科粤版九年级化学（下）《常见的酸碱盐》重点知识(共64张)

欢迎步入化学课堂第八章重点知识8.1溶液的酸碱性物质分类物质纯净物混合物单质化合物金属单质非金属单质稀有气体单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐一、酸、碱、盐酸碱盐概念判断依据构成微粒组成元素阳离子只有H＋的化合物阴离子只有OH－的化合物含有金属离子和酸根离子的化合物①化合物②阳离子只有H＋①化合物②阴离子只有OH－①化合物②含有金属离子和酸根离子H＋和酸根离子金属离子和OH－一定含有金属离子和酸根离子（可能含有H＋和OH－）一定含氢元素一定含氢元素和氧元素一定含非金属元素有氢离子的不一定是

，有氢氧根离子的不一定是

。酸碱二、酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液

酚酞试液红色无色紫色蓝色无色红色1、概念能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意事项（1）与指示剂反应的是溶液，不溶性物质与指示剂不反应（2）变色的是指示剂（3）大多数盐溶液呈中性，部分呈酸性，部分呈碱性，如NaHSO4、Na2CO32、酸溶液和酸性溶液的关系酸性溶液酸溶液碱性溶液碱溶液二、酸碱度1、表示方法PH2、范围0－143、关系pH=7，溶液呈中性；pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强4、测定一滴、二比、三读5、强调1、将PH试纸伸入待测溶液中测溶液的PH，有什么不良结果？2、用湿润的PH试纸测溶液的PH，有什么不良结果？酸性溶液PH偏大，碱性溶液PH偏小，中性溶液PH不变。8.2常见的酸和碱浓盐酸/浓硝酸浓硫酸色态味挥发性吸水性脱水性(化性）溶解性腐蚀性无色有刺激性气味的液体无色、油状液体易挥发，瓶口有白雾有吸水性，作干燥剂但不能干燥NH3有，发生炭化现象，颜色变黑无无无易溶易溶且放热强烈强烈一、常见的酸

浓盐酸是

色液体，有

气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到

，原因是什么？

无刺激性白雾

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴。

浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。

浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？答：都减小。浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿

，_______注入水中，并用_______不断搅拌。浓硫酸容器壁慢慢玻璃棒1．纯净的盐酸有

气味，是

气体溶于水形成的溶液；浓盐酸具有较强的

性，打开瓶盖会看到瓶口有

出现。2．浓硫酸有较强的

性，因而常用作气体

剂（但不能干燥

）；浓硫酸有

性，沾在皮肤或衣物上会出现

现象；浓硫酸有强烈的

性，因而使用时要特别小心；浓硫酸溶于水会

，因此在稀释时，应将

沿容器壁注入

中，并且不断搅拌。3．一瓶浓盐酸敞放一段时间后，溶质的质量将

，溶液的质量将

，溶质质量分数将

，因为浓盐酸具有

性。4．一瓶浓硫酸敞放一段时间后，溶质的质量将

，溶剂的质量将

，溶液的质量将

，溶质质量分数将

，因为浓硫酸具有

性。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.活泼金属+酸→盐+氢气1.酸与酸碱指示剂反应紫色石蕊遇酸溶液变

，无色酚酞遇酸溶液

。红色不变色二、稀酸的化学性质与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色，铁逐渐溶解，放出热量。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸氧化铜+盐酸氧化铜+硫酸铁锈逐渐溶解，溶液由无色变黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

（黄色）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

（黄色）黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变蓝色CuO+2HCl=CuCl2+H2O

（蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

（蓝色）3、金属氧化物+酸→盐+水4、酸＋碱→盐＋水含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O硫酸和氢氧化铁反应中和反应1．定义2．实质酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。3.配平方法H＋＋OH－＝H2O微观分析法（求H＋和OH－的最小公倍数，最小公倍数为H2O前的系数）红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。3H2SO4+2Fe(OH)3＝3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2O3HCl+Al(OH)3＝大理石与稀盐酸反应硫酸和氯化钡溶液反应5、酸＋盐→新酸＋新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl盐酸和硝酸银溶液反应HCl＋AgNO3＝AgCl↓

＋HNO3HCl＋AgNO3＝H2SO4+BaCl2＝有白色沉淀生成酸的通性1、

酸能使紫色的石蕊溶液变红，无色的酚酞溶液不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋活沷金属=盐＋氢气酸具有通性的原因不同的酸溶液中都含有相同的H＋氢氧化钠氢氧化钙色态溶解性滑腻感吸水性腐蚀性俗称白色片状固体白色粉末固体微溶，水溶液俗称石灰水极易溶，放热有吸水性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl气体强烈有一定的腐蚀性无有一、常见的碱有烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰二、碱的通性1、与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变______色，使无色酚酞试液变

色碱必须可溶,例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。2、碱+非金属氧化物→盐+水NaOH+CO能反应吗？：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

烧碱吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3、碱＋盐→新碱＋新盐氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH石灰水与二氧化碳的反应Ca(OH)2+CO2

＝CaCO3↓+H2O氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O烧碱溶液吸收二氧化硫气体2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐

氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液反应Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

氢氧化钙溶液与氯化铁溶液反应3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+3CaCl2

蓝色蓝色红褐色溶液溶液二、碱的通性1、与酸碱指示剂的反应2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐生成盐和水的三类反应碱具有通性的原因不同的碱溶液中都含有相同的OH－2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水1、酸＋金属氧化物＝盐＋水三、两种碱的制法1、Ca(OH)2的制法生石灰=Ca(OH)2熟石灰CaO石灰石CaCO3===CaO+CO2高温+H2OCaO具有吸水性，可用作干燥剂2、NaOH的制法Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH吸收水分吸收二氧化碳水分蒸发Na2CO3粉末Na2CO3溶液NaOH溶液NaOH固体氢氧化钠必须密封保存1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？NaOH固体不仅吸收空气中的（）而（），而且与空气中的（）反应而（）水蒸气溶解CO2变质因此，NaOH固体必须密封保存2、氢氧化钠固体露置在空气中完全变质和部分变质的成分分别是什么？完全变质：只有Na2CO3部分变质：Na2CO3和NaOH变质

1.氢氧化钠是白色

状固体，_____溶于水且

，有

性，可作

，但不能干燥

，且具有强

性。（俗称）

。氢氧化钠露置在空气中易吸收空气中的

而发生

（属于

变化），形成氢氧化钠溶液又吸收空气中的

而变质，一瓶NaOH长期敞放会变成了

。因此氢氧化钠应

保存。

2.氢氧化钙是白色

状固体，____溶于水，溶解度随温度的升高而

，水溶液的俗名是_______，农业上用熟石灰改良____性土壤、配波尔多液，建筑上可粉刷墙壁。

3.氢氧化钙的制法（化方）

4.氢氧化钠的制法（化方）

5.蓝色沉淀：

；红褐色沉淀：

；复分解反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2OH2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。1、定义：2、通式：AB＋CD＝AD＋CB3、判断依据：4、特点：化合价不变，成分互交换5、关系：中和反应属于复分解反应四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应8.4常见的盐1234盐+碱→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐盐+金属→新盐+另一种金属盐的化学性质盐+酸→新酸+新盐CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CuSO4＝Cu(OH)2↓+CaSO4

CuSO4+Fe=FeSO4+CuBa(NO3)2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3

酸的通性1、

酸与指示剂的反应4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝新盐＋新酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋活沷金属=盐＋氢气碱的通性1、与酸碱指示剂的反应2、碱+非金属氧化物→盐+水3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐金属的化学性质1、金属+氧气=金属氧化物2、金属+酸=盐+氢气3、金属+盐=另一种金属+新盐（2）金属+酸→盐+氢气（发生该类反应的条件：①金属：①

；②酸：

；）（3）金属+盐→盐+金属（发生该类反应的条件：①金属：

；②盐：

；③金属：

；）复分解反应发生的条件生成物：有沉淀、气体或水生成。反应物：无酸须均溶于水，形成溶液判断复分解反应能否发生的思路反应物是否有酸有：√无：判断物质的溶解性两种均溶：√一种不溶：×生成物是否有↑或水有：√无：判断物质的溶解性两种均溶：√一种不溶：×一定能发生的复分解反应:不与任何物质发生复分解反应(1)H++OH-(2)H++CO32-一定不能发生的复分解反应：(1)Na++K+(2)BaSO4、AgClKNO3、NaNO3盐和碱的溶解性口诀：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶盐酸盐不溶氯化银，碱中只溶钾、钠、钡，钙微溶。硫酸盐不溶硫酸钡，碳酸盐只溶钾、钠、铵。

硫酸钙、银是微溶微溶只有碳酸镁

八种常见的沉淀物氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

OH-CO32-H+OH-H+Cu2+Fe3+Mg2+NH4+CO32-H+Ca2+Ba2+Ag+SO42-Ba2+CO32-Ag+CO32-Cl-离子对Cl-的检验：向该溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，则该溶液中含有Cl-。SO42-的检验：向该溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，再加入足量的稀硝酸,如果白色沉淀不溶解，则该溶液中含有SO42-。区别Cl-和SO42-：只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液常见离子的检验如果白色沉淀全部溶解，则该溶液中含有CO32-，如果白色沉淀部分溶解，则该溶液中含有Cl-和CO32-

。如果白色沉淀全部溶解，则该溶液中含有CO32-，如果白色沉淀部分溶解，则该溶液中含有SO42-和CO32-

。CO32－的检验：向该物质中加入稀硝酸（或稀盐酸），有气泡冒出，再将该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则该物质中含有CO32－）NH4＋的检验：向该物质中加入NaOH溶液，加热，放出刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。检验H＋（或酸性溶液）的方法1、石蕊溶液（或PH试纸）2、活泼金属（如：锌等）3、不溶性金属氧化物（如：氧化铜、氧化铁）4、不溶性碱（如：氢氧化铜、氢氧化铁）5、碳酸盐（如：碳酸钠、碳酸钙）检验OH－（或酸性溶液）的方法石蕊溶液（或酚酞溶液或PH试纸）常见六种离子的检验方法：离子选择试剂实验现象H+OH-Cl-SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀HNO3生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀Ba(NO3)2和稀HNO3同上稀硝酸和澄清石灰水生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试纸生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量液体于两支试管中，各滴入几滴BaCl2（或硝酸钡）溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸，无现象的是稀盐酸鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液——分别取少量液体于两支试管中，分别通入CO2气体（或分别滴入Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的是Ca(OH)2溶液，无现象的是NaOH溶液。

（1）氢氧化钠变质的原因？2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O完全变质：只有Na2CO3部分变质：Na2CO3和NaOH变质（2）氢氧化钠变质后的成分？（3）检验氢氧化钠变质的试剂和现象？酸：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）碱：氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液盐：硝酸钙（或硝酸钡、氯化钙、氯化钡）溶液现象？（4）检验氢氧化钠是否完全变质？注意：正确方法：不能用酸：不能用碱：是因为同时会除去氢氧化钠是因为既使没有氢氧化钠，也会生成氢氧化钠，不能说明是否含有氢氧化钠。

只能先用盐溶液检验并除尽碳酸钠，然后再用酚酞溶液（或石蕊溶液）检验有无氢氧化钠。（5）氢氧化钠变质后除杂的试剂？只能用碱溶液，才不会引入杂质，也不会消耗氢氧化钠。思路：将碳酸钠转化成氢氧化钠是碳酸钠存在的前提下，检验有无氢氧化钠除杂的原则：1、除杂：所选试剂能与杂质反应2、“不增”：反应后生成物的状态应与主要成分不同（不增加新的杂质）。3、“不减”：所选试剂不能与主要成分反应俗称：氯化钠氧化钙氢氧化钙碳酸钠碳酸氢钠碱式碳酸铜石灰石的主要成分石灰水（石灰浆、石灰乳）的主要成分生石灰熟石灰纯碱、苏打小苏打铜绿食盐氢氧化钙碳酸钙

Cu：CuO：

Fe：Fe2O3

：

Cu(OH)2

：Fe(OH)3

：

CuSO4固体：CuSO4溶液：

FeCl2溶液： FeCl3溶液：

红色黑色银白色红棕色蓝色红褐色白色蓝色浅绿色黄色物质颜色：1、黄色溶液：2、蓝色溶液：3、浅绿色溶液：4、蓝色沉淀：5、红褐色沉淀：6、不溶于稀硝酸的白色沉淀：含Fe3+的溶液含Cu2+的溶液含Fe2+的溶液Cu(OH)2Fe(OH)3AgClBaSO47.氧化铜氧化铁氢氧化镁碳酸钡碳酸银碳酸钙白色黑色红棕色1、具有吸水性的三种物质：2、浓硫酸不能干燥的气体是：3、氢氧化钠固体不能干燥的气体是：

4、浓硫酸溅在皮肤上怎样处理？5、氢氧化钠溶液溅在皮肤上怎样处理？CaO、NaOH固体、浓H2SO4CO2、

SO2、HClNH3先用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3－5%的NaHCO3溶液。先用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。1、久置的CaO中含有的杂质是

。工业盐中含有的杂质是

（有毒）工业酒精中含有的杂质是

（有毒）

2、1926年，我国化学家

在氨碱法的基础上，创立了更为先进的侯式联合制碱法。3、

用于改良酸性土壤，配制波尔多液的原料是

，波尔多液不能使用铁制容器盛放是因为：

。4、某物质加酸有气泡冒出，气体可能是或，该物质可能是或。5、四类放热反应燃烧、中和反应、金属与酸的置换反应、氧化钙与水的反应氢氧化钙（或碳酸钙）（或氢氧化钙和碳酸钙）NaNO2CH3OH侯德榜氢氧化钙和硫酸铜1、用水作试剂检验或鉴别物质,应考虑物质的哪些性质？（1）溶解性，（2）溶液的颜色，（3）吸（放）热情况2、借助于酸碱指示剂验证的是

反应。无现象的中和反应3、反应前后溶液质量不变的反应是

反应。无沉淀（或气体）参加（或生成）的反应4、常见的五种阴离子：5、纯碱不是

，是

，但

。6、洗气瓶内气体进出的方向是

。7、混合气体除杂最后除

。长进短出水蒸气8．化肥分为

，铵态氮肥不能和

混合使用。9.纯净的CuSO4是白色粉末，其水溶液显蓝色。硫酸铜遇少量水由

白色粉末变成蓝色晶体，该方法常用于检验

水的存在，硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾，化学式为

CuSO4.5H2O,化学名称叫做

五水合硫酸铜。硫酸铜溶液有

毒

。铁和稀硫酸：铝和稀硫酸：铁和稀盐酸：铝和稀盐酸：

稀硫酸和氧化铁反应：稀盐酸和氧化铁反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

3H2SO4+Fe2O3＝Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O盐酸和烧碱起反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和氢氧化铁反应：大理石与稀盐酸反应：碳酸钠与稀盐酸反应:硫酸和氯化钡溶液反应：HCl+NaOH＝NaCl+H2O3HCl+Fe(OH)3＝FeCl3+3H2O3HCl+Al(OH)3＝AlCl3+3H2O3H2SO4+2Fe(OH)3＝Fe2(SO4)3+6H2OCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl1、碱＋非金属氧化物→盐＋水烧碱暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O

烧碱吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O2、碱＋酸→盐＋水烧碱和硫酸反应：

2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O

氢氧化钙和盐酸反应：

Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O

氢氧化铜和硫酸反应：

Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2H2O3、碱＋盐→新碱＋新盐氢氧化钠与硫酸铜：

2NaOH+CuSO4＝Cu(OH)2↓+Na2SO4

氢氧化钙与碳酸钠：

Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH1、盐＋金属→新盐＋另一种金属

硫酸铜溶液和铝反应：

3CuSO4+2Al＝Al2(SO4)3+3Cu2、盐＋酸→新盐＋新酸稀盐酸与碳酸钠反应:2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑3、盐＋碱→新盐＋新碱氯化铁与氢氧化钠：

FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl4、盐＋盐→新盐＋新盐氯化钠和硝酸银：

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO35、盐的分解反应加热碱式碳酸铜：

Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑△

初中重点化学方程式

作者：姚正林

学校：民乐二中镁在空气中燃烧：2.铝制品耐腐蚀的原理：3.铁在氧气中燃烧：4.铜在空气中受热：5.红磷在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.4Al+3O2=2Al2O3

3.3Fe+2O2点燃

Fe3O44.2Cu+O2

△2CuO5.4P+5O2

点燃

2P2O56.一氧化碳在氧气中燃烧：7.天然气在空气中燃烧：6.2CO+O2

点燃2CO27.CH4+2O2

点燃CO2+2H2O

8.水在直流电的作用下分解：

2H2O通电2H2↑+O2↑9.二氧化碳溶解于水(CO2通入石蕊试液的反应)CO2+H2O＝H2CO310.生石灰溶于水：

CaO+H2O＝Ca(OH)211．用固液不加热型装置制氧气：

2H2O22H2O+O2↑12．用固体加热型装置制氧气(管口放棉花)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑13．用固体加热型装置制氧气(管口不放棉花)2KClO32KCl+3O2↑14．二氧化碳的实验室制法15．氢气的实验室制法(液体最好用

)MnO2△△MnO2