2022-2023学年辽宁省葫芦岛市联合体高一下学期第二次考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1辽宁省葫芦岛市联合体2022-2023学年高一下学期第二次考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是（）A．餐具存放于消毒柜中B．食物放在冰箱中C．食物用聚乙烯保护膜封存D．轮船外壳刷油漆〖答案〗A〖解析〗【详析】A．餐具存放于消毒柜中进行消毒是利用高温能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，与化学反应速率无关，A错误；B．食物放在冰箱中存放是由于温度降低，可以降低反应速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，B正确；C．食物用聚乙烯保护膜封存，可以使食物与空气隔绝，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，C正确；D．轮船外壳刷油漆，增加保护层，就可以减少轮船与空气接触，从而减缓轮船腐蚀速率，与化学反应速率有关，D正确；故合理选项是A。2.下列物质中，属于烷烃的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C8H8不属于烷烃，A错误；B．乙醇中除了C和H还有O元素，不属于烃类，B错误；C．分子式为C8H18，满足烷烃的通式，属于烷烃，C正确；D．CH2=CH2属于烯烃，不属于烷烃，D错误；故〖答案〗选C。3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A.甲烷的燃烧反应 B.碳与在高温下化合C.柠檬酸溶解水垢 D.铝与氧化铁高温下反应〖答案〗B〖解析〗【详析】从图中可知，该反应为吸热反应。A．甲烷燃烧属于氧化还原反应，但是为放热反应，A错误；B．碳与CO2高温下反应生成CO，该反应为氧化还原反应且是吸热反应，B正确；C．柠檬酸溶解水垢的反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．铝与氧化铁高温下反应是放热反应，D错误；故〖答案〗选B。4.在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由1.2降到0.8需要20s，在不改变任何条件的情况下，A的浓度由0.8降到0.6所需时间为（）A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.无法确定〖答案〗A〖解析〗【详析】A的浓度由1.2mol/L降到0.8mol/L需要20s，若不考虑浓度对反应速率的影响，A的浓度从0.8mol/L降低到0.6mol/L需要10s，但是浓度越低反应速率越小，因此A浓度从0.8mol/L降低到0.6mol/L的速率小于浓度由1.2mol/L降到0.8mol/L的速率，因此需要的时间大于10s，〖答案〗选A。5.下列化学用语表示正确的是（）A.甲基的电子式：B.氯化铵的电子式：C.的空间填充模型： D.的结构式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲基的电子式为，A错误；B．氯化铵的电子式为，B错误；C．甲烷为正四面体结构，四个H位于四个顶点，C位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子半径，C正确；D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；故〖答案〗选C。6.氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是（）A.可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物B.可与水反应，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物C.的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害D.将、或液化收集过程都不属于氮的固定〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO和氮氧化物在催化剂作用下生成无污染的二氧化碳和氮气，可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物，故A正确；B．可与水反应生成硝酸和NO，不酸性氧化物，故B错误；C．的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害，故C正确；D．氮的固定是N元素由游离态转化为化合态，将、或液化收集的过程都不属于氦的固定，故D正确；选B。7.聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是（）A.聚丁二烯属于纯净物B.聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2-C.聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2D.聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【详析】A．聚丁二烯是由多种不同聚合度的分子组成，是混合物，故A错误；B．由聚丁二烯的结构简式可知其连接为-CH2CH=CHCH2-，故B正确；C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通过1，4-加聚反应生成，其单体为CH2=CH-CH=CH2，故C正确；D．由结构简式可知聚丁二烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故D正确；故选：A。8.某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是（）A.试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键B.试管b中可观察到有无色透明油状液体产生C.乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸D.油脂与乙酸乙酯互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酯化反应中酸脱羟基断裂碳氧单键，A正确；B．乙酸乙酯是无色难溶于水的液体，故试管b中可观察到有无色透明油状液体产生，B正确；C．酸性重铬酸钾氧化性很强，可将乙醇一步氧化成乙酸，C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有三个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，结构不相似，不互为同系物，D错误；故选D。9.化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，故A正确；B．有些反应即使反应很快也没有明显现象，故B错误；C．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确；故选B。10.有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A.有机物M为烃类B.该有机物的分子式为C17H16O2C.分子中的所有原子可能共平面D.能发生加成反应，不能发生取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据物质M结构简式可知：物质M中含有C、O、O三种元素，因此物质M不属于烃，而属于烃的衍生物，A错误；B．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知物质M分子式为C17H16O2，B正确；C．该物质分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中的所有原子不可能共平面，C错误；D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键及苯环，因此能够发生加成反应，苯环上含有甲基及羧基，因此也能够发生取代反应，D错误；故合理选项是B。11.下列除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A乙酸乙醇饱和Na2CO3溶液BFeCl3溶液CuCl2Fe粉CNa2CO3NaHCO3溶液CO2气体D乙烷乙烯溴水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和Na2CO3溶液中的溶质能够与被提出的物质乙酸反应，导致物质变质，不能达到提纯的目的，A错误；B．Fe粉与FeCl3、CuCl2都会发生反应，不能达到提纯物质的目的，B错误；C．CO2气体与Na2CO3在溶液中反应变为NaHCO3，导致物质完全变质，C错误；D．乙烯气体能够与溴水反应产生液体物质1，2-二溴乙烷，从而与乙烷气体分离，从而达到除杂提纯物质的目的，D正确；故合理选项是D。12.某化学学习小组为了探究足量的碳钢钉(主要含铁和碳单质，假设其他物质不参与反应)和浓硫酸反应的气体产物，把碳钢钉和浓硫酸混合加热，并将产生的气体依次通过如图装置。下列分析错误的是（）A.装置A用于检验气体产物中是否含有SO2B.仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2C.装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2D.碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出多种性质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗碳钢钉和浓硫酸混合加热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，浓硫酸变稀后，稀硫酸也会和铁生成氢气气体；二氧化硫通过A能使品红褪色，通过酸性高锰酸钾B能反应使其褪色，通过品红C能检验二氧化硫是否反应完全，通过石灰水D可以检验二氧化碳气体，通过E干燥气体后进入F，F和氧化铜生成铜和水，G可以检验生成水，H可以防止空气中水干扰实验；【详析】A．由分析可知，装置A用于检验气体产物中是否含有SO2，A正确；B．二氧化硫也能是石灰水变浑浊，故不能仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2，还需要装置ABC的配合才行，B错误；C．氢气具有还原性能还原氧化铜，故装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2，C正确；D．由分析可知，碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出酸性、强氧化性多种性质，D正确；故选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.将通入氯化铁溶液中：B.向酸化的稀溶液中加入铜片：C.将充满的试管倒扣在溶液中：D.向少量溶液中通入氯气：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，A错误；B．硝酸根离子、氢离子和铜发生氧化还原反应，生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；C．NO2与NaOH反应，生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O，C错误；D．亚硫酸钠中通入氯气，氯气将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原为氯离子，离子方程式正确，D正确；故〖答案〗选D。14.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：02.01.00200.41.2400.40.2600.4下列说法正确的是（）A.40min时，反应达到平衡且此时的正反应速率等于0B.0~20min内，用表示的平均反应速率为0.04C.平衡时，的物质的量浓度D.平衡时，的体积分数为25%〖答案〗C〖解析〗【详析】A．从表中可知，40min时反应已达平衡，但是化学平衡为动态平衡，二氧化硫的正反应速率不为零，A错误；B．0-20min内，氧气的浓度变化量为0.6mol/L，则其平均反应速率为0.6mol/L÷20min=0.03mol·L-1·min-1，B错误；C．平衡时SO2的浓度减小了1.6mol/L，则生成的SO3浓度为1.6mol/L，C正确；D．平衡时，SO2的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，SO3的浓度为1.6mol/L，则SO2的体积分数为18%，D错误；故〖答案〗选C。15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法错误的是（）已知：上述过程中产物均被完全吸收。A.有机物W中含C、H、O三种元素 B.有机物W中一定存在极性共价键C有机物W中 D.1有机物W完全燃烧消耗2.5氧气〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，生成的产物通入足量的澄清石灰水中，生成3g白色沉淀，生成的CaCO3为0.03mol，则CO2有0.03mol，将燃烧产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g，则水的质量为2.04g-0.03mol×44g/mol=0.72g，则生成水0.04mol，因此0.92gW中含有0.03molC和0.08molH，则O有0.03mol，则W的最简式为C3H8O3，根据C、H、O原子的成键规则可知，其分子式为C3H8O3。【详析】A．根据分析可知，有机物W中含有C、H、O三种元素，A正确；B．W的分子式为C3H8O3，则W中无不饱和键，一定存在C-H等极性共价键，B正确；C．W的分子式为C3H8O3，碳原子和氧原子的个数比为1：1，C正确；D．W的分子式为C3H8O3，1molW完全燃烧消耗3.5mol氧气，D错误；故〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。Ⅰ．现有下列几组物质：①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2②干冰与二氧化碳③和④CH3(CH2)2CH3和⑤CH4和CH3(CH2)2CH3⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH⑦和（1）上述组内物质间，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。属于同一种物质的是_______。Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料，A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g/L。回答下列问题：已知：D的结构简式为CH3CH2OH。（2）反应③的反应类型为_______。（3）下列关于图示有机物的说法正确的是_______(填标号)。a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C的结构简式为CH2ClCH2Clc．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多（4）反应④的化学方程式为_______，反应类型为_______。（5）写出D在加热和Ag作催化剂的条件下，被氧化为乙醛的化学方程式：_______。〖答案〗（1）①.⑤⑦②.①④③.②③（2）加成反应（3）c（4）①.②.取代反应（5）〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．根据同系物、同分异构体及物质的分子结构分析判断；Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料，在标准状况下，A的密度为1.25g/L，则A的摩尔质量M=1.25L×22.4g/L=28g/mol，故其相对分子质量是28，2.8gA的物质的量是0.1mol，其完全燃烧产生0.2molCO2和0.2molH2O，则1molA中含有2molC和4molH原子，故物质A分子式是C2H4。A与H2O反应产生D是CH3CH2OH；A与H2在Ni催化下加热发生加成反应产生B是CH3CH3；A与HCl发生加成反应产生C是CH3CH2Cl；A是CH2=CH2，乙烯经多步反应产生苯，然后根据问题分析判断。【小问1详析】①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2分子式相同，结构不同，二者同分异构体；②干冰是固体二氧化碳，因此干冰与二氧化碳是同一物质；③甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此和是同一物质；④CH3(CH2)2CH3和表示的物质分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；⑤CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物；⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH分子结构不同，分子式不同，因此二者不属于同系物；⑦和都含有苯环，在分子组成上相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物。综上所述可知：上述组内物质间，互为同系物的是⑤⑦；互为同分异构体的是①④；。属于同一种物质的是②③；【小问2详析】反应③是CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生D：CH3CH2OH，故反应③的反应类型为加成反应；【小问3详析】a．A是CH2=CH2，该物质具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；物质B是CH3CH3，该物质性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使该溶液褪色，a错误；b．根据上述分析可知C是CH2=CH2与HCl发生加成反应产生的CH3CH2Cl，b错误；c．A是CH2=CH2，B是CH3CH3，由于等质量的H元素完全燃烧消耗的O2的质量多，乙烷比乙烯的H元素的含量多，所以等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，CH3CH3消耗O2的质量最多，c正确；故合理选项是c；【小问4详析】反应④是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，反应方程式为：，反应类型是取代反应；【小问5详析】物质D是CH3CH2OH，该物质与O2在Ag催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：。17.氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：Ⅰ．制备氨气并探究氨水的酸碱性（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为_______(按气流方向填写，部分装置可重复使用)。（2）装置E的作用是_______，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为_______，氨水呈_______(填“酸”或“碱”)性。Ⅱ．探究氨气的还原性小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、、，还有可能生成。（3）经查阅资料知在某催化剂作用下生成的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（4）该小组选用作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物，的来源可能是_______，其后续的变化是_______。〖答案〗（1）①.②.B③.bihfeihg或bihfeg（2）①.吸收氨气、防止倒吸②.溶液变红色③.碱（3）1∶1（4）①.氧气与反应生成了氧化铜②.被氨气还原为〖解析〗【小问1详析】该小组选用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热的方式制备氨气，反应的化学方程式为。固体与固体加热制备气体，选用的发生装置为B装置。要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，B中生成氨气，生成的氨气中混有水蒸气，通过F进行干燥，氨气密度小于空气，收集时氨气从短导管进入，空气从长导管出，最后用水吸收多余的氨气，氨气极易溶于水，需进行防倒吸处理，也可以在E和D之间连接一个F，防止E中水蒸气进入D中，因此接口连接顺序为bihfeg或bihfeihg。【小问2详析】装置E的作用为吸收多余的氨气，同时防止倒吸。氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，滴加数滴酚酞试剂，溶液变红色，说明氨水呈碱性。【小问3详析】N2H4与氧气反应生成N2和H2O，反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，该反应中O2得电子为氧化剂，N2H4失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。【小问4详析】该小组选用Cu为催化剂，后检测到中间产物CuO，因为反应物中有O2，且氨气与氧气反应需要加热，因此CuO可能是氧气与Cu反应生成了CuO。氨气具有还原性，则后续CuO会被氨气还原为Cu。18.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生反应：，反应过程中各气体的物质的量的变化如图所示，请分析图中数据，回答下列问题：（1）反应至6min时，_______。（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为_______，此时反应_______(填“已”或“未”)达到化学平衡，正反应速率_______(填“>”、“<”或“=”)逆反应速率。（3）该反应达到平衡状态的标志是_______(填标号)。A.Y在混合气体中的体积分数保持不变 B.混合气体的密度保持不变C.容器内气体的压强保持不变 D.生成2Z的同时消耗1X（4）若改变下列条件，推测该反应的速率发生的变化：①升高温度，化学反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；②向容器中充入1，化学反应速率_______；③其他条件不变，再通入1，化学反应速率_______。〖答案〗（1）0.2（2）①.0.15mol/(L·min)②.未③.>（3）AC（4）①.增大②.不变③.增大〖解析〗【小问1详析】由图可知，6min时，生成物W的物质的量为0.4mol，则W的浓度为=0.2mol/L，故〖答案〗为：0.2；【小问2详析】由图可知，2min时，生成物Z的物质的量为0.6mol，未达到1.2mol，则反应未达到平衡，是正反应速率大于逆反应速率的平衡形成过程，反应开始至2min，Z的平均反应速率为=0.15mol/(L·min)，故〖答案〗为：0.15mol/(L·min)；未；>；【小问3详析】A．Y在混合气体中的体积分数保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；B．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；C．该反应是气体体积增大的反应，反应中容器内压强增大，则容器内压强保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确；D．生成2molZ的同时消耗1molX都代表正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误；故选AC；【小问4详析】①升高温度，化学反应速率增大，故〖答案〗为：增大；②向容器中充入1mol氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，故〖答案〗为：不变；③其他条件不变，再通入1molX(g)，生成物的浓度增大，化学反应速率增大，故〖答案〗为：增大。19.近年来，乳酸成为研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备。以乳酸()为原料制成的高分子材料具有生物相容性，而且在哺乳动物体内或自然环境中最终降解为二氧化碳和水。（1）乳酸分子中所含有的官能团名称为_______。（2）乳酸可与金属钠、溶液反应，等物质的量的乳酸分别与和溶液反应时，消耗_______。（3）乳酸能与铁粉反应制备一种补铁药物乳酸亚铁[]，请写出反应的化学方程式：_______。（4）写出一种比乳酸少一个碳原子的同系物的结构简式：_______。（5）乳酸在一定条件下分子内脱去一分子水生成丙烯酸()。由丙烯酸一步制得聚丙烯酸的有机反应类型为_______；下列关于丙烯酸的性质的说法错误的是_______(填标号)。A．丙烯酸可使溴水或酸性溶液褪色，二者的原理相同B．丙烯酸可与新制反应C．一定条件下，丙烯酸与反应可能得到两种有机物D．丙烯酸与为同种物质聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：_______。〖答案〗（1）羟基、羧基（2）2∶1（3）（4）（5）①.加聚反应②.AD③.〖解析〗【小问1详析】根据乳酸的结构简式可知，其中含有的官能团名称为羟基、羧基。【小问2详析】乳酸中的羟基、羧基都能和Na反应，乳酸中的羧基能与NaOH反应，则等物质的量的乳酸分别与Na、NaOH溶液反应，消耗的Na和NaOH的物质的量之比为2：1。【小问3详析】乳酸中的羧基能电离出氢离子从而与Fe反应生成乳酸亚铁，化学方程式为。【小问4详析】比乳酸少一个碳原子的同系物，则该同系物的结构与乳酸相似，也含有羟基和羧基，该同系物的结构简式为HOCH2COOH。【小问5详析】丙烯酸中含有碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯酸。A．丙烯酸与溴水发生加成反应使其褪色，与酸性高锰酸钾反应氧化反应使其褪色，两者的原理不同，A错误；B．丙烯酸中含有羧基，能与新制氢氧化铜反应，B正确；C．丙烯酸与水发生加成反应，生成的物质可能为HOCH2CH2COOH或CH3CH(OH)COOH，C正确；D．丙烯酸和HCOOCH=CH2的结构简式不同，两者互为同分异构体而不是同种物质，D错误；故〖答案〗选AD。丙烯酸中碳碳双键发生加聚反应生成聚丙烯酸，则聚丙烯酸的结构简式为。辽宁省葫芦岛市联合体2022-2023学年高一下学期第二次考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第五章至第七章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Ca40一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学创造美好生活，下列做法与化学反应速率无关的是（）A．餐具存放于消毒柜中B．食物放在冰箱中C．食物用聚乙烯保护膜封存D．轮船外壳刷油漆〖答案〗A〖解析〗【详析】A．餐具存放于消毒柜中进行消毒是利用高温能够使蛋白质发生变性而失去其生理活性，与化学反应速率无关，A错误；B．食物放在冰箱中存放是由于温度降低，可以降低反应速率，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，B正确；C．食物用聚乙烯保护膜封存，可以使食物与空气隔绝，从而可以延长食物保质期，与化学反应速率有关，C正确；D．轮船外壳刷油漆，增加保护层，就可以减少轮船与空气接触，从而减缓轮船腐蚀速率，与化学反应速率有关，D正确；故合理选项是A。2.下列物质中，属于烷烃的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．烷烃的通式为CnH2n+2，C8H8不属于烷烃，A错误；B．乙醇中除了C和H还有O元素，不属于烃类，B错误；C．分子式为C8H18，满足烷烃的通式，属于烷烃，C正确；D．CH2=CH2属于烯烃，不属于烷烃，D错误；故〖答案〗选C。3.下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（）A.甲烷的燃烧反应 B.碳与在高温下化合C.柠檬酸溶解水垢 D.铝与氧化铁高温下反应〖答案〗B〖解析〗【详析】从图中可知，该反应为吸热反应。A．甲烷燃烧属于氧化还原反应，但是为放热反应，A错误；B．碳与CO2高温下反应生成CO，该反应为氧化还原反应且是吸热反应，B正确；C．柠檬酸溶解水垢的反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，C错误；D．铝与氧化铁高温下反应是放热反应，D错误；故〖答案〗选B。4.在恒温、恒容的容器中进行反应，若A的浓度由1.2降到0.8需要20s，在不改变任何条件的情况下，A的浓度由0.8降到0.6所需时间为（）A.大于10s B.等于10s C.小于10s D.无法确定〖答案〗A〖解析〗【详析】A的浓度由1.2mol/L降到0.8mol/L需要20s，若不考虑浓度对反应速率的影响，A的浓度从0.8mol/L降低到0.6mol/L需要10s，但是浓度越低反应速率越小，因此A浓度从0.8mol/L降低到0.6mol/L的速率小于浓度由1.2mol/L降到0.8mol/L的速率，因此需要的时间大于10s，〖答案〗选A。5.下列化学用语表示正确的是（）A.甲基的电子式：B.氯化铵的电子式：C.的空间填充模型： D.的结构式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．甲基的电子式为，A错误；B．氯化铵的电子式为，B错误；C．甲烷为正四面体结构，四个H位于四个顶点，C位于四面体体心，且碳原子半径大于氢原子半径，C正确；D．HClO的结构式为H-O-Cl，D错误；故〖答案〗选C。6.氮氧化物是很重要的一类化合物，在生产生活中有重要应用，但排放时会对环境产生危害。下列有关氮氧化物的描述中错误的是（）A.可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物B.可与水反应，是酸性氧化物；不溶于水，不是酸性氧化物C.的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害D.将、或液化收集过程都不属于氮的固定〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO和氮氧化物在催化剂作用下生成无污染的二氧化碳和氮气，可利用反应除去汽车尾气中的氮氧化物，故A正确；B．可与水反应生成硝酸和NO，不酸性氧化物，故B错误；C．的排放会形成硝酸型酸雨，对环境产生危害，故C正确；D．氮的固定是N元素由游离态转化为化合态，将、或液化收集的过程都不属于氦的固定，故D正确；选B。7.聚丁二烯(英文缩写为PB)是一种有机物，结构简式为，用于制备轮胎、胶管、胶板等。下列有关聚丁二烯的说法中错误的是（）A.聚丁二烯属于纯净物B.聚丁二烯的链节为-CH2CH=CHCH2-C.聚丁二烯的单体为CH2=CH-CH=CH2D.聚丁二烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色〖答案〗A〖解析〗【详析】A．聚丁二烯是由多种不同聚合度的分子组成，是混合物，故A错误；B．由聚丁二烯的结构简式可知其连接为-CH2CH=CHCH2-，故B正确；C．聚丁二烯是由1，3-丁二烯通过1，4-加聚反应生成，其单体为CH2=CH-CH=CH2，故C正确；D．由结构简式可知聚丁二烯中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色，故D正确；故选：A。8.某化学兴趣小组利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的装置如图。下列有关叙述中错误的是（）A.试管a中发生的反应中乙酸断开碳氧单键B.试管b中可观察到有无色透明油状液体产生C.乙醇可被酸性重铬酸钾一步氧化为乙酸D.油脂与乙酸乙酯互为同系物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酯化反应中酸脱羟基断裂碳氧单键，A正确；B．乙酸乙酯是无色难溶于水的液体，故试管b中可观察到有无色透明油状液体产生，B正确；C．酸性重铬酸钾氧化性很强，可将乙醇一步氧化成乙酸，C正确；D．油脂是高级脂肪酸甘油酯，有三个酯基，而乙酸乙酯只有一个酯基，结构不相似，不互为同系物，D错误；故选D。9.化学反应速率和化学反应限度是化工生产研究的主要问题之一，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（）A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率B.对任何化学反应来说，反应速率越大，对应现象越明显C.任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的D.影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂〖答案〗B〖解析〗【详析】A．使用催化剂是为了增大反应速率，提高单位时间内产物产率，提升生产效率，故A正确；B．有些反应即使反应很快也没有明显现象，故B错误；C．任何可逆反应都有一定的限度，当外界条件改变时，限度是可以改变的，故C正确；D．影响化学反应速率的客观因素是温度、浓度、压强和催化剂等条件，故D正确；故选B。10.有机物M是一种重要的化工原料，结构简式如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A.有机物M为烃类B.该有机物的分子式为C17H16O2C.分子中的所有原子可能共平面D.能发生加成反应，不能发生取代反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．根据物质M结构简式可知：物质M中含有C、O、O三种元素，因此物质M不属于烃，而属于烃的衍生物，A错误；B．根据物质结构简式，结合C原子价电子数目是4个，可知物质M分子式为C17H16O2，B正确；C．该物质分子中含有饱和C原子，具有甲烷的四面体结构，因此物质分子中的所有原子不可能共平面，C错误；D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键及苯环，因此能够发生加成反应，苯环上含有甲基及羧基，因此也能够发生取代反应，D错误；故合理选项是B。11.下列除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂A乙酸乙醇饱和Na2CO3溶液BFeCl3溶液CuCl2Fe粉CNa2CO3NaHCO3溶液CO2气体D乙烷乙烯溴水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．饱和Na2CO3溶液中的溶质能够与被提出的物质乙酸反应，导致物质变质，不能达到提纯的目的，A错误；B．Fe粉与FeCl3、CuCl2都会发生反应，不能达到提纯物质的目的，B错误；C．CO2气体与Na2CO3在溶液中反应变为NaHCO3，导致物质完全变质，C错误；D．乙烯气体能够与溴水反应产生液体物质1，2-二溴乙烷，从而与乙烷气体分离，从而达到除杂提纯物质的目的，D正确；故合理选项是D。12.某化学学习小组为了探究足量的碳钢钉(主要含铁和碳单质，假设其他物质不参与反应)和浓硫酸反应的气体产物，把碳钢钉和浓硫酸混合加热，并将产生的气体依次通过如图装置。下列分析错误的是（）A.装置A用于检验气体产物中是否含有SO2B.仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2C.装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2D.碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出多种性质〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗碳钢钉和浓硫酸混合加热，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，浓硫酸变稀后，稀硫酸也会和铁生成氢气气体；二氧化硫通过A能使品红褪色，通过酸性高锰酸钾B能反应使其褪色，通过品红C能检验二氧化硫是否反应完全，通过石灰水D可以检验二氧化碳气体，通过E干燥气体后进入F，F和氧化铜生成铜和水，G可以检验生成水，H可以防止空气中水干扰实验；【详析】A．由分析可知，装置A用于检验气体产物中是否含有SO2，A正确；B．二氧化硫也能是石灰水变浑浊，故不能仅依据装置D中澄清石灰水变浑浊，便可说明气体产物中一定含有CO2，还需要装置ABC的配合才行，B错误；C．氢气具有还原性能还原氧化铜，故装置F中CuO变红，装置G中无水硫酸铜变蓝，说明气体产物中一定含有H2，C正确；D．由分析可知，碳钢钉与硫酸发生了多个氧化还原反应，浓硫酸表现出酸性、强氧化性多种性质，D正确；故选B。13.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.将通入氯化铁溶液中：B.向酸化的稀溶液中加入铜片：C.将充满的试管倒扣在溶液中：D.向少量溶液中通入氯气：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．二氧化硫和铁离子反应生成硫酸根离子和亚铁离子，离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，A错误；B．硝酸根离子、氢离子和铜发生氧化还原反应，生成铜离子、NO和水，离子方程式为3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；C．NO2与NaOH反应，生成NaNO2、NaNO3和水，离子方程式为2NO2+2OH-=++H2O，C错误；D．亚硫酸钠中通入氯气，氯气将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，自身被还原为氯离子，离子方程式正确，D正确；故〖答案〗选D。14.一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：。反应过程中的部分数据如表所示：02.01.00200.41.2400.40.2600.4下列说法正确的是（）A.40min时，反应达到平衡且此时的正反应速率等于0B.0~20min内，用表示的平均反应速率为0.04C.平衡时，的物质的量浓度D.平衡时，的体积分数为25%〖答案〗C〖解析〗【详析】A．从表中可知，40min时反应已达平衡，但是化学平衡为动态平衡，二氧化硫的正反应速率不为零，A错误；B．0-20min内，氧气的浓度变化量为0.6mol/L，则其平均反应速率为0.6mol/L÷20min=0.03mol·L-1·min-1，B错误；C．平衡时SO2的浓度减小了1.6mol/L，则生成的SO3浓度为1.6mol/L，C正确；D．平衡时，SO2的浓度为0.4mol/L，O2的浓度为0.2mol/L，SO3的浓度为1.6mol/L，则SO2的体积分数为18%，D错误；故〖答案〗选C。15.某有机物W仅含C、H、O元素中的两种或三种元素，某化学实验小组为探究W的组成，现取0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，若将燃烧后的产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g；若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水中，生成白色沉淀3.00g。下列说法错误的是（）已知：上述过程中产物均被完全吸收。A.有机物W中含C、H、O三种元素 B.有机物W中一定存在极性共价键C有机物W中 D.1有机物W完全燃烧消耗2.5氧气〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗0.92gW在足量的氧气中完全燃烧，生成的产物通入足量的澄清石灰水中，生成3g白色沉淀，生成的CaCO3为0.03mol，则CO2有0.03mol，将燃烧产物通过盛有碱石灰的干燥管，干燥管增重2.04g，则水的质量为2.04g-0.03mol×44g/mol=0.72g，则生成水0.04mol，因此0.92gW中含有0.03molC和0.08molH，则O有0.03mol，则W的最简式为C3H8O3，根据C、H、O原子的成键规则可知，其分子式为C3H8O3。【详析】A．根据分析可知，有机物W中含有C、H、O三种元素，A正确；B．W的分子式为C3H8O3，则W中无不饱和键，一定存在C-H等极性共价键，B正确；C．W的分子式为C3H8O3，碳原子和氧原子的个数比为1：1，C正确；D．W的分子式为C3H8O3，1molW完全燃烧消耗3.5mol氧气，D错误；故〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.有机化合物是生命活动的物质基础，也是能源开发和新型合成材料研制的基础物质。Ⅰ．现有下列几组物质：①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2②干冰与二氧化碳③和④CH3(CH2)2CH3和⑤CH4和CH3(CH2)2CH3⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH⑦和（1）上述组内物质间，互为同系物的是_______(填标号，下同)，互为同分异构体的是_______。属于同一种物质的是_______。Ⅱ．有机物的世界缤纷多彩，有机化合物A是重要的有机化工基础原料，A可发生如图所示的一系列物质转化，其中2.8gA在氧气中完全燃烧，生成0.2molCO2和0.2molH2O，在标准状况下，A的密度为1.25g/L。回答下列问题：已知：D的结构简式为CH3CH2OH。（2）反应③的反应类型为_______。（3）下列关于图示有机物的说法正确的是_______(填标号)。a．A和B均能使酸性高锰酸钾溶液褪色b．C的结构简式为CH2ClCH2Clc．等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，B消耗O2的质量最多（4）反应④的化学方程式为_______，反应类型为_______。（5）写出D在加热和Ag作催化剂的条件下，被氧化为乙醛的化学方程式：_______。〖答案〗（1）①.⑤⑦②.①④③.②③（2）加成反应（3）c（4）①.②.取代反应（5）〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．根据同系物、同分异构体及物质的分子结构分析判断；Ⅱ．有机化合物A是重要的有机化工基础原料，在标准状况下，A的密度为1.25g/L，则A的摩尔质量M=1.25L×22.4g/L=28g/mol，故其相对分子质量是28，2.8gA的物质的量是0.1mol，其完全燃烧产生0.2molCO2和0.2molH2O，则1molA中含有2molC和4molH原子，故物质A分子式是C2H4。A与H2O反应产生D是CH3CH2OH；A与H2在Ni催化下加热发生加成反应产生B是CH3CH3；A与HCl发生加成反应产生C是CH3CH2Cl；A是CH2=CH2，乙烯经多步反应产生苯，然后根据问题分析判断。【小问1详析】①CH3CH2CH=CH2和CH2=CH-CH=CH2分子式相同，结构不同，二者同分异构体；②干冰是固体二氧化碳，因此干冰与二氧化碳是同一物质；③甲烷是正四面体结构，分子中任何两个化学键都相邻，因此和是同一物质；④CH3(CH2)2CH3和表示的物质分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体；⑤CH4和CH3(CH2)2CH3结构相似，在分子组成上相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物；⑥CH2=CH-CH=CH2和CH≡CH分子结构不同，分子式不同，因此二者不属于同系物；⑦和都含有苯环，在分子组成上相差3个CH2原子团，因此二者互为同系物。综上所述可知：上述组内物质间，互为同系物的是⑤⑦；互为同分异构体的是①④；。属于同一种物质的是②③；【小问2详析】反应③是CH2=CH2与H2O在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生D：CH3CH2OH，故反应③的反应类型为加成反应；【小问3详析】a．A是CH2=CH2，该物质具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色；物质B是CH3CH3，该物质性质稳定，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使该溶液褪色，a错误；b．根据上述分析可知C是CH2=CH2与HCl发生加成反应产生的CH3CH2Cl，b错误；c．A是CH2=CH2，B是CH3CH3，由于等质量的H元素完全燃烧消耗的O2的质量多，乙烷比乙烯的H元素的含量多，所以等质量的A、B、E在足量O2中燃烧，CH3CH3消耗O2的质量最多，c正确；故合理选项是c；【小问4详析】反应④是CH3CH3与Cl2在光照条件下发生取代反应产生CH3CH2Cl、HCl，反应方程式为：，反应类型是取代反应；【小问5详析】物质D是CH3CH2OH，该物质与O2在Ag催化下加热，发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，该反应的化学方程式为：。17.氨气广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。如用于制造氨水、氮肥、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料，此外液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。某化学兴趣小组欲利用如图所示装置制备并探究氨气的性质，请回答下列问题：Ⅰ．制备氨气并探究氨水的酸碱性（1）该小组选用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，其反应的化学方程式为_______，制取气体的发生装置应选用装置_______(填“A”或“B”)，若要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，则接口的连接顺序为_______(按气流方向填写，部分装置可重复使用)。（2）装置E的作用是_______，反应结束后向装置E中滴入数滴酚酞试剂，则装置E中的现象为_______，氨水呈_______(填“酸”或“碱”)性。Ⅱ．探究氨气的还原性小组成员查阅文献发现若将生成的氨气与氧气混合通入装有催化剂的试管中，并对试管进行加热，可能生成、、，还有可能生成。（3）经查阅资料知在某催化剂作用下生成的过程(部分物质未标出)如下，ad表示吸附状态，则在最后一步生成的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。（4）该小组选用作为催化剂，通过信息化的手段，利用产物分析仪检测到了中间产物，的来源可能是_______，其后续的变化是_______。〖答案〗（1）①.②.B③.bihfeihg或bihfeg（2）①.吸收氨气、防止倒吸②.溶液变红色③.碱（3）1∶1（4）①.氧气与反应生成了氧化铜②.被氨气还原为〖解析〗【小问1详析】该小组选用氯化铵固体和氢氧化钙固体共热的方式制备氨气，反应的化学方程式为。固体与固体加热制备气体，选用的发生装置为B装置。要制取并收集一瓶干燥的氨气，再进行尾气处理，B中生成氨气，生成的氨气中混有水蒸气，通过F进行干燥，氨气密度小于空气，收集时氨气从短导管进入，空气从长导管出，最后用水吸收多余的氨气，氨气极易溶于水，需进行防倒吸处理，也可以在E和D之间连接一个F，防止E中水蒸气进入D中，因此接口连接顺序为bihfeg或bihfeihg。【小问2详析】装置E的作用为吸收多余的氨气，同时防止倒吸。氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，滴加数滴酚酞试剂，溶液变红色，说明氨水呈碱性。【小问3详析】N2H4与氧气反应生成N2和H2O，反应方程式为N2H4+O2=N2+2H2O，该反应中O2得电子为氧化剂，N2H4失电子为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1。【小问4详析】该小组选用Cu为催化剂，后检测到中间产物CuO，因为反应物中有O2，且氨气与氧气反应需要加热，因此CuO可能是氧气与