内蒙古北京八中乌兰察布分校2024届高二化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

内蒙古北京八中乌兰察布分校2024届高二化学第一学期期中教学质量检测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某温度下，将2molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为A．1 B．2 C．3 D．42、已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的气体，且起始时体积相同。发生反应：.一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是()甲乙A．平衡时体积分数：甲<乙B．达到平衡所需时间，甲与乙相等C．该反应的平衡常数表达式)D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态3、0.1mol/LCH3COONa

溶液中各种阴阳离子浓度的大小关系正确是

(

)A．c(H+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(Na+)B．c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)C．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)4、常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20ml同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随X的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是A．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小B．HA的电离常数(x为滴定分数）C．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)5、下列说法中正确的是（）A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H>0D．△H的大小与热化学方程式的计量系数无关6、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A．常温，pH=2的溶液中：Na＋、NH4+、HCO3－、Br－B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－C．0.1mol/L的NaNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－D．水电离产生的H＋浓度为1×10－12mol·L－1的溶液：NH4+、Na＋、Cl－、CO32－7、下列关于测定中和热的说法中正确的是()A．实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小相同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒B．可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是2次D．实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，则会导致所测得的中和热数值偏高8、煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会形成酸雨、污染大气。在烟气处理过程中采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液的浓度为5×10-3mol·L-1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-c/mol·L-18.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3下列说法错误的是（）A．NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2OB．增加压强，NO的转化率提高C．随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐增大D．由实验结果可知，脱硫反应的速率大于脱硝反应的速率9、下列说法正确的是()A．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键B．淀粉、纤维素、蛋白质、花生油都是天然有机高分子化合物C．只用一种试剂就可以鉴别甲苯、乙醇和四氯化碳D．淀粉和纤维素互为同分异构体10、下列说法正确的是A．NaOH是含有非极性共价键的离子晶体B．氯化钠与氯化铯的晶体结构完全相同C．金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低D．NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐减小11、在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，则下列说法正确的是A．平衡向逆反应方向移动 B．a<c+dC．物质A的转化率增大 D．物质D的浓度减小12、关于如图叙述不正确的是A．该种堆积方式为A3型最密堆积B．该种堆积方式称为A1型最密堆积C．该种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示D．金属Cu就属于此种最密堆积型式13、下列离子方程式中，正确的是A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag＋＋Cl－=AgCl↓B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OC．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－14、已知：2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH=−566kJ·mol−1；Na2O2(s)＋CO2(g)Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH=−226kJ·mol−1根据以上热化学方程式和图像判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＞−452kJ·mol−1C．上图可表示由1molCO生成CO2的反应过程和能量关系D．根据以上热化学方程式无法求算Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热15、2017年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。甲醇属于A．单质 B．氧化物 C．无机物 D．有机物16、分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O二、非选择题（本题包括5小题）17、甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按如图所示路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。已知：

请回答：(1)写出B＋D―→E反应的化学方程式：___________________________。(2)②的反应类型为____________；F的结构简式为________________。(3)E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意两种同分异构体结构简式。要求：(ⅰ)与E、J属同类物质；(ⅱ).苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。①______________；②______________。18、化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：(1)B→C的转化所加的试剂可能是____________，C＋E→F的反应类型是_____________。(2)有关G的下列说法正确的是_______________。A．属于芳香烃B．能与FeCl3溶液发生显色反应C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D．1molG最多可以跟4molH2反应(3)E的结构简式为__________________。(4)F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_________________________。(5)写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________________。①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子(6)已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图___________(无机原料任用)。

注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：

19、为了探究和验证氯气的性质，某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。（资料：氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行）试回答下列问题：（l）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________（2）装置B中的试剂为_________，装置D里的药品是________（3）装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________（4）反应开始后，装置E中玻璃管内的现象为_______________________________；可以检验生成物中有Fe3+的试剂是__________．（5）装置F中发生反应的化学方程式为________________________（6）利用氯气可以制得漂白粉，漂白粉的有效成份是_______________（写化学式）。20、为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！试剂：4%H2O2溶液，12%H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4%H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5℃水浴中，将试管乙放入40℃水浴中。实验现象：试管___________。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明____________。（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测____________。（3）实验3：实验目的：________。实验步骤：在试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4%H2O2溶液再加入lmLlmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨？_______（填是或否），说明理由_______。21、某研究小组为了探究一种有机盐X（仅含四种元素）的组成与性质，设计并完成如下实验：已知：A为两种常见气体的混合物，B、C均为常见物质。（1）X中除含有氢、氧元素外，还含有的元素为：________________（写元素名称）。（2）写出X受热分解的化学方程式：____________________________________________。（3）设计实验验证“红棕色固体”中金属阳离子______________________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【分析】依据化学平衡三段式列式计算B的平衡浓度，结合缩小体积增大压强，B浓度变化结合体积改变和平衡移动改变判断平衡移动方向，依据平衡移动原理判断。【题目详解】将2molA和3molB充入体积为

1L的密闭容器中,发生如下反应：aA(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g).反应达到平衡后，C的浓度为

3mol/L，物质的量为3mol，依据平衡三段式计算aA(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(g).起始量(mol)

2

3

0

0

变化量(mol)

3a

2

3

1平衡量(mol)

2−3a

1

3

1B的平衡浓度为1mol/L，压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L，说明平衡未发生移动，依据平衡移动原理可知，增大压强平衡不动，说明反应前后气体体积不变，a=2；故选B。2、A【题目详解】A.反应起始时，二氧化氮的浓度相同时、温度相同、压强相同，反应速率相同，随反应进行，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，故反应达到平衡时，两容器内的压强关系是P（甲）>P（乙），甲中平衡正向进行程度大，平衡时NO2体积分数减小，甲<乙，故A正确；B.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，压强不变，压强越大，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，故B错误；C.平衡常数k=，故C错误；D.容器乙体积不变，随反应进行，反应混合气体的物质的量减小，容器乙中压强降低，容器甲体积可变，反应过程中压强始终不变，D错误；答案选A【题目点拨】利用等效平衡，对比甲、乙两容器进行分析。3、C【解题分析】醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根发生水解，水溶液呈碱性，根据电荷守恒可知浓度关系。【题目详解】根据电荷守恒可知，c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，醋酸根水解产生氢氧根离子，故c(H+)<c(OH-)，醋酸根离子能水解，但水解程度较小，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），溶液中各离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案为C。4、D【解题分析】试题分析：A．HA是弱酸，在溶液中存在电离平衡：HAH++A-，当向HA溶液加水稀释后，c（A-）、c（HA）由于稀释都减小，由于电离产生的离子浓度减小的倍数多，所以根据平衡移动原理，电离平衡正向移动，使c（A-）有所增大，而c（HA）会再减小一些，因此达到平衡时的值减小，正确；B．弱电解质HAH++A-在溶液中达到电离平衡时，该物质的电离平衡常数是K=c（H+）c（A-）/c（HA）=10-7x/（100-x）（x为滴定分数），正确；C．当滴定分数为100时，酸、碱恰好完全反应，产生盐NaA，不存在弱电解质HA对水电离平衡的抑制作用，若再加入NaOH溶液，过量的碱也会对水的电离平衡器抑制作用，因此当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大，正确；D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系可能是c（Na＋）>c（A-）>c（OH－）>c（H＋），也可能是c（Na＋）>c（OH－）>c（A-）>c（H＋），错误。考点：考查酸碱中和反应时溶液中离子浓度大小变化与比较的知识。5、C【题目详解】A、因物质发生化学反应的同时，一定伴随着能量变化，故A错误；B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量，故B错误；C、因产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，△H＞0，故C正确；D、△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，故D错误；故选C。【题目点拨】在热化学反应方程式中，反应方程式的计量系数表示物质的量，因此△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比。6、B【解题分析】A、酸性溶液中HCO3-与氢离子反应；B、碱性溶液中该组离子之间不反应；C、NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应；D、碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－。【题目详解】A项、pH=2的溶液，溶液显酸性，HCO3-与氢离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故A错误；B项、能使pH试纸变深蓝色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C项、0.1mol/L的NaNO3溶液中存在NO3—离子，NO3—与H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项、由水电离产生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+，酸性溶液中不能存在CO32－，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查离子的共存，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键。7、B【题目详解】A.实验中需要用到的主要玻璃仪器有：两只大小不同的烧杯、两只大小相同的量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，使用大小两只烧杯，小烧杯和大烧杯之间应用塑料泡沫隔开，故错误；B.可以用保温杯来代替烧杯做有关测定中和热的实验，减少实验过程中热量的损失，故正确；C.在测定中和热的实验中，每次实验至少需要测定并记录的温度是3次，1次测试硫酸的温度，1次测试氢氧化钠的温度，1次测定反应后的温度，中和热实验属于定量实验至少平均做2次实验才能求出其正确值，所以在整个实验郭晨中最少需要测定并记录温度的次数为6次，故错误；D.实验中若所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸，会保证酸完全反应，不会影响所测得的中和热数值，故错误。故选B。【题目点拨】掌握中和热实验的原理和注意事项。中和热是利用酸碱反应放出热量，通过测定反应前后温度的变化进行计算。实验的关键为装置的保温和实验数据的准确性。实验中用大小两只烧杯，并在其中添加塑料泡沫，两只烧杯的口水平，用纸板盖住。用环性玻璃搅拌棒进行搅拌，实验过程中通常使用少过量的碱，保证酸完全反应。反应前分别测定酸和碱溶液的温度，快速加入碱后测定反应后的温度，平行实验做两次。8、C【题目详解】A．NaClO2具有强氧化性，根据表格数据可知脱硝过程中NO主要被氧化为NO3-，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O，故A正确；B．正反应是体积减小的，则增加压强，NO的转化率提高，故B正确；C．根据脱硝反应可知反应过程中消耗氢氧根离子，所以溶液pH减小，故C错误；D．根据表格数据可知在相同时间内硫酸根离子的浓度增加的多，因此脱硫反应速率大于脱硝反应速率，故D正确；故答案为C。9、C【题目详解】A．聚氯乙烯的结构简式为，聚氯乙烯中不含碳碳双键，苯的结构简式为，苯的碳碳键介于单键和双键之间的大π键，不含有碳碳双键，故A错误；B．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，花生油属于油脂，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．水和甲苯混合分层且油层在上方，乙醇和水互溶，四氯化碳和水混合分层且油层在下方，现象不同可以鉴别，所以可以用水鉴别三者，故C正确；D．淀粉和纤维素均可用(C6H10O5)n表示，但淀粉和纤维素的结构单元中的n不同，二者的分子式不同，不属于同分异构体，故D错误；答案为C。10、C【题目详解】A.NaOH是含有极性共价键的离子晶体，故A错误；B.氯化钠中,一个钠离子周围最近的氯离子有6个,一个氯离子周围最近的钠离子有6个;氯化铯中,一个铯离子周围最近的氯离子有8个,一个氯离子周围最近的铯离子有8个,晶体结构不同,故B错误;C.原子半径:C<Si,原子半径越小,共价键键能越大,原子晶体的硬度越大,则金刚石的熔点和硬度大于硅晶体的硬度,锗是金属晶体,金刚石、硅、锗的熔点和硬度依次降低,所以C选项是正确的;D.Na+、Mg2+、Al3+,的电荷数分别为:1,2,3;Na+、Mg2+、Al3+电荷逐渐增大、离子半径在减小,以NaF、MgF2、AlF3三种离子晶体的晶格能逐渐增大,故D错误;答案：C。【题目点拨】不同非金属元素之间形成的化学键是极性共价键;共价键的键能越大,原子晶体的硬度越大;原子晶体的熔点和硬度大于金属晶体;离子化合物中,电荷数越多,半径越小,晶格能越大.以此分析解答。11、C【分析】采用假设法分析，保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，A的浓度是原来的1.6倍，说明增大压强平衡正反应方向移动，据此分析判断。【题目详解】根据上述分析可知：A.新平衡向正反应方向移动，A项错误；

B.增大压强平衡向正反应方向移动，则说明a>c+d，B项错误；C.平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，C项正确；D.平衡项正反应方向移动，D的浓度增大，D项错误；

答案选C。【题目点拨】注意新平衡是否移动，要与增大压强后各物质的浓度作对比，而不是增大压强前的原始浓度。12、A【题目详解】从图示可看出，该堆积模型的第一层和第四层重复，所以这种堆积方式属于A1型最密堆积，可用符号“…ABCABC…”表示，属于面心立方最密堆积，金属铜就属于此种最密堆积型式，而A3型属于六方最密堆积，所以A项不正确。综上所述，本题选A。【题目点拨】常见的密堆积方式有：面心立方最密堆积（A1）,如铜、银、金等；体心立方密堆积（A2），如钠、钾、铁等；六方最密堆积（A3），如镁、锌、钛等。13、A【题目详解】A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中反应生成氯化银沉淀，反应的离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故A正确；B．碳酸钙不溶于水，稀硝酸滴在碳酸钙上的离子反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；C．Cu与稀硫酸不反应，故C错误；D．方程式未配平，氯气通入氯化亚铁溶液中的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D错误；故选A。【题目点拨】本题的易错点为C，要注意反应原理是否正确。14、B【分析】根据热化学方程式的含义及盖斯定律计算反应热，从图像中坐标轴的含义分析图像表达的意思。【题目详解】A.燃烧热的单位为kJ/mol，所以CO的燃烧热为283kJ/mol，故A错误；B.CO2由固态到气态需吸收能量，所以反应2Na2O2（s）+2CO2（s）====2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/mol，故B正确；C.由题中信息可知，图中表示的是由2molCO生成2molCO2的反应过程和能量关系，故C错误；D.根据盖斯定律，将题干中的第一个热化学方程式中的反应热除以2再加上第二个热化学方程式中的反应热，即可求出Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s)的反应热，故D错误。故选B。【题目点拨】反应热与反应过程无关，只与反应物和生成物的状态有关。15、D【解题分析】分析：含有碳元素的化合物一般是有机化合物，据此解答。详解：A.由一种元素形成的纯净物是单质，甲醇是化合物，A错误；B.由两种元素形成其中一种是氧元素的化合物是氧化物，甲醇含有三种元素，不是氧化物，B错误；C.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，不是无机物，C错误；D.甲醇的结构简式为CH3OH，属于有机物，D正确。答案选D。点睛：一般含有碳元素的化合物是有机化合物，简称有机物，但CO、CO2、碳酸盐等虽然也含有碳元素，但其性质和结构更类似于无机物，一般把它们归为无机物，答题时需要灵活掌握。16、A【解题分析】设有机物的分子式为CxHyOz，则有机物完全燃烧的方程式为CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可见等物质的量的有机物完全燃烧的耗氧量取决于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物质消耗氧气最多的为C2H6，故选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、酯化（或取代）反应【题目详解】乙醇被氧气氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反应生成E，根据乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成苯甲醇，则C是一氯甲苯，二氯甲苯和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成F，结合题给信息知，F是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氢氧化钠的水溶液反应生成H，H酸化生成苯甲酸，则H是苯甲酸钠，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反应生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通过以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加热、浓硫酸作催化剂条件下反应生成乙酸苯甲酯，反应方程式为:；正确答案:。(2)苯甲酸和乙醇发生酯化反应生成有机物J；根据信息可知，二氯甲苯在碱性环境下水解，生成苯甲醛，结构简式为；正确答案：酯化（或取代）反应；。(3)E、J有多种同分异构体,(1)与E、J属同类物质，说明含有苯环和酯基；(2)苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种，说明两个取代基处于对位，符合条件的同分异构体为:、、、；正确答案：、、、。【题目点拨】根据信息可知：甲苯与氯气光照发生甲基上的取代反应，取代一个氢，变为一氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醇；取代2个氢，变为二氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲醛；取代3个氢，变为三氯甲苯，与氢氧化钠溶液反应生成苯甲酸钠，酸化后变为苯甲酸。18、银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液取代反应CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根据题中各物转化关系，结合信息RCOOHRCOCl，可知C为CH3COOH，由A→B→C的转化条件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B为CH3CHO，A为CH3CH2OH；根据F的结构可知E发生取代反应生成F，所以E为，根据D的分子式，结合D与FeCl3溶液能发生显色和E的结构可知，D与甲醇反应生成E，所以D的结构简式为，据此解答。【题目详解】(1)B→C的转化是醛基氧化成羧基，所以所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，根据上面的分析可知，C+E→F的反应类型是取代反应，故答案为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液；取代反应；(2)根据G的结构简式可知，G中有酯基、醇羟基、碳碳双键、苯环。A．G中有氧元素，所以不属于芳香烃，故A错误；

B．G中没有酚羟基，所以不能与FeCl3溶液发生显色反应，故B错误；C．G中有酯基、羟基、碳碳双键，可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应，故C正确；D．G中有苯环，一个苯环可以与三个H2加成，一个碳碳双键可以与一个H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反应，故D正确；故选CD；(3)根据上面的分析可知，E的结构简式为，故答案为；

(4)F中有两个酯基与足量NaOH溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E为，E的同分异构体中同时满足下列条件①能发生水解反应，说明有酯基，②与FeCl3溶液能发生显色反应，有酚羟基，③苯环上有两种不同化学环境的氢原子，说明有两个基团处于苯环的对位，这样的结构简式有，故答案为；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成该有机物，合成流程图为，故答案为。【题目点拨】本题考查有机物的合成，把握合成流程中的反应条件、已知信息等推断各物质是解题的关键。本题的难点为(6)，要注意充分利用题干信息结合流程图的提示分析解答。19、MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水浓硫酸2I-+Cl2==2Cl-+I2生成红棕色的烟KSCN（硫氰化钾）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+2H2OCa(ClO)2【解题分析】（1）装置A为MnO2和浓盐酸反应制备氯气的装置，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)CaCl2+Cl2↑+H2O；（2）装置A中产生的氯气中混有HCl气体，需要除去，故装置B中的试剂为饱和食盐水；氯气一部分在装置C中发生反应，验证Cl2的氧化性，因氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行，因此氯气进入装置E时必须为干燥气体，故装置D的目的是干燥氯气，故装置D中的试剂为浓硫酸；（3）装置C中含有KI溶液，氯气通入后发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为：2I-+Cl2==2Cl-+I2；（4）装置E中氯气通入并加热时，发生反应2Fe+3Cl22FeCl3，其反应现象为生成红棕色的烟；检验Fe3+常用试剂为KSCN（硫氰化钾）溶液；（5）氯气为有毒气体，不能直接排放于空气中，需进行尾气处理，常选用