裴《盐类的水解》(苏教版选修41)

莆田第十一中学裴礼赞

盐类的水解

盐类的水解莆田第十一中学裴礼赞思考：溶液的酸碱取决于什么？C(H+)＞

C(OH-)酸性溶液C(H+)=

C(OH-)中性溶液C(H+)＜

C(OH-)碱性溶液请问：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液是否一定显中性？活动·探究：请用PH试纸分别测定0.1mol/L下列溶液的酸碱性：NaCl、KNO3、Na2CO3、CH3COONa、NH4Cl、Al2(SO4)3

并完成课本活动·探究的表格测试对象PH溶液酸碱性盐的类型Na2CO3＞7CH3COONaNH4ClAl2(SO4)3NaCl碱性酸性中性＞7

＜7

＜7=7强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐醋酸钠在溶液中的变化：H2OH++OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH由于CH3COO-与水电离出来的H+结合成难电离的CH3COOH，使C(H+)减小,水的电离平衡右移,导致溶液中C(OH-)

>C(H+)

，溶液显碱性。[问题探究1]：为什么强碱弱酸盐溶液（醋酸钠）显碱性？注：强碱弱酸盐溶于水显碱性。[问题探究2]：为什么强酸弱碱盐溶液（氯化铵）显酸性？NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H+

+NH3.H2ONH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl由于NH4+与水电离出来的OH-结合成难电离的NH3·H2O，使C(OH-)减小,水的电离平衡右移,导致溶液中C(OH-)＜C(H+)

，溶液显酸性。注：强酸弱碱盐溶于水显酸性。[问题探究3]：为什么强酸强碱盐溶液（氯化钠）显中性？NaCl=Na++Cl-H2OOH－+H+由于HCl、NaOH都是强电解质，所以Na+与OH-

Cl-与H+都不能结合，水的电离平衡不受影响，溶液中C(H+)=C(OH-)，所以溶液呈中性。注：强酸强碱盐溶于水显中性。1.盐类水解定义：

在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+

或OH-结合生成弱电解质的反应叫做盐类的水解。2.盐类水解的实质：盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。3.特点：a可逆（中和的逆反应）酸+碱盐+水中和水解b

微弱、吸热4.规律：有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解；谁强显谁性。水解离子：弱碱根离子：NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+弱酸根离子：CH3COO-、CO32-、S2-、

PO43-、ClO-、F-等5.水解化学方程式和离子方程式书写：（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“”表示。（3）多元弱酸盐分步水解，以第一步为主，不能合并；多元弱碱盐一般看作一步水解。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“↑”“↓”符号。生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不写分解产物。练习11.下列各组的离子，都能发生水解的一组是（）A、Na+Cu2+Cl-ClO-B、Ca2+Zn2+SO42-S2-C、Fe3+Cu2+F-CH3COO-D、K+Ba2+SO32-I-C2.25℃时,0.1mol／L某溶液pH=5,则这溶液可能是（）

A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HCl课下探究工业上：生产中除铁锈为什么用NH4Cl而不用稀盐酸？农业上：长期使用(NH4)2SO4这一种化肥会导致土壤酸化，为什么？实验室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的试剂瓶中，为什么？课下探究工业上：生产中除铁锈为什么用NH4Cl而不用稀盐酸？农业上：长期使用(NH4)2SO4这一种化肥会导致土壤酸化，为什么？实验室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的试剂瓶中，为什么？练习3.判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式NaClO

Na2CO3NH4NO3

Al2(SO4)3FeCl3Cu(NO3)2

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3

NH4++H2ONH3.H2O

+H+2.CO32-+H2OHCO3-+OH-5.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+1.ClO-+H2OHClO+OH-4.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+6.Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+思考：下列水解的离子方程式书写正确的是（）（A）Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+（B）cl

-+H2OHcl+OH-（C）CO32-+2H2OH2CO3+2OH-（D）NH4++H2ONH3·H2O+H+D3.CH3COONa与Na2CO3都为强碱弱酸盐溶液，相同浓度时它们的碱性为什么不同？请比较同浓度CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3碱性强弱？

。2.相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种溶液的PH分别为7、8、9，则对应酸HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为____________HX>HY>HZNa2CO3

＞NaHCO3＞CH3COONa4.Na2CO3溶液中：为什么？

H2CO3溶液中：为什么？5.下列溶液PH小于7的是（）A.溴化钾B.硫酸铜C.硫化钠D.硝酸钡B6.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是（）

A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3·H2O思考：酸和碱能抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离。下列四种溶液中水的电离度由小到大的顺序是

.①pH=3的盐酸②pH=11的NaOH溶液③pH=3的NH4Cl溶液④pH=11的CH3COONa溶液B①=②＜③=④思考：求pH=12的NaOH溶液与pH=12的CH3COONa溶液中，由水电离出来的OH-浓度的比值

。1：10109.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是（）

A.NH4+

、H+、OH-、Cl_B.Cl_、NH4+

、H+、OH_

C.H+、Cl_、NH4+

、OH_D.Cl、NH4+

、OH-、H+7.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于７的是（）A、NaHCO3B、NH4ClC、CH3COOHD、NaCl8.25℃时，0.1mol／L某溶液pH=5，则这溶液可能是（）A、氨水B、NaClC、NH4ClD、HCl10.CH3COONa溶液中含有

种离子和

种分子，该溶液中存在哪几个平衡体系？

。11.NH4Cl溶液中含有

种离子和

种分子，该溶液中存在哪几个平衡体系？

。12.Na2S溶液中含有

种离子和

种分子，该溶液中存在哪几个平衡体系？

。盐类水解规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性。第二课时：关于离子浓度大小的比较8.关于弱酸弱碱盐的水解——双水解反应：分析下列弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性：①CH3COONH4②NH4CN③(NH4)2SO3

注意：（1）双水解反应的结果可能呈酸性，可能呈碱性，可能呈中性，取决于对应酸和对应碱的相对强弱。思考：写出下列物质溶于水发生水解反应的离子方程式：①AlCl3②NaAlO2③AlCl3和NaAlO2混和

④AlCl3和Na2S混和

⑤Na2CO3和FeCl3混和⑥NaHCO3与Al2(SO4)3溶液混和（2）某些双水解反应能强烈进行（指有气体和沉淀生成），此时生成物可用“↓或↑”符号，且用“=”号表示。但某些双水解反应仍用“”号表示。9.酸式盐、弱酸与对应弱酸强碱盐混和液（弱碱与对应弱碱强酸盐混和液）、弱酸弱碱盐溶液的酸碱性判断：（1）强酸的酸式盐：NaHSO4呈酸性（只有电离没有水解）部分弱酸的酸式盐：NaHSO3、NaH2PO4、NaHC2O4

呈酸性（电离程度＞水解程度）部分弱酸的酸式盐：NaHCO3、Na2HPO4、NaHS

呈碱性（电离程度＜水解程度）（2）等体积等浓度HAc与NaAc混和：

呈酸性（电离程度＞水解程度

）等体积等浓度HCN与NaCN混和：

呈碱性（电离程度＜水解程度

）等体积等浓度NH3·H2O与NH4Cl混和：

呈碱性（电离程度＞水解程度

）（3）弱酸弱碱盐溶液：略思考：现有四种盐都是由一元酸和一元碱反应生成的。已知AX和BY的PH=7，AY的PH>7，BX的PH<7。比较：①酸性强弱：HX

HY②碱性强弱：AOH

BOH③将等物质的量的AY和BX混和后溶液的pH

。10.比较盐溶液中各离子浓度的相对大小和三个守恒式子：①NH4Cl②NaAc③Na2S④NaHCO3⑤NaHSO311.比较混和溶液中各离子浓度的相对大小：①等体积等浓度的HAc和NaAc溶液混和后，溶液的pH＜7，比较溶液中各离子浓度的大小顺序是

。②等体积等浓度的HCN和NaCN溶液混和后，溶液的PH＞7，比较溶液中各离子浓度的大小顺序是

。③将20ml0.1mol/L的醋酸钠溶液与10ml0.1mol/L盐酸混合后，溶液显酸性，比较溶液中有关微粒的浓度大小顺序是

。④将1mol/L的醋酸溶液与1mol/LNaOH溶液等体积混合后，比较溶液中有关离子浓度大小顺序是

。⑤将pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，比较溶液中有关离子浓度大小顺序是

。⑥已知盐酸和氨水发生中和反应：（A）若恰好反应，则C(NH4+)

C(Cl-)（B）若中和至pH=7，则C(NH4+)

C(Cl-)（C）若中和至pH＞7，则C(NH4+)

C(Cl-)⑦将0.1molCH3COOH和0.1molCH3COONa溶于水配成1L

溶液，已知其中C(CH3COO－)大于C(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是

（）A．c(H＋)＞c(OH－)B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1mol·L－1AB12.比较同一种离子在不同溶液中的离子浓度大小：（1）浓度均为0.1mol/L的下列8种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl它们的pH由小到大的顺序是

。（3）在25℃时1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2

的溶液中，测得其C(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（）（A）a=b=c（B）a>b>c（C）a>c>b（D）c>a>bD②①③⑧⑦⑥⑤④（2）等浓度的下列溶液：①NH4Cl②NH4HSO4③NH4HCO3

，其中C(NH4+)由大到小的顺序是

。②＞①＞③练习：（1）已知一种C(H+)=1×10-3mol/L的酸溶液和C(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混和，溶液呈酸性，其原因可能是（）（A）强酸+强碱（B）浓的弱酸+稀的强碱（C）稀的强酸+浓的弱碱

（D）生成了一种强酸弱碱盐B（2）已知某一元酸HA的浓度为C(HA)=1mol/L，某一元碱BOH的浓度为C(BOH)=1mol/L，将它们等体积混和反应，溶液呈酸性，其原因可能是（）（A）强酸+强碱（B）弱酸+强碱（C）强酸+弱碱

（D）生成了一种强酸弱碱盐CD第三课时：影响盐类水解的因素水解平衡的特征动:可逆反应没有停止等:正逆反应速率相等定:条件一定,各组分的浓度一定变:条件改变（浓度、温度）,水解平衡移动1.盐本身的性质决定——越弱越水解：（1）比较浓度均为0.1mol/L的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液，碱性由强到弱顺序是

。（2）物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3，PH值较大的是

。（3）物质的量浓度相等的MgCl2和FeCl3溶液的PH值较小的是

。结论：强碱弱酸盐MA对应的弱酸HA，其酸性越弱（即电离常数Ka越小），HA越难电离，A-水解程度越大，碱性越强。强酸弱碱盐MA对应的弱碱MOH，其碱性越弱（即电离常数Kb越小），MOH越难电离，M+水解程度越大，酸性越强。2.浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。演示①：取5ml0.1mol/L的FeCl3溶液加水稀释到50ml，测量稀释前后溶液的pH值。结论：pH值升高不到1个单位，证明加水稀释，Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+水解平衡右移，n(H+)增大，尽管C(H+)减小，但增弱了C(H+)的减小，使pH值增大不到1个单位。思考：相同物质的量浓度的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液，水解程度大小

，pH大小

。演示②在FeCl3溶液中加入：a.镁带b.Na2CO3或CaCO3演示③在Na2CO3溶液中加入酚酞试液现象？再加入CaCl2溶液现象？3.温度：升高温度，盐类水解程度越大（为什么？）演示：①取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液加热、加热至沸、蒸干、灼烧，观察颜色的变化。②取1mol/L的CH3COONa或NaHCO3或Na2CO3溶液滴入酚酞显什么颜色？加热后观察溶液颜色变化？思考：①为什么用热的纯碱溶液洗涤油污？②为什么用加热法可除去KNO3溶液中混入的Fe3+？③实验室制备Fe(OH)3胶体时为什么向沸水中滴加FeCl3溶液？④加热蒸干FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分别得到什么物质？4.

pH值影响：酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解；碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解。演示：取0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液加入3滴6mol/L的H2SO4溶液，观察溶液颜色的变化。思考：写出CH3COONa水解的离子方程式，分析当向其中滴入NaOH溶液时,对水解平衡有什么影响?思考：配制FeCl3或Fe2(SO4)3溶液时应采取什么措施？CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-思考：根据下列CH3COONa水解反应，填下列表格：条件改变水解平衡移动C(Ac-)n(OH-)C(OH-)加水稀释加少量NaAc固体加少量盐酸加少量NaOH加少量NH4Cl固体加热正向正向正向逆向正向正向减小增大减小增大减小减小减小增大减小增大减小增大增大增大减小增大减小增大（水解程度增大）（水解程度减小）思考：①NH4Cl溶液在加水稀释过程中离子浓度增大的是

。②NaAc溶液在加水稀释过程中离子浓度增大的是

。③NaCl溶液在加水稀释过程中离子浓度不变的是

。③⑤BCD思考：（1）为了配制C(NH4+)：C（Cl-）接近1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量的：①盐酸②NaCl③氨水④NaOH⑤硫酸。其中正确的是

。（2）为使Na2S溶液中的值减小，可加入的物质是（）（A）盐酸（B）适量NaOH溶液（C