2024届江门市重点中学化学高二第一学期期中考试模拟试题含解析

2024届江门市重点中学化学高二第一学期期中考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小B．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．反应活化能越高，该反应越易进行D．锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除2、已知NaCl的摩尔质量为58.5g·mol-1，其晶体密度为dg·cm-3，若图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（）。A．117a3d B． C． D．3、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液 D．NaOH溶液4、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是()A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．1mol·L－1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NAC．28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NAD．2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA5、对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O26、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是()A．升温B．降温C．加入NaOH溶液D．加入稀HCl7、若有机分子中的两个碳碳双键仅间隔一个碳碳单键，将这两个碳碳双键称为共轭双键。将含有共轭双键的二烯烃称为共轭二烯烃。最简单的共轭二烯烃为1，3-丁二烯。天然橡胶的单体2-甲基-1，3-丁二烯也是共轭二烯烃。现有一种共轭二烯烃A。A与足量H2充分反应后得到烃B。B的结构简式如图所示。不考虑顺反异构体的情况下，A的可能结构有（）A．1种 B．2种 C．3种 D．4种8、已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。下列可以作为证据的实验事实是①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构⑤苯不能使溴水因化学反应而褪色A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤9、工业上可用甲苯合成苯甲醛：，下列说法正确的是（）A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸10、将1molCH4和适量O2在密闭容器中混合点燃，充分反应后CH4和O2均无剩余，且产物均为气体，质量为72g。下列叙述正确的是A．若将产物通过碱石灰，则可全部被吸收；若通入浓硫酸，则不能完全被吸收B．产物的平均摩尔质量为20g·mol－1C．若将产物通过浓硫酸后恢复至室温，压强变为原来的1/2D．反应中消耗O256g11、下列有关实验操作的解释或结论正确的是选项实验操作解释或结论A将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的B用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH一定会使测定结果偏低C测定中和热时，使用碎泡沫起隔热保温的作用，用普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应，准确读取实验时的最高温度并且取2~3次的实验平均值等，以达到良好的实验效果用简易量热计测定反应热来D用氢氧化钾与浓硫酸测定中和反应的反应热测得的结果偏小A．A B．B C．C D．D12、已知H—H键的键能为436kJ/mol，O=O键的键能为498kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为()A．1．5kJ/mol B．610kJ/molC．917kJ/mol D．1220kJ/mol13、常温的某无色溶液中，则下列各组离子肯定能大量共存的是A．K+、、、Na+ B．OH-、Cl-、Na+、C．、、Al3+、Ba2+ D．K+、、Mg2+、14、下列表达式正确的是A．醋酸铵电离：CH3COONH4⇌CH3COO－+NHB．明矾净水原理：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C．氯气溶于水：Cl2+H2O⇌2H++Cl－+ClO－D．氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－15、物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是（）A．B．C．D．16、下列物质对水的电离平衡无影响的是：A．KNO3B．NH3C．NaD．H2SO4二、非选择题（本题包括5小题）17、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。请回答：（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。18、下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥(1)②表示的元素是_______(填元素符号);(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：①___⑤(填“＜”或“＞”)；(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③___④(填“＜”或“＞”)；(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。19、在如图所示的量热器中，将100mL0.50mol/LCH3COOH溶液与100mL0.55mol/LNaOH溶液混合。温度从25.0℃升高到27.7℃。已知量热器的热容常数(量热器各部件每升高1℃所需的热量)是150.5J/℃，生成溶液的比热容为4.184J·g-1·℃-1,溶液的密度均近似为1g/mL。（1）试求CH3COOH的中和热△H=__________。（2）CH3COOH的中和热的文献值为56.1kJ/mol,则请你分析在(1)中测得的实验值偏差可能的原因__________________________。（一点原因即可）（3）实验中NaOH过量的目的是______________________________________。（4）中和热测定实验中下列说法错误的是__________A．一组完整实验数据需要测温度三次B．用保温杯是为了减少实验过程中热量散失C．可用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，因铜和醋酸不反应D．在量取NaOH溶液和CH3COOH溶液体积时均仰视，测得中和热数值将偏大（5）进行中和热测定的实验，测量结果偏高的原因可能是__________A．实验装置保温、隔热效果差B．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定醋酸的温度C．量取NaOH溶液的体积时仰视读数D．分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中20、某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液．②用标准液滴定至终点，记录滴定管液面读数，所得数据如下表：滴定次数盐酸体积NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22回答下列问题：（1）步骤①中，量取20.00mL待测液应使用________（填仪器名称），若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，将使测定结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）步骤②中，滴定时眼睛应注视_______（填仪器名称），判断到达滴定终点的依据是_____________________________________________________________（3）第一次滴定记录的NaOH溶液的体积明显多于后两次，其可能的原因是（填字母）___A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B．锥形瓶装液前用待测液润洗C．NaOH标准液保存时间过长，有部分Na2CO3生成D．滴定终点时，俯视读数（4）根据上表记录数据，通过计算可得该盐酸的浓度为________mol/L21、二氧化碳的过量排放可对环境造成很大影响。（1）写出图1中岩溶的化学方程式：___。（2）CO2是引起温室效应的主要物质，可用于生产甲醇。在恒容的密闭容器中，通入1molCO2和1.5molH2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0，测得CO2的转化率随温度和压强的变化如图2。①X代表的物理量是___。②Y1___(填“>”或“<”)Y2，判断的理由是___。③保持温度不变，反应达到平衡后，测得气体压强p为起始压强p0的0.8倍，则反应平衡常数KP=___(用p表示，分压=物质的量分数×总压，列出计算式即可)。（3）已知常温下，H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，则CO+H2OHCO+OH-的平衡常数K=___(保留两位有效数字)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【题目详解】A.某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，说明其酸性越弱，则对应的盐水解程度大，则NaA的Kh（水解常数）越大，故错误；B.NaHCO3溶液的碱性较弱，能中和胃酸，所以可用于制胃酸中和剂，不是因为受热易分解，故错误；C.反应活化能越高，该反应越不易进行，故错误；D.锅炉水垢可先用Na2CO3处理，将硫酸钙转化为容易除去的碳酸钙，再用盐酸去除，故正确。故选D。2、B【解题分析】用“均摊法”，图示每个小正方体中含有个NaCl，所以1molNaCl的体积为2a3NAcm3；而1molNaCl的体积=58.5g÷dg•cm−3=cm3，则2a3NA=，解得NA=mol-1，答案选B。3、B【解题分析】A、电解质必须是化合物，Cu是单质，故A错误；B、K2SO4的水溶液导电，K2SO4是电解质，故B正确；C、MgCl2溶液是混合物，故C错误；D、NaOH溶液是混合物，故D错误。4、C【解题分析】A.标况下水为液态，不能使用摩尔体积计算，故A错误；B.不知溶液的体积，无法计算Cl－数目，故B错误；C.N2和N4均有氮原子构成，氮原子的物质的量为28g÷14g/mol=2mol，所以含有的原子数为2NA，故C正确；D.一个镁原子失去2个电子，2.4gMg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA，故D错误。故选C。5、B【题目详解】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误；故选：B。6、A【解题分析】试题分析：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；B、醋酸的电离是吸热反应，降低温度抑制醋酸的电离，氢离子浓度减小，故B错误；C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误；故选A。考点：考查了影响弱电解质电离的因素的相关知识。7、C【题目详解】要想形成共轭二烯烃，需要对应饱和烃中有4个连续碳原子上都有H原子，由B的结构简式可知，符合条件的共轭二烯烃有：CH2=CH-C(C2H5)=CH-CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH3-CH=C(C2H5)-CH=CH-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3，CH2=CH2-C(CH2CH2-C(CH3)2-CH2-CH2-CH3)=CH-CH3，共计有3种；故答案为C。8、D【解题分析】①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确；②苯中6个碳碳键完全相同，则苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷，不能说明苯分子是否含有碳碳双键，错误；④实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯分子中不存在单、双键交替的结构，正确；⑤苯不能使溴水因反应而褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，正确。答案为D。9、D【题目详解】A.甲苯分子中含有苯环和一个甲基，苯环为平面形结构，甲基为四面体结构，故最多有13个原子共面，A错误；B.反应①为取代反应，反应②为水解（取代）反应，反应③为氧化反应，反应类型不相同，B错误；C.反应①的条件是加热或光照，C错误；D.苯甲醇含有羟基，可与金属钠反应，也可被氧化为苯甲酸，D正确。答案为D。10、D【解题分析】由质量守恒可知氧气的质量为：m(O2)=72g-1mol×16g/mol=56g，则氧气的物质的量为：n(O2)=56g32g/mol=1.75mol，1mol甲烷与足量氧气完全燃烧消耗氧气的物质的量为：(1+44)mol=2mol＞1.75mol，若只生成CO与水，根据原子守恒可知消耗氧气的物质的量为：1mol+2mol2=1.5mol＜1.75mol，故甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳与水，根据氢原子守恒，生成水2mol，设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子与氧原子守恒，则：x+y＝1，2x+y＝1.75×2−2，解得：x=0.5、y=0.5。A．由上述分析可知，生成的气体为二氧化碳、一氧化碳与水，通过碱石灰，二氧化碳与水被吸收，CO不能被吸收，故A错误；B．产物中混合气体的平均摩尔质量为：M=m总n总=72g0.5mol+0.5mol+2mol=24g/mol，故B错误；C．由于恢复到“室温”，原条件下“产物均为气体”，水为气体，则不是在室温下，温度不同，无法根据气体的物质的量计算压强之比，故C错误；点睛：本题考查烃的燃烧的计算，根据守恒计算参加反应氧气的物质的量，再利用耗氧量判断生成的物质是关键。本题的易错点为C，注意温度不同，无法根据气体的物质的量计算压强大小。11、A【解题分析】A．FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，发生沉淀的转化，观察到沉淀由白色变为红褐色，可验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，故A正确；B．中性溶液稀释后溶液仍为中性，故B错误；C．中和热的测定中，为了减少热量散失，应该使用环形玻璃棒搅拌，不能使用普通玻璃棒，故C错误；D．浓硫酸溶解于水要放热，测得的结果偏大，故D错误；答案为A。12、A【解题分析】根据ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能，－286kJ/mol＝436kJ/mol+498kJ/mol－2x；x="1.5"kJ/mol，故A正确。13、D【题目详解】A．含溶液呈紫色，不满足题干无色溶液要求，故A项不符合题意；B．OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3•H2O，因此不能大量共存，故B项不符合题意；C．与Al3+之间能够发生强烈相互促进的双水解反应，因此不能大量共存，故C项不符合题意；D．微粒在溶液中均为无色，且微粒之间不发生反应，能够大量共存，故D项符合题意；综上所述，答案为D。14、D【题目详解】A.醋酸铵是强电解质，醋酸铵电离：CH3COONH4=CH3COO－+NH，故A错误；B.明矾净水原理是铝离子水解产生胶体：Al3++3H2O⇌Al(OH)3（胶体）+3H+，故B错误；C.HClO是弱酸，氯气溶于水：Cl2+H2O⇌H++Cl－+HClO，故C错误；D.多元碱电离只写一步，氢氧化铁溶解部分的电离方程式：Fe(OH)3⇌Fe3++3OH－，故D正确；故选D。15、C【解题分析】试题分析：实验测得该反应的ΔH=+50.5kJ·mol-1，活化能Ea=90.4kJ·mol-1，该反应是吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量；活化能数值与反应热数值的比值小于2，C图符合，答案选C；考点：考查能量变化示意图分析16、A【解题分析】KNO3是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，故A正确；NH3的水溶液氨水，一水合氨电离出氢氧根离子，抑制水电离，故B错误；Na与水反应，消耗水电离的氢离子，使水的电离平衡正向移动，故C错误；H2SO4电离出氢离子，抑制水的电离，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、碳碳双键羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【题目详解】根据框图中信息A能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A又能水解生成甲醇，说明A属于酯，B属于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B中应还含有C=C双键，B能与氢气发生加成反应也说明了B含有C=C双键，根据A的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4个碳原子，B转化成C的过程中没有碳原子的变化，即C中也只有4个碳原子，C的一氯代物D有两种，得出C的结构简式为CH3CH（CH3）COOH，故B为CH2=C（CH3）COOH，A为CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：，（1）B为CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳双键、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH与氢气发生加成反应生成CH3CH（CH3）COOH，该反应也属于还原反应；（3）由上述分析可知，C为CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH2=C（CH3）COOH，反应方程式为：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。18、O＜＞NaCl【题目详解】(1)根据在元素周期表中的位置，②表示的元素是O；(2)同主族元素半径，从上往下逐渐增大；①、⑤两种元素的原子半径大小为：①＜⑤；(3)同周期元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③＞④；(4)③与⑥两种元素所形成化合物的化学式NaCl。19、-53.3kJ/mol量热器的保温瓶绝热效果不好、酸碱溶液混合不迅速、温度计不够精确等使碱稍稍过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度CC【分析】（1）根据化学反应热的计算公式求△H；（2）根据中和热的测定中能够导致放出的热量偏低的因素进行解答；（3）为了确保CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，所用NaOH稍过量．（4）A、中和热测定实验中一组完整实验数据需要测温度3次，得到温度差，代入公式计算反应热；B、实验的关键是保温工作，保温杯为了保温；C、金属的导热性很好，会导致热量的散失；D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高。（5）A、实验装置保温、隔热效果必须好；B、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计洗净再测酸溶液的温度；C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，取得的NaOH偏大；D、允许分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中；【题目详解】（1）温度从25.0℃升高到27.7℃，△t==（27.7-25）℃，CH3COOH的中和热△H=-=-5.33×104J·mol－1=-53.3kJ·mol－1；（2）CH3COOH的中和热的文献值为-56.1kJ·mol－1，实际上测定数值偏低，可能原因有：①量热计的保温瓶效果不好，②酸碱溶液混合不迅速，③温度计不够精确等；（3）酸和碱反应测中和热时，为了保证一方全部反应，往往需要另一试剂稍稍过量，减少实验误差，所以实验中NaOH过量，为了能保证CH3COOH溶液完全被中和，从而提高实验的准确度；（4）A、一组完整实验数据需要测温度三次：酸碱初始温度以及中和反应的最高温度，得到温度差值，故A正确；B、实验的关键是保温工作，保温杯是为了保温，减少实验过程中热量散失，故B正确；C、金属的导热性很好，用铜做的环形搅拌棒代替玻璃搅拌棒，会导致热量的散失，实验结果偏小，故C错误；D、在量取溶液体积时仰视，则实际量取体积偏高，测得中和热数值将偏大，故D正确。故选C。（5）A、实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，热量散失，结果偏低，故A错误；B、用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计洗净再测酸溶液的温度，直接测定会与酸反应，放出热量，热量散失，结果偏低，故B错误；C、量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，影响实验结果，故C正确；D、允许分多次把NaOH溶液倒入盛有醋酸的小烧杯中，故D不符；故选C。20、酸式滴定管无影响锥形瓶滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为粉红色，且半分钟不变色AB0.1626【解题分析】根据酸碱滴定原理分析滴定过程中的注意事项及计算溶液的浓度。【题目详解】（1）精确量取液体的体积用滴定管，量取20.00mL待测液应使用酸式滴定管，若在锥形瓶装液前残留少量蒸馏水，对其中含有的溶质物质的量无影响，所以对滴定结果无影响；故答案为：酸式滴定管；无影响；

（2）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；

故答案为：锥形瓶；滴入最后一滴NaOH溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；

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