2024届江西省南昌市进贤县一中化学高二第一学期期中质量检测模拟试题含解析

2024届江西省南昌市进贤县一中化学高二第一学期期中质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下。下列说法正确的是()已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1A．2p1＝2p3<p2B．达到平衡时丙容器中NH3的体积分数最大C．α2＋α3<1D．Q1＋Q3＝92.42、下列说法不正确的是()A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应3、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ4、下列说法中正确的是A．金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化B．H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键C．①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。28ˊ5、常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2molL-1盐酸 D．提高溶液的温度6、分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种 B．8种 C．9种 D．10种7、固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：①②下列判断不正确的是（）A．①中的为固态，②中的为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．反应①的产物与反应②的产物热稳定性相同D．1mol固态碘完全升华会吸热35.96kJ8、全钒液流电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为VO2++H2O+V3+VO2++V2++2H+。在电池放电过程中，正极附近溶液的pH(

)A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断9、下列反应可制得纯净一氯乙烷的是()A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中10、关于强、弱电解质的叙述正确的是A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱11、为防止新配制的FeCl2溶液变质，应向溶液中加入的物质是A．碳粉 B．硫磺 C．铜粉 D．铁粉12、下列关于能层与能级的说法中正确的是A．同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D．多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同13、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的A．Na2CO3晶体B．NaOH晶体C．CH3COONa晶体D．CuSO4溶液14、乙烷的燃烧热为1559.8kJ·mol-1，下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式是A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=—1559.8kJ·mol-1B．C2H6（g）+5/2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1C．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-1D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）ΔH=—1559.8kJ·mol-115、下列有关化学用语表示正确的是A．乙烷的实验式C2H6 B．乙醇的结构式CH3CH2OHC．羟基电子式 D．1,3-丁二烯的分子式：C4H816、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度C．催化剂失效 D．增大容器的体积二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)B在周期表中的位置为第________周期第________族。(2)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为____________________。(3)元素C、D、E形成的简单离子半径大小关系是______>______>_____(用离子符号表示)。(4)用电子式表示化合物D2C的形成过程：____________________。C、D还可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化学键是________________________。18、A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素符号：A______，B_______，C________，D__________。（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式______________,B元素能量最高的电子为____轨道上的电子，其轨道呈______形。（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。19、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。（1）取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验，实验报告如下表所示（现象和结论略）。序号条件现象结论温度/℃催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无①实验1、2研究的是_________对H2O2分解速率的影响。②实验2、3的目的是_________对H2O2分解速率的影响。（2）查文献可知，Cu2＋对H2O2分解也有催化作用，为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：①定性分析：如图甲可通过观察_________，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是_________。②定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_________。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。对此展开讨论：某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是_________热反应，导致_________。20、实验室采用下图所示装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯。试回答下列各小题。（1）写出下列仪器的名称：A___________；仪器B除导气外的作用是_______。（2）写出制取溴苯的化学反应方程式_______________________（3）反应完毕后，向锥形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_________（填有机反应类型）。21、电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的物理量，已知如表数据(25℃)：化学式电离平衡常数HCNK=4.9×10-10CH3COOHK=1.8×10-5H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11(1)25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填字母，下同)。a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。(3)等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。(4)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离(5)25℃，已知pH=2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol/L的碘酸或高锰酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是____________(填“强酸”或“弱酸”)；高锰酸是___________(填“强酸”或“弱酸”)。将可溶性的高碘酸钡[Ba5(IO6)2]与稀硫酸混合，发生反应的离子方程式为：__________________________________________________。(6)用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【分析】甲容器投入1molN2、3molH2，丙容器投入2molNH3，恒温恒容条件下，甲容器与丙容器是等效平衡，各组分的物质的量、百分含量、转化率等完全相等；而甲容器投入1molN2、3molH2，乙容器投入2molN2、6molH2，乙中投入量是甲中的2倍，如果恒温且乙容器容积是甲容器的2倍，则甲容器与乙容器为等效平衡，所以乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，据此分析作答。【题目详解】A.由上述分析知，甲与丙为等效平衡，p1＝p3，乙中投料量为甲的2倍，恒温恒容下，乙中相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，所以乙中压强减小，小于甲的2倍，即2p1＝2p3>p2，故A错误；根据上述反应可知，乙所到达的平衡，可以看作在恒温且容积是甲容器2倍条件下，到达平衡后，再压缩体积为与甲容器体积相等所达到的平衡，由于该反应是气体体积减小的反应，缩小容器体积，相当于增大压强，平衡正向移动，乙中氮气、氢气转化率大于甲和丙的，平衡后乙中氨气含量最高，故B错误；C.丙容器中加入2molNH3，最后达到和甲相同的平衡状态，若平衡不移动，则转化率α1＋α3＝1；乙容器投入2molN2、6molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，α2增大，所以转化率α2＋α3>1，故C错误；D.甲中投入1molN2、3molH2，丙中投入2molNH3，则甲与丙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与丙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故Q1＋Q3＝92.4，故D正确；答案选D。2、D【题目详解】A.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键吸热，成键放热，所以任何反应都伴有能量的变化，A正确；B.化学反应中的能量变化可表现有多种，可以是热量变化、或者电能或光能的变化，B正确；C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生反应就要从周围的环境中吸收热量，即发生吸热反应，C正确；D.若反应物的总能量高于生成物的总能量时，多余的能量就会释放给周围的环境，即发生放热反应，D错误；故合理选项是D。3、C【题目详解】由可知，A．因为是恒温恒压条件下，所以平衡前后，压强不变，压强之比为1∶1，故A错误；B．若体积保持不变，则v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1，而事实上体积缩小，所以v(SO3)＞0.35mol·L－1·min－1，故B错误；C．在绝热条件下，温度升高，平衡左移，平衡后n(SO3)＜1.4mol，故C正确；D．若改为恒温恒容，则原平衡左移，放出热量应小于QkJ；故D错误；答案为C。4、A【解题分析】A．熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故A正确；B．H2O分子很稳定是因为氧元素非金属性强，H—O键键能，与H2O分子间存在氢键无关，故B错误；C．从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难以程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强；氯气的氧化性强于单质S的氧化性，即S2﹣易被氯气氧化，而与硫酸比次氯酸稳定无关，故C错误；D．P4和CH4都是正四面体分子，但CH4键角都为109。28ˊ,P4键角都为60。，故D错误；答案为A。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。5、B【题目详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH<(a+1)；B项加入醋酸钠，抑制醋酸的电离，pH可以增大为（a+1）；C、D项均会使溶液的pH减小。答案选B。6、C【题目详解】C4H8Cl2的同分异构体可以采取“定一移二”法，，由图可知C4H8Cl2共有9种同分异构体，答案选C。7、C【题目详解】A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I2为固态，故A正确；B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；D．由盖斯定律知②-①得I2（S）=I2（g）△H=+35.96KJ/mol，故D正确；故答案为C。8、A【题目详解】根据电池总反应可知，放电时负极的电极反应式为V2+-e-=V3+，正极的电极反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O，由此可知，在电池放电过程中正极附近溶液的pH逐渐增大。答案选A。9、B【题目详解】A、乙烯与HCl溶液不反应，错误；B、乙烯与HCl加成生成纯净的一氯乙烷，正确；C、乙烷与氯气在光照条件下发生分步取代反应，产物有多种个数和位置的卤代烃，不会得到纯净的一氯乙烷，错误；D、乙烷与氯水不反应，错误；答案选B。10、C【分析】A.有些强电解质为共价化合物；B.电解质强弱与溶解性无关；C.根据强、弱电解质的定义解答；D.水溶液中导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。【题目详解】A.氯化氢为强电解质，但氯化氢为共价化合物，故A项错误；B.硫酸钡为强电解质，难溶于水，醋酸易溶于水为弱电解质，故B项错误；C.强电解质在水中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水中部分电离，存在溶质分子，故C项正确；D.水溶液中导电能力差的电解质不一定为弱电解质，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，故D项错误；答案选C。【题目点拨】本题侧重考查学生对强、弱电解质概念的理解能力，根据在水溶液中是否完全电离，又将电解质分为强电解质和弱电解质，弱电解质是指在水中不完全电离（部分电离）的化合物，如弱酸(HF、CH3COOH)、弱碱[NH3·H2O、Fe(OH)3和Cu(OH)2]；强电解质是指在水中完全电离成离子的化合物，如大多数盐类和强酸、强碱(H2SO4、HNO3、HCl、NaOH和KOH等)都是强电解质。值得注意的是，化合物是否是强电解质，与化合物类型、溶解性以及导电性没有直接关系，不能将判断标准混为一谈。11、D【解题分析】试题分析：FeCl2溶液中Fe2+极不稳定，极易被强氧化剂氧化生成Fe3+，且FeCl2水解生成Fe(OH)2而使溶液变浑浊，为防止Fe2+被氧化、FeCl2水解，且不引进杂质，应该向溶液中加入少量Fe和稀盐酸，故选D。考点：以Fe的化合物为载体考查氧化还原反应。12、A【题目详解】A．同一原子中，能级名称相同，其轨道形状相同，能层越大其能量越高，选项A正确；B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，选项B错误；C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2个，选项C错误；D．同一能层的不同能级能量不同，且按s、p、d…规律依次增大，选项D错误；答案选A。13、C【解题分析】A、Na2CO3与盐酸发生反应：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，盐酸少量，加入Na2CO3消耗盐酸，产生H2的量减少，故A不符合题意；B、加入NaOH晶体，消耗盐酸，产生H2的量减少，故B不符合题意；C、CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH，c(H＋)减少，化学反应速率减缓，但H＋总量不变，产生H2的量不变，故C符合题意；D、铁置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故D不符合题意。14、C【题目详解】燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；故乙烷的燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=—1559.8kJ·mol-1，故C符合题意。答案选C。15、C【题目详解】A．实验式是分子中原子个数的最简整数比，乙烷的实验式CH3，故A错误；B．乙醇的结构式为，CH3CH2OH为乙醇的结构简式，故B错误；C．羟基含有9个电子，羟基电子式为

，故C正确；D．1，3-丁二烯的分子中含有2个碳碳双键，通式为CnH2n-2，则1，3-丁二烯的分子式为C4H6，故D错误；故选C。【题目点拨】本题考查了常见化学用语的表示方法。本题的易错点为C，要注意羟基与氢氧根离子的区别。16、A【题目详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图象相符，故A正确；

B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图象不符，故B错误；

C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图象不符，故C错误；

D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象不符，故D错误；

故答案：A。二、非选择题（本题包括5小题）17、二ⅤAH2SO3、H2SO4S2－O2－Na＋离子键、(非极性)共价键【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。【题目详解】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，为氢元素；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，说明其最高价为+5，为氮元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4，说明为氧元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，说明D为钠元素；C、E同主族，说明E为硫元素。(1)B为氮元素，在第二周期第VA族；(2)E为硫元素，其氧化物由二氧化硫和三氧化硫，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4；(3)氧离子、钠离子和硫离子中根据电子层数越多，半径越大，相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小分析，半径顺序为S2－>O2－>Na＋;(4)用电子式表示氧化钠的形成过程，表示为：；过氧化钠中含有离子键、(非极性)共价键。【题目点拨】掌握电子式表示化合物的形成过程中，注意离子化合物的书写方法，左侧写原子的电子式，右侧写化合物的电子式，并用弯箭头表示电子的转移方向。18、CNOAl)第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）2NA2NAN3-＞O2-＞Al3＋【分析】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe，据以上分析解答。【题目详解】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,由A的基态原子的价电子排布式可以知道,n=2,则A为C元素;C的最外层电子数是电子层数的3倍,则C为O元素；B的基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的，可以知道p能级上只有3个电子,结合原子序数可以知道,B为N元素；D为简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D为Al元素；E的价电子层中的未成对电子数为4，则E为Fe；(1)由上述分析可以知道,A为C,B为N,C为O,D为Al；综上所述，本题答案是：C，N，O，Al。

(2）C为O，核电荷数8，在周期表的位于第2周期第VIA族；铁原子基态核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+价电子的轨道表示式；B为N,基态核外电子排布为：1s22s22p3，能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）；综上所述，本题答案是：第2周期第VIA族，，2p；纺锤形（或哑铃形）。(3）按原子轨道的重叠方式，1molC与O形成的最高价化合物为CO2，结构式为O=C=O,含有σ键有2NA个，π键有2NA个；综上所述，本题答案是：2NA，2NA。(4）具有相同电子结构的离子中原子序数大的离子半径小,则B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；因此，本题正确答案是：N3-＞O2-＞Al3＋。(5）C的核外有18个电子的氢化物为过氧化氢,其电子式为

,因此，本题正确答案是:

。19、温度研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂）产生气泡的快慢对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）收集40mLO2所需的时间放溶液温度升高，反应速率加快【分析】由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响；实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。【题目详解】（1）①由表中信息可知，实验1和实验2只有温度不同，因此，可以通过这两个实验探究温度对化学反应速率的影响，即实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响。②实验2和实验3只有所加的催化剂不同，因此，可以通过这两个实验探究不同的催化剂对化学反应速率的影响。因此，实验2、3的目的是研究不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率的影响。（2）①定性分析：因为双氧水分解的最明显的现象是有气泡产生，因此，可通过观察产生气泡的快慢进行定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是根据控制变量法，对照实验通常必须只有一个条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰），这样可以排除因为阴离子不同而对双氧水分解速率的影响。②定量分析：实验时以收集到40mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是收集40mLO2所需的时间，以准确测定该反应的化学反应速率。（3）酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快。由于升高温度可以加快化学反应速率，因此，该同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。【题目点拨】在设计对比实验时，要根据控制变量法设计实验方案。另外，对于反应2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，该反应的产物之一硫酸锰对该反应可能起催化作用，也可以使化学反应速率明显加快。20、三颈烧瓶冷凝回流反应物淡黄色沉淀取代反应【解题分析】（1）由图可看出A代表的仪器名称为：三颈烧瓶；仪器B为冷凝管，除导气外，还起到冷凝回流反应物，使反应物充分利用的作用。（2）在Fe作催化剂的作用下苯和液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，故制取溴苯的化学反应方程式为：。（3）锥形瓶D中吸收的是溴化氢气体，A中生成的溴化氢进入D中，溶于水电离出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反应生成淡黄色溴化银沉淀，该现象说明液溴和苯发生了取代反应。21、b>a>d>cNaCN+CO2+H2O═HCN+NaHCO3c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)>