中考化学专题训练实验探究题

中考化学专项训练：实验探究题1.粮食、蔬菜、肉类、豆制品等食物是我们日常营养的重要来源。菠菜营养丰富，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐等，但民间有“菠菜、豆腐不适宜同食”的说法。某化学爱好小组针对此说法进行探究。（查阅资料）①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等；②草酸钙（CaC2O4）不溶于水，不易被人体吸取；③醋酸不与草酸钙反映，但能与碳酸钙反映生成可溶性盐等。（1）（提出猜想）“菠菜、豆腐不适宜同食”的因素可能是________。（2）（实验探究）加入足量CaCl2溶液的目的是________。（3）已知气体C能使澄清石灰水变浑浊，写出该反映的化学方程式________。（4）醋酸的化学式可简写为HAc。写出环节④发生的化学反映方程式________。（5）白色沉淀B的重要成分是________（填化学式）。可见菠菜中的草酸盐能与钙盐反映生成草酸钙。（反思与应用）家庭中经常将菠菜放在开水中烫过后再烹饪，其目的是________。2.某化学活动小组同窗发现，不同物质在发生变化时，即使实验现象相似，其变化的实质也可能存在着本质的区别。同窗们运用如图所示的装置进行了下列两个实验。实验Ⅰ：在集气瓶底部放入一定量的硝酸铵固体，再将注射器中的水注入瓶中，振荡。实验Ⅱ：向充满二氧化碳的集气瓶中注入一定量的氢氧化钠溶液，振荡。（现象分析）上述两个实验过程中，U形管中液面均出现________（填“左高右低”或“左低右高”）现象，其中实验Ⅰ没有发生化学变化，实验Ⅱ发生了化学变化，其反映的化学方程式为________。（归纳总结）相似的实验现象既能够由物理变化引发，也能够由化学变化引发。（拓展延伸）在探究白色固体的构成时，也需考虑相似现象与否存在着本质区别。有一包白色固体，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几个。为了探究白色固体的成分，同窗们做了下列实验。环节1：甲同窗取一定量的白色固体于试管中，加入一定量的水后振荡，触摸试管外壁，没有感觉到放热现象，阐明白色固体中没有________。试管底部有白色不溶物，甲同窗认为白色固体中一定含有碳酸钙，乙同窗认为上述现象局限性以证明碳酸钙的存在，其理由是________。环节2：为进一步得出精确的结论，他们进行了下面所示实验。实验操作实验现象实验现象⑴将环节1试管中物质过滤，向滤液中滴加________。溶液由无色变成红色白色固体中含有________⑵向滤出的固体中加入足量的________。有气泡产生3.水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的重要成分是过氧碳酸钠（aNa（查阅资料）①过氧碳酸钠有Na2CO3②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。（1）Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。实验室用Na2CO3反映温度不能超出20℃的因素是________。（2）反映结束后，停止搅拌，向反映液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的________。（3）Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。请补充完毕下列实验报告中的有关内容。实验序号实验环节实验现象解释或结论①取样，加入MnO2木条复燃反映的化学方程式________②________________溶液中含有Na（4）（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的构成。实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量Ba(OH)实验④：另称取相似质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充足反映，消耗KMnO42KMnO计算拟定过氧碳酸钠（aNa（5）Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。研究小组通过测定常温下相似时间内水溶液中溶解氧的变化，探究CO32-、OH-编号①②③④⑤试剂H4%HNa24%HNaOH溶液4%HNaOH溶液4%HpH6.966.018.148.159.26溶解氧（mg⋅5.686.449.119.1210.97由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。（6）过氧碳酸钠能够速效增氧的原理是________。4.实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。下表是20℃时部分物质的溶解度数据。物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6（1）配制溶液。其中配制100g10%氢氧化钠溶液的基本环节是：称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。①称取氢氧化钠固体的质量________g。②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面________

。③装瓶后贴标签，在标签上填写：________。（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca(HCO3)2，可观察到的现象是________。②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3,可观察到的现象是________。③理论上吸取4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量最少为________g，或需10%氢氧化钠溶液的质量最少为________g。(计算成果精确到个位)5.某化学爱好小组到实验室进行探究实验，老师只提供了下列仪器。（1）甲同窗想用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，发生反映的化学方程式为________，他先选择了仪器abd，还需要选择的仪器有________（填字母）。（2）乙同窗想检查甲同窗制得的气体是二氧化碳，他的办法是________（答出操作、现象和结论）。（3）丙同窗想用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶纯度较高的氧气，选择仪器时，他发现还缺少了两种仪器（或用品），它们是________。（4）丁同窗想用氯化铵（NH4Cl）固体与氢氧化钙[Ca(OH)2]固体制取氨气。【查阅资料】①氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，常温下与空气不反映。②实验室里制氨气的反映化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2Δ__CaCl2＋2NH3↑＋2H6.实验室运用下列装置能够制取某些气体，请据图回答下列问题：（1）这五个装置示意图中，有一种装置是错误的，指出错误装置是________(填序号)（2）图示中仪器①的作用________；实验室若用B作发生装置制取氧气，则该反映的化学方程式为________。（3）NO气体难溶于水，密度略不不大于空气，易与氧气反映生成NO2，则应选择________装置来收集NO(填序号)。7.（1）某同窗按下图装置对质量守恒定律进行实验探究，反映前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与碳酸钠充足反映后，再称量，观察到反映后天平不平衡，该反映________质量守恒定律(填“恪守”或“不恪守”)反映后天平不平衡的因素是________。（2）由质量守恒定律可知，化学反映前后，一定不变的是________(填序号)①原子种类②原子数目③分子种类①分子数目⑤元素种类⑥物质种类（3）使用上述实验装置，请你选择另外两种药晶进行实验达成天平平衡实验目的，这两种药品能够是________和________(填化学式)，并写出该反映的化学方程式________。8.许多物质燃烧都随着发光放热的现象，王刚同窗认为有发光放热现象的变化不定是化学变化，王刚和小组的同窗对此展开了探究：（1）【知识回想】化学变化的本质是________。（2）【提出问题】有发光放热现象的变化都是化学变化吗?【猜想与假设】猜想1、都是化学变化；猜想2：不一定都是化学变化【实验与分析】同窗们设计了下列实验来验证自己的猜想：将干冷的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰上，观察到：烧杯内壁出现________：手摸烧杯壁有________。（3）将烧杯快速倒置，向其中加入少量澄清石灰水，振荡。观察到________。分析：蜡烛燃烧产生的新物质是________。（4）观察白炽灯(灯丝为钨丝)通电前通电中通电后灯丝为银白色固体发出白光，手摸灯泡有________感觉灯丝为银白色固体分析：通电前后，钨丝本身没有发生变化，灯泡通电发光、放热属于________【实验结论】猜想________(填“1”或“2”)对的．9.在实验探究课上，老师给了同窗们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同窗们为了拟定该粉末的成分，进行以下探究。请你参加探究并回答下列问题。（1）（提出猜想）假设1：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是________。（2）（实验探究）某同窗为进一步拟定红色粉末的构成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充足反映。待反映完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反映前后称量有关装置和物质的总质量，其数据以下表：反映前反映后Ⅰ组玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g玻璃管和固体物质的总质量为36.1gⅡ组洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g（交流讨论）①应当选择________组的实验数据来计算拟定构成.最后计算成果表明：该红色粉末的构成是假设________（填序号）成立。②写出A装置中发生反映的化学方程式________；实验中观察到A装置中的现象为________。③为了避免溶液倒吸，本实验停止加热前与否需要先断开A和B的连接处？请判断并阐明理由：________。（3）（反思评价）①从环保角度，该装置有严重局限性之处。你认为应当如何改善？________。②实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检查装置中的空气已排尽的办法是________。③工业上用t含氧化铁75%的赤铁矿，可炼出含铁97%的生铁________吨？（成果保存一位小数）10.某同窗为验证炭在氧气中不完全燃烧的产物现有CO又有CO2，设计如图所示：流程进行实验，根据所学知识回答有关问题.（1）按上面连接好装置，在装入药品之前，必须进行的操作是________；（2）B装置中NaOH浓溶液的作用是________；（3）实验开始时，必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热，目的是________；（4）根据设计意图，观察到________（填写实验现象）时，证明混合气体中现有CO有CO2；（5）写出E中的反映化学方程式：________。11.某化学实验小组同窗将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同窗们决定进行探究。探究前老师提示，该反映生成的气体只有一种。（1）（提出猜想）放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的根据是________。（2）（查阅资料）SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。（方案设计）根据上述猜想，实验小组同窗分别设计了以下方案：①甲同窗认为是O2，则检查办法是________。②乙同窗认为是SO2，则需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水与否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反映的化学方程式________。（3）实验小组同窗在老师的指导下合作设计了以下组合实验方案（浓H2SO4用于干燥气体），排除和验证猜想的气体。（实验探究）实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是________。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；C装置中发生反映的化学方程式________。结论：铁粉与硫酸铜溶液反映时，产生的气体是________。（思维拓展）由上述实验能够推出，硫酸铜溶液中可能含有________。12.实验室惯用如图装置测定空气中氧气的含量。（1）（实验原理）该实验反映的原理是________(用文字体现式表达)。（2）（实验环节）具体实验环节有：①在硬质玻璃管中装入铜粉，两端塞上带导管的橡皮塞，其中一端用气球密封；②测量出实验所用硬质玻璃管的容积；③停止加热后，待试管冷却至室温，注射器活塞稳定后，统计注射器中气体的体积；④酒精灯在铜粉部位加热，加热时不停推拉注射器：⑤移动注射器活塞，在注射器中留下一定体积的气体，统计体积后与硬质玻璃管另一端密封连接，并将硬质玻璃管固定在铁架台上。a.对的的操作环节为________(填数字序号)；b.在实验加热过程中，硬质玻璃管中观察到的现象是________；缓慢推拉注射器活塞的目的是________；（3）（实验统计）如表是甲、乙、丙三组同窗统计的实验数据：实验小组硬质玻璃管的容积/mL反映前注射器中气体体积/mL反映后注射器中气体体积/mL反映消耗的氧气体积/mL空气中氧气的体积分数(%)甲451541118.3乙401851322.4丙50206________________填写上表中空白，协助丙组同窗完毕实验数据的统计；（实验分析）从上述数据中可知，该实验存在一定误差，造成该实验数据比21%小的因素不可能是________(填数字序号)。①没有缓缓推拉注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太多；④反映后读数时小气球中气体未全部挤出参考答案1.（1）菠菜中的草酸盐与豆腐中的钙盐反映生成草酸钙

（2）使M溶液中的离子完全沉淀

（3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

（4）CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+CO2↑+H2O

（5）CaC2O4；减少菠菜中草酸盐的含量2.左高右低；2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；氧化钙；氢氧化钙微溶于水，剩余固体可能有未完全溶解的氢氧化钙；无色酚酞溶液；稀盐酸；氢氧化钙和碳酸钙3.（1）常温下鱼浮灵在水中能很快分解产生氧气，温度越高，分解速度越快

（2）使过氧碳酸钠固体尽量多的析出

（3）2H2