高三二轮化学复习参考试题第一阶段（考前12周-考前6周）第一阶段【课时检测】五 第1讲 含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精一、选择题（本题包括7小题，每小题6分,共42分)1．下列有关实验的叙述正确的是()A．可用碱式滴定管量取12。85mL的KMnO4溶液B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C．取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶D．配制500mL0.4mol/LNaCl溶液,必要的仪器如图乙所示解析：选C.KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；B中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500mL容量瓶。2．下列做法正确的是（)A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10mL量筒量取3。24mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁解析:选C.A项，氯水中的HClO见光易分解，应使用棕色瓶;B项,量筒精确到0。1mL，不可能量取3.24mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水,得到无色硝酸溶液;D项，银溶于硝酸不溶于氨水。3．（2012·济南模拟)下列有关实验原理和实验操作正确的是（）A．测量某溶液pH时，不能用水润湿pH试纸，须将pH试纸直接插入待测溶液中检测B．用托盘天平在烧杯中快速称取5.85gNaCl，溶解在水中,用100mL容量瓶配制成1mol/L的NaCl溶液C．实验室中用图甲装置完成NaHCO3热稳定性的实验探究D．实验室中利用图乙装置及试剂制备氨气解析：选D。pH试纸不能直接插入待测溶液中，否则会导致待测溶液被试纸污染，A错误；托盘天平的精确度为0.1g,B错误;NaHCO3受热分解生成物之一为水蒸气，在试管口内壁冷却变成液态水，水回流易导致热的试管炸裂,所以试管口应该向下倾斜，C错误.4．(2012·江南十校联考)下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）解析：选B。分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置,A错误；NO气体应用排水法收集，C错误；存放浓硝酸不能使用橡胶塞，D错误。5．(2012·安徽高考）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是(）选项实验目的玻璃仪器A分离乙醇和乙酸乙酯的混合物分液漏斗、烧杯B用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C用溴水、淀粉。KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶解析:选C。乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗不能分离二者，A项错误；用pH＝1的盐酸配制100mLpH＝2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒（或酸式滴定管),用于量取pH＝1的浓盐酸,B项错误；将少量淀粉.KI溶液盛放在试管中,用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br2与I2的氧化性强弱，C项正确；用NH4Cl固体与Ca(OH）2固体制备NH3还必须用试管作为气体的发生装置，D项错误。6．（2012·江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：选D.A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水;B项,氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图2装置制备NH4Cl晶体,B错误；C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2，应用大理石，且盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C错误；D项，正确。7．为提纯下列物质(括号中为杂质),所选除杂试剂和分离方法都正确的是（)选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O）浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体（I2)KOH溶液加热DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤解析：选B。NH3也能与浓H2SO4反应，A错误;用KOH溶液除去KCl中的I2时会引入KOH与I2生成的新杂质，C错误；SiO2、Al2O3都能跟NaOH溶液反应,不符合除杂的要求，D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8．(12分）(1）指出使用下列仪器（已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:①石蕊试纸（检验气体)：____________________________________________________。②容量瓶:_______________________________________________________________。③滴定管:________________________________________________________________。④集气瓶（收集氨气）：______________________________________________________.⑤托盘天平：_______________________________________________________________。(2)下面a～d是中学化学实验中常见的几种定量仪器:a．量筒 b．容量瓶c．滴定管 d．托盘天平①其中标出使用温度的仪器是________(填编号）。②能够用来精确量取液体体积的是________（填编号）。③由于错误操作，测得的数据比实际数据偏小的是________(填编号)。A．用量筒量取液体时，俯视液面所得的刻度值B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度解析：（1）在用石蕊试纸检验气体时，可将试纸润湿；容量瓶、滴定管等仪器在使用前需要检查是否漏水。（2)量筒属于粗量器，可以粗略量取物质的体积，托盘天平可以粗略称取物质的质量。答案：（1)①把石蕊试纸用蒸馏水润湿②检查容量瓶是否漏水③用待装液润洗滴定管2～3次（答检查滴定管是否漏水也可以）④干燥集气瓶⑤调节零点(2)①abc②c③B9．（13分)(2012·山东高考）实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A"或“B")，再滴加另一反应物。(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________。（3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是________。解析：(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先加入氨水，氨水过量，滴加的溶液中Mg2＋、Al3＋少量，二者可同时沉淀。（2）过滤时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁,这是过滤操作中的错误。(3）检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。答案:(1)B（2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁（3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)坩埚10．（16分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3,还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝.回答下列问题：(1)在实验中需用1mol/L的NaOH溶液480mL,配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________。（3）操作③中洗涤如何操作__________________________________________________________________________________________________________________________。(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al（OH）3时，结果没有产生预期现象.乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_____________________________________________。若合理,请用离子方程式解释其原因________________________________________。（若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题.请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。解析：（1)配制1mol/LNaOH溶液480mL需要500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等,灼烧固体应在坩埚中进行。(2）铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。(3)过滤操作后,应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。（4)滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al（OH）3沉淀.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。答案：（1)500mL容量瓶、烧杯坩埚(2)Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O，Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物,等水流尽后,重复操作2～3次（4）合理2OH－＋CO2=COeq\o\al（2－，3）＋H2O11．（17分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行：Ⅰ。请根据上面流程，回答以下问题:（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有________、________（填仪器名称）.（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________________。（3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3,则接下来还应进行的操作是________________________________________________________________________。若蒸发皿质量是W1g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是_________________________________________________________Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：(1）溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是________________________________________________________________________________________________________。(2）选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”),原因是：________________________________________________________________________________________。（3)若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，则样品中铁元素的质量分数是________。解析：Ⅰ.根据实验步骤，本实验的原理是把Fe元素全部转化为Fe2O3，称量Fe2O3的质量，即可求出Fe的质量分数。（1)配制250mL溶液，还需250mL容量瓶和胶头滴管。(2)Br2与Fe2＋反应的离子方程式为：Br2＋2Fe2＋=2Br－＋2Fe3＋。（3）为了确保生成物为Fe2O3，应再次加热冷却并称量，直到两次质量差小于0。1g.(W2－W1)g是Fe2O3的质量。因为是从250mL溶液中取出25。00mL进行实验，所以Fe元素的质量分数为eq\f（W2－W1×\f(112，160），0。1a)×100%，即eq\f（1120W2－W1，160a）×100％。Ⅱ。本实验原理是利用Fe2＋的还原性，测定Fe元素的质量分数。(1)不用盐酸，是因为Cl－浓度增大，还原性增强，可以被KMnO4氧化，对滴定反应有干扰.（2）不用铁做还原剂，因为Fe与Fe3＋、H＋反应会干扰Fe元素的测定。(3）滴定反应的离子方程式为