第2章第2节第1课时电解质的电离高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第2章第2节电解质的电离离子反应第1课时电解质的电离知识导航12电离及电离方程式书写电解质及其强弱判断3电解的应用将药用泡腾片放入水中会有什么现象发生？这其中发生了什么变化？某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及其一些辅料压制而成，其本身干燥不含水分。联想•质疑固体氯化钠、熔融氯化钠、氯化钠溶液有的导电，有的不导电，原因是什么？试从微观角度解释。样品固体NaCl熔融状态的NaClNaCl溶液能否导电观察氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么条件下可以导电。活动探究不能导电能导电能导电③氯化钠晶体溶于水时，在水分子的作用下，Na+和Cl-会逐渐脱离晶体表面而进入溶液，成为能够自由移动的离子。②受热熔化时，氯化钠晶体中的Na+和Cl-之间的相互作用被破坏，成为能够自由移动的离子。①在固态时，NaCl晶体中的Na+和Cl-，通过静电作用按一定规律紧密排列，不能自由移动。

导电本质：外加电场作用下，带电微粒的定向移动。导电原因分析①②③一、电离电离的定义：物质溶于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离的条件是什么？电离与通电有关吗？电离的结果是什么？微观：产生自由移动的离子；宏观：具备导电的能力。溶于水，在水分子的作用下；或熔融状态。电离是物质本身的性质，无需通电。电离的表示方法---电离方程式NaCl

====Na++Cl-未电离时的化学式电离后形成的阴阳离子电离方程式：用元素符号表示电解质解离成自由移动的离子的过程的式子。注意事项：①正确书写离子符号；

②符合质量守恒和电荷守恒；1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式NaOHBa(OH)2NaClKNO3(NH4)2SO4HClH2SO4====H+＋Cl-

====Na＋

＋Cl－====Na+

＋OH-====2H+＋SO42-====Ba2+＋2OH-====K＋

＋NO3－====2NH4+＋

SO42-生成的阳离子全部是H+

生成的阴离子全部是OH-生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子课堂练习写电离方程式的时候不仅要写出离子种类还要写出离子个数

项目酸碱盐定义实例从电离的角度认识酸、碱、盐正盐酸式盐碱式盐强酸弱酸强碱弱碱电离时产生的阳离子全部是H+的化合物电离时产生的阳离子全部是OH-的化合物电离时能产生金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物HCl、H2SO4、H2CO3等NaOH、KOH、NH3•H2O等Na2SO4、BaCO3、NaHSO4、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等电离时生成H+的化合物一定是酸吗？不一定，NaHSO4（水溶液）=Na++H++SO42-水溶液中：NaHSO4====Na+

＋

H＋

＋

SO42-

熔融状态：NaHSO4====Na+

＋

HSO4-Al2O3在熔融条件下：

Al2O3=2Al3+

+3O2-NaHCO3在水溶液中：NaHCO3=Na＋

＋

HCO3－NaHSO4的电离条件不同，电离方程式也不同。强酸的酸式盐金属氧化物弱酸的酸式盐知识拓展注意：NaHSO4固体中不含H+SO2水溶液导电说明SO2是电解质吗？为什么？二、电解质和非电解质电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。电解质酸：如HCl、H2SO4、H2CO3等；盐：如KCl、Na2SO4、Na2CO3等；水活泼金属氧化物：如MgO、Na2O等；强酸、弱酸强碱、弱碱可溶盐、难溶盐极弱的电解质碱：如NaOH、NH3•H2O、Ba(OH)2等；常见的电解质非电解质的定义：在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物。非电解质非金属氧化物：如SO2、CO、SO3、P2O5等；大部分有机物：如CH4、蔗糖、葡萄糖、酒精等；非酸性气态氢化物：如NH3、PH3等；常见的非电解质电解质和非电解质判断前提：化合物条件：水溶液中或熔融状态下结果：能否发生电离（外在表现：水溶液或熔融状态下能否导电）结论：二者均不可导电为非电解质，否则为电解质(1)电解质必须在通电条件下才能解离成自由移动的离子(

)(2)电解质必须是化合物，电解质溶液为混合物()(3)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含有离子()(4)溶于水电离出H＋的电解质一定为酸()(5)在盐中一定存在金属阳离子()(6)因为铜可以导电，所以铜属于电解质()(7)

NH3、CO2、Cl2的水溶液均导电，所以NH3、CO2

、Cl2均是电解质(

)(8)液态HCl、固体NaCl均不导电，所以均是非电解质()(9)蔗糖、酒精在水溶液和融化状态下均不导电，所以它们是非电解质()(10)BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是非电解质()(11)电解质本身一定能导电()(12)盐酸是一种电解质()×√××××××√×××易错提醒（1）电解质与导电性的关系（2）电解质与溶解性的关系有些物质溶于水能导电，而熔融状态不能导电，如H2SO4、HCl等。能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等。电解质也不一定能导电，如NaCl固体、HCl气体。溶于水能导电的物质不一定是电解质，如CO2、SO2、NH3等。电解质不一定易溶于水，如BaSO4、BaCO3等。易溶于水的物质不一定是电解质，如蔗糖、酒精等。电解质溶液导电能力主要取决于离子浓度大小和离子所带的电荷的多少。

注意：强电解质的导电性不一定强；弱电解质的导电性不一定弱强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。（2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。绝大多数盐：包括可溶性盐和难溶性盐强酸：如H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、

Ca(OH)2弱酸：如H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH等弱碱：如NH3·H2O、Fe(OH)3

、Mg(OH)2

、Al(OH)3等极少数盐：如HgCl2、醋酸铅等H2O（极弱的电解质）注意：HF是弱酸强电解质和弱电解质在水溶液中的电离方程式书写（1）强电解质在水溶液中完全电离，用“====”H2SO4====2H＋

＋

SO42-

（2）弱电解质在水溶液中部分电离，用“”（3）多元弱酸分步电离，分步写：（4）多元弱碱分步电离，一步写：CH3COOH

H+

＋

CH3COO-HCO3-

H+

＋

CO32-（次）

Cu(OH)2

Cu2+

＋2OH-（5）强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐不完全电离：NaHCO3

====Na＋

＋

HCO3-NaHSO4

====

Na++H++SO42-HCO3-

H+

＋

CO32-H2CO3H＋

＋

HCO3-（主）

课堂练习1、写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式：HF

H+

＋

F-NaHS====Na＋

＋

HS-Fe(OH)3

Fe3+

＋3OH-NH3•H2O

NH4+

＋OH-①NH3•H2O②Fe(OH)3③NaHS④HFHS-

H+

＋

S2-⑤BaCO3BaCO3

====Ba2＋

＋

CO32-⑥H2C2O4HC2O4-

H+

＋

C2O42-H2C2O4H＋

＋

HC2O4-2、现有下列物质：①食醋②CH3COONH4③氨水④NaHCO3⑤氯水⑥NaHSO4⑦CaCO3⑧Cu⑨CO2⑩盐酸

⑪冰醋酸⑫H2CO3⑬氢氧化铁胶体

⑭NH3·H2O⑮CuSO4·5H2O⑯酒精⑰氯化氢⑱氨气⑲水银⑳熔融的硝酸钾

属于电解质的是：

；

属于非电解质的是：

；

属于强电解质的是：

；

属于弱电解质的是：

；

属于混合物的是：

；课堂练习⑪⑫⑭①③⑤⑩⑬②④⑥⑦⑮⑰⑳②④⑥⑦⑪⑫⑭⑮⑰⑳⑨