电解质的电离课件高一上学期化学人教版4

李佳授课教师：第1课时电解质的电离第一

章物质及其变化第二节离子反应人教版必修第一册电解质的电离课程导入日常生活中，特别是炎热的夏天以及大量的体力活动过后，人体的水分及电解质会随汗液排出体外，造成人体缺水与电解质不平衡。如果单纯摄入大量的水分而没有补充电解质的话，那么电解质的浓度就会低于身体的正常水平，可能影响到中枢神经系统的功能，引起水中毒。许多运动饮料通过补充与人体相当的电解质来避免水中毒。电解质指人体体液中钠、钾、钙、镁等离子，是人体体液中的重要组成部分但是电解质会随着出汗、腹泻等情况流失。补充电解质和水分可以帮助维持体液平衡，加强细胞锁水能力，让补水更持久*。同时电解质在人体中也具有重要作用。电解质的电离在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。实验探究【实验1-2】教材p14实验步骤电解质的电离实验探究实验仪器：电解质溶液导电演示仪5个小烧杯，2个玻璃棒实验试剂：蒸馏水实验药品：氯化钠硫酸钾【实验1-2】教材p14电解质的电离实验探究实验现象与结论样品干燥的NaCl固体干燥的K2SO4固体蒸馏水NaCl溶液K2SO4溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电熔融的NaCl如果将氢氧化钠熔融又会出现什么现象呢？【实验1-2】教材p14电解质的电离实验探究电解质的电离盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等都能导电。将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。实验探究实验现象与结论样品干燥的NaCl固体干燥的K2SO4固体蒸馏水NaCl溶液K2SO4溶液现象结论灯泡不亮灯泡不亮灯泡不亮灯泡亮灯泡亮不导电不导电不导电导电导电灯泡亮导电熔融的NaCl固体【实验1-2】教材p14电解质的电离电解质相关概念----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。电解质盐酸HCl熔融的NaOH熔融的NaOHKNO3溶液KNO3溶液熔融的KNO3蔗糖乙醇Cu是否导电能导电不导电能导电是否为电解质

否

是

是

否

是

否

否

否电解质的电离电解质酸：碱：盐：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等H2O类别相关概念----在水溶液里或熔融状态下，能够导电的化合物。电解质水溶液导电水溶液和熔融状态下均导电熔融态导电HCl、H2SO4、CH3COOH等NaOH、Ba(OH)2、NH3·H2O等NaCl、BaSO4、(NH4)2SO4等注释：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力非常弱，用上述实验装置不能测出。均不导电，灯泡均不亮！！！资料卡片蔗糖固体蔗糖溶液熔融的蔗糖从物质导电角度，你能否为其定义？电解质的电离电解质电解质的电离电解质----在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。非电解质：相关概念非金属氧化物：CO2、SO3

、NO2等非酸性气态氢化物：NH3等大多数有机物：CH4、蔗糖、酒精（乙醇）等类别电解质的电离电解质的电离问题引入为什么NaCl、KNO3等电解质，在干燥时不导电，而溶于水或熔化后却能导电呢?金属能导电自由电子电解质水溶液导电（或融化而成的液体）自由移动、带电荷的粒子（离子）自由移动带电荷的粒子我们知道电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子(离子）。电解质的电离NaCl固体中含有带正电荷的钠离子（Na+）和带负电荷的氯离子（Cl-），由于带相反电荷的离子间的相互作用，NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电。电解质的电离探究NaCl溶液能导电的原因Cl-Na+与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极＋－＋－＋－－＋－＋－＋＋－＋－＋－－＋＋－＋－干燥的NaCl固体电解质的电离电解质的电离探究NaCl溶液能导电的原因NaCl固体加入水中电解质的电离电解质的电离探究NaCl溶液能导电的原因将NaCl固体加入水中水分子与NaCl固体作用NaCl固体溶解并形成水合离子NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图电解质的电离电解质的电离Na+Cl-H2O与电源正极相连的电极与电源负极相连的电极探究NaCl溶液能导电的原因当在NaCl溶液中插入电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，因而NaCI溶液能够导电。电解质的电离探究熔融NaCl能导电的原因NaCl固体可以在水分子的作用下电离出可以自由移动的阴阳离子，那么，熔融状态下NaCl是如何导电的呢？熔融状态下NaCl当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的Na+和CI-，因而NaCl在熔融状态时也能导电。电解质的电离电解质的电离课堂练习（1）铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。()（2）NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。（）（3）NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。（）（4）CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。（）××××电解质、非电解质大前提应是化合物。电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。1.判断对错②③⑤⑦⑧⑨⑩④⑥⑤⑧⑨⑩②③⑦课堂练习电解质的电离电解质的电离课堂练习课堂练习3.下列物质中能导电的物质有()属于电解质的是()属于非电解质的是()③熔融MgCl2②稀硫酸④CuSO4·5H2O①液态HCl⑤食盐水⑥乙醇⑦铁⑧BaSO4⑨SO3⑩石墨②③⑤⑦⑩①③④⑧⑥⑨注意：电解质的电离，不需通电！电解质的电离电离电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。水受热熔融自由移动的离子Na＋Cl－电解质的电离电解质的电离电离方程式电离方程式:用化学符号表示电离过程的式子。电解质的电离NaCl=Na++Cl-KNO3=K++NO3-原子团不能拆电解质的电离电解质的电离电离方程式阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，

如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等原子个数守恒，电荷守恒强电解质的电离用“=”，弱电解质的电离写“⇌”水溶液中，强酸的酸式酸根（HSO4-)要拆开写，而弱酸的酸式酸根（HCO3-）不能拆NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H+

+SO42-书写电离方程式时的注意事项电解质的电离电解质的电离从电离角度理解酸、碱、盐酸H2SO4HClHNO3▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。=H++Cl-=H++NO3-=2H++SO42-电解质的电离电解质的电离从电离角度理解酸、碱、盐碱▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。NaOH==Na++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OH-Ca(OH)2==

Ca2++2OH-从电离角度理解酸、碱、盐盐电解质的电离Na2SO4

==2Na++SO42-▲盐：电离时能生成金属离子和酸根阴离子的化合物。NH4C1==NH4++C1-Fe2(SO4)3==2Fe3++3SO42-包括铵根离子(NH4+）电解质的电离课堂练习3.下列电离方程式中，正确的是(

)A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH－)

B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl－C．H2SO4=H＋＋SO42-D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-D

4.下列电离方程式正确的是（）A.MgSO4==Mg+2+SO4-2B.Ba(OH)2==Ba2++OH2-C.Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-D.Ca(NO3)2==Ca2++NO3-C电解质的电离课堂练习5.下列说法中不正确的是（）①BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质③HCl液态不导电，所以HCl是非电解质④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④D电解质的电离课堂练习6.写出下列物质的电离方程式。(1)CH3COOH：______________________________(2)Ba(OH)2：______________________________(3)NH3·H2O：______________________________(4)BaSO4：__________________________________(5)KA