2024届重庆市南岸区高二化学第一学期期中联考模拟试题含解析

2024届重庆市南岸区高二化学第一学期期中联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是A．模拟吸氧腐蚀 B．电解法制氯气C．铁的防护 D．外加电流的阴极保护法2、下图是某有机物的1H核磁共振谱图，则该有机物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3CHO3、世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源。下列垃圾一般不可回收利用的是()A．废塑料 B．废钢铁 C．医疗垃圾 D．废纸4、在由水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．K＋、Cl－、NO3－、Fe2＋ B．K＋、Fe2＋、I－、SO42－C．Na＋、Cl－、CO32-、SO42－ D．K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－5、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是A．图中五点Kw的关系：B>C>A＝D＝EB．若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C．若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D．当处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性6、除去下列物质中所含少量杂质，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是选项混合物(括号内为杂质)试剂(足量)分离方法A乙酸乙酯(乙酸)NaOH溶液分液B乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液洗气C苯(苯酚)Na2CO3溶液分液D乙酸(乙醛)新制Cu(OH)2悬浊液过滤A．A B．B C．C D．D7、某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是A．该酸-lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh=C．当该溶液的pH=7.0时，c(HA)<c(A-)D．某c(HA)：d(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈48、下列有关实验操作的说法错误的是A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9、如果1g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是A．1/9amol－1 B．9amol－1 C．2amol－1 D．18amol－110、已知相同条件下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=z则下列关系正确的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x/y11、苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减脂等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．1mol苹果酸与足量Na反应生成33.6LH2(标准状况下)D．1mol苹果酸与NaOH溶液反应最多可以消耗3molNaOH12、合成氨作为重要的固氮方式，在工业生产上具有重要的应用。某温度下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂存在下充分反应，测得反应放出的热量为()A．一定大于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．一定等于92.4kJ D．无法确定13、某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验②的反应物应为实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②无③10mL5%H2O2溶液MnO2固体A．5mL2%H2O2溶液 B．10mL2%H2O2溶液C．10mL5%H2O2溶液 D．5mL10%H2O2溶液14、在反应3H2+N2⇌2NH3中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L.s)，则反应所经过的时间为A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s15、氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是()A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应16、草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ表示lg与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)二、非选择题（本题包括5小题）17、下图中，A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。根据上图回答问题：(1)D、F的化学名称是________、________。(2)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的结构简式是__________________，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗________molNaOH。(4)写出符合下列3个条件的B的同分异构体____________________。①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应18、由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）聚合物F的结构简式___。A→B的反应条件为_____。E→G的反应类型为_____。（2）D的结构简式______。B转化为C的化学反应方程式是_______。（3）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_____。（4）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，则该种同分异构体的结构简式为______。19、某化学小组用50ml0.50mol/LNaOH溶液和30ml0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定实验。(1)实验中大约要使用230mLNaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__g。(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。(3)他们记录的实验数据如下:①请填写表中的空白：实验次数起始温度t1终止温度t2/℃温度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH125.0℃25.0℃29.1Δt=________225.0℃25.0℃29.8325.0℃25.0℃28.9425.0℃25.0℃29.0②已知:溶液的比热容c为4.18J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。20、某实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液．（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、________、________（2）实验时图中所示操作的先后顺序为________（填编号）（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①称量时误用“左码右物”________②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒________③向容量瓶加水定容时俯视液面________④摇匀后液面下降，再加水至刻度线________（4）所需Na2CO3固体的质量为____

g；若改用浓溶液稀释，需要量取2mol/LNa2CO3溶液________

mL．21、CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．（1）已知CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是______A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1：2C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D．1molH-O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度（2）某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)=0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)=__________，则CH3OH的转化率为______。（3）甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气、KOH(电解质溶液)构成，则下列说法正确的是______A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-=CO2↑+2H2OC．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸性条件下负极的反应式为______．

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】A.在海水弱碱的环境中，铁和碳电极组成原电池，发生吸氧腐蚀，可以观察到铁生锈，A项能达到实验目的；B.电解池中Fe连接在电源的正极，铁做阳极，失去电子发生氧化，不会考虑阴离子放电，故不会产生氯气，B项达不到实验目的；C.可以构成Zn-Fe原电池，活泼性较强的Zn做负极，发生氧化，Fe做正极，被保护，故C项能达到实验目的；D.电解池中，铁连接电源的负极，做阴极材料，Fe不反应，Fe附近的阳离子发生还原反应，属于外加电流的阴极保护法，D项能达到实验目的；答案选B。【题目点拨】电解池中，首先观察阳极，若阳极为活泼金属（包括Ag以及之前的金属），则阳极金属失去电子发生氧化，不考虑阳极附近阴离子放电；若阳极为惰性电极，考虑阴离子的放电顺序，放电顺序要记牢。2、C【题目详解】核磁共振氢谱中只给出1个峰，说明该分子中的H原子都是等效的，只有1种H原子。A．CH3CH2OH中有3种氢原子，核磁共振氢谱中有3个峰，故A不选；B．CH3CH2CH2OH中有4种氢原子，核磁共振氢谱中有4个峰，故B不选；C．CH3-O-CH3结构对称，有1种氢原子，核磁共振氢谱中有1个峰，故C选；D．CH3CHO中有2种氢原子，核磁共振氢谱中有2个峰，故D不选；故选C。3、C【题目详解】A．废塑料属于可回收的垃圾，故A不选；B．废钢铁属于可回收的垃圾，故B不选；C．医疗垃圾属于有害垃圾，为不可回收的垃圾，故C选；D．废纸属于可回收的垃圾，故D不选；故选C。4、D【分析】与纯水相比，水电离产生的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中，水的电离受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液。【题目详解】A．在酸性溶液中，NO3－、Fe2＋、H+会发生氧化还原反应，在碱性溶液中，Fe2+会生成沉淀，A不合题意；B．在碱性溶液中，Fe2＋不能大量存在，B不合题意；C．在酸性溶液中，CO32-会与H+反应生成二氧化碳气体，C不合题意；D．不管是在酸性溶液中，还是在碱性溶液中，K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－都能稳定存在，D符合题意；故选D。5、B【解题分析】温度不同，水的离子积常数Kw不变，温度不变，水的离子积常数Kw不变化。【题目详解】A项、A、D、E都处于25℃时，Kw相等，B点c（H+）和c（OH-）都大于E点的c（H+）和c（OH-），并且E点的c（H+）和c（OH-）大于A点c（H+）和c（OH-），c（H+）和c（OH-）越大，Kw越大，故B＞C＞A=D=E，故A正确；B项、若从A点到C点，c（H+）变大，c（OH-）变大，Kw增大，温度应升高，但在25℃时在水中加入适量的醋酸钠固体，c（H+）变小，c（OH-）变大，Kw不变，故B错误；C项、若从A点到D点，加酸，c（H+）变大，c（OH-）变小，温度不变，Kw不变化，故C正确；D项、B点时，pH＝10的KOH溶液中c(OH

－)＝0.01mol/L，pH＝2的硫酸溶液中c（H+）＝0.01mol/L，二者等体积混合时恰好反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，故D正确。故选B。【题目点拨】本题考查水的电离平衡移动问题，结合图象判断并分析溶液在不同温度下的Kw，做题时注意根据图象比较c（H+）和c（OH-）的大小是做题的关键。6、C【题目详解】A．在NaOH溶液中，乙酸乙酯发生水解，水解产物溶解在水溶液中，A不合题意；B．酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化为CO2，混在乙烷中，B不合题意；C．苯与Na2CO3溶液不反应，浮在上层，苯酚能与Na2CO3溶液反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，苯酚钠和碳酸氢钠溶解在水中，用分液法可分离，C符合题意；D．乙酸能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，不能达到除杂质的目的，D不合题意；故选C。【题目点拨】除杂质时，所选择的除杂试剂应能有效去除杂质，且与待保留物质分离，若除杂试剂与杂质反应的产物混在待除杂物质中，或待除杂物质与除杂试剂发生反应生成新物质，都不能达到除杂的目的。7、B【分析】根据图像可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。【题目详解】A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K==c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa≈4.7，A说法正确；B．NaA的水解平衡常数Kh==，B说法错误；C．根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A-)，C说法正确；D．根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A-)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)：c(A-)=4：1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确；答案为B。8、B【题目详解】A、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水，不影响待测液的溶质的物质的量，所以不影响消耗标准液的体积，对中和滴定结果无影响，故A正确；B、滴定时，眼睛应观察锥形瓶内颜色的变化，以判断终点，故B错误；C、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馆烧瓶支管口，测定蒸气的温度，故C正确；D、称量固体，遵循左物右码的原则，则称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘，故D正确。故选B。9、B【分析】根据阿伏加德罗常数的含义进行计算，利用题给物理量用质量求的原子物质的量与用微粒数计算的物质的量相同。【题目详解】阿伏伽德罗常数用NA表示，1g水的物质的量=含氢原子物质的量=mol，a个氢原子物质的量=，根据氢原子物质的量相同得到mol=，得到NA=9amol－1，

所以B选项是正确的。10、A【分析】根据盖斯定律进行计算，由①+②×2=③，得出2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）的△H；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除。【题目详解】根据盖斯定律进行计算，由由①+②×2=③得到2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g），则△H=ΔH3=ΔH1+2ΔH；根据平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，则K3=K1K22=xy2，故选A。【题目点拨】题主要考查了盖斯定律的应用及其平衡常数的转换关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除是解答关键所在。11、D【分析】苹果酸中含有醇羟基、羧基，具有羧酸和醇的性质，据此分析解答。【题目详解】A．苹果酸中含有羧基和醇羟基，具有羧酸和醇的性质，在一定条件下能发生酯化反应，故A正确；B．苹果酸中含有醇羟基，且连接醇羟基的碳原子上含有H原子，能发生催化氧化生成羰基，故B正确；C．羧基和醇羟基都可以和Na反应生成氢气，所以1

mol苹果酸与足量Na反应生成1.5mol氢气，在标准状况下的体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6

L

，故C正确；D．羧基能和NaOH反应、醇羟基不能和NaOH反应，所以1

mol苹果酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol

NaOH，故D错误；故选D。12、B【题目详解】由N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ∙mol-1可知，1molN2和3molH2完全反应放出92.4kJ的热量，而合成氨是可逆反应，故1molN2和3molH2不可能完全反应，则达到平衡时，放出的热量小于92.4kJ，故B正确；故选B。13、C【分析】实验目的是研究浓度、催化剂对反应速率的影响,根据表中数据,①和③中因为有两个不同条件：双氧水浓度和催化剂，根据控制变量法的原理，①和③两组实验无法探究浓度、催化剂对反应速率的影响，所以只能是②和③探究催化剂对反应速率的影响,①和②探究双氧水浓度对反应速率的影响,据此进行判断双氧水的浓度和体积。【题目详解】本实验的目的是运用控制变量法，探究温度、催化剂对反应速率的影响。表中已有数据中，①和③两组实验有两个反应条件不同，二者无法达到实验目的；实验②和③中，探究催化剂对反应速率的影响，所以实验②中双氧水浓度和体积必须与③相同，即10mL5%H2O2溶液；实验①和②中都没有使用催化剂,可以探究双氧水浓度对反应速率的影响，因此实验②的反应物应为10mL5%H2O2溶液；C正确；

综上所述，本题选C。14、D【题目详解】设反应所经过的时间为xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因为v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案选D。【题目点拨】同一反应，用不同物质表示的反应速率之比=化学计量数之比。15、A【题目详解】A.(CN)2结构式为N≡C—C≡N，N与C原子间为极性键，C与C原子间为非极性键，故A正确；B.同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径越大其键长越长，碳原子半径大于氮原子，所以氰分子中N≡C键长小于C—C键长，故B错误；C.该分子的结构式为N≡C—C≡N，该分子中含有3个σ键4个π键，故C错误；D.卤素单质能和氢氧化钠反应，氰气和卤素单质性质相同，所以氰气能和氢氧化钠溶液反应，故D错误；综上所述，本题选A。16、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，则Ⅰ表示lg与pH的变化关系，Ⅱ表示lg与pH的变化关系。【题目详解】A．根据分析可知，Ⅰ表示lg与pH的变化关系，故A正确；B．pH=1.22时，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正确；C．当lg=0时，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；当pH＜4.19时，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，则c(HC2O)＞c(C2O)；当1.22＜pH时，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的点为研究对象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，则c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C错误；D．pH＝4.19的溶液中存在电荷守恒关系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，则溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，则3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正确；综上所述答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反应(或取代反应)CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反应2【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式，推知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：；D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式可知，C的结构简式为CH3COOH，则F为CH3COOC2H5，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：。【题目详解】（1）根据以上分析，D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，F的结构简式为：CH3COOC2H5，其名称是乙酸乙酯，故答案为乙醇；乙酸乙酯；

（2）在浓硫酸加热条件下发生分子内酯化反应生成，反应方程式为：＋H2O，反应类型为酯化反应；乙醇在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，反应方程式为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反应类型为消去反应；故答案为＋H2O；酯化反应(或取代反应)；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反应；

（3）A的结构简式为，分子中含有两个酯基，A在碱性条件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA与足量的NaOH溶液反应会消耗2molNaOH。故答案为；2；

（4）①含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，②与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，③不与FeCl3溶液发生显色反应说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，

故答案为。【题目点拨】本题考查有机体推断，难点是同分异构体的推断，注意根据题给信息确定含有的官能团及其结构，从而确定该有机物的结构简式。18、NaOH水溶液、加热缩聚反应CH3COCOOHCH2(OH)CH(OH)CHO【分析】丙烯与溴发生加成反应生成A，A为CH3CHBrCH2Br，A在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成B，B为CH3CH（OH）CH2OH，B催化氧化生成C，C为，C氧化生成D，D为，D与氢气发生加成反应生成E，E为CH3CH（OH）COOH，E发生酯化反应是高聚物G，丙烯发生加聚反应生成高聚物F，F为，结合有机物的结构和性质以及题目要求可解答该题。【题目详解】（1）丙烯发生加聚反应生成F聚丙烯，其结构简式为：。A→B的反应条件为：NaOH水溶液，加热。E→G的反应类型为：缩聚反应。（2）通过以上分析知，D的结构简式为；B转化为C是CH3CH(OH)CH2OH催化氧化生成O=C(CH3)CHO，反应方程式为。（3）在一定条件下，两分子CH3CH(OH)COOH能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是.。（4）E的结构简式为CH3CH(OH)COOH，CH3CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1molH2，说明该同分异构体分子中含有2个﹣OH、1个﹣CHO，故符合条件的同分异构体为：HOCH2CH2(OH)CHO。19、5.0量筒温度计4.0H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣53.5kJ/mol偏大【分析】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据；②根据Q=cmt、H=-Q/n进行计算；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量。【题目详解】(1)配制230mLNaOH溶液，需要选用250mL的容量瓶，m（NaOH）=0.50mol/L0.25L40g/mol=5.0g；(2)缺少量取溶液体积的量筒、测量温度的温度计；(3)①4次实验温度的差值分别为4.1℃、4.8℃、3.9℃、4.0℃，第二次数据差距较大，舍弃数据，则3次数据的平均值为（4.1+3.9+4.0）/3=4.0℃；②Q=cmt=4.18804.0=1337.6J，中和反应为放热反应，则H=-Q/n=-1.3376kJ/0.025mol=-53.5kJ/mol；(4)若用氨水代替NaOH做实验，氨水为弱碱，电离时吸收热量，导致中和时释放的热量减少，焓变偏大。【题目点拨】中和热为放热反应，则焓变小于零，根据H=-Q/n进行计算即可。20、胶头滴管500mL容量瓶②④③⑤①⑥偏低偏低偏高偏低5.325.0【解题分析】实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀。【题目详解】（1）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，所以还缺少的玻璃仪器为：500mL容量瓶，胶头滴管；故答案为500mL容量瓶，胶头滴管；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的操作步骤为：②④③⑤①⑥；故答案为②④③⑤①⑥；（3）①称量时误用“左码右物”，依据托盘天平原理：左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以实际称取的质量=砝码的质量-游码的质量，称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为偏低；③向容量瓶加水定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高；故答案为偏高；④摇匀后液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；故答案为偏低；（4）实验室需要配制500mL0.10mol/LNa2CO3溶液，应选择500mL容量瓶，需要碳酸钠的质量m=0.10mol/L×106g/mol×0.5L=5.3g；若改用浓溶液稀释，设需要量取2mol/LNa2CO3溶液体积为V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×2mol/L=0.10mol/L×500mL，解得V=25.0mL；故答案为5.3；25.0。【题目点拨】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确误差分析的方法与技巧，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=n/V：如