安徽省亳州市蒙城一中2015 2016学年高一下开学化学试卷版

某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 常温下，23gNO2和N2O4NA0.5mol/L的MgCl2Cl﹣1D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA A. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O B．BrO3﹣＞Cl 有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为 BKI﹣淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应以下推测肯定不正确的是 ②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化C．②中红色褪去的原因是SO2Fe3+Fe2+被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ABCuC低D A．除去CO2中混有的CO：通入O2点燃15．某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过 16．15g150mL稀H2SO4 A．4 B．3 C．2 D．1 （SiC， ． ．191～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产物未列出．已知：A、B、H的焰色反应呈黄色；A、C、D、F均为单质，G是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：JBE．写出物质G的一种用 物质I的电离方程式为 向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称 ，其中发生反应的化学方程式实验过程中，装置B，C中发生的现象分别是 象分别说明SO2具有的性质是 溶液吸收（填序号 c浓硫 d饱和碳酸氢钠溶液操作1的名称为 沉淀C的成分 （写化学式设计最简实验证明滤液D中Fe3+已沉淀完全（写出操作、现象及结论，试剂任选取2mL滤液D于试管中， 滤液E中的主要溶质的化学式 C．给试管中的药品加热时，先均匀加热，后集中加热，操作正确，故C D．用天平称量固体药品时，要遵循“左物右码”的原则，故D错误． B．氢氧化铝、小苏打碱性较弱，能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确； 硅可用于制造光导纤维，故D正确；某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法错误的是 应，装置图正确，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗，故A正确；反应生成氯气，Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故B正确；故选D．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 常温下，23gNO2和N2O4NA0.5mol/L的MgCl2Cl﹣1D．标准状况下，22.4LCCl4CCl4NA量为n==0.5mol，故含1mol氧原子即NA个，故A正确D错误． 无色溶液中：Al3+、Cl﹣、MnO﹣、SO 3 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣D．使酚酞变红色的溶液：CO2﹣、Cl﹣、F﹣、3 43 SCN﹣之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故B 错误； 之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；43 放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O24NO+6H2OC．NaOH溶液 液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+3O22N2+6H2O，故B错误NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中，发生SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OC正确Fe3O4+4H2，故D正确； 已知有如下反应：①2BrO﹣+Cl═Br+2ClO 3 3 ClO﹣＞BrO﹣＞Cl B．BrO C．BrO﹣＞ClO﹣＞Cl D．BrO 【解答】解：①BrO﹣是氧化剂，ClO﹣BrO 33④Cl2是氧化剂，Fe3+是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3+，综上得氧化性顺序为BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞Fe3+＞I2．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为 【解答】解：A．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A B．加入盐酸，Na2CO3先和盐酸反应生成NaHCO3，然后再和盐酸反应生成二氧化碳气 故D错误． BKI﹣淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应 正确；B．氯气氧化碘离子生成碘单质，发生氧化还原反应，碘单质遇淀粉变蓝，故B正确；C．如溶液中含有SO32﹣，能被氧化为SO42﹣，也不能排除生成AgCl沉淀，应先加盐酸酸 D．铵盐与碱反应生成氨气，实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气，故D正确，A．②中红色褪去的原因是SO2将SCN﹣还原B．①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN﹣氧化C．②中红色褪去的原因是SO2Fe3+Fe2+【分析】A．SO2中硫元素为+4价，SCN﹣离子碳元素显+4价，氮元素显﹣3价，硫元素的化合价为﹣2价；价，而SCN须继续降低，但SCN﹣，﹣1价已经为最低价，无法再降低，碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显﹣3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为﹣2价，也 酸钾具有强氧化性，可以将SCN﹣氧化，使[红色消失，故B正确；被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为﹣1价）能溶于水并和水反应，有如下反应NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列有关该反应的说法中，正确的是（ 【解答】解：A．NaBH4中氢元素的化合价升高，所以NaBH4是还原剂，故A错误；水是氧化剂，故B错误； 中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，故C D．化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素，被氧化，水中的氢元素被还原，氧化剂和还素质量比为1：1，故D正确． ABCuC低D 作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误； 是不会滴落，故C错误；关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确； 【分析】A．二氧化碳多，不能点燃CO；B．铜绿与盐酸反应，而Cu 杂，故A错误；B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确； 酸，故D错误；某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过 应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液．MgCl2AlCl30.01mol1mol/LNaOH溶液至过30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．16．15g150mL稀H2SO4 A．4 B．3 C．2 D．1=n（a2SO4，n（NaOH，形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，反应后的溶液溶质只有Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4，根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=（NaOH，故选C．目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是晶体 式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O 质量比为5：2 （SiC，化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高SiO2为氧化剂，C是还原剂，SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高SiO2+2CSi+2CO↑反应中，Si元素的化合价降低，C元素的化合价升高，SiO2为氧化剂，C是还原剂，由反应可知，物质的量比为1：2，质量比为1×60：低为﹣4C为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，煅烧贝壳时，贝壳的主要成分发生了什么变化？CaCO3CaO+CO2↑（用． 在生产过程中采用了一些措施提高经济效益，请写出一点利用海滩上的贝壳做原 ③MgCl2Mg+Cl2↑，依据方程式可知镁元素从+2价降为0价，每生成1molMg电子转移2NA，1～18号部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件及产的红色石蕊试纸变蓝的气体：J为白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E．写出物质G的一种用途制硝酸或制化肥或作制冷 ①～⑦中属于化合反应的是 物质I的电离方程式为 ，反应⑥的化学方程式为 向I的水溶液中滴加B溶液至过量，观察到的现象为先有白色沉淀，后消 氨的反应，C、FN2、H2中的一种，A、B、H的焰色反应呈黄色，单质A能与水BCANa、BNaOH、CH2，故FN2，Cl2C反应得到HNaAlO2，IAlCl3，J为白色沉淀，由反应⑥JAl（OH）3，能溶于盐酸，1～18号部分元素组成的单质或化合物，常温下气体合成氨的反应，C、FN2、H2中的一种，A、B、HA能BCANa、BNaOH、CH2FN2，Cl2C反应Al，HNaAlO2，IAlCl3，J为白色沉淀，由反应⑥JAl（OH）3，能溶于盐（1）GNH3，G的一种用途是制硝酸或制化肥或作制冷剂，（3）IAlCl3IAlCl3=Al3++3Cl﹣，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，反应⑥的化学方程式为Al（OH）故答案为：AlCl3=Al3++3Cl﹣装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧 ，其中发生反应的化学方程式实验过程中，装置B，C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、 液中出现淡黄色浑 ，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原 氧化 B中发生反应的离子方程式为DSO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象待品红溶尾气可采用 c浓硫 d饱和碳酸氢钠溶液性质，二氧化硫具有还原性能还原高锰酸钾溶液，二氧化硫具有以下和﹣2价硫元素发生表现还原性，C中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，太弱，吸收效果不好，则利用ab的溶液来吸收尾气， 2MnO﹣+5SO+2HO═ 操作1的名称为过 ，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还 漏 沉淀C的成分为