2024届江西省赣州市十四县化学高二第一学期期中联考试题含解析

2024届江西省赣州市十四县化学高二第一学期期中联考试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．该反应是放热反应B．途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ＞途径ⅡD．其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ2、在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H=akJ/mol（a>0），下列有关该反应的说法正确的是()A．若生成1molFe，则吸收的热量小于akJB．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动C．若增大压强反应向正反应方向进行D．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态3、一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：容器1容器2容器3反应温度T/K700700800反应物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡体系总压强p/Pap1p2p3物质的平衡转化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常数KK1K2K3下列说法正确的是A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)=14、向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O(g)CO2+H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH25、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6、X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y—具有相同的核外电子层结构。下列说法正确的是（）A．原子半径：X<Y B．原子序数：X<YC．元素所在周期数：X<Y D．元素所在主族数：X<Y7、下列说法正确的是()A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO38、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化硫气体D．向水中加硫酸钠晶体9、在溶液中，反应A＋2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c(A)＝0.100mol·L－1、c(B)＝0.200mol·L－1、c(C)＝0mol·L－1。在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是A．反应的平衡常数：①<②B．反应A＋2BC的ΔH>0C．实验②平衡时B的转化率为60%D．实验③平衡时c(C)＝0.040mol·L－110、根据某微粒结构示意图可确定该微粒是A．阳离子B．阴离子C．原子D．分子11、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．K B．Ca C．Na D．Fe12、下列反应的离子方程式的书写不正确的是()A．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-B．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH-=NH3↑+H2OC．氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．金属铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O13、已知反应为吸热反应，下列对该反应的说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于的能量B．因为该反应为吸热反应，故需要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D．反应物X和Y的总能量大于生成物M和N的总能量14、当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．NaOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．C2H5OH溶液 D．CuSO4溶液15、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯和液溴的混合物中撒入铁粉，迅速塞上单孔橡皮塞，导气管通到盛有硝酸银溶液的试管内液面上，一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成一定发生了取代反应，生成了HBrB向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去该气体定是乙烯C向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去维生素C可能具有还原性D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D16、下图表示溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KwB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝717、炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是()A．4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B．2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2C．正极反应：2H2O+O2+4e==4OH－ D．负极反应：Fe-3e－==Fe3+18、下列说法正确的是()A．弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液弱B．物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度也相同C．如果盐酸中c(H+)是醋酸溶液中c(H+)的2倍，则c(HCl)<2c(CH3COOH)D．将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，两者中和等浓度盐酸的能力氨水强于NaOH溶液19、下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的核外电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中,2p、3p、4p能级中的轨道数依次增多20、已知水的电离方程式：H2OH＋+OH－。下列叙述中，正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量金属Na，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低21、下列说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用B．焰色反应实验火焰呈黄色，则试样中一定含Na＋、不含K＋C．pH试纸在检测气体时必须先湿润D．氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠22、下列物质中的主要成分不属于糖类的是A．棉花 B．木材 C．豆油 D．小麦二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）物质G的化学式：______。（2）物质B的电子式：______。（3）写出A→D的化学方程式：______；G→E的离子方程式：_____。24、（12分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：(1)HX+CH3-CH=CH2(X为卤素原子)(2)苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。请根据上述路线，回答下列问题：(1)A的结构简式可能为_________。(2)反应①、③、⑤的反应类型分别为________、________、_______。(3)反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：____。(4)工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是______。(5)这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：_____________。25、（12分）硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。(1)硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NO。反应的化学方程式为________。(2)某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。①仪器B的名称是____，实验中无水CuSO4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有___。②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为：实验步骤现象取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液一份滴入____溶液变成红色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为______。(3)继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴___作指示剂。②用amol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至终点时用去bmLNa2S2O3溶液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为______。26、（10分）实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用______（填“甲”或“乙”）,不选另一种装置的理由是______；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）__________；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法：①______________________________②____________________________________；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________________（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器．使用分液漏斗前必须_____，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有___________。27、（12分）在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。（1）该反应的反应方程式为_________。（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。28、（14分）物质的很多性质都与晶体结构有着密切的关系，运用相关的知识回答下列问题(1)NaCl、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是___________________________（用>连接），其中在熔融为液态时能导电的电解质是________________。(2)金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式：六方最密堆积、面心立方最密堆积和体心立方密堆积。下图(a)、(b)、(c)分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为_______________(3)醋酸的球棍模型如图所示。①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有_______________；②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图所示，该晶体中含有的化学键是_______________(填选项字母)。A．极性键B．非极性键C．配位键D．金属键29、（10分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。（2）若加压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入A(体积不变)，则B的转化率_________。（4）若降低温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。（6）若B是有色物质，A、C均无色，维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A．反应物的总能量比生成物总能量高，此反应为放热反应，故A正确；B．由图可知，途径II的活化能减小，可能加入了催化剂，故B正确；C．催化剂只改变化学反应速率，不改变△H，其他条件相同时，产生相同体积氧气放出的热量：途径Ⅰ=途径Ⅱ，故C错误；D．途径II加入催化剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，其他条件相间时，产生相同体积氧气所需的时间：途径Ⅰ＞途径Ⅱ，故D正确；故答案选C。2、B【解题分析】A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B正确；C、该反应前后气体的物质的量不变，若增大压强平衡不移动，故C错误；D、恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故D错误；故选B。点睛：考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；3、C【题目详解】A.将I容器中的反应极限化时产生2molSO3，II容器是以4molSO3起始，整体来讲II容器的物料浓度高于I容器中的物料浓度，所以v1<v2，II容器相当于I容器加压，若平衡不发生移动，则平衡时有c2=2c1，但加压有利于该反应正向进行，所以c2>2c1，故A错误；B.该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K1>K3，根据分析，p2<2p1，p3>p1，则p2<2p3，故C错误；C.温度升高，化学反应速率加快，则v1<v3，正反应吸热，温度升高不利于反应正向进行，则容器I中SO2的平衡转化率更高，所以α1(SO2)>α3(SO2)，故C正确；D.容器II是4molSO3起始反应，容器III极限化时生成2molSO2，容器II相当于容器III加压，若平衡不发生移动，则有c2=2c3，但加压有利于反应正向进行，并且容器II和容器III的温度不等，容器III的反应温度高于容器II的反应温度，则c2>2c3，若容器II不是相对于容器III加压，且两容器温度相同，则有α2(SO3)+α3(SO2)=1，但加压有利于反应向减压方向进行，则α2(SO3)减小，温度升高不利于反应正向进行，则α3(SO2)减小，因此最终α2(SO3)+α3(SO2)<1，故D错误。故选C。【题目点拨】针对反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热），容器2中加入4mol

SO3，等效于在相同温度下反应物投入量为4molSO2、2molO2，为容器1投入量的两倍，则容器2看做是先由两个容器1达到平衡后再压缩到容器1的体积，增大压强反应速率加快，有v1<v2，增大压强，若平衡不移动，c2=2c1，p2=2p1，对于该反应，增大压强平衡向着正方向移动，则平衡时c2>2c1，p2<2p1，α1（SO2

）+α2（SO3

）<1，容器1和2的温度相同，则K1=K2，

容器3的投入量与容器1相同，温度比容器1高，可以看做是容器1达到平衡后升高温度的新平衡，升高温度反应速率加快，则v1<v3，对于该反应，升高温度平衡逆向移动，则c3<c1，p3>p1，a1（SO2）>a3（SO2），K1>K3，据此分析作答。4、B【分析】恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）∶n（H2O）=1∶2，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数大于原平衡中CO的体积分数x，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）∶n（H2O）>1∶2；【题目详解】A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效为1.5molCO+3molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡时CO的体积分数为x，故A不符合；B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2等效为2molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶1>1∶2，平衡时CO的体积分数大于x，故B符合；C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2等效为0.9molCO+1.9molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=9∶19<1∶2，平衡时CO的体积分数小于x，故C不符合；D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2等效为1molCO+2molH2O（g），n（CO）∶n（H2O）=1∶2，平衡时CO的体积分数等于x，故D不符合；答案选B。5、D【解题分析】元素的性质如原子半径、电负性、第一电离能、金属性、非金属性呈周期性变化是因为核外电子排布呈周期性变化。【题目详解】A项、原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B项、元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C项、元素的电负性属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；D项、原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确。故选D。【题目点拨】本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化。6、D【解题分析】X与Y是前三周期的两种元素，它们的离子X2+和Y-具有相同的核外电子层结构，X与Y在周期表中相对位置如图。A项，根据“层多径大”，原子半径XY，A项错误；B项，原子序数XY，B项错误；C项，元素所在周期XY，C项错误；D项，元素所在主族数XY，D项正确；答案选D。7、D【解题分析】A、绿色食品为生成过程中无污染、无公害的食品，A错误；B、白色污染指塑料等难降解的高分子材料的污染，B错误；C、有机食品是指目前国标上对无污染天然食品比较统一的提法，C错误；D、因KIO3性质比较稳定，所以食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3，D正确；答案选D。8、C【题目详解】A．向水中加入钠，Na与H2O反应生成NaOH，影响水的电离平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A项错误；B．加热使电离平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍数增大，B项错误；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亚硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸对水的电离起抑制作用，C项正确；D．向水中加硫酸钠晶体，硫酸钠为强酸强碱盐，对水的电离无影响，D项错误。答案选C。9、B【解题分析】试题分析：对比实验①和②，达到平衡时反应物A的浓度相同，故平衡常数相同，A错误；反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但A的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度．因③温度升高，化学平衡向吸热的方向移动，平衡时A的浓度减小，说明正反应方向吸热，故B正确；根据A+2BC初始（mol/L）0.10.20转化（mol/L）0.040.080.04平衡（mol/L）0.060.120.04所以平衡时B的转化率为0.08/0.2=0.4，C错误；根据A+2BC初始（mol/L）0.10.20转化（mol/L）0.060.120.06平衡（mol/L）0.040.080.06平衡时C的浓度为0.06mol/L，D错误．考点：考查化学平衡常数的影响因素及化学平衡的计算10、B【解题分析】在微粒的结构示意图中，质子数=核外电子数，为原子；质子数＞核外电子数，为阳离子；质子数＜核外电子数，为阴离子；根据图示，该微粒的核电荷数为16，小于其核外电子总数18，故为阴离子。答案选B。11、B【题目详解】钙是组成骨胳的主要成分，是骨胳的坚硬支架，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，老年人缺乏会患骨质疏松，故B可选。12、B【题目详解】A.通入过量CO2，则反应生成HCO3－，该反应的离子方程式为：CO2＋OH－=HCO3－，选项正确，A不符合题意；B.NaOH过量，则NH4+和HCO3-都参与反应，该反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，选项错误，B符合题意；C.Cl2与NaOH反应生成可行性的NaCl、NaClO和H2O，该反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，选项正确，C不符合题意；D.铜与稀硝酸反应生成可溶性Cu(NO3)2、H2O和NO，该反应的离子方程式为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，选项正确，D不符合题意；故答案为：B。【题目点拨】注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。13、C【题目详解】A．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，不能说X的能量一定低于M的能量、Y的能量一定低于N的能量，故A错误；B．吸热反应不一定需要加热，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但是该反应不需加热就能发生，故B错误；C．吸热反应中，断裂化学键吸收的能量比形成化学键放出的能量高，故C正确；D．是一个吸热反应，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，即反应物X和Y的总能量低于生成物M和N的总能量，故D错误；故答案选C。【题目点拨】若一个化学反应为吸热反应，只能说明反应物的总能量低于生成物的总能量，不能得出个别反应物或生成物之间能量的相对大小。14、B【题目详解】胶体粒子的微粒直径在1﹣100nm之间，分散质微粒直径小于1﹣100nm的是溶液，大于1﹣100nm的是浊液；NaOH溶液、C2H5OH溶液、硫酸铜溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应；故选B。15、C【题目详解】A．向苯和液溴的混合物中撒入铁粉，迅速塞上单孔橡皮塞，导气管通到盛有硝酸银溶液的试管内液面上，一段时间后，可看到淡黄色沉淀生成，可能发生了取代反应生成了HBr，还可能为挥发的溴，与硝酸银反应生成溴化银沉淀，结果不确定，A错误；B．向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，可能为乙醇发生消去反应生成了乙烯，还可能为乙醇碳化后，碳与浓硫酸加热时反应生成二氧化硫使高锰酸钾褪色，结果不确定，B错误；C．向FeCl3溶液中加入维生素C溶液，溶液黄色褪去，铁离子具有强氧化性，铁离子变为亚铁离子，发生还原反应，则维生素C具有还原性，C正确；D．向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，先加入稍过量的碱，再加入银氨溶液，再进行水浴加热，观察实验现象，D错误；答案为C。16、D【题目详解】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）＜c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）＞c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1＜T2，C正确；D、X曲线在25℃时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25℃，其pH＜7，D错误。答案选D。【题目点拨】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。17、D【题目详解】铁锅生锈的构成实质是Fe被氧化的过程。Fe先失去电子生成亚铁离子，Fe-2e-=Fe2+;空气中的氧气得到电子与水结合生成氢氧根离子，2H2O+O2+4e－==4OH－，亚铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁，总反应为2Fe+2H2O+O2="="2Fe（OH）2；氢氧化亚铁不稳定，在空气中被氧化为氢氧化铁，发生4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，但Fe不会直接失去3个电子生成铁离子，则Fe–3e－==Fe3+不会发生，D项正确，答案选D。18、C【分析】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱无关；B、磷酸钠是强电解质、磷酸是弱电解质；C、HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，如果盐酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，则c(HCl)<2c(CH3COOH)；D、将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，溶质的物质的量仍然相同。【题目详解】A、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷数，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故A错误；B、磷酸钠是强电解质、磷酸是弱电解质，物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液所含PO43-浓度前者高于后者，故B错误；C、HCl是强酸，CH3COOH是弱酸，在溶液中存在电离平衡，令醋酸中氢离子浓度为c(H+)，c(H+)<c(CH3COOH)，得2c(H+)<2c(CH3COOH)，如果盐酸中c(H＋)是醋酸溶液中c(H＋)的2倍，即c(HCl)=2c(H+)，则c(HCl)<2c(CH3COOH)，故C正确；D、将等体积、等浓度的NaOH溶液和氨水各稀释一倍后，溶质的物质的量仍然相同，两者中和等浓度盐酸的能力相同，故D错误。故选C。19、A【题目详解】A项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；A正确；B项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子，B错误；C项中；同一原子中能层序数越大；能量也就越高；离核越远；故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高，C错误；D项中，在同一能级中，其轨道数是一定的，而不论它在哪一能层中，即同一原子中2p、3p、4p能级中的轨道数都是相同的，D错误。答案选A。20、B【解题分析】A、水的电离吸热，升高温度，平衡正向移动，KW增大；B、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移动，KW不变；C、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移动；D、向水中加入少量金属Na，Na与H＋反应，c（H+）减小，平衡正向移动；【题目详解】A项、水的电离吸热，将水加热，平衡向正反应方向移动，KW增大，pH减小，故A错误；

B项、向水中加入少量硫酸，溶液中c（H+）增大，平衡向逆向移动，温度不变，KW不变，故B正确；C项、向水中加入氨水，溶液中c（OH-）增大，平衡向逆向移动，故C错误；D项、向水中加入少量金属Na，Na与水电离出的H＋反应，溶液中c（H+）减小，平衡正向移动，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查了水的电离平衡的影响因素和水的离子积常数，特别注意在任何情况下由水电离出c（OH-）和c（H+）相等21、C【分析】本题考查容量瓶及pH试纸的使用、混合物的分离与提纯等化学基本实验操作，以及焰色反应。注意焰色反应判断是否有钾元素时，需要透过蓝色钴玻璃才能确定。【题目详解】A.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必烘干，不影响配制结果，故A项错误；B.因黄色光遮挡紫色光，观察钾元素的焰色反应要通过蓝色钴玻璃，否则无法观察到钾元素的焰色，用洁净的Pt丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，不能说明不含钾元素，故B项错误；C.用pH试纸可以测出酸碱性，气体只能溶于水显示酸碱性，故C项正确；D.氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠的溶解度随温度的升高增大不明显，所以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，不能采取降温结晶的方法，故D项错误。答案为C。【题目点拨】混合物分离和提纯的常见方法及实例和使用范围归纳总结如下表：方法课本举例分离的物质过滤除去粗盐中的泥沙用水溶解，从溶液中分离出不溶固体物质蒸发从食盐溶液中分离出NaCl加热溶液，从溶液中分离出易溶固体溶质蒸馏从自来水制蒸馏水加热并冷凝，从互溶的液态混合物中分离出沸点不同物质萃取用CCl4提取碘水中碘用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂组成的溶液中提取出来洗气用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢杂质气体与气体的分离(杂质气体与液体反应)。升华碘的升华分离易升华的物质。22、C【题目详解】A.棉花主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，A项不选；B.木材主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，B项不选；C.豆油属于油脂，不属于糖类，符合题意，C项选；D.小麦主要成分为纤维素，属于糖类，不符合题意，D项不选；答案选C。二、非选择题(共84分)23、HNO32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O23Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O【分析】无色无刺激性气味的气体A和过氧化钠反应，A为气体二氧化碳，D为氧气；C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为氨气，则B为氮气，在高温高压催化剂条件下和氢气化合生成氨，氨催化氧化得到一氧化氮气体E，F为二氧化氮，溶于水形成硝酸G。【题目详解】（1）物质G为硝酸，其化学式为：HNO3，故答案为HNO3。（2）物质B为氮气，其电子式为：，故答案为。（3）A→D的反应为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。（4）G→E的反应为铜与稀硝酸反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为3Cu+8H++2NO3–=3Cu2++2NO↑+4H2O。24、、加成反应消去反应水解反应或取代反应中间产物A结构有2种，不稳定，若直接由A转化为D会有大量的副产物生成、【分析】在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，A的结构简式为或，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。【题目详解】(1)由以上分析可知A为或；(2)由异丙苯的结构可知，反应①为苯与丙烯发生加成反应，反应③为A发生消去反应生成，⑤为发生取代反应生成；(3)异苯丙烯和氯化氢加成生成，反应④的方程式为：；(4)A为或，D为，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是：中间产物A的结构不确定，若直接由A转化为D会有大量副产物生成；(5)①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为：、、任意2种。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)结晶水l~2滴KSCN溶液无蓝色沉淀生成4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解题分析】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，据此书写反应的化学方程式；(2)①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答。【题目详解】(1)铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO，反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，故答案为干燥管；结晶水；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化学方程式为4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根据检验氧化铁的实验步骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为l～2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；4Fe(NO3)2•xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故答案为淀粉溶液；②发生的反应有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有关系式2Fe3+～I2～2S2O32-，因此硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为×100%=，故答案为。【题目点拨】本题的易错点为(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉淀。26、乙由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH=CH2增加乙酸浓度减小生成物浓度（或移走生成物）AB检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解题分析】(1)根据反应物乙酸、1-丁醇与生成物乙酸丁酯的沸点大小进行解答；(2)在浓硫酸作用下，1-丁醇能够发生消去反应生成1-丁烯、能够发生分子内脱水生成正丁醚，据此写出副产物的结构简式；(3)根据影响化学平衡的因素进行解答，提高1-丁醇转化率，可以增加另一种反应物浓度或者减少生成物浓度；(4)提纯、分离乙酸丁酯，需要通过分液操作，不需要蒸发、过滤操作；(5)分液漏斗有旋塞，实验前必须检查是否漏水或堵塞；若漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准，分液漏斗中的液体都不会流出。【题目详解】(1)根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；(2)1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3，故答案为：CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2；(3)要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动，故答案为：增加乙酸浓度；减小生成物浓度(或移走生成物)；(4)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定使用的操作为AB，故答案为：AB；(5)分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是否漏水