江苏省镇江市2022至2023学年高一下学期期末考试化学试题及参考答案（部分详解）

2022～2023学年度第二学期高一期末试卷化学2023.06可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Na23Mn55选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1．我国为人类科技发展作出巨大贡献。下列成果研究的物质属于无机非金属材料的是（A．聚乳酸塑料B．钛合金C．纳米酶D．高温结构陶瓷）。高温2．耐高温高硬度的氮化硅制备反应为：3SiO2N26CSi3N46CO。下列说法正确的是（）。A．N2的电子式：NMMNB．中子数为8的碳原子86CC．Si3N4为共价晶体D．SiO2晶体中，每个Si原子形成2个Si—O键3．实验室制备氨气并探究其还原性，下列实验装置（夹持仪器已省略）或操作不能达到实验目的的是（）。A．用装置甲制取NH3B．用装置乙干燥NH3C．用装置丙探究NH3还原性D．用pH试纸检验试管a内液体的酸碱性阅读下列资料，完成4～7题：周期表中ⅤA族元素的化合物应用广泛。N2可以形成多种含氮化合物，NH3强碱条件下能被NaClO氧化生成肼N2H4l具有较大的燃烧热624kJmol1，可用作火箭燃料。磷矿[主要成分为Ca3PO]可与浓硫酸反应制备磷肥[有效成分CaH2PO42]。700～900℃下，AsH3与GaCH通3342过化学气相沉积可制得半导体材料砷化镓GaAs晶体。4．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）。A．N2分子中共价键键能很大，可用作焊接金属的保护气1B．氨气极易溶于水，可用作制冷剂C．HNO3具有强氧化性，可用于制备硝酸铵D．铵盐受热易分解，不能与草木灰混合使用5．下图是氮元素的转化示意图。下列说法不正确的是（）。A．反应①是自然界中氮固定的一种途径B．反应②的现象是气体由无色变红棕色C．为使NO全部转化为X，反应③中nO122nNO42D．X是一种强氧化性酸，常温下其浓溶液可用铝槽车贮运6．下列化学反应表示不正确的是（）。A．NH3与NaClO反应制备肼：2NH3ClON2H4ClH2O700900℃B．制备砷化镓晶体：AsH3GaCHGaAsC3H1233C．磷矿石与浓硫酸制磷肥：Ca3PO2H2SO4CaH2PO42CaSO4422D．肼的燃烧：N2H4lO2gN2g2H2OlH624kJmol17．利用CH4可消除NO2，反应为CH4g2NO2gCO2gN2g2H2OgH0。下列说法正确的是（）。A．上述反应的S0cNcCOB．该反应的平衡常数表达式为K222cCHcNO42C．升高温度和增大压强，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动D．上述反应中生成1molCO，转移电子的数目约为86.0210223阅读下列资料，完成8～9题：高铁酸钾K2FeO4是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，能与水反应生成FeOH胶体和O2，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，3其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下。28．下列关于K2FeO4的说法正确的是（）。A．该条件下，K2FeO4溶解度大于Na2FeO4B．与水反应，每消耗1molK2FeO4转移6mol电子C．将K2FeO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果D．可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液9．下列关于K2FeO4工业制备的说法不正确的是（）。A．工业上可采用无隔膜电解饱和食盐水制取NaClO溶液B．“制备”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2C．滤液中大量存在的离子有：Na、Fe3、Cl、NO3、FeO24D．用异丙醇洗涤晶体可减少高铁酸钾溶解损失CH2CHO⑤|OH10．下列物质①②CH3CH2OH③CH3COOH④CH3CHCH3⑥|⑦CH3COOC2H5⑧中，有关说法不正确的是（）。OHA．①④均为芳香族化合物B．③⑤互为同分异构体C．②⑥属于同系物D．⑦和⑧中含有官能团种类相同11．化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。下列有关上述化合物说法正确的是（A．化合物Z中官能团有2种B．Y和Z均能发生加聚反应）。c．用酸性KMnO4溶液可鉴别化合物X和Y3D．等物质的量的Y、Z分别与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH物质的量比为2:312．用光催化材料可进行人工模拟光合作用，实现CO2、H2O与有机物的转化。转化机理如下图所示。下列有关说法正确的是（）。A．转化过程中的电子转移只发生在CO2与H2O之间B．转化过程中H2O在催化剂表面发生还原反应C．CO2转化的反应为CO22H2O2eHCOOH2OHD．该转化过程中应用了Fe2的还原性与Fe3的氧化性13．室温下，根据下列实验操作和现象能得到相应正确实验结论的是（）。选项实验操作和现象实验结论向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入过量氯水，振荡，溶液不变红Fe2A未被氯水氧化将生锈的铁钉溶于过量的稀H2SO4，向所得溶生锈的铁钉中含有BC2价的铁液中滴加酸性KMnO4溶液，振荡，红色褪去向5mL0.1molL1KI溶液中加入1mL0.1molL1FeClFe3与I所发生的3溶液，再加入反应为可逆反应2mLCCl4，振荡、静置。向上层溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红向试管中加入4mL淀粉溶液，滴入少量20％的硫酸溶液，煮沸4～5分钟，冷却后加入新制D淀粉没有水解CuOH悬浊液并加热，未出现红色沉淀2aq2Iaq2SO24aq14．已知：S2O82Iaq，在S2O、I和淀粉的混合液中加入Fe3，2824溶液立即变为蓝色。反应进程中的能量变化如图所示。aqaq2IaqI2aq2Fe2aq2Fe3aq进程①：2Fe3aqaq进程②：2Fe2S2O822SO24下列有关该反应的说法不正确的是（）。A．加入Fe3降低了反应活化能，加快反应速率B．进程①和②都是吸热反应C．进程①是决定整个反应速率的关键步骤D．进程①和②均为氧化还原反应非选择题（共58分）15．（15分）利用软锰矿（主要含MnO2、FeS2，还含有少量Al2O3等）制备电池材料Mn3O4的一种流程如下。（1）酸浸。①写出酸浸过程中发生主要反应的离子方程式：__________。②为提高锰元素浸出率可采取的措施有适当提高酸的浓度、__________等。（任填一种合理的措施）③生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，加入H2O2，迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。H2O2迅速分解的原因是__________。（2）除铁、铝。此条件下所得酸浸液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表。Fe3Fe2Al3Mn2开始沉淀完全沉淀1.52.86.38.33.44.75.87.8除铁、铝时需调节溶液的pH范围为__________。5（3）制备Mn3O4。向MnSO4溶液中加入氨水，产生含MnOH和Mn2OH2SO4的沉淀，洗涤沉2淀后加水混合并通入适量的O2，可得到Mn3O4，过程中溶液的pH随时间的变化如图所示。请结合化学反应方程式分别解释其原因。①0t1时段，溶液pH几乎不变：__________。②t1t2时段，溶液pH明显降低：__________。（4）在空气中加热分解MnSO4H2O，固体质量随温度变化如图所示。计算1100℃时的分解产物化学式为__________（写出计算推理过程）。16．（15分）化合物F是一种有机材料中间体，以苯甲醛（A）为原料合成P的路线如下。（1）B中含有的官能团名称为__________。（2）反应条件X为__________。（3）C→D的反应类型为__________。（4）A→B的反应需经历A→M→B的过程，A与CH3CHO发生加成反应生成中间体M（分子式为C9H10O2），M的结构简式为__________。（5）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________。①能发生银镜反应。6②分子中含苯环，苯环上有3个取代基且苯环上一氯代物只有两种。（6）利用题给信息，写出以乙醇为原料合成香料巴豆酸乙酯CH3CHCHCOOC2H5的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。__________17．（14分）实验室用如图装置制备高效消毒剂亚氯酸钠NaClO2。（1）多孔球泡的作用为__________。（2）装置A中产生ClO2，反应的化学方程式为__________。（3）装置B中发生反应的离子方程式为__________。装置B中的反应温度不能超过20℃，原因是__________。（4）装置B中反应物投料比、NaOH浓度对NaClO2含量影响如图2和图3所示。①混合液中nH2O2nNaOH的最佳投料比为__________，应选择的cH2O2为__________molL1。②NaClO2溶解度随温度升高而增大，一定条件下析出NaClO23H2O晶体。从B中反应后溶液中获取NaClO23H2O晶体的操作为__________、洗涤、干燥。18．（14分）植物生长需要氮元素，含氮化合物过量排放会造成环境污染。（1）铁触媒是合成氨反应的催化剂，反应机理如图1所示。7①物质A的化学式是__________。②下列关于使用铁触媒的说法正确的是______（填字母）。a．可以增大反应速率b．可以降低合成氨反应的活化能d．催化剂的量越多，氨的平衡产率越高c．反应过程中，铁的化合价保持不变（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。298K，pH12的510molL31的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的烟气，反应一段时间后，测得溶液中SO2、4NO3浓度明显增大。①碱性溶液中NaClO2脱除NO主要反应的离子方程式为__________。②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率，原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同