电离平衡高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节电离平衡第一课时

强电解质与弱电解质人教版·高中化学·选择性必修1第三章水溶液中的离子反应与平衡1、电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质:在水溶液中和熔融(化)状态下都不导电的化合物。举例：酸、碱、盐、金属氧化物和水、H2O2等。举例：大多有机物：蔗糖、酒精、CH4、CCl4、苯等；非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、P2O5（除水、H2O2）；非酸性的气态氢化物：NH3一、电解质与非电解质下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜；②固态NaCl；③盐酸；④硫酸；⑤石墨；⑥酒精水溶液；⑦KOH溶液；⑧熔融KNO3；⑨葡萄糖；⑩BaSO4属于电解质的___________;属于非电解质的____;能导电的____________。

②④⑧⑩⑨①③⑤⑦⑧化合物非电解质活泼金属氧化物:酸盐碱非金属氧化物:大多有机物:强酸:弱酸:强碱:弱碱:电解质CH4、乙醇(酒精)、蔗糖等HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S、H2SO3、H3PO4等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、CsOH、RbOHNH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Mg(OH)2等CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2、P2O5等NH3等H2O、H2O2NaCl、FeSO4、AlCl3、ZnCl2、NaHCO3、NaHSO4、NH4Cl、NH4HCO3、CaCO3、BaSO4、BaCO3、AgCl等一、电解质与非电解质Na2O、MgO、Al2O3、Na2O2等二、强电解质与弱电解质

1mol·L－1HCl1mol·L－1CH3COOH实验操作与镁反应现象

结论Mg与盐酸反应

，表明盐酸中c(H＋)较

。溶液pH数值

(填“相同”或“不相同”)结论浓度相同的盐酸和醋酸中c(H＋)

(“相同”或“不相同”)实验总结论产生无色气泡且较快产生无色气泡且较慢速率大大不相同不相同不同电解质在溶液中电离程度不同，HCl（全部电离）比CH3COOH（部分电离）电离程度大，故c(H＋)大，反应速率快。二、强电解质与弱电解质盐酸中存在H+、Cl-，无HCl分子醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子电离度a＝×100%＝×100%n(B)Δn(B)c(B)Δc(B)100%＜100%二、强电解质与弱电解质1、强电解质：水溶液中能完全电离（电离度100%）的电解质，溶液中只含H2O和阴阳离子，无电解质本身，用“＝”。强酸、强碱和大多数盐、活泼金属氧化物/过氧化物/氮化物/碳化物/氢化物。H2SO4＝2H+＋SO42-

Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-Na2CO3＝2Na+＋CO32-CH3COONa＝CH3COO-＋Na+NaHCO3＝Na+＋HCO3-

NaHSO4的电离：（水溶液）NaHSO4＝Na++H+＋SO42-

（熔融状态）NaHSO4＝Na++HSO4-

多元弱酸电离分步写：H2CO3H+＋HCO3-HCO3-H+＋CO32-Fe(OH)3Fe3+＋3OH-Al(OH)3Al3+＋3OH-二、强电解质与弱电解质多元弱碱电离一步写：2、弱电解质：水溶液中少部分电离（电离度小于100%）的电解质，溶液中含H2O和阴阳离子及电解质分子本身，用“

”。弱酸、弱碱、水、H2O2等。HClOH+＋ClO-NH3·H2O

NH4+＋OH-CH3COOHCH3COO-＋H+HFH+＋F-二、强电解质与弱电解质强电解质弱电解质

离子化合物大多盐类强碱活泼金属氧化物电解质共价化合物强酸弱酸弱碱水、H2O2多数有机物非金属氧化物NH3非电解质化合物3、溶液的导电能力二、强电解质与弱电解质

相同条件下，离子浓度越大、所带电荷越多，溶液导电性越强。强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。离子浓度所带电荷数将下列物质正确归类：(1)NaCl；(2)NaOH；(3)H3PO4；(4)H2O；(5)盐酸；(6)H2S；(7)Fe；(8)Cu(OH)2；(9)Na2O；(10)CO2；(11)蔗糖；(12)乙醇；(13)CH3COOH；(14)HCl；(15)硫酸；(16)融熔NaOH；(17)CuSO4·5H2O；(18)稀硫酸；(19)氨水；(20)BaSO4；(21)石墨；(22)KCl溶液(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)(14)(15)(16)(17)(20)(10)(11)(12)电解质：强电解质：弱电解质：非电解质：能导电的：(4)(5)(7)(16)(18)(19)(21)(22)(1)(2)(9)(14)(15)(16)(17)(20)(3)(4)(6)(8)(13)二、强电解质与弱电解质【小试牛刀】醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(

)①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1

②CH3COOH与以任意比H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1CH3COOH溶液恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积CH3COOH溶液、HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤ C.①④⑤⑥

D.③⑤⑥A二、强电解质与弱电解质三、弱电解质的电离平衡

CH3COOHCH3COO-＋H+电离结合（一）电离平衡的建立t(时间)v(速率)v电离＝v结合≠0

电离平衡状态v电离v结合（二）电离平衡：在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了电离平衡状态。1.研究对象：弱电解质的电离2.特征（点）：弱、逆、动、等、定、变、吸(△H＞O)（三）影响电离平衡的因素1.内因：电解质的本性。通常电解质越弱，电离程度越小。三、弱电解质的电离平衡2.外因(外界条件)：浓度、温度等。（1）浓度：增大电解质分子浓度，平衡正移，电离程度减小。加水稀释，平衡正移，电离程度增大（越稀越电离）。（2）温度：升温，平衡正移，电离程度增大。（3）同离子效应：加入与之具有相同离子的电解质，平衡逆移，电离程度减小。（4）化学反应：加入与之某种离子反应的物质，平衡正移，电离程度增大。三、弱电解质的电离平衡三、弱电解质的电离平衡结合平衡移动原理，分析下列条件对CH3COOHCH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向c(H＋)n(H＋)电离程度导电能力升高温度加H2O通HCl加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量CH3COOH加入镁粉向右移动向右移动向左移动向右移动向左移动向右移动向右移动增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增强增强增强增强增强增强减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减弱1.概念：一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的幂之积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数，用K表示（酸用Ka，碱用Kb)。2.表达式：Ka＝c(H+)×c(A-)c(HA)一元弱酸：HA

H+＋A-

一元弱碱：BOH

B+＋OH-