物质的分类 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第1课时物质的分类超市商品分类餐牌里的分类王者荣耀英雄分类垃圾分类导入新课特征相似的物质归类到一起提高效率,更快更便捷一、物质的分类1、树状分类法——对同类事物进行再分类物质混合物单质纯净物化合物碱盐酸氧化物金属单质非金属单质Cu、FeCFe2O3、CaO、CO2、H2OH2SO4NaOHNa2CO3、CaCO3食盐水特点：同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。Na2SO4Na2CO3K2CO3K2SO4钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐从不同的角度对物质进行分类2、交叉分类法以所含阴离子不同进行分类以所含阳离子不同进行分类Na2CO3

钠盐碳酸盐Na2CO32、交叉分类法对一种事物以多种标准进行分类

特点：物质所属类别有交叉部分如何进行分类？确定分类标准选择分类方法得出正确分类下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。（1）Cu、Hg、Au、Fe（2）液氧、氨气、金刚石、玻璃（3）KCl、Na2SO4、K2CO3、NaNO3（4）NaCl、KCl、NaClO3

、MgCl2

按常温下状态：按组成是否是纯净物：按组成元素：按组成元素：Hg玻璃KClNaClO3应用实例1.初中我们已经知道，铁能与硫酸、盐酸溶液反应产生氢气其本质是酸溶液中的H+能与铁反应产生氢气问题1：

氢溴酸溶液（化学式

HBr）能否与铁反应产生氢气？可以问题2以下物质之间反应能产生二氧化碳的一组是：A.Na2CO3和Ca(OH)2

溶液B.CaSO4和HCl溶液

C.(NH4)2CO3和CH3COOH(醋酸)溶液D.CaCO3和Na2SO4溶液2.初中我们又知道，碳酸钙能与盐酸反应产生二氧化碳其本质是碳酸盐中的CO32-与酸溶液中的H+能反应产生二氧化碳C3、同素异形体由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体eg1：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体eg2：氧气和臭氧（O3）是氧元素的同素异形体eg3：红磷和白磷是磷元素的同素异形体C60红磷eg4：斜方硫和单斜硫是硫元素的同素异形体思考1：由同种元素组成的物质，一定是纯净物吗？由同种元素组成的物质，不一定是纯净物。如氧气(O2)和臭氧(O3)的混合物。思考2：水和过氧化氢是同素异形体吗？不是，水和过氧化氢是化合物，不是单质。思考3：液氧和氧气是同素异形体吗？不是，液氧和氧气是同种物质

思考与讨论1、酸性氧化物：与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。CO2

+2NaOH===

Na2CO3+H2O；SO2+2NaOH===

Na2SO3

+H2OCO2+H2O===

H2CO3；SO2+H2O===

H2SO3

思考与讨论补充：NO2是酸性氧化物吗？不是已知

2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O性质①酸性氧化物+水→酸②酸性氧化物+碱→盐+水②酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐CO2

+CaO===

CaCO3

;SO2

+CaO===

CaSO3

2.碱性氧化物：与酸反应只生成一种盐和水的氧化物。思考与讨论Fe3O4是碱性氧化物吗？不是已知

2Fe3O4+8HCl==FeCl2

+2FeCl3

+4H2OCaO+H2O===

Ca(OH)2；Na2O+H2O===2NaOH

性质①碱性氧化物+水→碱②碱性氧化物+酸→盐+水②碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐CO2

+CaO

===

CaCO3

;SO2

+Na2O

===

Na2SO3

CaO+2HCl===

CaCl2+H2O；Na2O+H2SO4

===

Na2SO4+H2O

非金属氧化物金属氧化物酸性氧化物碱性氧化物一定是一定是一定是一定是只有碱性氧化物都是金属氧化物

思考与讨论酸含氧酸无氧酸（2）.酸的分类

阳离子全部是氢离子（H+）的化合物

按是否含氧HCl

、H2SH2SO4、HNO3H3PO4强酸弱酸

按酸性强弱HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4CH3COOH、H2S、H3PO4按提供氢离子数目一元酸二元酸HCl、CH3COOH、HNO3H2SO4、H2S、H2CO3多元酸

H3PO4六大强酸按有无挥发性挥发性酸难挥发性酸HCl、HNO3H2SO4、H3PO4碱可溶性碱难溶性碱（3）.碱的分类

阴离子全部是氢氧根离子（

OH-）的化合物

按溶解性强碱弱碱

按碱性强弱NaOHKOHCa(OH)2

Ba(OH)2Cu(OH)2

NH3·H2O按提供OH-离子数目一元碱二元碱NaOH

NH3·H2OCa(OH)2

Ba(OH)2三元碱

Fe(OH)3四大强碱NaOHKOHBa(OH)2

NH3·H2OCu(OH)2

Fe(OH)3盐含氧酸盐无氧酸盐（4）.盐的分类

由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子构成的化合物

按酸根是否含氧NaCl、CaF2KNO3、KMnO4、FeSO4可溶性盐难溶性盐

按溶解性NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl组成酸式盐碱式盐NaHSO4、

NaHCO3Cu2(OH)2CO3正盐

NaCl、NH4Cl、BaSO4下列关于物质的分类组合正确的是（

）

纯净物混合物酸碱盐A超级钢铁红H2SC2H5OH食盐B液氯碱石灰CH3COOHKOHNaHCO3C陨铁冰水碳酸Al(OH)3CuSO4·5H2OD硬铝云雾盐酸NH3氯化铜课堂检测B

2.现有下列10种物质：①干冰

②盐酸③Mg④CaO⑤硫酸⑥烧碱⑦胆矾⑧碘酒⑨C2H5OH⑩小苏打⑪纯碱⑫甲烷其中，属于混合物的是

；属于氧化物的是

；属于酸的是

；属于碱的是

；属于盐的是

；属于有机物的是

。随堂练习⑨⑫②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑪物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐混合物还可以再分类吗？二、分散系及其分类物质纯净物混合物单质化合物氧化物酸碱盐二、分散系及其分类分散系....合金概念举例分散系分散质分散剂把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质起容纳分散质作用的物质CuSO4溶液泥水CuSO4晶体泥沙水水（1）分散系二、分散系及其分类阅读课本P8，思考下面的问题：

当分散剂是水或其它液体时,如果按照分散质粒子的大小来分类,

分散系可以分为哪几类？画出树状分类图。划分的依据是什么？分散质粒子大于100nm分散质粒子小于1nm（即10-9m）分散质粒子在1nm~100nm分散系分类的实质依据——分散质微粒直径大小分散系浊液胶体溶液悬浊液乳浊液（3）胶体分散质微粒的直径大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之间的分散系叫做胶体。胶体中分散质粒子常称为胶粒。练习：用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是()A、溶液B、悬浊液C、胶体D、乳浊液C根据分散剂状态分固溶胶：有色玻璃、烟水晶液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体气溶胶：烟、云、雾根据分散质微粒的构成分粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体分子胶体：淀粉胶体、蛋白质胶体①Fe(OH)3

胶体的制备：饱和FeCl3

溶液滴入沸水FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(胶体)+3HCl红褐色方程式中

Fe(OH)3

不用加↓△

注意：

当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“通路”的现象。丁达尔效应：*

原因：由于胶体粒子对光线散射而形成的光亮的通路。

*

利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。胶体的制备及性质②胶体的性质分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径分散质微粒能否透过滤纸<1nm1~100nm>100nm单个分子或离子许多分子集合体或高分子大量分子集合体能能不能能不能不能稳定介稳性不稳定三种分散系的比较：均一、透明均一、透明不均一、不透明能否透过半透膜外观稳定性讨论：如何将胶体中的离子或小分子分离出去？胶体的净化与精制——渗析法渗析：用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体里分离的操作。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）一定时间之后，烧杯中能够检测出的是：检测不出的是：盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中氯化钠淀粉二、物质的转化【复习】酸碱盐的通性讨论：初中已学化学反应的分类？⑤碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐常见的化合反应主要包括：①金属+氧气→金属氧化物②非金属+氧气→非属氧化物③酸性氧化物+水→可溶性含氧酸④碱性氧化物+水→可溶性碱①不溶性碱→碱性氧化物+水②不稳定的含氧酸→酸性氧化物+水③某些