第2讲物质的量

高考化学一轮复习基本概念基本理论元素化合物有机化学化学实验化学计算化学基本概念专题一物质的量专题二物质的分类和分散系专题三离子反应专题四氧化还原反应专题五化学能与热能专题一物质的量重点：

7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作⑴准确理解7个概念（单位、表示符号）：①物质的量；②摩尔；③阿伏加德罗常数；④摩尔质量；⑤气体摩尔体积；⑥物质的量浓度；⑦密度。⑵熟练掌握4个基本换算关系（用公式表示）：①物质的量、微粒个数与阿佛加德罗常数的关系n=NAN②物质的量、质量与摩尔质量的关系：n=Mm③物质的量、体积与气体摩尔体积关系n=VVm④物质的量、物质的量浓度与溶液体积关系nB=cB·V练习：1.a个臭氧分子的质量为bg，则阿伏加德罗常数为________。（用含a、b的式子表示）2.19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl−，则ACl2的摩尔质量是________；A的相对原子质量是_____；ACl2的化学式是________。95g/mol24MgCl21.能表示阿伏加德罗常数的数值的是A.1mol金属钠含有的电子数B.标准状况下，22.4L苯所含的分子数C.0.012kg12C所含的原子数D.1L1mol/L的NH4Cl溶液中所含的NH4+典例精析本题除物质的量概念之外考点：①微粒数目计算（分子、原子、离子、质子、电子、中子）②物质在标况下状态③盐类的水解2.若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.48gO3气体含有NA个O3分子B.常温常压下，4.6gNO2气体含有0.1NA个原子C.20gD2O中含有的质子数目为10NAD.16gCH4与18gNH4+所含电子数相等3.阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol−1，下列说法正确的是A.标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子B.标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3×6.02×1023C.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023D.相同条件下，N2和O2的混合气体与等体积的O3气体所含分子数相等4.用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是()A.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB.标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD.22.4LN2中所含的分子数为6.02×1023C解答“NA”背景的选择题应注意：①物质的状态：H2O在标准状况下不是气体；SO3在标准状况下不是气体；在标准状况下，N(C)＞4烃不是气体；如苯、辛烷(C8H18)等。②某些分子中的原子个数：稀有气体分子为单原子分子、臭氧(O3)、白磷(P4)③某些物质中化学键的数目：乙酸乙酯、己烷等。

④特殊物质的摩尔质量：D2O、H218O、O3等⑤较复杂的氧化还原反应中，求电子转移的数目：Na2O2与H2O反应等⑥某些离子存在水解而引起的离子数目的变化：Fe3+、NH4+、CO32-等

1.在标准状况下，一个容积为500mL的烧瓶盛满

HCl气体，将烧瓶倒置于水槽中，打开瓶塞，液体最终充满整个烧瓶，假设溶质不扩散，则烧瓶内盐酸的物质的量浓度是多少？2.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1L水中得到密度为bg/cm3盐酸溶液，求所得盐酸的物质的量浓度和质量分数。典例精析方法指导1.溶液中溶质物质的量浓度的计算的解题思路(1)由概念出发(2)由某些量的守恒出发，如：①稀释前后或混合前后，溶质的物质的量守恒，c1V1=c2V2，c1V1+c2V2=c混(V1+V2)，或c1V1+c2V2=c混V混②溶液中阴阳离子的电荷守恒，如：Na2SO4和Al2(SO4)3的混合液中，c(Na+)+3c(Al3+)=2c(SO42−)。③反应前后元素质量守恒方法指导

2.物质的量浓度（c）与溶质质量分数（w）之间的换算⑶会应用1个定律：阿伏加德罗定律及推论；①阿伏加德罗定律②推论③求算相对分子质量的常用方法重点：

7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作1.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的H2和N2C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2O和CO2典例精析A2.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等C3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A.p(Ne)>p(H2)>p(O2)B.p(O2)>p(Ne)>p(H2)C.p(H2)>p(O2)>p(Ne)D.p(H2)>p(Ne)>p(O2)D⑷掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验操作及误差分析。基本步骤：七步、五种仪器

一算二称（量取）（天平、量筒）

三溶解（稀释）（烧杯、玻璃棒）

四转移、洗涤（容量瓶）五定容（胶头滴管）

七装瓶贴签六摇匀重点：

7个概念、4个换算关系、1个定律、1个操作1.实验室要配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液，请回答下列问题：

(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体_________g。

(2)配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器有

____________。

(3)若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度如何？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）①加水时超过刻度线，_________；②未洗涤烧杯即定容，_________；③容量瓶内事先有少量蒸馏水，_________。14.3烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管偏低偏低无影响典例精析2.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的（）A.称取7.68g硫酸铜，加入480mL蒸馏水B.称取12.0g胆矾配成480mL溶液C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL蒸馏水D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液D3.下列溶液中，物质的量浓度为1mol·L−1的是A.40gNaOH溶解在1L水中B.将常温下22.4LHCl气体溶解于水配成1L溶液C.将1L10mol·L−1的浓盐酸加入9L水中D.10gNaOH固体溶于少量水后，配成250mL溶液引起误差的操作原因c(mol/L)托盘天平砝码生锈m增大偏大易潮解的药品（NaOH等）称量时间过长m

减小偏小量筒用量筒量