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文档简介

氧气的实验室制法教学课时：一课时教学模式：目标教学模式教学目的：掌握实验室制氧气的药品，仪器装置，收集方法，验满，检验以及操作注意事项。2．了解催化剂和催化作用的概念。3．理解分解反应的概念及应用。教学重点：氧气的实验室制法。教学难点：对催化剂和催化作用的理解。教学方法：演示法，讲解法，实验法教学用具：大试管，导管，集气瓶，水槽，酒精灯，铁架台，投影仪教学过程：一．复习提问氧气有哪些物理性质？氧气有哪些化学性质？举例说明氧气在自然界中的存在？评析学生的回答，引入新课空气中按体积比计算，氧气占21%，工业上就是利用这取之不尽，用之不竭的自然资源——空气来制取氧气。而实验室又是怎样制氧气的呢？二．目标引导1．药品氯酸钾和二氧化锰的混合物（以成语“巧妇难为无米之炊”为例，说明为什么首先要选药品）。演示实验1—6：加热氯酸钾，并用带火星的木条检验结论：在较高温度下，缓慢放出氧气。演示实验1—7：加热二氧化锰，并用带火星的木条检验结论：无氧气放出演示实验1—8：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，并用带火星的木条检验结论：在较低温度下，就有氧气放出解释上述三个实验，并得出催化剂的概念。在化学反应中，能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂（触媒）。注：催化剂具有专一性。2．原理氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气3．装置固+固加热4．仪器酒精灯，大试管配带塞导管5．收集排水法（边作边演示。解释为什么可以用排水法收集氧气，并向学生提问，怎样的气体可以用排水法收集？）向上排空气法（边作边演示。解释为什么可以用排水法收集氧气，并向学生提问，怎样的气体可以用排水法收集？）6．验满带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则证明已收集满（边作边演示。）7．检验带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃，则证明是氧气（边作边演示。）讲解完毕，投影实验室制氧气的实验装置图（按装配顺序逐一叠放）。介绍装置要点（即装置图中经常出现的一些错误）：试管口向下倾斜；铁夹应夹在距管口1/3处；导管伸入试管少许即可；应该用酒精灯的外焰加热。并总结实验室制氧气的操作顺序：检查气密性（怎样检查气密性？）；装药品（怎样向试管中加入固体药品？）；加热（给固体加热，应注意哪些问题？）；收集；先从水中取出导管，再停止加热（特别强调，解释为什么？）；三．目标反馈及矫正（投影练习题）1．写出实验室制氧气的两个化学反应表达式。2．指出下列装置图中的错误。四．目标小结1•药品；2•原理；3•装置；

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