课时3硝酸的性质

专题4硫、氮和可持续发展第二单元生产生活中的含氮化合物硝酸的性质一、硝酸的用途氮肥硝化纤维塑料炸药染料硝酸盐二、硝酸物理性质纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：无色有刺激性气味液体比水大任意比与水互溶，溶于水放热易挥发三、硝酸化学性质2.硝酸的不稳定性：1.一元强酸:具有酸的通性HNO3H++NO34HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照①久置浓硝酸为什么呈黄色？②硝酸应如何保存？密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！讨论：实验探究1浓硝酸与铜反应现象：铜片溶解，反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液变蓝色。结论：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3.与金属反应稀硝酸与铜反应实验探究2铜片溶解，反应缓慢；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液变为蓝色。现象：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O硝酸表现出：酸性和强氧化性⑶常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化⑴能与除金、铂外的所有金属反应，

一般情况下：浓硝酸被还原为NO2

稀硝酸被还原为NO⑵强氧化性：硝酸与金属反应小结浓硝酸>稀硝酸C+HNO3（浓）=CO2↑+NO2↑+H2O4.浓硝酸与某些非金属的反应442C+2H2SO4(浓)=CO2↑

+2SO2↑

+

2H2O△(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；

工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：四、硝酸的工业制法2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；

(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

思考：在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3

，发现铜粉溶解，为什么？3Cu＋8H+

＋

2NO3-

＝3Cu2+＋2NO↑＋4H2O问题解决１3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入适量的稀盐酸，有什么现象?为什么?溶液由浅绿色变为黄色，管口有红棕色气体产生。3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O22NO2。在溶液中NO3－几乎与所有离子能大量共存，但注意，当溶液的酸性较强时可形成硝酸溶液，具有还原性的某些离子则不能与其大量共存，如NO3-、H+、Fe2+中任意两者能大量共存，但三者则不能大量共存。即：NO3－在碱性或中性溶液中不表现氧化性，而在酸性溶液中表现强氧化性。问题解决21.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是()A、a为NH3，b为NaCl溶液B、a为CO2，b为浓NaOH溶液C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液ABDa气体b液体2.检验氨气是否充满试管的方法是

，观察到的现象是

。3.能否用浓硫酸干燥氨气？将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应。（4）下列各组气体中，在通常情况下能稳定共存的是（）ANH3、O2、HClCN2、H2、HClBCO2、NO、O2DH2、O2、SO2CD（5）试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是（）A加水，将湿润的红色石蕊试纸放在管口B加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口BC加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D加氢氧化钠溶液，滴加紫色石蕊试剂（6）有食盐和氯化铵晶体组成的混合物，要使两者分开，最简单的方法是（）A结晶C加热CB过滤D分液(7)限用一种试剂,经过一次性实就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3,应选用：（）