2023-2024学年广东省开平市高二上学期期中考试化学（选择性）模拟试题（含答案）

2023-2024学年广东省开平市高二上学期期中考试化学（选择性）模拟试题可能用到的相对原子质量H：1O：8C：12一、单选题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。)1.化学与生产、生活关系密切，下列做法与调控化学反应速率无关的是（）A．合成氨时使用铁触媒 B．用热的纯碱溶液去除油污C．乘坐公共交通工具时需佩戴口罩 D．将聚餐打包的食物放入冰箱中2..可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)3.冰融化的过程中，其焓变和熵变正确的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＞0，△S＜0C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞04.下列关于有效碰撞理论的说法一定正确的是A.增大压强，所有反应的有效碰撞概率增大，反应速率加快B.升高温度，所有反应的活化能增大，反应速率加快C.催化剂参与了反应，使用正催化剂，活化分子数增大，反应速率加快D.增大反应物浓度，活化分子百分数增大，反应速率加快5.以下几个热化学方程式中能表示燃烧热的是()A．C(s)+1/2O2(g)CO(g)ΔH=－110.5kJ·mol-1B．C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=－5518kJ·mol-1C．2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=－571.6kJ·mol-1D．H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)ΔH=－241.8kJ·mol-16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C.Fe(SCN)3溶液中加入KSCN固体后颜色变深D.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深7.在、时，已知：则与和间关系正确的是A.B.C. D.8.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：2v(B)＝3v(A)＝3v(C)。则此反应可表示为()A．A＋BCB．A＋3B2CC．3A＋B2CD．2A＋3B2C9、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是()选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应C浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变10.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是A.增大容器的容积B.升高反应的温度C.分离出部分氢气 D.等容下通入稀有气体11.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是①K2SO4②CH3COONa③CuSO4④Na2CO3A.①② B.①③ C.③④ D.②④12.某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)ΔH＜0，下图是表示该反应速率(v)随时间(t)变化的关系图。t2、t3、t5时刻外界条件均有改变(但都没有改变各物质的用量)。下列说法中正确的是()A．t3时降低了温度B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t4时该反应的平衡常数小于t6时反应的平衡常数13.下列装置及设计不能达到实验目的的是选项ABCD装置目的测定中和反应的反应热比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率探究温度对化学平衡的影响14.已知：溶液是检验的试剂，若溶液中存在，将产生蓝色沉淀。将的KI溶液和的溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，其中能说明溶液中存在化学平衡“”的是实验编号实验操作实验现象实验编号实验操作实验现象①滴入KSCN溶液溶液变红色③滴入溶液蓝色沉淀生成②滴入溶液有黄色沉淀生成④滴入淀粉溶液溶液变蓝色A.① B.②和④ C.③和④ D.①和②15.某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是A.K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B.若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C.温度越高，K一定越大D如果m＋n＝p，则K＝116.在某密闭容器中，反应达到平衡时，B的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为。下列判断正确是A.B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动C.D的体积分数减小D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大17.下列选项中的原因或结论与现象不对应的是选项现象原因或结论A在H2O2中加入MnO2，能加速H2O2分解速率MnO2降低了反应所需的活化能B向0.005mol.L-0.005mol.L-1溶液中加入5mL0.010mol.L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1KCl溶液，溶液颜色变浅增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，，平衡向生成方向移动D在密闭容器中有反应：。达到平衡时测得为0.5，将容器容积扩大到原来的5倍，测得为0.2A为气体，18.接触法制硫酸的主要反应2SO2+O22SO3在催化剂表面的反应历程如下,下列说法错误的是A．使用上述催化剂能加快正逆反应速率B．反应②的活化能比反应①大C．过程中既有V-O键的断裂，也有V-O键的形成D．该反应的催化剂是V2O519.已知重铬酸钾(K2Cr2O7)具有强氧化性，其还原产物Cr3＋在水溶液中呈绿色或蓝绿色。在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙色)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)(黄色)＋2H＋。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2Oeq\o\al(2－,7)被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色20.下列叙述与图对应的是A.由图①可知，B.由图②可知，、满足反应：C.图③表示的在其他条件不变的情况下，改变初始的物质的量对合成氨()反应平衡的影响，其中，E，F，R三点中，转化率最高的是F点D.图④可以表示反应加入催化剂的影响二、填空题(本大题共3小题，共40分)21．（12分）化学是以实验为基础的学科，请回答以下问题：Ⅰ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：该图中有一处仪器未画出，它是__________（填“仪器名称”）（2）倒入NaOH溶液时需一次性迅速倒入并立即盖上盖板，这样做的目的是__________。（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：实验序号起始温度终止温度盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.2320.520.625.6该实验测得的中和热__________Ⅱ．现用溶液和溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。【实验原理】，反应过程中溶液出现乳白色浑浊和有刺激性气味的气体。实验一：甲同学利用如图装置测定化学反应速率。（4）除如上图所示的实验用品外，还需要的实验仪器是__________（填“名称”）。实验二：乙同学得到各组实验数据如表。实验编号加溶液的体积（mL）加水的体积（mL）加溶液的体积（mL）水浴温度（℃）出现浑浊所用的时间（s）Ⅰ50520Ⅱ2V520Ⅲ505a（5）①__________。②实验Ⅰ、Ⅲ探究温度对化学反应速率的影响，实验测得，则a__________20℃（填>、<或=）。22．（14分）广东某石化厂使用石油热裂解的副产物甲烷来制取氢气，其生产流程如下图水蒸气水蒸气（1）此流程的第Ⅰ步反应为，①已知断开1mol相关化学键所需键能如下表：化学键H-HO-HC-HC=O键能（kJ/mol）436465a1076则a=__________。②一定条件下的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则__________（填“<”“>”“=”）。（2）此流程的第Ⅱ步反应为：，反应的平衡常数随温度的变化如下所示：温度/℃4005008301000平衡常数/K10910.6该反应的化学平衡常数表达式为__________；从上表可以推断：此反应是__________（填“吸热”“放热”）反应。（3）此流程的第Ⅱ步反应，在1000℃时，某时刻反应混合物中CO、、、的物质量浓度分别为2mol/L、2mol/L、1mol/L、1mol/L，则此时反应朝__________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）进行；（4）在一个不绝热的固定容积的容器中，判断此流程的第Ⅱ步反应达到平衡的标志是__________（填序号）①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度小再改变⑤体系的温度不再发生变化 ⑥（5）化学反应过快或过慢都会影响我们的生产生活，请你写出一种生活中减慢化学反应速率的方法__________。23．（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，工业上常用氢气和氮气合成氨气。（1）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，有关热力学数据如下：反应大气固氮工业固氮温度/℃25200025350400450K0.11.8470.5070.152常温下，大气固氮的倾向__________工业固氮（填“大于”或“小于”）（2）N2与H2反应的能量变化如图所示（假设该反应进行到底）,则__________（3）T℃，向2L恒容密闭容器中通入和模拟工业固氮，体系中随时间的变化如下：t/min0123456700.230.450.660.760.800.800.80①前3min内__________。②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是__________。A．混合气体的平均摩尔质量不变 B．混合气体的密度不变C． D．混合气体的压强不再改变（4）在M、N装置中，控制相同投料比、相同反应时间，探究温度和催化剂对工业固氮的影响，数据如下：①低于580℃时，__________（填“M”或“N”）装置的催化剂催化效果更好。②图中所示三个点中，反应一定达到平衡状态的是__________（选填“a”“b”“c”）点。③出图可知，为了提高氮气的转化率，可以采取的措施是______________________________。答案和解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）12345678910CCACBDDDAD11121314151617181920ACBAACBBDB非选择题（3题，共40分）(李少勤改)21、（12分，每空2分）答案：（1）环形玻璃搅拌器（2分）（2）保温，减少实验误差（2分）（3）-50.4（2分）（4）秒表（计时器）（2分）（5）①3