离子（讲学稿用）

原子的结构--离子第三单元物质构成的奥秘课题2观察原子的构成原子原子核+++质子+中子----电子+--+++-氢原子（一个电子）的核外电子运动情况+﹣+++﹣﹣﹣++++++++﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同原子的内部结构氧原子氢原子锂原子、二、三、四

、五、六、七近

远低

高离核能量

核外电子的分层运动又称为核外电子的分层排布一、原子核外电子的分层排布1、电子层数：二、核外电子的排布规律：

原子的结构（以钠原子为例）

1、核外电子最多七层至少有一层，

第一层最多排2个电子。

2、第二层最多排8个。

3、最外层电子数最多不超过8个(He为2个）。+11812

三、原子结构示意图1、画法：画圆圈，标核电，弧线呈扇面，数字一条线。

+826

氧O+11281钠Na质子数最外层上电子数2、意义：Na原子核三二一电子层

写出下列元素的符号和原子序数，画出其原子结构示意图。一组：钠镁铝二组：碳氧氟三组：磷硫氯四组：氦氖氩

练一练

根据所画出的原子结构示意图，你发现原子结构与元素的分类以及化学性质有什么样的关系？找一找：元素种类原子最外层电子数元素的化学性质稀有气体金属

非金属8个（He为2个）比较稳定元素与最外层电子数的关系一般少于4个易失电子（不稳定）一般大于4个易得电子（不稳定）结论：元素的化学性质由原子的＿＿＿＿＿＿决定的最外层电子数218+11Na278+17Cl+1128

Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-NaCl的生成四、离子：带电的原子或原子团。

在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值前符号在后(“n+”

或“n-”

），1省略不写。如：Na＋、Mg2＋、Cl－、O2－2、表示方法1、分类阴离子：Ｏ2-、Ｓ2-、Cl-、(OH-、CO32-、NO3-

、SO42-)阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、K+、(NH4+)(3)离子符号的意义2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位的正电荷练习

说出下符号的意义镁离子或一个镁离子表示一个钙离子带2个单位正电荷2个钙离子

Ca2+钙离子或一个钙离子2说出下符号2的意义一个硫离子(或硫离子）S2-3S2-说出下符号及数字的意义3个硫离子；每个硫离子带2个单位负电荷2Mg2+2个镁离子；每个镁离子带2个单位正电荷；原子中：核电荷数质子数核外电子数阳离子：核电荷数质子数核外电子数阴离子：核电荷数质子数核外电子数====＞＜

练习：判断下列哪些是原子、离子？五、粒子结构特征28+13288+17278+1728+82+2258+15阳离子原子原子原子阴离子阴离子1.如果该图表示的是原子，X值为___，

该原子的符号是____。2.如果该图表示的是带2个单位正电荷

的阳离子，X值为___，符号是____。3.如果该图表示的是带2个单位负电荷

的阴离子，X值为___，符号是____。能力提高:10Ne128Mg2+O2_根据右边的结构图回答：具有相同核电荷数的一类原子元素原子分子离子单质化合物物质稀有气体、金属等氧气、水、氢气等氯化钠等聚集构成构成得到或失去电子构成分解同种元素组成不同种元素组成小结元素化学性质原子的最外层电子数３、金属元素非金属元素稀有气体元素小于4个（或＜4个）大于或等于4个（或≥4个）等于8个（He为2）易失电子（不稳定）易得电子（不稳定）相对稳定的与关系密切归纳结论：元素的化学性质由原子的＿＿＿＿＿＿决定的最外层电子数286+532+1156硅Si+14293

你能做：找错误，并说出理由：

硼Be+18硫

S钠Na接着练

用原子结构示意图表示：1、比镁原子少1个质子的原子；2、原子核只有1个质子的原子；3、核电荷数为18的原子；

一.质子数

二.最外层电子数

1.稀有气体原子：最外层电子数为8个(He为2个)，化学性质稳定；

2.金属原子：最外层电子数一般少于4个，易失去电子，化学性质活泼；

3.非金