电解质的电离 高一上学期化学人教版2019必修一

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离本节课学习目标：1、理解物质导电的条件、电解质溶液导电性的影响因素；2、理解电解质、非电解质的概念，并熟记实例；3、学会书写常考物质的电离方程式；一、物质导电1、物质导电条件2、电解质溶液导电性的影响因素具有自由移动的、带电荷的粒子。内因:（1）离子的浓度；（2）离子所带电荷数。1.现有以下物质：①NaCl晶体

②液态SO3

③醋酸④汞⑤CuSO4·5H2O⑥蔗糖⑦稀H2SO4⑧熔融Na2SO4⑨氨水以上物质能导电的是____________

④⑦⑧⑨随堂练习二、电解质电解质:非电解质:在水溶液或熔融状态下，能自身电离导电的化合物在水溶液和熔融状态下，都不能自身电离导电的化合物1、电解质和非电解质常见类别：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水常见类别：大部分有机物、非金属氧化物、NH31、下列说法正确的是()A.稀硫酸能导电，它是电解质B.氨、三氧化硫的水溶液都能导电，它们都是电解质C.HCI不导电，所以它是非电解质D.虽然蔗糖、CaCO3在水溶液里都不能导电，但CaCO3是电解质D随堂练习随堂练习C3.现有下列物质:①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空:(1)上述状态下可导电的是(2)属于电解质的是(3)属于非电解质的是(4)上述状态下的电解质不能导电的是②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧①③⑦⑩归纳：电解质与本身导电性、溶解性无关（1）电解质不一定导电（如氢氧化钠固体、氯化氢气体），能导电的不一定是电解质（如铜丝、稀硫酸、氨水）。（2）电解质不一定易溶于水（如CaCO3），易溶于水的化合物不一定是电解质（如蔗糖、酒精等）。随堂练习三、电离1、定义：电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。2、表示方法：电离方程式电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。要求掌握强酸、强碱、盐（正盐、酸式盐）的电离方程式的书写。举例:HNO3、NaOH、Al2(SO4)3、NaHSO4、NaHCO3常见的强酸酸式盐：NaHSO4

常见的弱酸酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaH2PO4、NaHSO3、NaHS1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子个数守恒，电荷守恒3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。书写电离方程式时的注意事项：练习3、NH4Cl、NaCl、K2SO4请你书写出下列物质在水溶液中的电离方程式。1、HCl、H2SO42、KOH、Ca(OH)2试从电离角度归纳酸、碱、盐的定义从电离角度认识酸、碱、盐。小结1、下列电离方程式正确的是(）A.NaHCO3==Na++H++CO32-в.NaHSO4==Na++H++SO42-с.MgCl2==Mg+2+2Cl-D.Ba(OH)2==Ba2++OH2-B随堂练习2、判断正误(正确的打“√)"，错误的打“×”)(1)氯化钠晶体不能导电，是由于其中不含离子()(2)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质()(3)在水中能导电的化合物一定是电解质()(4)纯水的导电性很差，但水是电解质(）(5)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电()(6)电解质是化合物，电解质溶液是混合物()(7)溶于水能电离产生H