第3章第三节盐类的水解第四课时课件高二上学期化学人教版选择性必修1

化学组

秦文平第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解

第四课时

电解质溶液中微粒间的关系学习目标1、会判断溶液中的粒子种类；2、会判断溶液中粒子浓度关系。1、电荷守恒如：NH4Cl溶液中

阳离子：NH4+H+阴离子：Cl–OH–

正电荷总数=负电荷总数n(NH4+

)+n(H+

)=n(Cl–)+n(OH–)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)人教版化学选修四盐类的水解(共45张PPT)新知探究一、电解质溶液中的守恒关系NH4Cl

=

NH4+

+Cl–NH4++H2O⇌NH3.H2O

+

H+

H2O⇌H++OH–1、电荷守恒阳离子：Na+、H+阴离子：

OH–

、

S2–

、

HS–Na2S=2Na++S2–

S2–

+H2O⇌HS–

+OH–HS–

+H2O⇌H2S+OH–

H2O⇌H++OH–

c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。∵正电荷总数=负电荷总数人教版化学选修四盐类的水解(共45张PPT)人教版化学选修四盐类的水解(共45张PPT)又如：Na2S溶液新知探究一、电解质溶液中的守恒关系（1）CH3COONa溶液中电荷守恒等式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO–)+c(OH–)（2）(NH4)2SO4溶液中电荷守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(SO42–)+c(OH–)2书写电荷守恒式必须注意：①准确判断溶液中离子的种类；②弄清离子浓度和电荷浓度的关系，即离子所带电荷量做系数。【练习3】（4）Na3PO4溶液中离子浓度大小关系

c(Na+)+c(H+)=c(PO43–)

+c(HPO42–)+c(H2PO4–)+c(OH–)32（3）Na2CO3

溶液中电荷守恒等式c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)2新知演练2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不变的。是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。人教版化学选修四盐类的水解(共45张PPT)一、电解质溶液中的守恒关系新知探究2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。H2O⇌H++OH–

Na2CO3=

2Na++CO32–

CO32–

+H2O⇌

HCO3–

+OH–HCO3–

+H2O⇌

H2CO3+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+)=2amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1人教版化学选修四盐类的水解(共45张PPT)如：amol/L的Na2CO3溶液中c(C

)=amol/L书写物料守恒式必须注意：①准确的判断溶液中中心元素存在的微粒形式；②弄清中心元素之间的角标关系。新知探究一、电解质溶液中的守恒关系⒈

含特定元素的微粒（离子或分子）守恒

⒉

不同元素间形成的特定微粒比守恒

H2O⇌H++OH–Na2S=2

Na++S2–

S2–

+H2O⇌

HS–

+OH–HS–

+H2O⇌

H2S

+OH–

因此：c(Na+

)=

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]∵

c(Na+):c(S)＝2:1人教版化学选修四盐类的水解(共45张PPT)如：Na2S溶液新知探究2、物料守恒是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。一、电解质溶液中的守恒关系mol/LNaClO溶液中物料守恒等式c(Na+)=c(ClO－)+c(HClO)=mol/L

(2)mol/LNaHCO3溶液中物料守恒等式c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)=mol/L

【练习4】

（3）mol/LNa3PO4溶液中离子浓度大小关系

c(Na+)=3[c(PO43–)+c(HPO42–)+c(H2PO4–)

+c(H3PO4)]=mol/L

新知演练3、质子守恒：

H2OH++OH–

S2–+H2OHS–+OH–

HS–+H2OH2S+OH–

c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)书写质子守恒式必须注意：①由水电离产生的H＋和OH―的存在形式；②弄清被结合的H＋或OH―离子浓度和弱电解质分子浓度的关系。S2–HS–H2S方法一：水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH-各存在形式浓度之和相等。一、电解质溶液中的守恒关系新知探究电解质溶液中粒子电离出的H+总数等于粒子接收的H+总数。如:在Na2S溶液中：（2）NH4Cl溶液中质子守恒等式c(H＋)=c(OH–)+c(NH3·H2O)（3）Na2CO3

溶液中质子守恒等式c(OH―)=c(H＋)+c(HCO3―)+2c(H2CO3)【练习5】新知演练3、质子守恒：一、电解质溶液中的守恒关系（1）CH3COONa溶液中质子守恒等式

c(OH–)=c(H＋)+c(CH3COOH)（4）NaHCO3

溶液中溶液中质子守恒等式C(OH-)＝C(H+)+C(H2CO3)-C(CO32-)（2）NH4HCO3

溶液中溶液中质子守恒等式c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)+c(CO32–)方法一：c(H+)-c(CO32–)+c(H2CO3)=c(NH3.H2O)+c(OH–)（1）NaHCO3

溶液中溶液中质子守恒等式方法一：C(OH-)＝C(H+)+C(H2CO3)-C(CO32-)新知探究3、质子守恒：一、电解质溶液中的守恒关系方法二：可以由电荷守恒和与元素守恒推到出来。c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)方法二：方法二：c(NH4+)+c(NH3.H2O)+=c(HCO3－)+c(CO32－

)+c(H2CO3)

c(NH4+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)2c(H+)+c(CH3COOH

)=2c(OH–)＋c(CH3COO－)（3）等浓度的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中质子守恒等式新知探究3、质子守恒：一、电解质溶液中的守恒关系方法二：可以由电荷守恒和与元素守恒推到出来。2c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH

)

c(Na+)+c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)（4）等浓度的NH3.H2O和NH4Cl混合溶液中质子守恒等式c(NH4+)+c(H+)=c(Cl–)+c(OH–)2c(Cl–)=c(NH4+)+c(NH3.H2O

)

2c(H+)+c(NH4+)

=2c(OH–)＋c(NH3.H2O

)适用于酸式盐及其混合溶液！2、物料守恒溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和

1、电荷守恒溶液中正负电荷总数相等3、质子守恒①水电离出的H+存在形式各浓度之和与水电离出的OH—存在形式各浓度之和相等课堂小结②可以由电荷守恒和与元素守恒推到出来。盐溶液中三大守恒等式有何特点？书写或判断时有哪些需要注意的事项？1、电离理论：②多元弱酸电离是分步，主要决定第一步①

弱电解质电离是微弱的c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：>>>>>>>对于弱酸、弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。NH3·H2ONH4+OH–H+

如：NH3·H2O溶液中：H2SH+HS–S2–OH–c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)二、水溶液中微粒浓度的大小比较：新知探究NH3.H2O⇌NH4+

+OH–H2O⇌H++OH–H2S⇌H+

+HS–HS–⇌H++S2–H2O⇌H++OH–【练习1】（2）H3PO4溶液中离子浓度大小关系

（1）CH3COOH溶液中离子浓度大小关系

c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)c(H3PO4)＞c(H+)＞c(H2PO4–)＞c(HPO42–)＞

c(PO43–)＞c(OH–)注意：找到所有的电离方程式，并比较电离程度相对大小新知演练二、水溶液中微粒浓度的大小比较：CH3COOH⇌CH3COO–

+H+

H2O⇌H++OH–H3PO4⇌H+

+H2PO4–H2PO4–

⇌H++HPO42–HPO42–

⇌H++PO43–H2O⇌H++OH–2、水解理论：①弱离子因水解而稍有损耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解程度微弱③多元弱酸水解是分步，主要决定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：>>>>>>>

如：NH4Cl溶液中：单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：KAl(SO4)2

=

K+

+Al3++2SO42–Al3++3H2O⇌Al(OH)3

+3H+

H2O⇌H++OH–NH4Cl

=

NH4+

+Cl–NH4++H2O⇌NH3.H2O

+

H+

H2O⇌H++OH–Na2CO3

=

2Na+

+CO32–CO32–+H2O⇌HCO3–

+OH-

HCO3–+H2O⇌H2CO3

+OH-

H2O⇌H++OH–【练习2】（2）Na3PO4溶液中离子浓度大小关系

（1）CH3COONa溶液中离子浓度大小关系

c(Na+)＞c(CH3COO–)＞c(OH–)＞c(H+)c(Na+)＞c(PO43–)

＞c(OH–)＞c(HPO42–)＞c(H2PO4–)＞c(H+)注意：找到所有的电离方程式，水解方程式，并比较电离程度、水解程度相对大小。新知演练二、水溶液中微粒浓度的大小比较：CH3COONa

=

CH3COO–

+

Na+

CH3COO–

+

H2O⇌CH3COOH

+OH-

H2O⇌H++OH–Na3PO4

=

3Na++

PO43–

PO43–

+

H2O⇌HPO42–

+OH-

HPO42–

+

H2O⇌H2PO4

–

+OH-

H2PO4

–

+

H2O⇌H3PO4

+OH-

H2O⇌H++OH–新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：3、多元弱酸酸式盐溶液：比较Ka、Kh相对大小①水解程度大于电离程度的如：NaHCO3、NaHS

、Na2HPO4溶液中：NaHCO3

=

Na+

+HCO3–HCO3–⇌H++CO32-HCO3–+H2O⇌H2CO3

+OH-

H2O⇌H++OH–主要次要极微弱溶液呈碱性！c(Na+)＞c(HCO3–)＞c(OH-

)＞

c(H+)＞c(CO32-)溶液中离子浓度大小关系：已知：H2CO3Ka1=4.2×10-7

Ka2=5.61×10-11Kh=×10-8水解程度大于电离程度新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：3、多元弱酸酸式盐溶液：如：NaHSO3、NaH2PO4溶液中：

②电离程度大于水解程度的NaH2PO4

=

Na+

+H2PO4–H2PO4–

⇌H++HPO42–HPO42–

⇌H++PO43–H2PO4–

+H2O

⇌H3PO4

+OH-

H2O⇌H++OH–主要次要极微弱溶液呈酸性！c(Na+)＞c(H2PO4–)＞

c(H+)

＞c(H2PO4–)＞c(PO43–)＞c(OH-

)

溶液中离子浓度大小关系：已知：H3PO4Ka1=7.11×10-3Ka2=6.23×10-8Ka3=4.5×10-13Kh=×10-12电离程度大于水解程度新知演练4、不同溶液中同一粒子浓度大小比较：二、水溶液中微粒浓度的大小比较：如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4④(NH4)2SO4⑤(NH4)2CO3,C(NH4+)由大到小的顺序：④>⑤>③>①>②新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：5、混合溶液中不同粒子浓度大小比较：（1）若溶液混合不发生反应：比较Ka、Kb和Kh的相对大小①电离程度大于水解程度的NH4ClNH3.H2O的混合溶液中已知：Kb()=1.8×10-5NH4Cl

=

NH4+

+Cl–NH4++H2O⇌NH3.H2O

+

H+

NH3.H2O⇌NH4+

+OH–H2O⇌H++OH–Kh=Kw/Kb=×10-10电离程度大于水解程度溶液呈碱性！溶液中离子浓度大小关系：

c(NH4+)＞c(Cl–)＞c(OH–)

＞c(H+)

新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：（1）若溶液混合不发生反应：比较Ka、Kb和Kh的相对大小①电离程度大于水解程度的CH3COONaCH3COOH的混合溶液中CH3COONa

=

CH3COO–

+

Na+

CH3COO–

+

H2O⇌CH3COOH

+OH-

CH3COOH⇌CH3COO–

+H+H2O⇌H++OH–已知：Ka(CH3COOH)=1.8×10-5Ka=Kw/Kb=×10-10电离程度大于水解程度溶液呈酸性！溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO–)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH–)5、混合溶液中不同粒子浓度大小比较：新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：5、混合溶液中不同粒子浓度大小比较：（1）若溶液混合不发生反应：②水解程度大于电离程度的NaCNHCN溶液的混合液中已知：Ka(HCN)=6.2×10-10NaCN

=

Na+

+CN-CN-

+

H2O⇌HCN+OH-

HCN⇌H++

CN-

H2O⇌H++OH–Kh=Kw/Ka=1.6×10-5水解程度大于电离程度溶液呈碱性！溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)＞c(CN–)＞c(OH–)＞c(H+)

新知探究二、水溶液中微粒浓度的大小比较：5、混合溶液中不同粒子浓度大小比较：（2）若溶液混合发生反应：经过反应后离子浓度大小比较，主要根据反应物的物质的量确定反应后溶液中溶质成分，在考虑溶质的电离和水解情况，从而确定离子浓度的大小：①0.1mol/L的氨水溶液和0.1mol/L的硫酸溶液等体积混合。②ol/L的CH3COONaHCl溶液等体积混合。③0.2mol/L的NH4ClNaOH溶液等体积混合。【练习6】0.2mol/