离子共存共12张

活动一

写出下列反应的离子方程式1.钠与水反应2.氯气通入水中3.氯气通入氢氧化钠溶液4.实验室制取二氧化碳归纳总结书写步骤:写是基础、拆是关键、删是途径、查是保证1.写出化学方程式：2.将易溶并且易电离的物质拆开写成离子形式：注：(１)．拆成离子形式的有：易溶且易电离的物质（强酸强碱易溶的盐）（牢记酸、碱、盐的溶解性表）写化学式的有：沉淀、气体、单质、氧化物和水等(２)．微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式（标号↓）3.删去两边相同的离子：4.检查反应前后各元素原子个数和电荷总数是否相等。写拆删查1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑3、Cu放入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag2、碳酸钙和稀盐酸反应：

CO32++2H+=CO2↑+H2O4、稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓××××练习、判断下列离子方程式的对错离子方程式的正误判断原则(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。(2)看表示各物质的化学式、离子符号是否正确。(3)看沉淀、气体等号等符号是否正确。(4)看方程式两边电荷种数是否相等、原子个数是否相等。（5）看离子方程式一般指在溶液中进行的化学反应，对于固体和固体、固体和气体、气体和气体的反应不写离子方程式。离子方程式正误判断1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：2．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑×Fe+2H+==Fe2++H2↑√Al+2H+==Al3++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑×√2023/11/7如：氯化铁溶液与铁反应：2Fe3++Fe==3Fe2+Fe3++Fe====2Fe2+(3)以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应CO32-+2H+====H2O+CO2↑BaCO3+2H+====Ba2++H2O+CO2↑2023/11/7(4)以物质的组成为依据如：氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2++SO42-====BaSO4↓Ba2++OH-+H++SO42-====BaSO4↓+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O（1）生成沉淀。Ba2+和SO42-、Cu2+和OH-等。（2）生成气体。H+和CO32-、H+和SO32-、H+和HCO3-、等。（3）生成弱电解质(弱酸、弱碱）。H+和CH3COO-、H+和OH-等。（4）酸式弱酸根离子(HCO3-)

与H+不能大量共存。1、发生复分解反应不共存活动二：离子共存问题2、注意题目的附加隐含条件中学常见的有颜色的离子：MnO4-：紫色

Cu2+：蓝色Fe3+：棕黄色

Fe2+：浅绿色（1）无色溶液中不存在有色离子。（2）酸性溶液中，与H+反应的离子（弱酸的酸根离子和OH-）不存在。（3）碱性溶液中，与OH-反应的离子（弱碱的阳离子和H+）不存在。归纳小结：（1）

与H+不能大量共存。（2）

与OH-不能大量共存。（3）

既不能与H+大量共存，也不能与OH-大量共存。弱酸的酸根离子和OH-如CO32-、SO32-、S2-、PO43-、CH3COO-、ClO-等.弱碱的阳离子和H+如NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等.多元弱酸的酸式根离子

如HCO3-

等.练习：判断下列各组离子在溶液中能否大量共存.①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤SO42-K+H+HCO3-

生成难溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成H2O生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3练习：1.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()A.K+Na+MnO4-Cl-B.K+NO3-Na+CO32-C.H+Na+SO42-NO3-D.Na+Fe3+SO42-Cl-2.下列溶液中能大量共存的离子组是()A.K+Ag+