水解常数Kh==≈2.04×l0-5，故B正确；C.由分析可知，酸的强弱顺序为HCN＞，碳酸钠溶液与足量HCN反应生成碳酸氢钠和氰酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN，故C正确；D.由于弱酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，酸性越弱，稀释相同倍数溶液中氢离子浓度变化越小，溶液的pH变化越小，则等pH的酸溶液，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，酸越强，稀释倍数越小，由酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HCN可知，醋酸中加入水的体积最少，故D正确；故选A。8、A【题目详解】某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应，说明含有-CHO，则还剩余一个丁基，丁基有-CH2CH2CH2CH3,、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3四种结构，所以同分异构体有四种，故答案为A。【题目点拨】一些常见烷基的个数：甲基、乙基均只有一种，丙基有2种，丁基有4种，戊基有8种。9、B【解题分析】A.苯乙烯可以使得溴水褪色而乙苯不能使得溴水褪色是因两者的官能团不同，不能说明该观点，故A错误；B.苯酚和乙醇中均含有羟基，因苯基和乙基对羟基的影响不同，故前者能与NaOH溶液反应，故B正确；C.溴乙烷和乙醇均能发生消去反应但条件不同是因为两者的官能团不同，故C错误；D.等物质的量的甘油和乙醇分别与足量金属钠反应，甘油产生的H2多是因为甘油分子中含有的羟基数较乙醇多，故D错误；答案选B。10、B【解题分析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8电子的稳定结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为个，答案选B。11、D【解题分析】A.根据化学方程式可知，该反应是体积不变的可逆反应，即混合气体的n不变，在恒容密闭容器中，总质量（m）不变，因为平均相对分子质量=m÷n，所以无论平衡正向或是逆向移动时，混合气体的平均分子量不变，故A错误；B.反应达到平衡后，保持容器温度和体积不变，充入HI气体，平衡向逆反应方向移动，H2转化率减小，化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；C.若2v正（H2）=v逆（HI），说明正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故C错误；D.反应达到平衡后，保持容器体积不变，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，反应体系的颜色加深，故D正确。故选D。【题目点拨】化学平衡常数只受温度影响，温度不变，化学平衡常数不变。12、D【题目详解】A.该反应前后气体分子数相等，反应过程中容器内的压强不变，不能判断是否达到平衡，故A不选；B.单位时间内消耗2molB，同时生成1molC，均表示正反应速率，不能判断是否达到平衡，故B不选；C.该反应前后气体分子数相等，反应过程中混合气体的物质的量不变，不能判断是否达到平衡，故C不选；D.由于有固体A参加反应，反应过程中混合气体的质量会发生变化而物质的量不变，因此混合气体的平均相对分子质量不再变化表明反应已达到平衡，故D选。答案选D。13、B【解题分析】A、由红外光谱图可以获得有机物分子中含有的化学键或官能团的信息，选项A正确；B、质谱图中的最右边的那个峰（质荷比最大的）对应的横坐标就是有机物分子的相对分子质量，选项B错误；C、通过核磁共振氢谱可区分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3种不同化学环境的氢原子，而甲醚只有1种化学环境的氢原子，因而其核磁共振氢谱不同，选项C正确；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有两种氢原子，核磁共振氢谱中有2个吸收峰，选项D正确。答案选B。14、D【题目详解】A．核素研究对象是原子，H3与H2是氢元素组成结构不同的单质，互为同素异形体，选项A错误；B．H3是氢元素的一种单质，选项B错误；C．相同体积（压强与温度不确定）的H3和H2气体，分子数之比不确定，选项C错误；D．H3的摩尔质量是3g•mol-1，选项D正确；答案选D。15、D【题目详解】A．铜与浓硫酸加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，A与题意不符；B．碳与浓硫酸加热的条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，与稀硫酸不反应，B与题意不符；C．二氧化硫与浓硫酸、稀硫酸均不反应，C与题意不符；D．石灰水为氢氧化钙，属于碱，与浓、稀硫酸均反应生成硫酸钙和水，D符合题意；答案为D。16、A【题目详解】A.恒容时，温度升高，H2浓度减小，平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，所以该反应的ΔH＜0，故A正确；B.恒温恒容下，若充入稀有气体使压强增大，则平衡不移动；若采取通入氢气增大压强，则H2浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故B错误；C.升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；D.化学平衡常数为平衡时生成物浓度的系数次幂的乘积与反应物浓度的系数次幂的乘积的比值，由反应方程式CO+H2OCO2+H2可知，该反应的平衡常数K=c（CO2）c（H2）/c（CO）c（H2O），故D错误。故选A。17、D【解题分析】A.Na2SO3加热蒸干过程中被氧气氧化生成硫酸钠，故错误；B.KMnO4加热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故错误；C.AlCl3溶液加热促进水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢有挥发性，最后完全水解，氢氧化铝在灼烧时分解生成氧化铝和水，故错误；D.Na2CO3溶液加热蒸干最终产物还是碳酸钠，故正确。故选D。18、D【解题分析】观察图知，当NaOH溶液的体积为30mL时正好中和，根据c1V1＝c2V2，V1∶V2＝10mL∶30mL＝1∶3，则c1∶c2＝3∶1，故B、C选项被排除。又由于加入20mLNaOH时，溶液pH已达到2，设HCl的物质的量浓度为3c，NaOH物质的量浓度为c，则＝10－2mol·L－1，c＝0.03mol·L－1。19、C【题目详解】A．同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”石墨烯均为碳单质，属于同素异形体，故A不选；B．合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能，故B不选；C．催化剂只能改变化学反应速率，不能改变转化率，C错误符合题意，故选C；D．烟为固体小颗粒分散到空气中所形成的，属于胶体，能产生丁达尔效应，故D不选。答案选C20、A【题目详解】A、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1<△H2，符合；B、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，2△H1=△H2，△H1>△H2，不符合；C、从气态到液态放热，故生成液态水放出热量更多，故△H1>△H2，不符合；D、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1>△H2，不符合；答案选A。21、D【题目详解】A．化学反应速率与化学计量数成正比，因此，无论反应是否平衡，始终有2v(H2)=3v(NH3)，则2v(H2)=3v(NH3)不能说明反应达到平衡状态，A错误；B．反应在恒容容器中进行，根据质量守恒，反应前后气体总质量不变，则混合气体的密度始终不变，当密度不变时，不能说明反应达到平衡状态，B错误；C．平衡后再充入NH3，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理只能削弱不能抵消可知，达到新平衡时，NH3的百分含量变大，C错误；D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，N2过量，因此达平衡时H2的转化率比N2的高，D正确；答案选D。22、B【题目详解】A.增大压强，对于有气体参加的化学反应，单位体积内活化分子数目增大，但活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，分子能量增大，活化分子的百分数增加，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故B正确；C.加入反应物，反应物浓度增大，活化分子数目增大，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，故C错误；D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，有效碰撞次数增大，化学反应速率增大，而催化剂还有负催化剂，化学反应速率不一定增大，故D错误；故选B。二、非选择题(共84分)23、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。24、2,3—二甲基-2-丁烯加成反应消去反应+2H2O羟基【分析】根据A中碳氢含量知A是烃，A中碳原子个数为6，氢原子个数为10，-故A的分子式是C6H10，能和氢气发生加成反应生成B，说明A中含有碳碳双键，B的一氯代物仅有一种，说明环烷烃B没有支链，所以A的结构简式为，B的结构简式为：；A和溴发生加成反应生成D，所以D的结构简式为：，D和氢氧化钠的醇Br溶液发生消去反应生成E，E能和A发生反应生成F，结合题给信息知，E的结构简式为：，F的结构简式为：，F和HBr发生加成反应生成H，则H的结构简式为：，H和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成I，I的结构简式为：，A被酸性高锰酸钾氧化生成G，碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化成羧酸，G的分子式为C6H10O4，G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，其结构简式为：HOOC-(CH2)4-COOH，M与G是同系物，且含有两个碳原子，所以M的结构简式为，以下由此解答；【题目详解】(1)1molA的质量为82g，，，故A的分子式是C6H10，A为环状化合物，B为A的加成产物。且B的一氯代物只有一种，故A为环乙烯（），B为环己烷，B的结构简式为：，故答案为：；(2)M为B的同分异构体，核磁共振氢谱只有一个峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳双键，且为对称结构，结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2，名称为：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案为：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）与Br2发生加成反应得到D（），由D在NaOH醇溶液中加热生成E（）属于消去反应，故答案为：加成反应，消去反应；(4)G的摩尔质量为146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2个羧基，故G的结构简式为HOOC-(CH2)4-COOH，M与G互为同系物，且含有2个碳原子，则M为，则与乙二醇反应生成环状化合物N的化学方程式为：+H2O，故答案为：+H2O；(5)根据题中信息可知，E（）与A（）发生化学反应的方程式为：，故答案为：；(6)F与HBr发生加成反应得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能团为羟基，故答案为：羟基；(7)由题中信息可知，要制备4,5-二甲基-1-环己烯，应先制备2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯与溴发生加成反应得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路线为：，故答案为：25、CH3COOH是弱酸，其电离过程会吸收热-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液无色溶液变蓝色CD）每升高10℃，反应速率增大约2倍【题目详解】I.(1)NH3·H2O是弱碱，存在电离平衡，其电离过程会吸收热量，所以反应热会比强碱的少；(2)反应中总质量为100克，温度变化为28.4-25.1=3.3℃，反应中生成水的物质的量为0.5×0.05=0.025mol，则中和热==－55.2kJ/mol；(3)在实验过程中，测定硫酸的温度计未用水洗涤就直接测量碱溶液的温度，则酸碱中和放热，会使碱溶液的温度偏高，最后测定实验中温度差变小，中和热偏大；Ⅱ.（1）根据氧化还原反应类型离子方程式要遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子数目相等，该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色，故答案为：淀粉溶液；

无色溶液变蓝色；（3）设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控制不变的是试剂的用量（体积）和试剂添加的顺序，故答案为：CD；（4）分析实验数据可得出的结论是每升高10℃，反应速率增大约2倍，故答案为：每升高10℃，反应速率增大约2倍。26、Fe－2e=Fe2+2H++2e-=H2↑2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑②4OH--4e-=2H2O+O2↑﹤DH+放电，促进水的电离，OH-浓度增大O2+2H2O+4e-=4OH-【题目详解】(1)若开始时开关K与a连接时，组成原电池，B极为负极，电极反应式为Fe－2e=Fe2+；(2)若开始时开关K与b连接时组成电解池，B极为阴极，H+和Na+向B极移动，H+得电子，电极反应式为2H++2e-=H2↑，A极Cl-失去电子，逸出Cl2，能使湿润KI淀粉试纸变蓝，总反应的离子方程式为2Cl-+2H2O电解2OH-+H2↑+Cl2↑；B极生成标准状况下2.24L气体，即0.1molH2，转移0.2mol电子，但是溶液中无电子转移。反应一段时间后通入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度。选择②；(3)阳极氢氧根和硫酸根中氢氧根失去电子，4OH--4e-=2H2O+O2↑；此时通过阴离子交换膜的是OH-、SO42-，通过阳离子交换膜的是K+、H+，OH-和H+相等，SO42-是K+的一半，所以通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。通电开始后阴极H+放电，促进水的电离，OH-浓度增大。④若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，电池正极反应掉O2，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-。27、.；烧瓶中产生“喷泉”现象除去未反应的苯蒸气和溴蒸气400羟基羧基CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O【解题分析】(1)苯与溴在溴化铁做催化剂的条件下生成溴苯和溴化氢，苯分子里的氢原子被溴原子所代替，

方程式为:，该反应为取代反应，不是加成反应，所以苯分子中不存在碳碳单双键交替，所以凯库勒观点错误，生成的溴化氢极易溶于水，所以C中产生“喷泉”现象；(2)因为反应放热，苯和液溴均易挥发，苯和溴极易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去溴化氢气体中的溴蒸气和苯，以防干扰检验HBr；

(3)烧瓶中混合气体对氢气的相对密度为35.3，故烧瓶中混合气体的平均分子量为35.3×2=70.6,

设HBr的体积为x，空气的体积为y，则:81×x/500+1×y/500=70.6；x+y=500,计算得出:x=400mL，y=100mL，所以进入烧瓶中的水的体积为400mL；(4)①乳酸分子中含羟基（-OH）和羧基（-COOH）；②羧基与氢氧根发生中和反应，反应方程式为：CH3CH(OH)COOH+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O。28、C1—S—Cl(2b+d-a-c)BDB、D两点对应的状态下，用同一物质表示的正、逆反应速率相等<<不变反应I和反应Ⅱ均为左右两边气体分子总数相等的反应，压强对平衡没有影响【解题分析】（1）根据SCl2的组成可知，S元素是＋2价，Cl元素为－1价，所以其结构式为C1－S－Cl。（2）反应热等于正反应活化能与逆反应活化能的差值，也等于反应物的键能之和与生成物键能之和的差值，所以若反应II正反应的活化能E＝dkJ·mol-1，则逆反应的活化能E2＝(2b+d-a-c)kJ·mol-1。（3）①根据反应II：S2Cl2(g)+Cl2(g)2SCl2(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1：2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆反应速率之比为1：2，达到平衡状态；②B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250℃，300℃时，SCl2的消耗速率大于氯气的消耗速