氢氧化铝与铝盐高一化学课件（人教版）

第三章

铁

金属材料第二节

金属材料第3课时

氢氧化铝与铝盐1.掌握氢氧化铝、重要铝盐的性质。2.认识氢氧化铝的两性，会正确书写氢氧化铝有关化学及离子方程式。3.了解氢氧化铝的制备，会正确书写氢氧化铝制备的化学及离子方程式。4.掌握铝三角及相互转化的离子方程式。教学引入：明矾如何净水氢氧化铝01氢氧化铝的物理性质白色固体，不溶于水熔点高氢氧化铝的化学性质实验操作实验现象实验原理白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。白色胶状物质逐渐减少，最终完全溶解。Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+

=Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)]4

Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-氢氧化铝的化学性质氢氧化铝的化学性质Al(OH)3与碱溶液反应生成盐和水与酸溶液反应生成盐和水两性氢氧化物Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。Al(OH)3易溶于强碱，难溶于弱碱------氨水。Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)]4

氢氧化铝的制备Al2(SO4)3+6NH3·H2O

=

(NH4)2SO4+Al(OH)3↓Al(OH)3制备在一支试管中加入10mL硫酸铝溶液，然后逐滴加入氨水至不再产生沉淀为止。微点拨所加碱必须为弱碱，否则生成的Al(OH)3会继续溶于强碱。Al3++3NH3·H2O

=3NH4++

Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-Al(OH)3只溶于强碱，不溶于弱碱。氢氧化铝受热分解微点拨利用此反应可以制备纯净的Al2O3。Al(OH)3不稳定，受热易分解2Al(OH)3

====Al2O3+3H2O△氢氧化铝的用途制药:净水可以用作胃酸中和剂

氢氧化铝胶体有较强吸附性,可用于净水1.探究氢氧化铝的两性，是适宜的试剂是（

）A．Al、氨水、稀盐酸B．Al2O3、氨水、稀盐酸C．AlCl3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D．Na[Al(OH)4]溶液、氨水、稀盐酸课堂检测C2.要使AlCl3溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，选用的合理试剂是:()A．NaOH溶液

B．稀氨水 C．澄清石灰水

D．Mg(OH)2课堂检测B3.向等量的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如图能正确表示这个反应过程的是（n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积）：（

）课堂检测D4.已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示

请回答：(1)合金A由_______和_______组成。(2)过程③中分离D和E的基本操作名称是_______。过程③的过量NaOH能否改为过量氨水？_______。(3)溶液H中所含的阳离子有

(用离子符号表示)。(4)写出下列变化的离子方程式。B→C_______；C→E_______；D→F_______。课堂检测AlFe过滤不能Al(OH)3不溶于氨水，所以不能改用氨水。Al3＋、H＋Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OAl3＋＋4OH－=[Al(OH)4]-2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

4.向一个铝制易拉罐中充满CO2，然后往罐中注入足量的NaOH溶液，立即

用胶布封住罐口，一会儿就听到罐内“咔咔”地响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起老了。（1）易拉罐变瘪的原因是

，

反应的离子方程式是

。（2）易拉罐又鼓起来的原因是

，

。反应的离子方程式是

、

。NaOH溶液与CO2气体发生反应，导致易拉罐内压强变小CO2+2OH-=CO32-+H2OAl表面的氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H2，易拉罐内压强又变大课堂检测Al2O3＋2OH-

+3H2O=2[Al(OH)4]-2Al＋2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-

＋3H2↑5.向含有H＋、Mg2+、Al3＋、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，出现的沉淀量随NaOH溶液的加入如下图，反应的离子方程式依次为OA段：____________________________；AB段：____________________________；

____________________________；BC段：____________________________；CD段：____________________________；课堂检测OABCDNaOH沉淀H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓Al3++3OH-=Al(OH)3↓NH4++OH-=NH3•H2OAl(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-铝盐02明矾无色晶体，易溶于水十二水合硫酸铝钾〔KAl(SO4)2·12H2O〕俗名：明矾KAl(SO4)2

=K++Al3++2SO42-用途：净水剂和膨化剂明矾净水：Al3++3H2O⇋Al(OH)3(胶体）+3H+明矾2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓+K2SO42KAl(SO4)2+4Ba(OH)2=4BaSO4↓+2KAlO2+4H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+2[Al(OH)4]-向硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量发生的反应：开始时Ba(OH)2少量：Ba(OH)2过量：氯化铝白色粉末，易溶于水熔点、沸点都很低，且会升华，为共价化合物。熔化的氯化铝不导电。氯化铝1.与强碱反应

（1）与少量氢氧化钠溶液反应AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-

===

Al(OH)3↓

（2）与过量氢氧化钠溶液反应Al(OH)3+OH-

===

[Al(OH)4]-AlCl3+4NaOH===Na[Al(OH)4]+3NaClAl3+

+4OH-===

[Al(OH)4]-氯化铝2.与弱碱反应

与少量或过量氨水反应AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O===

Al(OH)3↓+3NH4+四羟基合铝酸钠

四羟基合铝酸钠，化学式为Na[Al(OH)4]，白色固体，易溶于水。以前认为是NaAlO2（偏铝酸钠）。

实际上，偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H+)实际上是水合氢离子一样。

偏铝酸钠和四羟基合铝酸钠实际上是两种化合物。具有不同的组成和结构。

NaAlO2是存在于固态晶体中的成分，本质上可以看作离子晶体，即由阴阳离子紧密堆积形成的化合物。将氧化铝溶于熔融的氢氧化钠中即可偏铝酸钠。

Na[Al(OH)4]是存在于水溶液中的成分，也就是将金属铝溶解于NaOH中得到的产物的真实组成。四羟基合铝酸钠H++[Al(OH)4]

-

===Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]

-+4H+

===Al3+

+4H2O1.与强酸反应

（1）与少量盐酸反应HCl+Na[Al(OH)4]

===Al(OH)3↓+NaCl+H2O（2）与过量盐酸反应4HCl+Na[Al(OH)4]

===AlCl3+NaCl+4H2OAl(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O四羟基合铝酸钠CO2+2[Al(OH)4]

-

===2Al(OH)3↓+H2O[Al(OH)4]

-+CO2

===Al(OH)3↓+HCO3-

2.与弱酸反应

（1）与少量CO2反应CO2+2Na[Al(OH)4]

===2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O（2）与过量CO2反应CO2+Na[Al(OH)4]

===Al(OH)3↓+NaHCO3四羟基合铝酸钠3.与AlCl3反应

AlCl3＋3Na[Al(OH)4]

=4Al(OH)3↓+3NaClAl3+＋3[Al(OH)4]-

=4Al(OH)3↓铝三角03AlAl2O3Al(OH)3Al3+[Al(OH)4]-①O2②电解Al2O3③H+④H+⑤OH-、NH3•H2O⑥H+⑦OH-⑧OH-⑨OH-⑩H+、CO2⑪

Δ⑫过量强碱⑬过量强酸铝三角铝三角①4Al+3O2==2Al2O3

②2Al2O3====4Al+3O2↑电解

2Al+6H+==2Al3++3H2↑

③⑥Al(OH)3+3H+

===

Al3++3H2O⑤Al3++3OH-

===

Al(OH)3↓

Al3++3NH3·H2O===

Al(OH)3↓+3NH4+

Al2O3+6H+===2Al3++3H2O④铝三角⑪2Al(OH)3

====Al2O3+3H2O△⑦2Al＋2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-

＋3H2↑⑧Al2O3＋2OH-

+3H2O=2[Al(OH)4]-⑨Al(OH)3+OH-

=[Al(OH)4]-H++[Al(